1、人教高一化學第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素單元測試及答案一、選擇題l. X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收.已知X是化石燃 料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)：Y是一種黃綠色氣體單質(zhì)，其水溶液具有漂 白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng).下列說法不正確的是A. X是SO?,它既有氧化性又有還原性B. 干燥的氣體Y不能使干燥的有色布條褪色，英水溶液具有漂泊作用的是HeIOC. Z與水反應(yīng)的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NOD. 等物質(zhì)的量的X與Y同時通入到濕潤的有色布條上，有色布條褪色時間變短，漂泊效 果增強【答案】D【分析】

2、X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收，說明這三種氣體能 和堿反應(yīng)，X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，化石中含有S元素， 二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要氣體，所以X是SO2： Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具 有漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，且氯氣有毒，所以Y是C2; Z是硝 酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，汽車尾氣中含有一氧化氮和二氧化氮，能與水反應(yīng) 的氮氧化物是二氧化氮，則Z是N02。【詳解】A. X是S02,二氧化硫中硫為+4價，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有還原 性，故A正確：B. 氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次

3、氯酸具有漂白性，故B正確：C. Z是二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學方程式： 3NO2+H2O=2HNO3+NO,故 C 正確：D. 二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SOd+2HCI,鹽酸和硫酸 沒有漂白性，所以等物質(zhì)的量的S02和C2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中不能 使有色布條褪色，故D錯誤。答案選D。【點睛】本題考查了無機物的推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)規(guī)律，次氯酸、二氧化硫漂白 原理是解題關(guān)鍵。2. 圖是利用二氧化硅制備硅及英化合物的流程，下列說法正確的是（）A. 由反應(yīng)說明SiO2屬于兩性氧化物B. 由反應(yīng)說明酸性

4、，H2SiO3>H2CO3C. 硅膠吸水后，經(jīng)干燥可以重復(fù)再生D. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】C【詳解】A. 二氧化硅是酸性氧化物能和強堿反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;但也 能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF=SiF4個+2H2O,二氧化硅只是能和特殊 酸反應(yīng)，和其它酸不反應(yīng)，和酸的反應(yīng)沒有普遍性，所以不能說明其具有兩性，A錯誤；B. 髙溫下SKh能與Na2CO3固體反應(yīng)生成Na2SiO3和C02,不是在常溫下進行，且不是在水 溶液中進行，不能說明硅酸的酸性強于碳酸，B錯誤；C. 硅膠吸附水后，可通過熱脫附方式將水份除去

5、重復(fù)使用，C正確；D. 圖中二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)，硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)、硅酸的分 解、硅酸的生成，元素的化合價都沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤：答案選C。【點睛】解答本題時，注重物質(zhì)的性質(zhì)及化學與生活，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)，注意雖然二 氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸（氫氟酸）反應(yīng)。3. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A. 在稀鹽酸中投入大理石粉末：COJ-+2H+=CO2個+H2OB. ImOl 氯氣通入含 ImOIFeBr2 的溶液中：2Fe2+2Br+2C2=2Fe3+Br2+4CrC. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na÷

6、;+CuD. ii SO2通入 NaCIO 溶液中：SO2+CO +H2O=HCIO+ HSO；【答案】B【詳解】A. 大理石的主要成分為CaCO3,難溶于水，不能改寫成CO；'的形式，A不正確：B. 0.5molCl2先與ImoIFe2+反應(yīng)，另夕卜0.5molCl2再與ImOIBr反應(yīng)，離子方程式為:2Fe2+2Br-+2C2=2Fe3+Br2÷4C, B 正確；C. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)，產(chǎn)物再與硫酸銅反應(yīng)，而鈉不能與C1?+發(fā)生 置換反應(yīng)，C不正確：D. 過量SO2通入NaCIO溶液中，產(chǎn)物中HCIO與HSOl還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者不能 共存，D不

7、正確：故選B。4. 下列說法不巫確的是（）A. 生鐵和鋼都直鐵和碳的合金B(yǎng).氯化鈣是漂白粉的有效成分C.玻璃、水泥屬傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品D.氧化鋁陶瓷是新型無機非金屬材料【答案】B【詳解】A. 生鐵和鋼都是鐵合金，含有的雜質(zhì)元素主要是礦，因此二者都是鐵和碳的合金，A正 確：B. 漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分是次氯化鈣，B錯誤：C. 玻璃、水泥的主要成分是硅酸鹽，因此都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，C正確：D. 氧化鋁陶瓷、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷都是新型無機非金屬材料，D正確： 故合理選項是B。5.下列離子的檢驗方法及對應(yīng)結(jié)論正確的是（）離子檢驗方法及對應(yīng)結(jié)論AMg2+取樣，滴加氫氧化鈉溶液，觀

