1、讀書破萬卷下筆如有神第三課時引言在前面的學習中我們知道， 濃度是用來表示溶液組成的物理量， 而一定濃度的溶液往往是通過固體或液體配制而成。 有關溶液的配制在初中我們就已學過， 即一定質量分數的溶液的配制，請大家回憶有關知識后，思考并回答以下問題：副板書配制 100 g 7% 的 NaCl 溶液，其操作步驟有哪些？需要哪些實驗用品或儀器？學生活動，教師板書第三節物質的量濃度（第三課時）四、一定質量分數的溶液的配制1.步驟2.儀器師請一位同學說出配制上述溶液的基本步驟。學生回答，教師板書計算稱量溶解師在考慮操作過程中應使用哪些用品和儀器的思路是： 首先分析配制溶液所需藥品，再考慮其取用方式，最后再

2、根據配制步驟來決定需要哪些儀器。這樣，可防止答案遺漏。現在，請大家按以上思路回答本題第二問。學生回答，教師板書天平（含砝碼，兩張同樣大小的紙）、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管師很好，現在請一位同學來具體地描述一下上述溶液的配制過程。請一位同學回答生首先通過計算求得配制溶液所需溶質氯化鈉7 g，溶劑水為93 g；然后用天平準確稱取 7 g 氯化鈉固體，放入燒杯中，再用量筒量取93 mL 水，倒入放氯化鈉的燒杯中；最后用玻璃棒攪拌，使氯化鈉固體溶解即可。師 回答得很正確。請你再回答一下，計算時得到所需溶劑水為93 g，為什么量取時卻用量筒量93 mL 水，而不用天平稱93 g 水呢？3生因為水

3、的密度近似等于1 g·cm，即 93 mL 水的質量近似等于93 g。另外，取用液體時，量取它的體積比稱量它的質量要方便得多。問儀器中的膠頭滴管起什么作用？生量筒量取水時使用。即量取 93 mL 水時，先是將水注入量筒，當液面接近刻度線時，要改用膠頭滴管滴加至刻度，以保證所量取液體體積的準確性。師十分正確。謝謝，請坐。過渡 從前兩節課的學習我們知道，物質的量濃度和溶質的質量分數一樣，也是用來表示溶液組成的。 如果我們要配制一定物質的量濃度的溶液，所需容器和步驟是否和配制一定質量分數的溶液一樣呢？這就是我們本節課所要解決的問題。板書五、一定物質的量濃度的溶液的配制師下面， 我們以配制

4、500 mL 0.1 mol ·L 1 的 Na2CO3 溶液為例來分析配制一定物質的量濃度的溶液所需儀器和步驟。板書 1.步驟2.儀器問配制上述溶液所需原料是什么？生碳酸鈉和水。問所需溶質碳酸鈉的質量應怎樣得到？生通過計算得到！師請大家根據已知條件計算出碳酸鈉的質量。讀書破萬卷下筆如有神學生計算，教師板書計算生需要碳酸鈉的質量為5.3 g。計算過程為： m(Na2 CO3)=n(Na 2CO3)·M(Na2CO3)=c(Na 2CO3)·V Na2CO3(aq)·M (Na2CO3) 11=0.1 mol · L × 0.5 L &

5、#215; 106 g· mol=5.3 g問我們用什么儀器來取用5.3 g 的碳酸鈉呢？學生回答，教師板書天平（含砝碼，兩張同樣大小的紙）、藥匙問所需溶質的質量有了， 那么，所需溶劑即水的量呢？我們能否算出它的質量或體積呢？生根據題中條件無法算出水的量。師這也就是說， 配制一定物質的量濃度的溶液時，我們不能像配制一定質量分數的溶液一樣， 通過用一定量 的水和碳酸鈉混合來配出所需的碳酸鈉溶液，那么， 是不是就沒有其他辦法了呢？教師展示 500 mL 的容量瓶師這種儀器可以幫助我們達到目的。問這種儀器叫什么？使用時應注意什么？生叫容量瓶。使用時，應首先檢驗容量瓶是否漏水；配制溶液時，不

6、管是固體試劑還是液體試劑， 都應先放在燒杯中用適量的蒸餾水溶解或稀釋，然后再轉移到容量瓶中。 若試劑與水混合有溫度變化，則應把溶液放至室溫才能轉移。另外，向容量瓶中加入至刻度線時，在液面到達刻度線1 2 cm 處，應改用膠頭滴管滴加水到刻度。師很好！下面就請大家閱讀課本P56 有關 “一定物質的量濃度溶液的配制”的內容，并參閱圖 3 8 總結出配制 500 mL 0.1 mol · L 1Na 2CO3 溶液所用儀器及步驟。學生看書學生總結，教師板書稱量 溶解 轉移 洗滌 振蕩 定容 搖勻容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。師現在，我們請一位同學上講臺來親自配制500 mL 0.1

