1、 化學反應速率與化學平衡專題一、化學反應速率1、概念理解:m A（g）+n B（g）p C（g）+q D（g） C (A) = C (A) C (A) C (C) = C (C) C (C) C (A) 、 C (C) 表示物質起始濃度C(A)、 C(C) 表示一定時間后的物質濃度 C (C) t C (A) t（C）=(A)=2、特點：化學反應速率是一段時間內的平均速率，且取正值在同一反應中用不同的物質來表示反應速率時其數值可以是不同的。不同物質的速率的比值一定等于化學反應方程式中相應的化學計量數之比。(A)：(B)：(C)：(D)= m ：n ： p ：q(4)單位：mol/(L·

2、;S)或 mol/(L·min)或 mol/(L·h)例：反應A+3B2C+2D在四種不同的情況下的反應速率分別為：V（A）=0.15mol/(L·S) V（B）= 0.6mol/(L·S) V（C）= 0.4mol/(L·S) V（D）= 0.45mol/(L·S) ,該反應在四種情況下的快慢順序為_.3、影響化學反應速率的因素（1）內因：參加反應的物質的性質和反應的歷程，是決定化學反應速率的主要因素。例：F2、Cl2、Br2、I2與H2的反應。Mg、Al、Cu與稀硫酸的作用。（2）外因條件影響規律說明濃度C(反應物) V是有氣體參

3、加或在溶液中的反應 可逆反應中V正、V逆。壓強p V可逆反應中，若反應物、生成物中均有氣體，P ，V正、V逆溫度T V可逆反應中，T ，V正、V逆。催化劑使用正催化劑V可逆反應中，可同等程度 V正、V逆。此外還有光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應物的顆粒的大小、擴散速率、溶劑效應等也影響了反應速率。例：右圖為反應 2A（g）= B（g）+ C（g）的速率v（A）變化的圖像，其中縱坐標可能是（ ） A. 溫度 B. 壓強 C. A的濃度 D. 反應時間二、化學平衡1、化學平衡的建立2、化學平衡的特征(1) 逆 可逆反應 (2) 等 正=逆 0 (3) 動 動態平衡 （4） 定 平衡狀態時，反

4、應混合物中各組分的濃度保持不變 （5）變 當濃度、壓強、溫度等條件改變時，化學平衡即發生移動3、化學平衡的判斷（標志）（1）從反應速率：V正=V逆來判斷。同一物質消耗和生成 速率的數值相等不同物質消耗或生成速率的數值與系數成正比即相等（2）從混合氣體中成分氣體的體積分數或物質的量濃度不變來判斷。正因為v正v逆0，所以同一瞬間同一物質的生成量等于消耗量.總的結果是混合體系中各組成成分的物質的量、質量、物質的量濃度、各成分的百分含量、轉化率等不隨時間變化而改變. （3）從容器內壓強、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應的熱效應不變等來判斷。（一）從混合氣體平均相對分子質量M考慮1. 若各物

5、質均為氣體（1）對于非等摩反應，如2SO2 + O2 2SO3 M若不變，一定可做為平衡標志（2）對于等摩反應，如H2 + I2 2HI M若不變，不能做為平衡標志，因始終不變2.若有非氣體參與，如：CO2(g)+C(s) 2CO(g)， M若不變，一定可做為平衡標志（二）從氣體密度r考慮1. 若各物質均為氣體恒容：總為恒值，不能做平衡標志。恒壓：（1）對于等摩反應，如H2 + I2 2HI 總為恒值，不能做平衡標志。（2）對于非等摩反應，如2SO2 + O2 2SO3 若不變，一定可作為平衡標志。2.若有非氣體參與恒容，若不變，一定可作為平衡標志，恒壓， n(g)=0，可作為平衡標志（三）從

