1、北京四中2017-2018學年下學期高一年級期中考試化學試卷（選考）1. 下列過程中，涉及化學變化的是a. 金屬鈉放入水中 b. 蒸餾法將海水淡化為飲用水c. 活性炭使紅墨水褪色 d. 四氯化碳萃取碘水中的碘【答案】a【解析】分析：化學變化是指有新物質生成的變化,物理變化是指沒有新物質生成的變化, 化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成。金屬鈉與水劇烈反應生成生成氫氧化鈉和氫氣，屬于化學變化；而蒸餾、萃取、活性炭的吸附作用均為物理變化，沒有新物質生成。詳解：金屬鈉與水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣，屬于化學變化，a正確；蒸餾是分離和提純液態混合物常用的方法之一,是分離沸點不同的液體混合物的

2、一種方法,所以將海水淡化為飲用水是物理變化,b錯誤；活性炭具有吸附作用使紅墨水褪色,是物理變化,c錯誤；四氯化碳與水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多,所以四氯化碳萃取碘水中的碘是利用物質的溶解度差異進行分離碘和水,是物理變化,d錯誤；正確選項a。2. 常溫下可以用鐵制容器盛裝的是a. 濃鹽酸 b. 濃硫酸 c. 稀硝酸 d. 硫酸銅溶液【答案】b【解析】分析：根據鐵的性質進行解答，常溫下，濃硫酸具有強氧化性,鐵在濃硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反應進一步進行,發生鈍化,能盛放；常溫下，鐵與濃鹽酸、硫酸銅溶液發生置換反應，與稀硝酸發生氧化還原反應，不能用鐵制品容器盛放；據此分析

3、解答。詳解：常溫下，鐵與濃鹽酸發生置換反應，不能盛放，a錯誤；常溫下，鐵與濃硫酸發生鈍化，阻止反應進一步進行，故鐵制容器可以盛放濃硫酸，b正確；常溫下，鐵與稀硝酸發生氧化還原反應，不能盛放，c錯誤；常溫下，鐵與硫酸銅溶液發生置換反應，不能盛放，d錯誤；正確選項b。3. 下列關于自然界中氮循環（如圖）的說法正確的是a. “雷電作用”中發生的反應是：n2+2o2放電2no2b. 工業合成氨屬于人工固氮c. 氮元素均被還原d. 過程必須有o2參與【答案】b【解析】分析：a. “雷電作用”中發生的反應是n2+o2=2no；b. 人工固氮是指通過化學反應將游離態的氮轉化為化合態的氮；c.氮氣和氧氣反應生

4、成一氧化氮，氮元素被氧化，氮氣和氫氣反應生成氨氣，氮元素被還原；d.硝酸鹽被細菌分解為氮氣，氮元素被還原，不需要氧氣參加反應。詳解：雷電作用下氮氣和氧氣反應生成的是no，a錯誤；人工固氮是指通過化學反應將游離態的氮轉化為化合態的氮，因此氮氣和氫氣反應生成氨氣，屬于人工固氮，b正確；雷電作用下，氮氣和氧氣反應生成的是no，氮元素被氧化，氮氣和氫氣反應生成氨氣，氮元素化合價降低，被還原，c錯誤；硝酸鹽被細菌分解為氮氣，氮元素被還原，不需要氧氣參加反應，d錯誤；正確選項b。4. 自來水常用cl2消毒，用這種自來水配制下列物質的溶液不會產生明顯變質的是a. agno3 b. fecl2 c. na2s

5、o3 d. cuso4【答案】d【解析】分析：a. 氯水中含有的cl-與ag+反應生成agcl沉淀，藥品變質；b. 氯水中含有cl2、hclo 、clo-等微粒,具有氧化性,能氧化亞鐵離子, 藥品變質；c. 氯水中含有h+，h+與亞硫酸根離子反應生成水和二氧化硫, 藥品變質；d. cuso4溶液中的離子不會與氯水中的微粒發生反應, 藥品不變質。詳解：配制agno3 溶液時,若用氯水,氯水中含有cl-離子,則ag+與cl-應生成agcl沉淀,產生明顯的藥品變質問題, a錯誤；配制fecl2溶液時,若用氯水,氯水中含有cl2、hclo 、clo-等微粒,具有氧化性,能氧化亞鐵離子,則產生明顯的藥品

