1、第第3 3節節 化學能轉化為電能化學能轉化為電能原電池原電池2實驗步驟實驗步驟 現象現象結論或解釋結論或解釋 鋅片溶解，且鋅片上鋅片溶解，且鋅片上有氣泡銅片上無現象有氣泡銅片上無現象Zn+2H+ = Zn2+H2銅與硫酸不反應銅與硫酸不反應鋅片溶解，銅片上有鋅片溶解，銅片上有氣泡，燈泡發光說明氣泡，燈泡發光說明產生電流產生電流產生了電，實現了化產生了電，實現了化學能轉化為電能學能轉化為電能【活動探究活動探究】1.分析上述分析上述 實驗中發生的化學反應？實驗中發生的化學反應？Zn + H2SO4 = H2 +ZnSO42e2.分析為什么這個反應能將化學能轉化為電能？分析為什么這個反應能將化學能轉

2、化為電能？氧化還原反應氧化還原反應電子的得失轉移電子的得失轉移( (先決條件先決條件) )3. 氧氧還反應是如何實現化學能轉化為電能的呢？還反應是如何實現化學能轉化為電能的呢？【交流研討交流研討】構成原電池構成原電池1、原電池、原電池 : : 把把化學能化學能轉化為轉化為電能電能的裝置。的裝置。稀硫酸稀硫酸鋅片鋅片銅片銅片2、原電池的工作原理、原電池的工作原理負極負極(-):電子流出的一極電子流出的一極Zn-2e-=Zn2+(氧化反應氧化反應)正極正極(+)：2H+2e- =H2 (還原反應還原反應)e-H+SO42-Zn2+e-一、原電池及其工作原理一、原電池及其工作原理總反應：總反應：Zn

3、 + 2H+ = Zn2+ + H23、原電池的構成條件：、原電池的構成條件：1、H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2、Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2以下反應可否設計成原電池？以下反應可否設計成原電池？【思考思考】否，不是氧化還原反應，不會有電子的得失轉移否，不是氧化還原反應，不會有電子的得失轉移可以。可以。3、原電池的構成條件：、原電池的構成條件：前提條件：前提條件：(1)自發進行的氧化還原反應自發進行的氧化還原反應實驗裝置實驗裝置 能否構成原電池能否構成原電池 構成原電池條件構成原電池條件 能能（2）活潑性不同的兩個電極）活潑性不同的兩個電極能能不能不能思

4、考：思考：負極材料和正極材料負極材料和正極材料 哪個活性更強？哪個活性更強？負極負極：較活潑的金屬：較活潑的金屬(失電子、導電失電子、導電)正極正極：較不活潑的金屬、石墨等（導電）：較不活潑的金屬、石墨等（導電）【討論討論】根據以下三個實驗裝置回答問題根據以下三個實驗裝置回答問題實驗裝置實驗裝置 （1） （2） （3） 能否構成原電池能否構成原電池構成原電池條件構成原電池條件能能 Fe能能不能不能思考：思考：原電池反應實質原電池反應實質？原電池的負極和電解質原電池的負極和電解質溶液發生氧化還原反應溶液發生氧化還原反應【討論討論】根據以下三個實驗裝置回答問題根據以下三個實驗裝置回答問題（3 3）

5、有電解質溶液）有電解質溶液實驗裝置實驗裝置 （1） （2）能否構成原電池能否構成原電池 構成原電池條件構成原電池條件不能不能形成閉合回路形成閉合回路能能思考：思考：兩電極直接接觸算閉合回路嗎？兩電極直接接觸算閉合回路嗎？ 是是【討論討論】根據以下兩個實驗裝置回答問題根據以下兩個實驗裝置回答問題3、原電池的構成條件：、原電池的構成條件：(1)自發進行的氧化還原反應自發進行的氧化還原反應（前提條件）前提條件）(2)兩種活潑性不同的電極；兩種活潑性不同的電極；(3)電解質溶液電解質溶液(4)閉合回路閉合回路 【練習練習】下列裝置哪些可以形成原電池下列裝置哪些可以形成原電池( )Zn CuFe C(石墨石墨) Zn CuZn ZnFe CFe CuSi C(石墨石墨) 稀稀H2SO4 CuSO4 溶液溶液 稀稀H2SO4 稀稀H2SO4 A B C DZn Cu稀稀H2SO4 濃濃H2SO4溶液溶液 酒精酒精 稀稀H2SO4 E F G HABC【作業作業】