6、體系的內部壓強考慮：PV=nRT恒容恒溫條件下，關鍵看前后氣體分子數的變化！當n(g)=0，即等摩反應則p為恒值，不能作平衡標志。當n(g)0，則當p一定時，可做平衡標志。（四）從體系的溫度變化考慮當化學平衡尚未建立成平衡發生移動時，反應總要放出或吸收熱量，若為絕熱體系，當體系內溫度一定時，則標志達到平衡。4、化學平衡常數（1）對于可逆反應：mA（g） nB（g）pC（g） qD（g） 生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數，這個常數叫化學平衡常數，用K表示。（2）化學平衡常數意義A、化學平衡常數K只針對達到平衡狀態的可逆反應適用，非平衡狀態不適用。B、化學平衡常數

7、K的表達式與可逆反應的方程式書寫形式有關。對于同一可逆反應，正反應的平衡常數等于逆反應的平衡常數的倒數，即：K正1/K逆。C、K值越大，表示反應進行的程度越大，反應物轉化率或產率也越大。D、K值不隨濃度或壓強的改變而改變，但隨著溫度的改變而改變。E、一般情況下，對于正反應是吸熱反應的可逆反應，升高溫度，K值增大；而對于正反應為放熱反應的可逆反應，升高溫度，K值減少。F、由于固體濃度為一常數，所以在平衡常數表達式中不再寫出。 G、由于水的物質的量濃度為一常數（55.6 mol·L1），因平衡常數已歸并，書寫時不必寫出。（3）平衡常數與平衡移動的關系A、一般認為K 105反應較完全，K1

8、05反應很難進行。平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度，估計反應的可能性。因為平衡狀態是反應進行的最大限度。B、若用Qc表示任意狀態下，可逆反應中產物的濃度以其化學計量系數為指數的乘積與反應物的濃度以其化學計量系數為指數的乘積之比，則這個比值稱為濃度商。將濃度商和平衡常數作比較可得可逆反應所處的狀態。即Qc = Kc   體系處于化學平衡QcKc   反應正向進行 QcKc   反應逆向進行（4）化學平衡常數的簡單計算例: 在一定溫度下，將100 mL氫氣和氮氣的混合氣體充入密閉容器中進行反應，達到平衡時維持溫度不變，測

9、得混合氣體的密度是反應前的1.25倍，平均分子量為15.5，則達到平衡時氮氣的轉化率為多少？解析：在同溫同壓下，反應前后的氣體的總質量保持不變，則混合氣體的密度與體積成反比。設混合氣體中氮氣的體積為a，則氫氣的體積為：100a，則有： N2 3H2 2NH3起始（L）a 100a 0轉化（L） x       3x          2x平衡（L）    ax 100a3x   

10、;  2x則有：前/后V前/V后；100/（1002x）1.25，x10mL。又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量之比，則有： 混合氣體的相對分子質量等于混合氣體的總質量與混合氣體的總物質的量之比，則有：混合氣體的總質量28a2（100a），則有：28a2（100a）/1002x15.5，可得： a40 mL則：氮氣的轉化率為：10/4025%答案：氮氣的轉化率為25%5、同一平衡狀態（1）可逆反應的平衡狀態只與反應的條件有關，與反應的過程無關。（2）在相同溫度和相同體積的容器中，同一可逆反應： mA+nB pC+qD當m+np+q，由不同的起始態均轉換為從正反應開始的起始態，若反

11、應物的濃度完全相同，則達到平衡時，為同一平衡狀態；當m+n=p+q，由不同的起始態均轉換為從正反應開始的起始態，若反應物的濃度比完全相同，達到平衡時，則為同一平衡狀態。例：可逆反應3H2+N2 2NH3，在一固定容積的容器內，500Fe為催化劑，三種不同的初始態：3molH2、1molN2，2mol NH3，1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，發生反應達到平衡時，混合氣體中NH3的體積分數是否相同？例：在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應：A（氣）+B（氣） 2C（氣）。已知加入1mol A和2mol B達到平衡后，生成amol C，此時在平