6、變質問題, b錯誤；配制na2so3 溶液時,氯水中含有h+，h+與亞硫酸根離子反應生成水和二氧化硫,則產生明顯的藥品變質問題, c錯誤；配制cuso4溶液時,溶液中的離子不會與氯水中的微粒發生反應,則不會產生明顯的藥品變質問題, d正確；正確選項d。點睛：氯水成分為“三分四離”，“三分”：cl2 、hclo、h2o；“四離” cl-、h+、 clo- 、oh-；所以氯水具有氧化性、酸性、漂白性；需要注意的是氯水能夠漂白酸堿指示劑，而二氧化硫就不能漂白酸堿指示劑。5. 檢驗硫酸亞鐵是否氧化變質的試劑是a. 稀鹽酸 b. 石蕊溶液 c. kscn溶液 d. 氯水【答案】c【解析】分析：a. fe

7、so4、fe2(so4)3都不與鹽酸反應；b. feso4、fe2(so4)3都是強酸弱堿鹽，溶液都呈酸性，都能使石蕊溶液變紅；c. fe3+能和scn-生成絡合物，使溶液呈現血紅色，這一反應是fe3+的特征反應；d. feso4被氯水氧化成fe3+，無法檢驗溶液是否變質。詳解： feso4、fe2(so4)3都不與鹽酸反應，所以不能檢驗是否變質，a錯誤；feso4、fe2(so4)3都是強酸弱堿鹽，溶液都呈酸性，滴加石蕊溶液，溶液變紅，所以無法檢驗是否變質，b錯誤；如果feso4溶液變質，變質后的物質是fe2(so4)3，fe3+能和scn-生成絡合物，使溶液呈現血紅色現象明顯，這一反應是f

8、e3+的特征反應，所以用kscn溶液可以檢驗硫酸亞鐵是否氧化變質，c正確；feso4被氯水氧化成fe3+，故不能檢驗是否變質，d錯誤；正確選項c。點睛：在含有fe3和fe2的混合液中，要檢驗fe2的存在，可以用鐵氰化鉀溶液，若出現藍色沉淀，證明有fe2；也可加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，證明含有fe2。6. 下列各組離子中，能大量共存的是a. so42、fe3、no3、h b. ca2、na、cl、co32c. i、h、so32、no3 d. nh4、na、oh、cl【答案】a【解析】分析：a.離子間相互不反應，能夠大量共存；b.生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存；c.硝酸氧化.i或so32，不

9、能大量共存；d. nh4與oh反應生成氨氣，不能大量共存。詳解：a選項中離子在水中能大量共存，a正確；b選項中ca2與co32反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，b錯誤； c選項中氫離子和no3共同作用氧化i或so32，不能大量共存，c錯誤；d選項中銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣，不能大量共存，d錯誤；正確選項a。點睛：離子共存是指離子之間不發生反應生成沉淀（難溶物）、氣體（揮發性物質）、（弱電解質）水等，離子之間不發生氧化還原反應，不發生絡合反應等，就能大量共存，否則，不能大量共存。7. 下列關于f、cl、br、i性質的比較，不正確的是a. 它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多b.

10、被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數增加而增大c. 它們的氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而增強d. 單質的顏色隨核電荷數的增加而加深【答案】c【解析】試題分析：af、cl、br、i原子核外電子層數分別為2、3、4、5，原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多，a正確；bf、cl、br、i元素的非金屬性逐漸減弱，則被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數的增加而增大，b正確；c、f、cl、br、i元素的非金屬性逐漸減弱，則對應氫化物的穩定性質逐漸減弱，c錯誤；df、cl、br、i單質的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，d正確，答案選c。考點：考查同

11、主族元素的性質遞變8. 下列解釋實驗過程的離子方程式中，不正確的是a. 利用固體管道疏通劑（主要成分為al粉和naoh固體）產生的氣體疏通管道2al2h2o2oh2alo23h2b. 用氫氧化鈉溶液除去鋁箔表面的氧化膜 al2o32oh2alo2h2oc. 向氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液 al33ohal（oh）3d. 用胃舒平（主要成分是氫氧化鋁）緩解胃酸（hcl）過多 ohhh2o【答案】d【解析】分析：a.鋁與naoh溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；b.al2o3與naoh溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；c.naoh量少時，氯化鋁溶液與naoh溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉；d.氫氧化鋁與鹽