8、察到有白色沉淀，證明有Mg2+BFe3+取樣，滴加硫包化鉀溶液，觀察到溶液變紅，證明有Fe*Cso；-取樣，滴加氯化換溶液，觀察到白色沉淀，證明有SO/DK+取樣，用鉗絲進行焰色反應(yīng)，透過藍色鉆玻璃觀察到黃色火焰，證明有ICA ABBCCDD【答案】B【詳解】A. 氫氧化鋁和氫氧化鎂均為白色沉淀，取樣，滴加氫氧化鈉溶液，觀察到有白色沉淀，不 能證明有鎂離子，可能有鋁離子，故A錯誤：B. 鐵離子與硫氛根離子反應(yīng)生成紅色的硫氛化鐵，取樣，滴加硫鼠化鉀溶液，觀察到溶液 變紅，證明有鐵離子，故B正確：C. 氯化銀、碳酸領(lǐng)、亞硫酸領(lǐng)和硫酸領(lǐng)均為白色沉淀，取樣，滴加氯化領(lǐng)溶液，觀察到白 色沉淀，不能證明有

9、硫酸根離子，可能有銀離子或碳酸根離子或亞硫酸根離子，故C錯 誤：D. 取樣，用鉗絲進行焰色反應(yīng)，透過藍色鉆玻璃觀察到紫色火焰，證明有鉀離子，故D錯 誤：故選B。6. 向下列溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子組還能大量存在的是A. 二氧化碳：K+、Nar CO,、Cl-B.氨氣：Mg2+. AP Na+. NO；C.氯化氫：Ca2 Fe3 NO3. CI-D.氯氣：Na Ba2 HCO；、HSO3【答案】C【詳解】A. CO2、CO；-、H2O會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HC不能大量共存，A不符合題意:B. NH3-H2O與Mg?+、A嚴會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能大量共存,B不符 合

10、題意：C. HCl溶于水電禽產(chǎn)生屮、CP,與選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大星共存，C符 合題意；D. 氯氣溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生HCI、HCIO. HCI與HCo會反應(yīng)產(chǎn)生缶0、CO2: HClO與HSO；會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能大量共存，D不符合題意：故合理選項是CO7. 下列反應(yīng)在指定條件下能實現(xiàn)的是A. HClO ft" > HCl B. Fe 一左量的鋅與IOOmLl8.5 mol-L"1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L (標況)將反應(yīng)液稀釋至1L,測得溶液的c(H+> = 0.1molL-則敘述中錯誤的是 ()A. 氣體A為

11、S02和H2的混合物B.氣體A中S02與H2的體積之比為4： 1 C.反應(yīng)中共消耗97.5g ZnD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子【答案】B【分析】OO fL1 生成氣體的物質(zhì)的量為-=1.5moL溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.1×-=0.05mob參加22.4 2 反應(yīng)是硫酸的物質(zhì)的量為0.1×18.5-0.05=1.8mol,隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸減小， 設(shè)生成XmOl 氧化硫，ymol氫氣，則有x+y=1.5 2x+y=1.8 ,解x=03 y=l2:根據(jù)電子得 失守恒可知：2n (Zn) =2n (SO：) +2n () =2×0. 3+2×

12、l. 2,所以 n (Zn) =1.5mol> 據(jù)以; > Fe2O3 C. S > SO3 D. S-y Fe2S3【答案】A【詳解】A. HCIO在光照條件下能發(fā)生分解，生成HCl和02, A正確：B. Fe與水蒸氣在髙溫條件下反應(yīng)，生成Fe3O4和出，B不正確：C. S在02中點燃，只能生成S02,不能生成SO3, C不正確：D. S與Fe在加熱條件下反應(yīng)，只能生成FeS, D不正確；故選A。上分析解答。【詳解】生成氣體的物質(zhì)的量為蟲2=i.5mol,溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.1×-=0.05mol,參加22.4 2反應(yīng)是硫酸的物質(zhì)的量為0.1×1

13、8.5-0.05=1.8mol,隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)生成XmOl 氧化硫，ymol氫氣,則有×+y=1.5 2×+y=1.8 ,解x=0.3, y=1.2;根據(jù)電子得失守恒可知：2n (Zn) =2n (SoJ) +2n ()二2x0. 3+2x1. 2,所以 n (Zn) =1. 5mobA、由以上分析可知氣體為二氧化硫和氫氣的混合氣體，正確，不選A：B、氣體為二氧化硫和氫氣，體積比為03:1.2=1:4,錯誤，選B；C、由以上分析可知，反應(yīng)中共消耗金屬鋅的質(zhì)量為1.5×65=97.5g,正確，不選C：D、由以上分析可知，根據(jù)金屬鋅計算轉(zhuǎn)移電子

14、數(shù)為1.5×2=3mol,正確，不選D：故答案選B。9. 錐形瓶內(nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體y.若擠壓滴管膠頭，使液體y滴入錐形瓶中, 振蕩，過一會兒，可見小氣球a鼓脹起來。氣體X和液體y不可能是()XyANH3H2OBSO2KOH溶液CCO26moH H2SO4 溶液DHCl6moK NaNO3 溶液A. AB. BC. CD. D【答案】C【分析】氣球鼓脹起來說明錐形瓶中壓強減小。【詳解】A. 氨氣極易溶于水，使錐形瓶中壓強減小，A正確：B. 二氧化硫與氫氧化鉀溶液反應(yīng)使錐形瓶中壓強減小，B正確：C. 二氧化碳與硫酸不反應(yīng)且二氧化碳在水中溶解度不大，C錯誤；D. 氯化氫極易溶于水

