1、蓋斯定律的計算和應用 h1、h2、h3 三種之間的關系如何？圖圖h1h1h2h2h3h3 找出能量守恒的等量的關系圖1圖2（1） 找起點a（2） 找終點c（3） 過程 abc ac（4） 列式h1+h2 = h3例題1試利用298k時下列反應焓變的實驗數據，計算在此溫度下 c(s)+o2 (g)=co(g)的反應焓變？ 反應 c(s)+ o2 (g)=co2(g) h1=-393.5 kj·mol-1反應 co(g)+ o2 (g)=co2(g) h2=-283.0 kj·mol-1反應方法1：以蓋斯定律原理求解， 以給出的反應為基準（1）找起點c(s),（2）終點是co2

2、(g),（3）總共經歷了兩個反應 cco2 ；ccoco2。（4）也就說cco2的焓變為cco； coco2之和。 則h1=h3+h2方法2：以蓋斯定律原理求解， 以要求的反應為基準（1） 找起點c(s),（2） 終點是co(g),（3） 總共經歷了兩個反應 cco2co。（4） 也就說cco的焓變為cco2； co2co之和。 注意：coco2 焓變就是h2 那 co2co 焓變就是= h2方法3：利用方程組求解（1） 找出頭尾 同上（2） 找出中間產物 co2（3） 利用方程組消去中間產物反應 + （反應） 反應（4） 列式：h1h2 = h3例題2根據下列熱化學方程式分析，c(s)的燃燒

3、熱h等于 c(s) + h2o(l) = co(g) + h2(g)； h1 =175.3kj·mol1 2co(g) + o2(g) = 2co2(g)； h2 =566.0 kj·mol1 2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)； h3 =571.6 kj·mol1a. h1 + h2 h3 b.2h1 + h2 + h3 c. h1 + h2/2 + h3 d. h1 + h2/2 + h3/2練習1已知氟化氫氣體中有平衡關系： 2h3f3 3h2f2 ；h1= a kj·mol1 ； h2f2 2hf ；h2= b kj·mo

4、l1已知a、b均大于0；則可推測反應：h3f3 3hf的h3為a. （a + b） kj·mol1 b.（a b）kj·mol1c.（a + 3b）kj·mol1 d.（0.5a + 1.5b）kj·mol1練習2(2005廣東22·4) 由金紅石(tio2)制取單質ti，涉及到的步驟為：tio2ticl4ti 已知： c(s)o2(g)co2(g)； dh 1 -393.5 kj·mol-1 2co(g)o2(g)2co2(g)； dh 2 -566 kj·mol-1 tio2(s)2cl2(g)ticl4(s)o2(g)

5、； dh 3 +141 kj·mol-1則tio2(s)2cl2(g)2c(s)ticl4(s)2co(g)的dh 。例題3發射衛星時可用肼(n2h4)為燃料和no2作氧化劑,這兩者反應生成n2和水蒸氣.又已知:n2(氣)+2o2(氣)=2no2(氣); h=+67.7kj/moln2h4(氣)+o2(氣)=n2(氣)+2h2o(氣); h =534kj/mol試寫出肼與no2反應的熱化學方程式_練習3已知下列熱化學方程式：(1)fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)；h=25 kj·mol1(2)3fe2o3(s)co(g)=2fe3o4(s)co2(g

6、)；h=47 kj·mol1(3)fe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g)；h=19 kj·mol1寫出feo(s)被co還原成fe和co2的熱化學方程式 練習4已知下列反應的反應熱為： (1)ch3cooh（l）+2o2（g）=2co2(g)+2h2o(l) h1 = -870.3kj/mol (2)c(s)+o2(g)=co2(g) h2 = -393.5kj/mol (3) h2(g)+o2(g)=h2o(l) h3 = -285.8kj/mol 試計算下列反應的反應熱： 2c(s) + 2h2(g) + o2(g) = ch3cooh(l)反應熱專項練

7、習1、熱化學方程式c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示（）a碳和水反應吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kj熱量c1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kjd1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kj2、已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出的熱量為55.625kj·g1。下列熱化學方程式中不正確的是（）ach4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l)；h 890kj/molbch4(g)+o2(g)=co2(g)+h2o(l)；h 445kj/mol