12、酸反應生成氯化鋁和水。詳解：al粉和naoh溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2al2h2o2oh2alo23h2，a正確；鋁箔表面的氧化膜的成分是al2o3，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：al2o32oh2alo2h2o，b正確；向氯化鋁溶液中加入少量naoh溶液，生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，離子方程式為al33ohal（oh）3，c正確；氫氧化鋁是弱堿，且難溶于水，離子方程式中不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：al(oh)33h3h2o+al3+，d錯誤；正確選項d。9. 實驗室制取少量氨氣涉及下列裝置，其中正確的是a. 是氨氣發生裝置 b. 是氨氣發生裝置c. 是氨氣收集裝

13、置 d. 是多余氨氣吸收裝置【答案】b【解析】分析：實驗室制備少量氨氣可以用熟石灰與氯化銨固體加熱反應，也可以用濃氨水與生石灰反應，不能用氯化銨固體加熱來制備氨氣，因為氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，冷卻至室溫后又變成氯化銨；氨氣的密度小于空氣密度，極易溶于水，只能采用向下排氣法收集，尾氣吸收注意防倒吸，據以上分析解題。10. 通常工業上監測so2含量是否達到排放標準的化學反應原理是so2h2o2bacl2baso42hcl，用na表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是a. 0.1 mol bacl2中所含離子總數為0.3 nab. 25時，0.1mol/l的hcl溶液中含有h的數目為0.1

14、 nac. 標準狀況下，17 g h2o2中所含分子總數為0.5 nad. 生成2.33 g baso4沉淀時，吸收so2的體積在標準狀況下約為0.224 l【答案】b【解析】分析：a.bacl2為強電解質，1 mol bacl2溶液中含有離子總數為3na；b.溶液的體積未知，無法求出h的數目；c.根據n=m/m進行計算；d.根據v=m×vm/m進行計算。詳解：0.1 molbacl2中含有0.1mol ba2+和0.2molcl-，所含離子總數約為0.3na，a正確；沒有給定溶液的體積，無法求出0.1mol/l的hcl溶液中含有h的數目，b錯誤；17gh2o2的物質的量為=0.5m

15、ol，所含分子的物質的量為0.5na，c正確；2.33gbaso4的物質的量為=0.01mol，根據方程式可知，吸收so20.01mol，在標準狀況下的體積為0.01mol×22.4l/mol =0.224l，d正確；正確選項b。11. 如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是a. 石蕊試液變紅說明so2的水溶液顯酸性b. 品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色原因不相同c. bacl2溶液中開始沒有明顯現象，一段時間后緩慢出現渾濁，該渾濁為baso3d. 該實驗說明so2的性質具有多樣性【答案】c【解析】分析：a. 二氧化硫和水反應生成亞硫酸是中強酸，能夠使石蕊試液變紅；b.so2具有漂白性，

16、使品紅褪色，具有還原性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；c.亞硫酸的酸性小于鹽酸，所以bacl2溶液與so2不反應；d.該實驗綜合體現了so2的酸性氧化物的性質、漂白性、還原性等性質。詳解：so2和水反應生成h2so3, h2so3電離出h+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色,a正確；二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，所以品紅溶液中不斷的通入so2氣體,品紅溶液褪色,說明so2具有漂白性；高錳酸鉀溶液具有氧化性,能氧化還原性物質,向其中通入so2溶液褪色,則高錳酸鉀被還原,所以說明+4價硫具有還原性, so2具有還原性, 褪色原因不相同，b正確；鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，因此bacl2溶

17、液與so2氣體不能發生反應，沒有現象出現，c錯誤；通過以上實驗證明so2具有酸性氧化物的性質、漂白性、還原性等性質，d正確；正確選項c。點睛： so2 與bacl2溶液不反應，若向混合液中通入氨氣或加入氫氧化鈉溶液，中和了酸，生成亞硫酸鋇白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、雙氧水等強氧化性試劑，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，生成了硫酸鋇白色沉淀。12. 工業制硝酸的尾氣因含有氮的氧化物等有害物質而不能直接排放，工業上可采用nh3催化法將no轉化成n2和h2o而除去。下列式子是相應物質間的關系式（未配平）：nh3non2h2o，有關說法正確的是a. no既有氧化性又