15、，使錐形瓶中壓強減小，D正確。答案選C。10.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是已知類推A將Fe加入CUSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2*將Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2*=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：屮+0H=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：h÷+oh-h2oC向氯化鋁溶液中加入足呈:NaOH溶液：A3+4OH=AIO+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlOf+2H2O+4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入過SCO2: C02+0W=HCOf向Ca(OH

16、)2溶液中通入過量SO2： SO2+OH-=HSOfA. AB. BC. CD. D【答案】D【詳解】A、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉會優(yōu)先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，A錯誤：B、硫酸與氫氧化領(lǐng)除了生成水還生成硫酸鎖沉淀，B錯誤；C、氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，C錯誤：D、CO2和SO2均為酸性氧化物，與堿反應(yīng)時類似，D正確：答案選D。11. 某課外實臉小組設(shè)計的下列實驗不合理的是B.證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱可上下移幼的啊空C.D.制備并收集少量N02氣體實驗室制備少量氨氣【答案】C【解析】【詳解】A、甲可用于制備并觀察氫氧化亞鐵沉淀，符合，錯誤：B、脫脂棉燃燒，說

17、明反應(yīng)放熱，合理，錯誤；C、二氧化氮與水反應(yīng)，不能有排水法收集，不合理，正確:D、丁可用于實驗室制備少量氨氣，正確； 答案選C。12. 一圧條件下，氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2TNF3+3NH4F,英中產(chǎn)物NFs分子結(jié)構(gòu)和NHs相似。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A. NB分子含有極性共價鍵B. NFs屬于共價化合物C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比3： 1 D.上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價 分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合價由-3價升髙為+3價，F(xiàn)元素的化合價由0降低為-1, NH°F為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，以此來解答。【詳

18、解】A. Nb分子中含有氮氟化學鍵，該化學鍵是極性共價鍵，故A不選：B. NF3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，都屬于共價化合物，故B不選：C. 在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合價由3價升高為+3價,F元素的化合價由O 降低為-1，氧化劑是氟氣，還原劑是氨氣，有方程式可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比 3： 1,故C不選；D. NHaF是離子化合物，為離子晶體，故D選；故選：DO13. 將裝有60mLN2 NO混合氣的量簡倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體枳縮小為40mL.則 混合氣體中N02和NO的體積比是A. 5 ： 3B. 2 ： 3C. 1 ： 1D. 2 ： 1【答案】C【詳解】設(shè)

19、NO?體積為XmL3NO2 +H2O =2HNO3 +NO V32X60-403_2 60-40×=30 mL混合氣體中N02和NO的體積比是1： 1,故C正確。14 . CuSO45H2O在不同溫度下分解情況不同，取5.0Og該晶體在密閉容器中進行實驗，測 得分解后剩余固體質(zhì)量與溫度關(guān)系如圖，下列說法不正確的是() -rir1132 憑 650 ICOOw()5.003.563.201.601.44A. 113C分解得到的固體產(chǎn)物為CuSO4-H2OB. 溫度低于650。C時的分解反應(yīng)，均不屬于氧化還原反應(yīng)C. 650°C時的氣態(tài)產(chǎn)物冷卻至室溫，可得組成為H(H2SO4)

20、: n(H2O)=l:4的硫酸溶液D. IOOOoC分解得到的固體產(chǎn)物為CUO【答案】D【分析】5.OOgn(CuSO45H2O)= / I =0.02mol, CuSO45H2O 完全失去結(jié)晶水時，所得 CuSO4 的質(zhì)量 250gmol為0.02mol×160gmol=3.20g,由圖中可知，剛好位于溫度在258650oC之間，說明在此之 前，膽磯受熱分解，只失去結(jié)晶水：6501000oC之間，固體質(zhì)量為1.60g,英中CU元素的 質(zhì)量為0.02mol×64gmol=1.28g,則氧元素質(zhì)量為1.60g-1.28g=0.32g,物質(zhì)的量為0.32g-=0.02mol,此

21、固體為Cll0： IOOOoC之后，固體質(zhì)量為2.44g,其中CU元素質(zhì)雖:為16gmol016g128g則氧元素質(zhì)助144E28呦6g,物質(zhì)的量為両詁0.0歸，此固體為CsOo【詳解】A. 113OC時，固體質(zhì)量為3.56g,失去結(jié)晶水的質(zhì)量為5.00g-3.56g=1.44gf物質(zhì)的量為l44g18gmol=0.08mol,則失去結(jié)晶水的數(shù)目牆H從而得出分解得到的固體產(chǎn)物為CuSO4H2O, A 正確：B. 由以上分析可知，溫度低于650oC時的分解反應(yīng)，只失去結(jié)晶水，CUSO4的組成未變， 所以均不屬于氧化還原反應(yīng)，B正確：C. 650OC時的氣態(tài)產(chǎn)物中，S03與缶0的物質(zhì)的量之比為0.