8、c dch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l)；h55.625kj/mol3、在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需117kj/mol125kj/mol的熱量，但1，3環己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應，h 23.4kj/mol，以上事實表明（）a1，3環己二烯加氫是吸熱反應b苯加氫生成環己烷是吸熱反應c1，3環己二烯比苯穩定 d苯比1，3環己二烯穩定4、x、y二元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子層結構時，x放出的熱量大于y放出的熱量；z、w兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，吸收能量w大于z。則x、y和z、

9、w分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是（）az2xbz2ycw2xdw2y5、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式q2q1的是（）a2h2(g)o2(g)2h2o(l)；hq1 2h2(g)o2(g)2h2o(g)；hq2bs(g)o2(g)so2(g)；hq1 s(s)o2(g)so2(g)；hq2c c(s)o2(g)co2(g)；hq2dh2(g)cl2(g)2hcl(g)；hq1 6、100gc不完全燃燒所得產物中，co所占體積為1/3，co2為2/3，且： 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（）a39.292kjb3274.3kjc784.92kjd2489.44kj7、強酸與

10、強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：h(aq)oh(aq)h2o(l)；h57.3kj/mol，向1l0.5mol·l1的naoh溶液中加入下列物質：稀醋酸；濃h2so4；稀硝酸，恰好完全反應的熱效應h1、h2、h3的關系正確的是（）ah1h2h3bh1h3h2ch1h3h2dh1h3h28、對下列化學反應熱現象，不正確的說法是（）a放熱的反應發生時不必加熱b化學反應一定有能量變化c化學反應一般地說，吸熱反應需要加熱后才能發生d化學反應熱效應數值與反應物質多少有關9、以na代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式c2h2(g)+o2=2co2(g)+h2o(l)；h-1300kj/mol

11、的說法中，正確的是（）a有10na個電子轉移時，該反應放出1300kj的能量b有na個水分子生成且為液體時，吸收1300kj的能量c有2na個碳氧共用電子對生成時，放出1300kj的能量d有8na個碳氧共用電子對生成時，放出1300kj的能量10、完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·l1的氫氧化鈉溶液50ml，則無水乙醇的燃燒熱放出的熱量不可能是（）a10qb10q5qc大于10qd小于5q11、下列說法正確的是（） a需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應b任何放熱反應在常溫條件下一定能發生反應 c反應物和生成物所具有的總能量決

12、定了放熱還是吸熱 d吸熱反應在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發生反應12、1840年蓋斯根據一系列實驗事實得出規律，他指出：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發生時的反應熱相同。”這是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規律，稱為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：c（金剛石、s)o2(g)co2(g)；h395.41kj/mol，c（石墨、s）o2(g)co2(g)；h393.51kj/mol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為：_。由此看來更穩定的碳的同素異形體為：_。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在o2中完全燃燒，

13、產生熱量為qkj，則金剛石和石墨的物質的量之比為_（用含q的代數式表示）。13、0.3mol氣態高能燃料乙硼烷（分子式b2h6），在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kj的熱量，則其熱化學方程式為_。又已知h2o(l)h2o(g)；h44kj·mol1，則11.2l標準狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是_kj。15、稱取等質量為(ag)膽礬兩份。把一份溶于bg水中，測知其溶解時吸收q1kj熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測得其溶解時放熱q2kj。(1)膽礬的溶解熱為_kj·mol1，是_(填”吸熱”或“放熱”)(2)無水硫酸銅的溶解熱為_k

14、j·mol1，是_過程。(3)從以上數據可知，膽礬脫水是_過程，1mol膽礬脫水需_kj·mol1熱量。16、目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，使用天然氣作為居用燃料對環境更為有利。管道煤氣的主要成分是co、h2和少量烴類，天然氣的主要成分是ch4。它們的燃燒反應如下： 根據以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是_。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是_進風口（填增大或減小），如不作改進可能產生的不良結果是_。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丁烷等，它們的某些性質見下表：試根據以上某個關鍵數據解釋

15、冬天嚴寒的季節有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續狀態的原因是_。17、在101kpa時，h2在1.00molo2中完全燃燒生成2.00mol液態h2o。（1）放出571.6kj的熱量，h2的燃燒熱為_，表示h2燃燒熱的熱化學方程式為_。（2）1.00l 1.00mol/l h2so4溶液與2.00l 1.00mol/l naoh溶液完全反應，放出114.6kj的熱量，該反應的中和熱為_，表示其中和熱的熱化學方程式為_。答案與提示1、c依據反應熱的概念，表示按照方程式系數的物質的量反應時吸收或放出的熱量，單位是kj·mol1，該方程式表示：1mol碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化