18、有還原性，在該反應中只體現氧化性b. nh3發生還原反應c. nh3和no物質的量之比是：3：2d. n2只是還原產物【答案】a【解析】分析：no中氮元素為+2價，處于中間價態，化合價可以升高，又能降低，既有氧化性又有還原性；在4nh36no=5n26h2o反應中，no中氮元素化合價降低，表現氧化性，氨氣中氮元素化合價升高，表現還原性，發生氧化反應，氮氣既是還原產物，又是氧化產物；根據方程式可知nh3和no物質的量之比；據以上分析解答。詳解：no中氮元素為+2價，處于中間價態，可以升高到+4價，可以降低到0價，因此no既有氧化性又有還原性，而4nh36no=5n26h2o反應中，no中氮元素化

19、合價由+2價降低到0價，發生還原反應，表現氧化性，a正確；4nh36no=5n26h2o反應中，氨氣中氮元素由-3價升高0價，發生氧化反應，b錯誤；根據反應方程式4nh36no=5n26h2o可知，nh3和no物質的量之比是2：3，c錯誤；氨氣被氧化為氮氣，一氧化氮被還原為氮氣，因此n2既是還原產物，又是氧化產物，d錯誤；正確選項a。13. 向cuso4酸性溶液中加入h2o2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱。一段時間后，藍色溶液變為紅色渾濁（cu2o），繼續加入h2o2溶液，紅色渾濁又變為藍色溶液，這個過程可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是a. 逸出氣體的主要成分是o2b. h2

20、o2既表現氧化性又表現還原性c. cu2將h2o2還原d. 發生了反應cu2oh2o24h2cu23h2o【答案】c【解析】分析：根據題給信息可知，cu2將h2o2氧化為o2，h2o2被氧化，表現還原性，cu2被還原為cu2o；繼續加入h2o2溶液，紅色渾濁又變為藍色溶液，說明發生了反應cu2oh2o24h2cu23h2o，h2o2表現氧化性，據以上分析解答。詳解：h2o2變為o2，氧元素化合價從-1變為0價，發生氧化反應，因此cu2將h2o2氧化為o2，a正確；根據“藍色溶液變為紅色渾濁（cu2o）”，說明銅離子被還原成+1價，h2o2表現了還原性；繼續加入h2o2溶液，紅色渾濁又變為藍色溶

21、液，說明發生了反應cu2oh2o24h2cu23h2o，cu2o中+1價cu 被氧化成+2價cu2，h2o2又表現了氧化性，b正確；h2o2變為o2，氧元素化合價從-1變為0價，發生氧化反應，因此cu2將h2o2氧化為o2，c錯誤；繼續加入h2o2溶液，紅色渾濁又變為藍色溶液，說明發生了反應cu2oh2o24h2cu23h2o，d正確；正確選項c。點睛：雙氧水是一種常見的綠色強氧化劑，還原產物為水，對環境沒有危害；但是雙氧水中的氧為-1價，還具有還原性，也能被強氧化劑氧化為氧氣，因此在解題時，一定要避免陷入思維定式，認為只能做氧化劑。 14. 用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不

22、一致的是選項現象a淀粉ki溶液濃硫酸溶液變藍b酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化calcl3溶液濃氨水有白色沉淀d濃鹽酸濃氨水有白煙產生a. a b. b c. c d. d【答案】a【解析】分析：a.濃硫酸不揮發；b.酚酞遇酸不變色；c. 濃氨水易揮發, 氯化鋁與氨水的反應生成白色沉淀；d. 濃鹽酸揮發出氯化氫，濃氨水揮發出氨氣，氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，有白煙產生。詳解：濃硫酸不揮發,不與中淀粉ki溶液作用,則沒有明顯現象, a錯誤；濃鹽酸易揮發,酚酞遇鹽酸不變色，b正確；濃氨水易揮發, 中發生氯化鋁與氨水的反應生成氫氧化鋁和氯化銨,所以觀察到白色沉淀,c正確；濃氨水易揮發出氨氣，濃鹽酸易揮發出氯