22、02mol:0.1OmOl=I:5,所以冷卻 至室溫，可得組成為n(H2SO4): n(H2O)=l:4的硫酸溶液，C正確：D. 由分析可知，IOOOOC分解得到的固體產(chǎn)物為Cu2O, D不正確：故選DO15. 檢驗試管中盛有的少量白色固體是彼鹽的方法是A. 將固體加熱，用濕潤的紅色石裁試紙在試管口檢驗，看是否變藍B. 加水溶解，用PH試紙測溶液的酸堿性C. 加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚瞰試液D. 加入NaoH溶液，加熱，用濕潤的紅色石裁試紙在試管口檢驗，看是否變藍【答案】D【詳解】利用離子反應(yīng)：ML-OH迦墾=NH:T-HO 即加入NaOH溶液后加熱會生成NH3，NH3是 一種堿性氣體，

23、溶于水生成N"MO顯堿性,故能使?jié)駶櫟募t色石裁試紙變藍，答案選D。16. 現(xiàn)有Fe、AL Si三種單質(zhì)的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的一半 投入足量的稀硫酸中，若經(jīng)測量兩次實驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，則原混合物中Fe、Al、Si 三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能為()A. 6： 4： 3B. 1： 1： 1C. 2： 3： 4D. 3： 7： 6【答案】A【詳解】取一半固體投入足量的NaOH溶液中，AL Si與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣；將剩余的一半投 入足量的稀硫酸中，F(xiàn)e、AI與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，測量兩次實驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等， 說明Fe與硫酸反應(yīng)放出的氫氣和Si與氫氧化鈉反

24、應(yīng)放岀氫氣一樣多，根據(jù)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 . Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2Hl , Fe、Si 的物質(zhì) 的量比一定為2:2,故A正確。17. 無機物X、Y、Z、M的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件、部分反應(yīng)中的H、0 已略去）。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說法正確的是A. 若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO?B. 若Y具有兩性，則M的溶液只可能顯堿性C. 若Z是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則X趙是HzSD. 若M是用途最廣的金屬，加熱蒸干Y的溶液一泄能得到Y(jié)【答案】A【解析】【詳解】A. 若X是氫氧化鈉，則M不一泄為C02, M為能形成多

25、元酸的酸性氧化物，如：SO2,故 A正確：B. 若Y具有兩性，則M的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，故B錯誤：C. 若Z是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則X也可以是Na2SO3, Y為NaHSO3，Z為S02, M為HCI,故C錯誤；D. 若M是用途最廣的金屬，Y為亞鐵鹽，因為亞鐵離子水解，所以加熱蒸干Y的溶液不 能得到Y(jié),故D錯誤;故答案選A。18. 在某IOOmL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4molL和0.1molLo 向該混合液中加入l92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的CL+的物質(zhì)的量濃度 是（）molLA. 0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45【

26、答案】B【分析】銅溜投入HNOs和ZSCU的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)為硫酸提供氫離子硝酸根離子具有強 氧化性繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)實質(zhì)為：3Cu+8H÷+2NO3-=3Cu2+2NO t +3H2O,根據(jù)反應(yīng)的量來確左 消耗的銅以及生成氣體的呈：，生成銅離子的物質(zhì)的量分析判斷。【詳解】反應(yīng)實質(zhì)為：3Cu+8屮+2NO3=3Cu2+2NO f+3出0, 2.92g銅粉物質(zhì)的量/=0.03moh IOOmL混合溶液中，HNO3和HzSCU的物質(zhì)的量濃度分別是0.4molL64g / InOl和 0.1molL,所含氫離子物質(zhì)的S=0.1L×0.4molL+0.1L×0.1mo

27、lL×2=0.06moh 根據(jù)反應(yīng)離子方程式可以知道銅剩余，根據(jù)氫離子物質(zhì)的量汁算生成銅離子物質(zhì)的疑為8H÷3Cu2+,3得到銅藹子物質(zhì)的量為0.06mol × -二O. 0225mob所得溶液中Ci?+物質(zhì)的量濃度為80.0225mp/0.1L=0.225molL,所以B選項是正確的。19. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL.其中含有硫酸的濃度為2molL,含硝酸的濃度為 Imol/L,現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成No氣體)，最多可收集到標 況下的氣體的體積為A. 89.6mLB 112mLC 168mLD 224mL【答案】D【分析】硫酸

28、的濃度為2molL為稀硫酸，硝酸的濃度為ImOI/L為稀硝酸，溶液中能與銅粉反應(yīng)的 為稀硝酸。【詳解】銅與稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為：3Cu+8H+2N03=3Cu2*+2N0+4H20o CU的物質(zhì)的量為 哮妙/二0015血，硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02moL硝酸和硫酸均提供氫離子，故64H+的物質(zhì)的量為(2 × 0.02× 2 +1X0.02)w = O. Xmol,故氫離子、硝酸根離子過量，則生2成的NO在標況下的體枳為(一xO.O15x 22.4x 1000)憶=224憶o答案選D。【點睛】硝酸根在溶液中存在氫離子時，仍是硝酸具有強氧化性。銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，若

29、有 酸存在時，銅依然能被硝酸氧化，故直接利用藹子方程式進行計算更為便利。20. 銅與200mL泄?jié)舛鹊南跛岷土蛩岬幕旌纤岱磻?yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成 NO和NO2的混合氣體，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最髙價含氧酸鹽，消耗1L2. 2molLNaOH 溶液和ImoIO2,則下列說法正確的是A. 生成NO2的物質(zhì)的雖:為O. 9molB.生成CuSO4的物質(zhì)的量為2molC.原溶液中硝酸的濃度為2. 5molLD.銅與混合酸反應(yīng)時，硫酸未參加反應(yīng)【答案】B【分析】根據(jù)題目，原溶液中NO完全反應(yīng)，設(shè)生成XmOl NO, ymolNO2,整個過程涉及化合價變 化有CU (0-+2) N(+5->