16、碳氣體和1mol氫氣，并吸收131.3kj的熱量。特別要指明水的狀態。2、d題目中給出的數據意義是：燃燒1g的甲烷放出55.625kj的熱量，應該換算成燃燒1mol甲烷放出的熱量為890kj。熱化學方程式為：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l)；h890kj·mol1其他系數與熱量相對應的方程式均正確。3、d由題可知：，因為苯的能量比環己二烯能量低，故苯比環己二烯穩定，故c錯；環己二烯加氫是放熱過程，a錯；苯加氫到環己烷由上圖可知是放熱過程，b錯。4、ax、y獲得兩個電子就達到穩定結構，故它們屬于via族，由于x得到電子放出的熱量多，故x形成的離子更穩定，即x的非金屬性

17、比y強；z、w失去一個電子達到穩定結構，它們屬于ia族，w失去電子吸收的能量多，則w比z難失電子，故金屬性z大于w。形成離子化合物最可能是金屬性強的與非金屬性強的元素化合，即z2x。5、c反應放出或吸收的熱量的多少，跟反應物和生成物的聚集狀態有密切關系。a中兩式僅生成物中水的狀態不同，由于生成液態水比生成氣態水放熱多，所以q1q2；b中兩式僅硫的狀態不同，由于固態硫變成氣態硫要吸收熱量，所以q1q2；c中固態碳與氧氣完全反應生成二氧化碳，放出的熱量q2應大于不完全燃燒時生成一氧化碳放出的熱量q1；d中二式各物質的量不同，有q12q2的關系，故本題的答案應為c。6、c在100gc中有 變為co，

18、有 變為co2，故與c完全燃燒相比，損失的熱量就是co繼續燃燒放出的熱量，依據熱化學方程式，知損失的熱量為 。7、d因為稀醋酸是弱電解質，在電離時吸熱，濃h2so4溶于水時放熱。故中和時放出的熱量q(h2so4)q(hno3)q(hac)，又因放熱反應中，h為負值，即hq，故h2h3h1。8、aca錯。在放熱反應中有一些需加熱以提供必需的能量來引發反應，如煤的燃燒。c錯在有些吸熱反應并不需要加熱，如ba(oh)2晶體與nh4cl的反應，hac的電離等吸熱過程，均不需要加熱。9、ada項中的10na個電子轉移即有1molc2h2燃燒，所以放出的熱量為1300kj，d項中有8na個碳氧共用電子對，

19、即有2mol co2 生成，故放出1300kj的熱量。10、cdnaoh與co2反應可生成na2co3，也可以生成nahco3，若生成na2co3，則n(naoh)0.4mol。 所以此時1mol乙醇完全燃燒放出5q熱量，若反應產物為na2co3和nahco3的混合物，則1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為5q10q之間。 11cd此類題可舉例證明。a、煤的燃燒需要加熱才能發生，但，煤燃燒放熱。b、也可用a的例子說明。c、當反應物的總能量生成物的總能量時，反應放熱；反之吸熱。d吸熱反應在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發生反應12、解析：由蓋斯定律，要得到金剛石和石墨的轉化關系，可將兩個熱化學方程

20、式相減即可。設反應的熱效應為h3，則h3h1h2395.41kj/mol393.51kj/mol1.90kj/mol。即c（金剛石、s）c（石墨、s）；h1.90kj/mol。可見金剛石轉化為石墨放出熱量，說明石墨的能量更低，比金剛石穩定。由十字交叉法： 可得二者物質的量比。答案：c（金剛石、s）c（石墨、s）；h1.90kj/mol；石墨； 13、解析：1molb2h6(g)完全燃燒，生成液態水放出的熱量為649.5kj÷0.32165kj。因此熱化學方程式為：b2h6(g)3o2b2h3(s)3h2o(l)；h2165kj·mol1。若反應生成的3mol h2o(l)全部轉化為氣態水，則需吸收熱量44kj·mol1×3mol132kj，則0.5mol b2h6(g)完全燃燒生成氣態水時放出的熱量為： 答案：b2h6(g)3o2(g)b2h3(s)3h2o(l)；h2165kjmol1 ；1016.515、解析：由溶解熱的定義：一定溫度及壓力下（通常為298k和101kpa），一定量的溶質溶解于某溶劑中產生的熱效應。溶質的量為1mol時為摩爾溶解熱，中學把溶解熱理解為摩爾溶解熱。因此，可計算如下：cuso