23、化氫，兩種氣體相遇，產生白煙，d正確；正確選項a。15. 下圖為實驗室中某些氣體的制備、除雜、收集裝置。用此裝置能獲得干燥純凈氣體的是選項abc氣體a濃鹽酸na2so3濃硫酸so2b稀硝酸cu濃硫酸noc濃鹽酸mno2飽和食鹽水cl2dh2o2mno2濃硫酸o2a. a b. b c. c d. d【答案】d【解析】分析：a.濃鹽酸易揮發，so2中含有氯化氫雜質氣體；b. no易與氧氣反應，不能用排空氣法收集；c. mno2與濃鹽酸加熱反應制備氯氣；d. h2o2在mno2作催化劑的條件下發生反應生成氧氣。詳解：na2so3與濃鹽酸反應生成的so2中含有氯化氫雜質氣體，濃硫酸只能吸水，不能除去

24、氯化氫，所以不能獲得干燥純凈的氣體，a錯誤；cu與稀硝酸反應生成no，可用濃硫酸干燥，但是no易與氧氣反應，不能用排空氣法收集，應用排水法收集，b錯誤；mno2與濃鹽酸加熱反應制備氯氣，沒有加熱裝置，不能產生氯氣，c錯誤；h2o2在mno2作催化劑的條件下發生反應生成氧氣，濃硫酸干燥氧氣，用向上排空氣法收集氧氣，可以獲得干燥純凈的氣體，d正確；正確選項d。16. 下列實驗操作及現象能夠達成相應實驗目的的是實驗目的實驗操作及現象a除掉cl2中的少量hcl將混合氣通入盛有naoh溶液的洗氣瓶b證明酸性條件下h2o2的氧化性強于i2向淀粉ki溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍；再加入10的h2o2溶

25、液，溶液立即變藍色c證明氯的非金屬性強于碳將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現渾濁d驗證氧化性強弱：cl2>br2>i2向5ml飽和氯水中滴加少量0.1 mol/l nabr溶液，溶液由無色變為橙黃色，再滴加少量0.1mol/l淀粉ki溶液，溶液變藍a. a b. b c. c d. d【答案】b【解析】分析：a.氫氧化鈉與hcl、cl2均反應，達不到提純的目的，應該用飽和食鹽水除去氯化氫；b.h2o2能夠把i-氧化為i2，淀粉溶液變藍，可以證明結論；c.鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，只能證明酸性鹽酸大于碳酸，由于鹽酸不是最高價含氧酸，不能比較氯與碳

26、非金屬性強弱；d.氯氣能夠置換溴，溴也能置換碘，但是由于氯水過量，也能置換碘，無法說明氧化性br2>i2。詳解：hcl與naoh溶液反應，cl2與naoh溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，達不到提純的目的，應用飽和食鹽水除去氯化氫，a錯誤；h2o2能夠把i-氧化為i2，淀粉溶液變藍，證明氧化性：h2o2>i2，b正確；將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現渾濁，說明鹽酸的酸性大于碳酸，因為鹽酸不是最高價含氧酸，而碳酸為最高價含氧酸，不能比較氯的非金屬性強于碳，c錯誤；氯水中的氯氣分子把溴離子氧化為溴單質，氧化性cl2>br2，由于氯水過量，氯氣也能氧

27、化碘離子，所以無法判定是溴單質氧化了碘離子，不能比較出br2和i2氧化性的強弱，不能得出氧化性強弱：cl2>br2>i2，d錯誤；正確選項b。點睛：若要證明氯的非金屬性大于碳，可以向碳酸鈉溶液中加入足量的高氯酸，產生能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體二氧化碳；所以酸性：高氯酸大于碳酸，由于氯、碳元素都是最高正價，所以非金屬性氯大于碳。17. 合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如下：下列說法不正確的是a. 甲、乙、丙三種物質都含有氮元素 b. 反應、和的氧化劑相同c. 的產物可在上述流程中被再次利用 d. 丁為nahco3【答案】b【解析】分析：由圖可知，甲是氮氣，與氫氣化合生成