12、衡混合氣體中C的摩爾分數為R。若在相同的條件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，達平衡后的C物質的量為多少？此時C在平衡混合氣體中的摩爾分數與R的關系？6、等效平衡什么是等效平衡 如果滿足一定的條件，建立的平衡還相同即形成等效平衡。所謂等效平衡是指在一定條件下的同一可逆反應，起始狀況不同，但達到平衡時體系中相同組分的百分含量(質量分數或體積分數或物質的量分數)相等，這樣分別建立起來的平衡互稱為等效平衡。 形成等效平衡滿足的條件 若定溫定容：加入的各物質必須：量對等。例：對于合成氨反應N2 3H22NH3，按下列三種情況加入物質(恒容、恒溫下)，最后達到的平衡均為等效平衡。 N2 3

13、H22NH3A1 mol 3 mol 0 molB0 mol 0 mol 2 molC0.5 mol 1.5 mol 1 mol這是由可逆反應的實質決定的，因為在可逆反應里，同一條件下反應物能轉化成生成物，生成物也能轉化為反應物。按化學方程式中的化學計量數，B中只投入2 mol NH3，完全分解后變為1 mol N2和3 mol H2；C投入的情況，經轉化也相當于投入1 mol N2和3 mol H2，均與A投入的情況量對等，因為定容，實際上就是起始N2、H2的濃度都對應相同，又定溫，相當于起始狀況完全相同，所以必然形成等效平衡。若定溫定壓：加入的各物質必須：量等比。例：對于合成氨反應N2 3

14、H22NH3，按下列三種情況加入物質(恒壓、恒溫下)，最后達到的平衡均為等效平衡。 N2 3H22NH3A1 mol3 mol0 molB2 mol6 mol0 molC1 mol3 mol1 mol這是因為各物質的量等比例投入，雖然量不同，但由于保持等壓狀態，容器的體積也將按相應的倍數變化，所以各物質的濃度始終是不變的，溫度又相同，還是相當于起始狀況相同，當然達到的平衡肯定是等效了。、等效平衡的類型在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應，起始時加入物質的物質的量不同，達平衡時的狀態規律如下表：條件等效條件結果恒溫恒容n(g)0投料換算成相同物質表示時量相同兩次平衡時各組分百分含量

15、、n、c均相同恒溫恒容n(g)0投料換算成相同物質表示時等比例兩次平衡時各組分百分含量相同，n、c同比例變化恒溫恒壓投料換算成相同物質表示時等比例兩次平衡時各組分百分含量、c相同，n同比例變化、等效平衡的應用 應用等效平衡原理建立模型，可以解決用常規思路方法解決不了的平衡移動問題。下面以例題來說明。例：在恒溫時，一固定容積的容器內發生反應：2NO2(g) N2O4 (g)，達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數A小變 B增大 C減小 D無法判斷三、平衡移動及勒沙特列原理1、原理如果改變影響平衡的一個條件，平衡將向著能夠減弱這種改變的

16、方向移動，這就是著名的勒夏特列原理。勒夏特列原理又稱平衡移動原理，適用于所有動態平衡(化學平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等)。該原理概括了所有外界條件對平衡影響的規律。勒夏特列原理是用來判斷當條件改變時，平衡向什么方向移動的問題。條件是指影響平衡的濃度、壓強和溫度等，而平衡移動的方向是與條件帶來的影響相反的方向，但只減弱不抵消，例如，對于有氣體參加的反應，當原平衡體系中的壓強為p時，若其他條件不變，體系壓強增大到2p，平衡將向氣體分子數減小的方向移動，達新平衡時的壓強若為p1，則pp1 2p。2、分析思路 3平衡移動的其他規律 (1)有關轉化率的規律 除增大c(反應物)外，只要平衡右移，各

17、反應物轉化率一定增大。 按化學方程式的化學計量數比加入反應物，達平衡時各反應物轉化率相等。增大某c(反應物)時，該反應物的轉化率減小，而另一反應物的轉化率增大。 (2)充入惰性氣體對平衡的影響規律若保持溫度、體積不變，則平衡不移動。若保持溫度、壓強不變，則相當于體系減壓。例：在密閉容器中發生下列反應aA(g) cC(g)dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A體系的平均摩爾質量減小 B平衡向正反應方向移動CD的體積分數變大 Da cd四、化學平衡的有關計算1極值思想例題：在一定條件下，將物質的量相同的NO和O2混合

