1、初中化學方程式總匯一、氧氣的性質(zhì)：（ 1）單質(zhì)與氧氣的反應： （化合反應）1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 =點燃= 2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 2O 2=點燃= Fe3O43 .銅在空氣中受熱：2Cu+ O2 =加熱= 2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4Al+ 3O2 =點燃= 2Al2O35 .氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃 = 2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）： 4P + 5O2 =點燃 = 2P2O57 .硫粉在空氣中燃燒：S + O2 =點燃 = SO28 .碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃 = CO29 .碳在氧氣中不充分燃燒：

2、2C + O2 =點燃 = 2CO（ 2）化合物與氧氣的反應：10 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O 2 =點燃 = 2CO211 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點燃 =CO2 + 2H2O12 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O 2 =點燃 = 2CO2 + 3H2O（ 3）氧氣的來源：13 .玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO =加熱=Hg+ 02T14 .加熱高銳酸鉀：2KMnO4 =加熱=K2MnO4 + MnO 2 + 02 T （實驗室制氧氣原理1）15 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H2O2 （MnO2催化劑）=2H2O+ 02 T （實驗室

3、制氧氣原理2）二、自然界中的水：16 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O =通電= 2H2 T +02 T18 二氧化碳可溶于水：H2O + CO 2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2 =點燃 = 2MgO20鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu21 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO = 加熱 = Cu + H 2O22 . 鎂還原氧化銅： Mg + CuO = 加熱 = Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化學性質(zhì)23 .碳在氧氣中充分燃燒： C + O 2 =點燃 = CO224 .木炭還原

4、氧化銅：C+ 2CuO =高溫=2Cu + CO 2 T25 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫=4Fe + 3CO 2 T（ 2）煤爐中發(fā)生的三個反應： （幾個化合反應）26煤爐的底層：C + O2 =點燃 = CO227煤爐的中層：CO2 + C =高溫 = 2CO28煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 =點燃 = 2CO2（ 3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO 2T30 .碳酸不穩(wěn)定而分角魚 H2CO3 = H2O + CO 2 T31 二氧化碳可溶于水：H2O +

5、 CO2= H2CO332 .高溫煨燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3=高溫=CaO + CO 2 T33 石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca（OH） 2 + CO2 = CaCO 3 J + H2O（ 4）一氧化碳的性質(zhì)：34 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO = 加熱 = Cu + CO 235一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =點燃 = 2CO2其它反應：36 碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 T五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點燃 = CO2 + 2H2O38酒精在空

6、氣中燃燒：C2H5OH + 3O 2 =點燃 = 2CO2 + 3H2O39氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃 = 2H2O六、金屬（ 1）金屬與氧氣反應：40鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 = 點燃 = 2MgO41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 2 =點燃 = Fe3O442 . 銅在空氣中受熱：2Cu + O 2 =加熱 =2CuO43 . 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al2O 3（ 2）金屬單質(zhì)+酸 鹽 + 氫氣（置換反應）44 .鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO 4 + H2 T45 .鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO

7、4 + H2 T46 .鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2T47 .鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al2（SO4） 3 +3 H2 T48 .鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 T49 .鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 T50 .鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 T51 .車呂和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 H 2 T（ 3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液） 新金屬 +新鹽52 . 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+ CuSO 4 = FeSO 4 + Cu53 . 鋅和硫

8、酸銅溶液反應：Zn+ CuSO 4 =ZnSO 4 + Cu54 . 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+ Hg（NO3） 2 = Cu（NO3） 2+ Hg（ 4）金屬鐵的治煉原理：55 . 3CO+ 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO 2 T七、酸、堿、鹽1 、酸的化學性質(zhì)（ 1）酸 +金屬 鹽 +氫氣（見上）（ 2）酸 +金屬氧化物 鹽 +水56 .氧化鐵和稀鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H 2O57 .氧化鐵和稀硫酸反應： Fe2O3 + 3H2SO 4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O58 . 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+ 2HCl =CuCl 2 + H

9、2O59 .氧化銅和稀硫酸反應：CuO+ H 2SO4 = CuSO 4 + H2O（ 3）酸 +堿 鹽 +水（中和反應）60 鹽酸和燒堿起反應：HCl +NaOH = NaCl +H 2O61 . 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+ Ca（OH） 2 = CaCl 2 + 2H 2O62 . 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al（OH） 3 = AlCl 3 + 3H 2O63 .硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H2O（ 4）酸 +鹽 另一種酸+另一種鹽64 .大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2

10、T65 .碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 20 + CO 2 T66 .碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H 20 + CO 2 T67 .硫酸和氯化鋼溶液反應：H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 J + 2HCl2、堿的化學性質(zhì)（ 1）堿+非金屬氧化物 鹽 +水68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO 2 = Na2CO3+H2O69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO 2 = Na2SO3+H2O70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO 3 = Na2SO4+H2O71 .消石灰放在空

11、氣中變質(zhì)： Ca（OH）2 + CO2 = CaCO 3 J+H2O2）堿+酸3）堿+鹽鹽 + 水（中和反應，方程式見上）- 另一種堿 + 另一種鹽73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH） 2 + Na2CO 3 = CaCO 3 J + 2NaOH3、鹽的化學性質(zhì)（ 1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì) 另一種金屬 +另一種鹽74 . 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu（2）鹽 +酸 另一種酸+另一種鹽75 .碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 20 + CO 2 T碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO 2 T