28、氨氣。反應是侯氏制堿法，故丁是碳酸氫鈉，受熱分解生成碳酸鈉。氨氣發生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸和氨氣反應生成硝酸銨，故乙是一氧化氮，丙是二氧化氮，綜上所述，甲、乙、丙、丁分別為氮氣、一氧化氮、二氧化氮、碳酸氫鈉，據此回答問題。詳解：由上述分析可知，甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素，a正確；反應為氨氣的催化氧化反應，氧化劑為氧氣；反應為一氧化氮的氧化，氧化劑為氧氣；反應為二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，氧化劑和還原劑均是二氧化氮，b錯誤；碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳可以在反應中循環利用，c正確；由上述分析可知，反應為侯氏制堿法，nacl

29、nh3co2h2o=nahco3nh4cl，所以丁為nahco3，d正確；正確選項b。18. 甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素。它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質推斷不正確的是a. 若甲為焦炭，則丁可能是o2b. 若甲為so2，則丁可能是氨水c. 若甲為fe，則丁可能是鹽酸d. 若甲為naoh溶液，則丁可能是co2【答案】c【解析】試題分析：a、甲是碳，丁是氧氣，則乙是co，丙是二氧化碳，二氧化碳與碳反應生成co，a正確；b、甲是二氧化硫，丁是氨水，則乙是亞硫酸氫銨，丙是亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨，b正確；c、甲是鐵，丁若是鹽酸，則乙只能是氯化

30、亞鐵，而氯化亞鐵與鹽酸不再反應，c錯誤；d、甲是氫氧化鈉，丁是二氧化碳，則乙是碳酸鈉，丙是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，d正確，答案選c。考點：考查物質之間的轉化關系的判斷視頻19. 向硫酸酸化的nai溶液中逐滴加入nabro3溶液，當加入2.6 mol nabro3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：粒子i2br2io3物質的量/mol0.51.3針對上述反應，下列說法正確的是a. nabro3是氧化劑b. 氧化產物只有i2c. 該反應共轉移電子的物質的量是12 mold. 參加反應的nai為2.5 mol【答案】a【解析】分析：根據圖表信息可知，nabro3

31、做氧化劑，nai做還原劑；nabro3還原產物為br2，nai氧化產物為i2和naio3；根據溴元素化合價變化，可求出2.6molnabro3參加反應時，轉移電子13mol，最后根據電子守恒規律，求出io3的量，再根據碘原子守恒可以求出參加反應的nai的量；據以上分析解答。詳解：根據圖表中各粒子的信息可知，nabro3中+5價溴變為br2，nabro3發生還原反應，做氧化劑，a正確；nai中碘由-1價升高到0價（i2）和+5價（io3），發生氧化反應，氧化產物有i2和io3，b錯誤；1molnabro3變為br2時，轉移電子5mol，2.6 molnabro3參加反應時，轉移電子為2.6

32、15;5=13 mol，c錯誤；根據電子守恒可知：2.6 molnabro3參加反應時，轉移電子為2.6×5=13mol，設io3的量為x, 13=0.5×2×1+x×6，x=2mol，根據碘原子守恒規律可知，參加反應的nai的量為2+0.5×2=3mol，d錯誤；正確選項a。20. 某同學進行如下實驗：裝置操作現象將盛有濃硝酸的燒杯a放入盛有淀粉ki溶液的燒杯c中，然后將銅片放入燒杯a后，立即用燒杯b罩住燒杯a液體上方立即出現大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失。燒杯a和c中的液體都變成藍色下列說法合理的是a. 燒杯a中發生反應：3cu

33、8hno33cu（no3）22no4h2ob. 紅棕色氣體消失只與no2與燒杯c中的ki發生反應有關c. 燒杯c中溶液藍色只與no2和c中的溶液發生反應有關d. 若將銅片換成鐵片，則c中的液體也可能變藍【答案】d【解析】試題分析：a、濃硝酸和銅反應生成no2，a錯誤；b、no2溶于水生成硝酸和no，也會到紅棕色氣體消失，b錯誤；c、生成的no2溶于水生成硝酸和no，硝酸把碘化鉀氧化為單質碘，而顯藍色，c正確；d、若將銅片換成鐵片，鐵發生鈍化，不能出現藍色，d錯誤，答案選c。考點：考查元素及其化合物的性質21. 工業生產硫酸的流程如下圖所示。己知黃鐵礦的主要成分是fes2（二硫化亞鐵）。請回答下