18、，發生如下反應：2NO+O2 2NO2，2NO2 N2O4，所得混合氣體中NO2的體積分數為40，則混合氣體的平均分子量是（ ）A49.6 B41.3 C62 D31回答：假設混合氣體只是由1molO2和2mol NO2組成的，其平均分子量為41.3；假設混合氣體只是由1molO2和1 molN2O4組成的，其平均分子量為62。但實際上混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的，所以平均分子量應在二者之間。A正確。2代換思維例題：在一真空的一定體積的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200時發生如下反應：PCl5（氣） PCl3（氣）+Cl2（氣），反應達平衡時，PCl5所占體積分數為M。若

19、在同一溫度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反應達平衡時，PCl5所占體積分數為N，則M和N的正確關系是（ ） AMN BMN CM=N D無法比較回答：在同一容器中投入2molPCl5可相當于容器的體積減小一半，相當于對第一個平衡體系增大壓強，使平衡向左移動，PCl5的量增大，B正確。【啟示】當需要比較兩個相同的可逆反應的不同平衡狀態時，即可采用這樣的代換思維方法：轉換為平衡移動問題； 3差量方法例題：在一定條件下，合成氨反應達到平衡，混合氣中NH3的體積分數為25，若反應條件不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積的比值是A1/5 B1/4 C1/3 D1/2回答：設平衡混合氣體

20、為100L，其中NH3為25L，即反應生成NH325L，氣體體積縮小了25L，原反應物體積為125L，A正確。練習題: 一、選擇題1在一定溫度下，可逆反應 A（氣）+3B（氣） 2C（氣）達到平衡的標志是 ( )AC生成的速率與C分解的速率相等 B單位時間生成a molA，同時生成 3a molBCA、B、C的濃度不再發生變化 DA、B、C的分子數比為1232在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，發生如下反應：N2+3H2 2NH3，在一定條件下達到平衡時，H2的轉化率為25。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達到平衡時各成分的質量分數與上述平衡時相同，則起始

21、時NH3的物質的量和達平衡時NH3的轉化率為 ( )A15mol 25B20mol 50 C20 mol 75D40mol 803在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發生反應：2A（氣）+B（氣） x C（氣），達到平衡后， C的體積分數為w。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為w，則x的值 A1 B2 C3 D44在一個固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進行以下反應：H2（氣）+Br2（氣） 2HBr（氣），已知加入1molH2和2mol Br2時，達到平衡后生成a molHBr。在相同條

22、件下，起始加入H2、Br2、HBr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時各組分的質量分數不變，以下推斷正確的是Ax、y、z應滿足的關系是4x+z=2yB達平衡時HBr物質的量為（x+y+z）a/3 molC達平衡時HBr物質的量為 a mol Dx、y、z應滿足的關系為x+y=z5在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發生如下反應：2A（氣） B（氣）+xC（氣），反應達到平衡時，測得容器內壓強增大了p，若此時A的轉化率為a，下列關系正確的是（ ）A若x=1，則pa B.若x=2，則paC若x=3，則p=a D若x=4，則pa6已知反應3A（氣）+B（氣） C（固）+4D

23、（氣）+Q，圖中a、b表示在一定條件下，D的體積分數隨時間t的變化情況。若使曲線b變為曲線a，可采取的措施是 ( )A增大B的濃度 B升高溫度C縮小反應容器的體積（加壓） D加入催化劑7在CuCl2水溶液中存在下列平衡： Cu（H2O）42+4Cl-CuCl42-+4H2O， 藍色黃綠色能使黃綠色氯化銅溶液向藍色轉化的操作是A蒸發濃縮 B加水稀釋 C加入AgNO3溶液 D加入食鹽晶體8在接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體組成為（體積分數）SO27、O211、N282。在一定條件下達到平衡時，SO2的轉化率為77，則平衡時氣體總體積是反應前的( )A38.5 B77 C6.4 D97.39一定條件