30、;÷2, +5-+1),通入0?涉及化合價變化有O (Of -2)N(+2-5,+2-5),則O2轉(zhuǎn)移的電子與CU轉(zhuǎn)移的電子相同，ImOl。2轉(zhuǎn)移4mol電子，可 參與反應(yīng)的CU的物質(zhì)的量為2mol,得到CuSO4的物質(zhì)的量為2mol°根據(jù)化合價升價守恒 有3x+y二4：氣體完全轉(zhuǎn)化為最髙價含氧酸鹽，消耗2.2molNaOH溶液，有x+y=2. 2,可得 X二0.9, y=1.3,則原來硝酸的物質(zhì)的2. 2mol,原溶液體積是200mL,濃度為llmolLo【詳解】A. 根據(jù)分析,生成NO的物質(zhì)的量為0.9mol, NO2的物質(zhì)的量為1. 3mol, A項錯誤;B. 根據(jù)分

31、析，生成CuSO4的物質(zhì)的戢為2mol, B項正確：C. 根據(jù)分析，原溶液中硝酸的濃度為IImOlL, C項錯誤：D. 銅與混合酸反應(yīng)時，硫酸提供酸性環(huán)境，氫離子參加反應(yīng)，D項錯誤； 答案選B。21 . IOmLNO. CO?的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?mL(相同狀況),則 No和C02的體積比為()A. 1:1B. 2:1C. 3:2D. 1:2【答案】D【分析】發(fā)生反應(yīng)有:2Na2O2+CO2=Na2CO3 + O2 ,2N0+ O2=2NO2,問題的關(guān)鍵在于NO與氧氣 反應(yīng)存在著三種可能性，一種情況是恰好反應(yīng)，一種情況是No過雖，另一 02種情況可能 是過量，據(jù)此討

32、論計算。【詳解】發(fā)生反應(yīng)有：2Na2O2+2CO2= 2Na23+O2.2NO+O2= 2NO2,假設(shè)參加反應(yīng)的CO2為X mL, NO為y mL,則x+y=10,2CO-, +2N(I Q、= 2 Na1CO, + O,2mLImLXmL1 TXmL22NO+ O2 =2NQ 2mL ImL 2mLymL IXmL2當反應(yīng)恰好反應(yīng)時，即當y=x時眥時X、y都等于5),生成的N02的體積為5mL,不 符合題意，所以選項A錯誤：當y>x時，No有過:, O2反應(yīng)完，此時反應(yīng)掉的No為XmL,則剩余的No為(ymL- XmL),生成的NO2氣體為XrnL,因此，反應(yīng)最后得到的混合氣體為NO和

33、NO?,其體積和 為:(ymL-×mL)+xmL=ymL,故 y=6ml,即 No 體積 6ml結(jié)合 x+y=10, x=4mlt 貝IJCo2 為 4 mL,故NO和CO2的體積比為6ml： 4ml=3: 2,故B錯誤，C正確：當y<x時，No不足，。2過,此時反應(yīng)掉的O2為乘I余的O2為(fmL-fmL),2 2 2 生成的NO2氣體為ymL因此，反應(yīng)最后得到的混合氣體為02和N02,其體積和為：Y?YV（mL- mL）+ymL= mL+ mL=5mL,這與題意"氣體體積縮小為6mL"不符合，這表明如2222果y<,這種情況不符合題意，所以選項D錯

34、渓；故答案為CO22. 將180g由Cu、Ak Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了 54g° 列取等質(zhì)量的合金溶于過捲稀HNO3中，生成了 8.96 LN0（標準狀況下），向反應(yīng)后的溶液中 加入過雖:的NaOH溶液，則沉淀的質(zhì)量為A. 22.8 gB. 25.4 gC. 33.2gD.無法計算【答案】A【詳解】將18.0克由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有鋁參與反應(yīng)，則合金質(zhì)5 4。量減少的5.4克為Al,物質(zhì)的量為=0.2mol;將合金溶于過量稀硝酸中，分別生 27gmol成AP+、Fe3+. CL+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物

35、質(zhì)的雖:為CUL x3=1.2mol ,其中0.2mol鋁完全反應(yīng)失去0.6mol電子，則Cu、Fe完全反應(yīng)失 22.4Lmol去電子為1.2mol-0.6mol=0.6mol,反應(yīng)中Cu、Fe失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根 離子的物質(zhì)的量，則n（OHj=0.6mol,從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子 的質(zhì)量，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量（包括氫氧化鋁）等于18.0g+0.6mol×17gmol=28.2g,但是加 入過量氫氧化鈉后，不會生成氫氧化鋁沉淀，開始合金質(zhì):減少了 54g,所以反應(yīng)后氫氧 化銅、氫氧化鐵的質(zhì)量為28.2g-5.4g=22.8g,答案選A。23.