7、 mol · L 1 的碳酸鈉溶液，請大家觀察其配制步驟及基本操作是否正確。請一位同學上臺操作對該同學的操作進行指正和評價師在熟悉了配制步驟和所用儀器后，請大家思考回答下列問題：副板書 1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁？2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中？3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體？4.轉移溶液時，玻璃棒為何必須靠在容量瓶刻度線下？5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？請不同的學生回答以上各問答案 1.為了使燒杯壁上留有的溶質全部轉移到溶液中去；2.因為洗滌液中含有溶質，洗滌液轉移到容量瓶中可使所配制溶液的濃度盡可能精確；3.因為大多數物質溶解時都會伴隨

8、著吸熱或放熱過程的發生，引起溶液溫度升降，從而影響到溶液體積，導致定容不準確；4.若玻璃棒在刻度線以上，將會使少量溶液滯留在刻度線以上而導致定容有偏差；5.可以防止因溶液混合不均而造成的體積偏差。讀書破萬卷下筆如有神師由以上分析我們可以知道， 在配制一定濃度的溶液時， 我們一定要嚴格按照操作步驟及操作注意事項來進行操作，否則，將會對配制結果造成影響偏高或偏低。請大家思考以下行為會對配制結果產生什么樣的影響？并說出理由。副板書 1.稱量 5.3 g 的固體溶質時，物質與砝碼的位置顛倒。2.容量瓶內壁存有水珠。3.定容時仰視讀數。4.未用蒸餾水洗滌燒杯內壁。5.溶質溶解后放熱，沒有恢復至室溫轉移。

9、6.天平的砝碼沾有其他物質或已生銹。請不同的學生回答以上各問答案 1.稱量時，若被稱量物與砝碼的位置顛倒,將會使實際稱得物質的質量小于5.3 g（為 4.7 g），即 n(溶質 )減小，從而使結果偏低； 2.因容量瓶的容積是固定的，故其內壁存有水時，不會對配制結果造成影響； 3.定容時仰視讀數，會使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低； 4.若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁，將會使溶質留于燒杯內，致使所配溶液的濃度偏低；5.燒杯內溶液未冷卻到室溫就進行轉移時，因熱脹冷縮之故，將會造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標注的液體的體積，致使所配溶液濃度偏高；6.當天平的砝碼沾有其他物質或已銹蝕時， 將使砝碼本

10、身的質量大于所標注質量，導致所稱溶質質量偏高，最終使所配溶液的濃度偏高。師由剛才這些同學的分析，我們可以得出這樣的結論：即在分析配制一定物質的量濃度的溶液的誤差時，根據c= n ，分析操作行為對n 與 V 的影響即可。V問若在定容時，因不小心使液面超過了容量瓶的刻度線，應該怎么辦？學生思考，疑惑有同學回答重新配制！師 十分正確！因為液面超過刻度線時，就意味著所配溶液的濃度已不符合要求，因此，要知錯就改 ，而且是徹底地改！小結 本節課我們主要講了一定物質的量濃度的溶液的配制，其配制步驟與所需儀器與配制一定質量分數的溶液是不同的。布置作業習題：一、5 三、3參考練習1.在容量瓶上無須有標記的是（）

11、A. 標線B. 溫度C.濃度D.容量答案： C2.如何用密度為1.84 g·cm3、98%的 H2SO4 配制 0.5 mol ·L 1 的 H 2SO4 溶液 500 mL ？簡述配制步驟。答案：計算：設需濃H2SO4 的體積為 VV× 1.84 g· cm3× 98%=0.5 L ×0.5 mol · L 1× 98 g· mol 1V=13.6 mL ；量取：用 20 mL 的量筒量取13.6 mL 的濃 H2SO4；溶解：向 250 mL 燒杯中注入約 100 mL 蒸餾水，把量取的濃H2SO4 慢慢沿燒杯壁注入蒸餾水中，同時用玻璃棒攪拌；靜止冷卻；轉移：把燒杯中溶液沿玻璃棒注入洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒500 mL 的容量瓶 中；23 次，將洗滌液移入容量瓶中；讀書破萬卷下筆如有神振蕩容量瓶使溶液均一；定容： 繼續加水至離刻度線約 2 3 cm 時，再用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與容量瓶刻度正好相平；搖勻：蓋上瓶蓋，上下顛倒搖勻。最后轉入潔凈的