34、列問題：（1）fes2中鐵元素的化合價是_。（2）接觸室中生成so3的化學方程式是_。（3）從接觸室中出來并被循環利用的物質是_。（4）工業上采用氨水處理尾氣中的so2，請寫出足量氨水和so2反應的離子方程式_。【答案】 (1). 2 (2). 2so2o22so3 (3). so2、o2 (4). 2nh3·h2oso22nh4so32h2o【解析】分析：（1）硫元素化合價為-1價，根據化合價法則可求出fes2中鐵元素的化合價。（2）接觸室中二氧化硫被氧化為so3。（3）接觸室中發生的反應為2so2o22so3 ，所以so2、o2 均有剩余，可以被循環利用。（4）氨水足量，與so2

35、反應生成亞硫酸銨。詳解：（1）根據化合價法則，fes2中硫元素為-1價，所以鐵元素的化合價是+2價；正確答案：2。（2）接觸室中，在催化劑條件下，二氧化硫被氧化為so3，反應的化學方程式是2so2o22so3； 正確答案：2so2o22so3 。（3）接觸室中發生的反應為2so2o22so3 ，所以so2、o2 均有剩余，可以被循環利用；正確答案：so2、o2。（4）足量氨水和so2反應生成亞硫酸銨和水，反應的離子方程式：2nh3·h2oso22nh4so32h2o；正確答案：2nh3·h2oso22nh4so32h2o。22. 用o2將hcl轉化為cl2，可提高效益，減少

36、污染。傳統上該轉化通過如下圖所示的催化劑循環實現。（1）上述轉化中屬于氧化還原反應的是_（填序號）。（2）反應中o2與cucl2的物質的量之比是_。（3）一定條件下，以hcl、cuo、o2為原料，寫出該轉化的總反應方程式_。【答案】 (1). (2). 1：2 (3). 4hclo22h2o2cl2【解析】分析：根據圖示可知：反應2hcl+cuo=cucl2+h2o和反應2cucl2+o2=2cuo+2cl2；反應為非氧化還原反應，反應為氧化還原反應；根據反應可知o2與cucl2的物質的量之比；把反應和消去cuo和cucl2，即可得到以hcl、cuo、o2為原料的總反應方程式；據此分析解答。詳

37、解：（1）根據反應2hcl+cuo=cucl2+h2o，各元素化合價不變，為非氧化還原反應，2cucl2+o2=2cuo+2cl2可知，氧元素、氯元素化合價發生了變化，為氧化還原反應；正確答案：。（2）根據2cucl2+o2=2cuo+2cl2可知，o2與cucl2的物質的量之比為1：2；正確答案：1：2。（3）根據反應2hcl+cuo=cucl2+h2o 和2cucl2+o2=2cuo+2cl2，反應×2+反應，整理可得該轉化的總反應方程式. 4hclo22h2o2cl2；正確答案：4hclo22h2o2cl2。23. 氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。（1）將氯氣通入水中制得氯水

38、，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質是_（填寫化學式）。（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業制法是在常溫條件下，將氯氣通入naoh溶液中，反應的離子方程式為_。（3）同學們探究“84”消毒液在不同ph下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：步驟1：將5 ml市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的ph12；步驟2：將稀釋后溶液各20 ml分別加入3個潔凈的小燒杯中；步驟3：用h2so4溶液將3個燒杯內溶液的ph分別調至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計）步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現象，記錄如下：燒杯溶液的ph現象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色

39、b710min后，紅紙顏色變淺：4 h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色變得更淺；4 h后紅紙褪色已知，溶液中cl2、hclo和clo物質的量分數（a）隨溶液ph變化的關系如下圖所示：由實驗現象可獲得以下結論：溶液的ph在410范圍內，ph越大，紅紙褪色_。結合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現象出現差異的原因是_。（4）由于氯氣會與自來水中的有機物發生反應生成對人體有害的物質，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如clo2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。一種制備clo2的方法是用so2通入硫酸酸化的naclo3溶液中，反應的離子方程式為_。另一種制備clo2的方法是用naclo3與鹽酸反應

