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文檔簡介
1、0.1mol/LHCl溶液的標定(60分)一、基本操作(一)天平使用(20分)正確、熟練(1820分)基本正確、較熟練(1117分)有明顯錯誤或不熟練(10分以下)(二)滴定操作(20分)正確、熟練(1820分)基本正確、較熟練(1117分)不熟練、終點控制差(10分以下)二、實驗結果(一)數據處理(8分)有效數字正確、記錄清楚(910分)有效數字不正確,錯一處扣1分(二)結果(12分)極差與平均值之比0.15% (6分以下)0.1mol/LHCl溶液的標定: 稱取在300OC灼燒至恒重的基準無水Na2CO3 0.2g(稱準至0.0001g)4份,分別溶于50mL水中,加10滴溴甲酚綠-甲基紅
2、混合批示液,用上述待標定的鹽酸溶液滴定至溶液由綠變為暗紅色,煮沸2min(以除去CO2)冷卻后繼續滴定至暗紅色。同時作空白試驗。計算:)(10000213232VVMmCHClCONaCONaHClmolgMCONa/99.523221要求:標定4份; 3h完成。滴定次數 1 2 3 4稱量皿重(1)稱量皿重(2)樣品重(g)消耗HCl(ml)溫度校正C(HCl)mol/L極差與平均值之比校正:1、標準溶液在不同溫度時體積的校正 各種容器刻度的標定通常以200C為標準,當使用溫度不在200C時,容器的容積和溶液的何種都會發生改變,故精密分析時需要進行校正。 通常的方法是:先將t10C時配制的溶液換算為200C的濃度標出,在t20C使用時,只需將所使用溶液的體積換算為20 0C時應占的體積即可。例:測得15 0C時0.1000mol/LNaOH的體積為22.50ml,則換算為20 0C的體積為: 22.50+22.5010-3(+0.9)=22.50+0.02=22.52(ml)附:t0C時0.10.2mol/L各種溶液的體積校正表(表中數值是1L溶液由t0C換算為20 0C的校正值 )t/ 0C 18 19 20 21 22 23V/mL +0.4 +0.2 0.0 -0.2 -0.4 -0.7t/ 0C 24 25 26 27 28
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