24、下，在2SO2+O2 2SO3（氣）的化學平衡體系中，各物質的濃度分別是2.0mol·L-1、0.8mol·L-1、2.4 mol·L-1，則O2在反應初始時的濃度可能是 A0.82.0 mol·L-1 B02.0mol·L-1 C00.8mol·L-1 D無法確定10在800時，下列可逆反應達到化學平衡狀態：CO（氣）+H2O（氣） CO2（氣）+H2 （氣），已知CO和H2O（氣）的初始濃度為0.01mol·L-1時，H2平衡濃度為0.005mol·L-1。若此時再加入0.02mol·L-1的H2O（

25、氣），重新達到平衡時，H2平衡濃度為A0.0025 mol·L-1 B0.0075 mol·L-1 C0.010 mol·L-1 D0.015 mol·L-1 二、非選擇題11下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動？顏色怎樣變化？（1）2NO2（g） N2O4（g） H0，迅速加壓：平衡_，顏色_。加熱：平衡_，顏色_。（2）2HI（g）=H2（g）+I2（g） H0，加壓：平衡_，顏色_。加熱：平衡_，顏色_。加氫氣：平衡_，顏色_。12在某條件下，容器中有如下平衡反應：A+4B 2C+D H0 此時，A、B、C的物質的量均為 a mol，而D

26、的物質的量為 d mol。（1）改變a的取值，再通過改變反應條件，可以使反應重新達到平衡，并限定達到新平衡時，D的物質的量只允許在 d/2到 2d之間變化，則 a的取值范圍應是_（用a和d的關系式表示）。（2）如果要使本反應重新建立的平衡中， D的物質的量只允許在d到2d之間取值，則應采取的措施是_（從下面列出的選項中選擇）。A升高反應溫度B增大反應容器內的壓強 C增大反應容器的容積 D降低反應溫度 E減小反應容器內的壓強 F減小反應容器的容積13若溫度為830K時，下列可逆反應及其平衡具有某些特殊性。 CO+H2O H2+CO2，若起始濃度C(CO)=2mol·L-1，C(H2O)

27、=3mol·L-1，反應達平衡時，CO轉化為CO2的轉化率為60；如果將H2O的起始濃度加大到6mol·L-1，則CO的轉化率為75。請注意上述有關數據，總結出其中規律。填寫以下空白：設830K時，起始濃度C(CO)=a mol·L-1，C(H2O)=b mol·L-1，達平衡時C(H2)= cmol· L-1。（1）當b不變時，a減小，重新達到平衡時CO的轉化率_ ；H2O轉化率_。（2）當a=5， c=20/9時，b=_。（3）當a=b時，c/a= _。（4）用以表示a、b、c之間的關系的代數式_。【專題測試】1、在某溫度下，可逆反應mA（

28、g）nB（g）pC（g）qD（g）的平衡常數為K，下列說法正確的是（      ）.A.  K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大B.  K越小，達到平衡時，反應物的轉化率增大C.  K隨反應物濃度的改變而改變 D.  K隨溫度的改變而改變2、在一密閉容器中，aA（g）bB（g）達平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來平衡時濃度的60%，則：（       ）.    A. 平衡向正

29、反應方向移動了      B. 物質A的轉化率減少了    C. 物質B的質量分數增加了       D. ab3、在373 K時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現棕色，反應進行到2 s時，濃度為0.02 mol/L，在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍，下列說法正確的是（        ）.A.  前2s，以N2O4的濃度

30、變化表示的平均反應速度為0.01 mol/（L·s）B.  在2 s時容器內壓強為開始時壓強的1.1倍C.  在平衡體系內含N2 O40.25 molD.  平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉化率4、在一密閉容器中，等物質的量的X和Y發生如下反應：X（g）+2Y（g） 2Z（g），反應達到平衡時，若混合氣體中X和Y的物質的量之和與Z的物質的量相等，則X的轉化率為（）.A. 10%  B、50%  C、60%  D、70%5、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發生分解反應： 2NH3（g） N2（g）3H2