36、白色固體混合物A,含有KeI、CaCO3、Na2CO3. Na2SiO3. CuSO4中的幾種，常溫常壓 下進行如下實驗（已知Ag2SO4可溶于硝酸）。®A溶于足量水，最終得到無色溶液B和固體C固體C與過量稀硝酸作用得到無色氣體D,藍色溶液E和固體F下列推斷不正確的是A. 無色溶液B的pH27B. 固體F中有H2SiO3C. 混合物A中一定含有Na2SiO3. CuSO4和CaeO3D. 溶液B加HNO3酸化，無沉淀；再加AgNO3,若有白色沉淀生成，則A中有KCl【答案】C【分析】由實驗可知，混合物加水得到無色溶液B和固體C,且固體C不能完全溶解于硝酸中，不 溶于硝酸的只有H2Si

37、O3,無色氣體D為CO2,藍色溶液含有Cu21,則溶液A中一泄含有 Na2CO3. Na2SiO3. CuSO4:無色溶液B中一泄含有硫酸鈉，可能含有碳酸鈉或硅酸鈉，實 驗不能確泄是否含有KCI、CaCO3o【詳解】A溶液B中一眾含有硫酸鈉，可能含有碳酸鈉和硅酸鈉，因此溶液B可能是中性或堿 性，故pH>7, A正確，不選：B. 根據(jù)分析，硅酸不溶于硝酸，則F中含有H2SiO3, B正確，不選；C. 根據(jù)分析，A中一定含有Na2CO3. Na2SiO3. CUSO4,不能確定是否含有KCl、CaCO3, C 錯誤，符合題意；D. 無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀，可排除Na2SiO3,再

38、滴加AgNO3,有白色沉淀生 成，白色沉淀為AgCI,說明A中含有KCI, D正確，不選：答案選C。24. 檢驗試管中盛有少量白色固體是彼鹽的方法是（）A. 加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看試紙是否變藍B. 將固體加熱，產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液，看是否變紅C. 加水溶解，用PH試紙測溶液的酸堿性D. 加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入酚酥溶液【答案】A【詳解】A. 將白色固體放入試管中，然后向其中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石裁試紙放 在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，證明該鹽中含有讓根離 子，這是檢驗錢鹽的方法，A正確：B. 氨氣通入紫

39、色石腕試液，溶液會變藍色，B錯誤；C. 彼鹽易水解顯示酸性，但是強酸弱堿鹽水解均顯酸性，不能據(jù)此證明是錢鹽，C錯誤；D. 氫氧化鈉和氨水均是堿性的，如果氫氧化鈉相對于氨水過疑則會干擾檢驗，D錯誤： 故合理選項是Aa【點睛】本題考查學生鞍鹽的檢驗方法，注總氨氣是中學階段唯一的一種堿性氣體，可以據(jù)此來檢 驗，難度不大。25. 標況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，下列敘述不正 確的是（設(shè)試管中的溶質(zhì)不往試管外擴散）A. 此反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑B. 試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為V22.4molLC. 溶液體積占試管容積的三分之二D. 若將試管中的氣體換為氯

40、化氫或者氨氣,則水充滿試管【答案】C【詳解】A、將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，發(fā)生的反應(yīng)為 3NO2+H2O=2HNO3+NO,水既不是氧化劑又不是還原劑，A正確；-Vx-23B. 試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)是硝酸，設(shè)試管容積為V濃度為Z=IZ22.4 molL, B正確：W231 2C. 溶液體積占試管容積的-VX-, C錯誤：23D. 若將試管中的氣體換為氯化氫或者氨氣，則水充滿試管，D正確。答案選C。【點睛】本題側(cè)重于考查氮的氧化物的性質(zhì)及化學方程式的有關(guān)計算，注意一氧化氮與水不反應(yīng)， 二氧化氮與水反應(yīng)有一氧化氮生成，側(cè)重于學生的分析能力和訃算能力的考査，掌握反應(yīng) 的原理是解答的關(guān)

41、鍵，題目難度中等。二、實驗題26. 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及軟革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可 用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3÷CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝垃如圖所 ZF o回答下列問題：(1) a中試劑為， b中試劑為, C中試劑為(2) 反應(yīng)開始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是。(3) d中的試劑為、，實驗中要控制S02生成速率，可以采取的措施有(寫出兩條(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的S02不能過量，原因是【答案】濃硫酸亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉硫化鈉和碳酸鈉混合溶液硫NaOH溶液控制反應(yīng)溫度、調(diào)

42、Yj酸的滴加速度(或調(diào)肖酸的濃度等)若SO?過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解【分析】根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO：,中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),右側(cè)裝 置是尾氣處理裝置(吸收SOJ故a、b、c、d中的試劑分別為75%的濃硫酸、亞硫酸鈉或 亞硫酸氫鈉、硫化鈉和碳酸鈉混合溶液、NaoH溶液；影響化學反應(yīng)速率的因素的因素有 濃度、溫度、滴加速度等。在實驗中要控制SCh生成速率，可以采取的措施有控制反應(yīng)溫 度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等。【詳解】（1）根據(jù)裝宜圖可知，最左側(cè)裝置是制備S02,中間裝宜用來制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）, 右側(cè)裝置是尾氣處理裝巻（吸收SO&qu