40、，同時有cl2生成，產物中cl2體積約占1/3，每生成0.5mol clo2，轉移_mol e。【答案】 (1). hclo (2). cl22ohclcloh2o (3). 越慢 (4). b燒杯中溶液的ph大于c燒杯中溶液的ph，hclo濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢 (5). so22clo32clo2so42 (6). 0.5【解析】(1)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能夠將有色物質漂白，故答案為：hclo；(2)常溫下，氯氣通入naoh溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，故答案為：cl2+2oh-=c

41、l-+clo-+h2o；(3)根據實驗數據，溶液的ph在4 10范圍內，ph越大，紅紙褪色越慢，故答案為：越慢；根據溶液中cl2、hc1o和clo-物質的量分數() 隨ph變化的關系圖可知，b燒杯中溶液的ph大于c燒杯中溶液的ph，hclo濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢，故答案為：b燒杯中溶液的ph大于c燒杯中溶液的ph，hclo濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢；(4)將so2通入硫酸酸化的nac1o3溶液中反應生成了clo2，根據氧化還原反應的規律，同時應該生成硫酸鈉，反應的離子方程式為so2+2clo3-=2clo2+so42-，故答案為：so2+2clo3-=2clo2+so42-；用

42、naclo3與鹽酸反應生成clo2，同時有cl2生成，產物中cl2體積約占1/3，反應的化學方程式為2naclo3+4hcl= 2clo2+ cl2+ 2h2o+2nacl，反應中轉移的電子為2e-，則每生成0.5 mol clo2，轉移的的物質的量為0.5mol，故答案為：0.5。點睛：解答本題的關鍵是掌握和理解氧化還原反應的規律和氯氣的性質。本題的易錯點和難點是(3)，要學會讀圖，從題干信息尋找答案。本題的另一個易錯點是氧化還原反應的計算，氧化還原反應的計算依據為得失電子守恒。24. 用含有al2o3、sio2和少量feo·xfe2o3的鋁灰制備al2（so4）3·18

43、h2o，工藝流程如下（部分操作和條件略）：. 向鋁灰中加入過量稀h2so4，過濾；. 向濾液中加入過量kmno4溶液，調節溶液的ph約為3；. 加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；. 加入mnso4至紫紅色消失，過濾；. 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。（1）h2so4溶解al2o3的離子方程式是_。（2）kmno4氧化fe2的離子方程式補充完整：_（3）已知：生成氫氧化物沉淀的phal（oh）3fe（oh）2fe（oh）3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·l1根據表中數據解釋步驟的目的_；（4）

44、已知：一定條件下，mno4可與mn2反應生成mno2，向的沉淀中加入濃hcl并加熱，能說明沉淀中存在mno2的現象是_。中加入mnso4的目的是_。【答案】 (1). al2o36h2al33h2o (2). 5 8h 5 4h2o (3). ph約為3時，fe2和al3不能沉淀，將fe2氧化成fe3，可使fe元素沉淀完全 (4). 生成黃綠色氣體 (5). 除去過量的高錳酸根【解析】（1）硫酸溶解氧化鋁生成硫酸鋁和水，反應的離子方程式為：al2o3+6h+=2al3+3h2o；（2）高錳酸根離子在酸溶液中被還原為錳離子，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應的離子方程式為：mno4-+5fe2+8h+

45、=5fe3+mn2+4h2o，故答案為：1、5；8h+； 1、5； 4h2o；（3）向濾液中加入過量kmno4溶液，目的是氧化亞鐵離子為三價鐵離子，依據圖表數據分析可知，鐵離子開始沉淀和沉淀完全的溶液ph為1.5-2.8，鋁離子和亞鐵離子開始沉淀的溶液ph大于3，所以調節溶液的ph約為3，可以使鐵離子全部沉淀，鋁離子不沉淀分離；故答案為：ph約為3時，fe2+和al3+不能形成沉淀，將fe2+氧化為fe3+，可使鐵完全沉淀；（4）一定條件下，mno4-可與mn2+反應生成mno2，向的沉淀中加入濃hcl并加熱，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，生成的氯氣是黃綠色氣體，能說明沉淀中存在mno2的現象是生成黃綠色氣體；mno4-可與mn2+反應生成mno2，過濾除去，所以可以利用mnso4的溶液和