31、（g），當達到平衡時，測得25%的NH3分解，此時容器內的壓強是原來的（     ）.A、1.125倍  B、1.25倍C、1.375倍    D、1.50倍6、在一定溫度下，將1 mol CO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發生反應CO（g）H2O （g） CO2（g）H2（g），達平衡狀態后，得到CO20.6 mol；再通入0.3 mol水蒸氣，達到新的平衡狀態后，CO2的物質的量可能是（）.A、0.9 mol      B、0.8 mol 

32、0;   C、0.7 mol  D、0.6 mol7、將0.4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應： 2A（g）B（g） 2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6 mol·L1，現有下列幾種說法：用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·（L·s）1用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·（L·s）12s時物質A的轉化率為70% 2s時物質B的濃度為0.7mol·L1,其中正確的是A、   B、 C、   D、8

33、、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應： 2R（g）5Q（g） 4X（g）nY（g），反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（）.A、2 B、3  C、4  D、5 9、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N23H22NH3，達到平衡時N2、H2、NH3的濃度分別是3 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，則反應開始時H2的濃度是（）.A、5 mol/L    B、10 mol/L C、8 mol/L    D、6.7 mol/L10、已知

34、下列反應的平衡常數：H2（g）S（s）H2S（g）K1S（s）O2（g） SO2（g）K2 , 則反應H2（g）SO2（g） O2（g）H2S（g）的平衡常數是（）A、K1 K2B、K1 K2      C、K1 ×K2       D、K1K211、有可逆反應2A（g）2B（g） 2C（g）D（g）（1）該反應的化學平衡常數的表達式可表示為：。（2）該反應選用了一種合適的催化劑，發現反應溫度在100400的范圍內，每高10，反應速度為原來的3倍，在400450時，每高10，

35、反應速度卻約為原來的10倍，而溫度高于450時，反應速度卻約為原來的3倍，若其它反應條件不變，試分析造成這種現象的原因。（3）若該反應在固定容積的密閉容器中進行，并保持溫度不變。往容器里充入等物質的量的A、B兩種氣體物質，反應進行5 min后，試推測容器內的壓強可能發生的變化      。（填正確的字母編號）A、增大 B、減小C、不變其理由是                 &

36、#160;                                  。（4）若該反應在恒溫下進行并已達平衡，再維持溫度不變，將壓強由100 kPa增大到500 kPa平衡發生了移動，但卻發現平衡向左移動，你是否懷疑勒夏特列原理對平衡系統的普遍適用性？ 

37、;                 ；試寫出你的分析理由：                                

38、;     12、平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在25時，下列反應式及其平衡常數：2NO（g） N2（g）O2（g）        K11×10302H2（g） O2（g）  2H2O（g）         K22×10812CO2（g） 2CO（g）O2（g）       &#

39、160;    K34×1092（1）常溫下NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為                  。（2）常溫下水分解產生O2，此時平衡常數值約為                  。（3）常溫下N

40、O、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的大小順序為：（4）隨著轎車進入家庭，汽車尾氣污染成為備受關注的環境問題，市政府要求全市對所有汽車尾氣處理裝置完成改裝，以求基本去除氫氧化物、一氧化碳污染氣體的排放。而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入了有效催化劑，請你根據以上有關數據分析，僅僅使用催化劑（填能或否）促進污染氣體間的反應，而去除污染氣體。 13、可逆反應COH2OCO2H2在密閉容器中建立了平衡。當溫度為749K時，Kc2.60，問：（1）當CO起始濃度為2 mol/L，H2O起始濃度為2 mol/L時，CO的轉化率為多少？（2）當CO起始濃度仍為2 mol/L，H2O的起始濃度為6 mol/L時，CO的轉化率為多少？14、在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1：3的體積比混合（空氣中氮氣與氧氣的體積比為4：1）后進入接觸室，在一定條件下反應達到平衡后，氣體總體積減少為原來的88%（體積均在相同情況下測定