43、ot;。儀器a是分液漏斗，里而盛裝的是70$的濃硫酸，儀 器b中的試劑是亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，C中的試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液：（2）具有氧化性，S02與S?-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S；（3）d是尾氣處理裝置吸收SO?,所以d中盛放的試劑是NaoH溶液：（4）控制S02生成速率，可以采取控制反應(yīng)溫度、調(diào)廿酸的滴加速度（或調(diào)節(jié)酸的濃度）的 方法。（5）實驗中通入的S02如果過量，溶液呈酸性，硫代硫酸鈉遇酸易分解。【點睛】考查物質(zhì)的制備原理、反應(yīng)條件的控制、試劑的選擇、現(xiàn)象的描述、方程式的書寫的知 識。27. 某學習小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了以下探究活動：稱取鐵釘（碳素 鋼）6.0

44、 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N（1）該小組通過認真分析，認為M溶液中既含有Fe",也可能含有Fe2to若確認溶液中有無Fe2*,應(yīng)加入的試劑是（填字母）。a. KSCN溶液和氯水b. 鐵粉和KSCN溶液C-NaOH溶液d.酸性KMno4溶液（2）將320 mL（標準狀況）氣體N通入足量浪水中，然后加入足 BaCI2溶液，經(jīng)過（填操作名稱）、干燥后，得到固體2.33 g,氣體N與淚水反應(yīng)的化學方程式為 ，計算推知氣體N中S02的體積分數(shù)為C（3）該小組通過對鐵釘?shù)某煞趾蚐O?體積分數(shù)的分析，認為氣體N中還可能含有出和另外一種氣體Q。你認為Q應(yīng)該

45、是,理由是（用化學方程式表示）。（4）取一泄量N,利用下列儀器設(shè)計一個能同時檢驗N中含有H2和氣體Q的裝置（夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略），儀器的連接順序是（填字母），其中A的作用是，B中試劑X的化學式是OBCCUSOil5>KDCUOF【答案】d過濾、洗滌 S02+Br2 + 2H20=2HBr+H2S0471% CO2 C+2H2SO4（濃）=2戰(zhàn)0+ CO2個+ 2SO2T A-C-B-E-F-D 除去 N 中的 SO2 Ca（OH）Z或 Ba（OH）2【分析】（1）實驗室在檢驗Fe2+,可利用+2價亞鐵離子能使酸化的髙銹酸鉀褪色來檢驗：（2）生成的S02具有還原性，通入足量澳水

46、中，發(fā)生S02+Br2+2H20=2HBr+H2S04,利用硫元素的守恒，結(jié)合關(guān)系式：S02÷BaS04求岀SO2的體積分數(shù)：(3) 碳單質(zhì)和濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化碳和二氧化硫：(4) 根據(jù)二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)來檢驗苴存在，二氧化碳檢驗之前要先把二氧化硫除 凈。【詳解】(1) Fe+2Fe3÷=3Fe2+, +2價亞鐵離子能使酸化的髙鎰酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價鐵離子， 選擇a會適成干擾，選b只能檢驗溶液中含有+3價鐵離子，選C會適成兩種沉淀，受氫氧 化鐵顏色的影響無法辨別，只能選d,故答案為：d；(2) SO2具有還原性，通入足量浪水中，發(fā)生S02+Br2+

47、2H20=2HBr+H2S04,生成的硫酸遇到氯 化傾會產(chǎn)生白色沉淀，可以先洗滌然后再過濾來獲得純凈的硫酸頓沉淀，已知n(混合氣 體)=mol由SO2-BaSO4可知SO?的物質(zhì)的量為二 學 =0.(HmOI,則SO2的體22.4 233gmol0.320積分數(shù)：22.4 m° ×100%71%:0.014(3) 在反應(yīng)的過程中，碳單質(zhì)可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，發(fā)生反應(yīng) 的化學方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2T+CO2個+2H2O：(4) 推斷所得的氣體中可能含有二氧化碳，結(jié)合圖中設(shè)計裝置的目的，可知檢驗二氧化碳的 方法是首先將二氧化硫除去T確認二

48、氧化硫已經(jīng)完全除去T澄淸石灰水，對于氫氣的檢驗 則可通過與灼熱氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象和對產(chǎn)物水的驗證來實現(xiàn)，驗證氣體存在的順序為： SO2÷2÷CO和H2被氧化÷H2O÷CO2,實驗中要避免英它物質(zhì)的性質(zhì)干擾，順序為：A-C- B-E-F-D(或A-C-B-E-F-D-E),其中A酸性高鐳酸鉀溶液的作用是除去二氧化碳中的S02, B中 試劑X的作用是檢驗并除去二氧化碳，可以用Ca(OH)2或Ba(OH)2o【點睛】Fe2÷. Fe弭檢驗需注意的問題總結(jié)如下：檢驗Fe?+時不能先加氯水后加KSCN溶液；當溶 液的濃度較稀時，利用觀察法或加NaOH溶液的

49、方法都不宜檢驗Fe?+和Fe*的存在：檢 驗Fe?+和Fe混合溶液時，要分兩次分別檢驗Fe?+和Fe3+,檢驗Fe?+時要選擇酸性高猛酸鉀 溶液，檢驗Fe3+時最好選擇KSCN溶液。28 實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為o(2) NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的No氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。 實驗室若沒有銅幺攵，而只有小銅粒，在使用上述裝巻進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是（填字母）。A. 鐵B.鋁C.鉗D.玻璃 打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原

50、因是（填化學方程式）。（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO,某學生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制 取N0。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的No氣體。 長玻璃管的作用是。 讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是（填字母）。a.【答案】3Cu+8H+2NO,=3Cu2+4H2O+2N0個CD 2NO+O2=2NO2接收被氣體壓出U形管 的液體防止稀硝酸溢岀 關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右 端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會停止Cd【分析】（1）金屬銅可以和稀硝酸之間反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮以及水:（2）鐵、鋁的活潑

51、性強于金屬銅，會先于金屬銅和硝酸之間發(fā)生反應(yīng)：®NO容易被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2氣體：（3）一氧化氮是難溶于水的氣體，生成的氣體導(dǎo)致U形管右端氣體壓強增大，把U形 管的液體壓入長玻璃管； 關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體導(dǎo)致U形管右端氣體壓強增大，將U 形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開：（4）No能與02反應(yīng)，不能用排空氣法收集，NO難溶于水，可用排水法收集。【詳解】（1）金屬銅可以和稀硝酸之間反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮以及水，反應(yīng)的離子方程式為 3Cu+8H+2NO3=3Cur+4H2O+2NO:（2）實驗室若沒有銅絲，以銅粒代替銅絲進行實驗，包裹銅

52、粒的絲狀材料不能是金屬鐵 以及金屬鋁，因為鐵、鋁的活潑性強于金屬銅，會先于金屬銅和硝酸之間發(fā)生反應(yīng)，故答 案為：CD：試管內(nèi)有空氣，NO容易被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的N02氣體，反應(yīng)的化學方程式 為 2NO+O22NO2：（3）一氧化氮是難溶于水的氣體，當制取一氧化氮的裝置產(chǎn)生一氧化氮氣體時，氣體難 溶于水，生成的氣體導(dǎo)致U形管右端氣體壓強增大，把U形管的液體壓入長玻璃管，所以 長玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣 體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出;關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體導(dǎo)致U形管右端氣體壓強增大，將U 形管右端內(nèi)的稀硝酸向下

53、壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會停止，故答案為：關(guān)閉U形 管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅幺幺與稀 硝酸分開，反應(yīng)就會停止；(4) NO能與02反應(yīng)，不能用排空氣法收集，No難溶于水，可用排水法收集，故Cd正 確。【點睛】鐵、鋁的活潑性強于金屬銅，會先于金屬銅和硝酸之間發(fā)生反應(yīng)是解答關(guān)鍵，也是易錯 點O29. 一水硫酸四氨合銅(II)的化學式為Cu(NH3)dSOrH2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。 某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：相關(guān)信息如下：Cu(NH3)2SO4H2O在溶液中存在以下電離(解離)過程：Cu(NH3

54、)4S04H20=Cu(NH3)42+S042-+H20 Cu(NH3)42+Cu2+4NH3(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。(S)ICu(NH3)4JSO4-H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如 圖O 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0乙醇體枳分數(shù)溶解度請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1) 方案1的實驗步驟為：a.加熱蒸發(fā)，b.冷卻結(jié)晶，c.抽濾，d.洗滌，e.干燥。步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關(guān)抽濾操說法作正確的是OA完畢后的先關(guān)閉水龍頭，再拔下導(dǎo)管B. 上圖裝程中只有一處錯誤C抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒岀D濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑小且能

55、蓋住所有小孔該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是(2) 方案2的實驗步驟為：a.向溶液C中加入適量, b.抽濾，c.洗滌，d.干燥。 諳在上述空格內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。 下列選項中，最適合作為步驟C的洗滌液是。A. 乙醇 B.蒸懈水 C.乙醇和水的混合液 D.飽和硫酸鈉溶液洗滌的具體操作是：O 步驟d采用干燥的方法。【答案BCD CU (OH) 2Cu2(OH)2SO4加熱蒸發(fā)時NHs揮發(fā)，使Cu(NH3)42÷Cu2÷+4NH3平衡往右移動，且C0發(fā)生水解乙醇C關(guān)小水龍頭，緩緩 加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復(fù)2到3

56、次 低溫F燥(或減壓干燥或 真空干燥或常溫風干)【解析】【分析】CUO加入硫酸生成硫酸銅，加入氨水，先生成氫氧化銅，氨水過量，則生成Cu(NH3)42+, 方案1用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，得到的晶體中可能混有氫氧化銅等：方案2加入乙醇，可析岀 晶體 Cu(NH3)4JSO4-H2O;(1) 根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知，在搭裝置時濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小 孔，在圖2抽濾裝置中漏斗頸口斜面應(yīng)對著吸濾瓶的支管口，同時安全瓶中導(dǎo)管不能太 長，否則容易引起倒吸，抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒岀，抽濾完畢后，應(yīng)先拆下 連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，拯此答題：氨氣具有揮發(fā)性，物質(zhì)的電離是吸熱過程，加熱促進使反應(yīng)Cu(NH3)42÷Cu2÷+4NH3平衡