1、新津中學高二化學5月月考試題可能用到的原子量：n14 o16 na23 cu641用na表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是 ( )a84 g nahco3，晶體中含有nab9.2 g no2和n2o4的混合氣體中含有的氮原子數為0.2nac標準狀況下，11.2 l臭氧中含na個氧原子d.78 g na2o2與足量的co2反應，轉移電子數為2na2. 分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是 ( )a.na2o、mgo、al2o3均屬于堿性氧化物b根據電解質在水溶液中電離的程度，將電解質分為強電解 質和弱電解質c根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體d石灰石、生石灰、熟

2、石灰均屬于堿3下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是 ( )選項化學反應離子方程式評價a碳酸鈣與醋酸反應+2ch3coohco2+h2o+2ch3coo-錯誤，碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式b苯酚鈉溶液中通人少量co2c6h5o-+ h2oc6h5oh+h 錯誤，通入少量co2應生成cnahco3的水解hc+ h2o+ h3o+正確d等物質的量的fe br2和cl2反應2fe2+2br-+2cl22fe3+br2+4cl-正確3已知下列反應：co2 o3+6hcl（濃）2 cocl2+ cl2+3h2o 5 cl2+i2+6h2o10 hcl+2hio3 下列說法正

3、確的是（ ）a反應i中hcl是氧化劑 b反應中cl2發生氧化反應c還原性：cocl2>hcl>i2 d氧化性：co2 o3> cl2> hio34a mol na2o2和b mol nahco3固體混合后，在密閉容器中加熱到250，使其充分反應，當排出o2和ho2的物質之比為1：1時，a：b為（ ）a1：1 b1：2 c2：3 d2：15將cu與cuo的混合物20.8g加入到50ml 18.4 mol/l濃h2so4中，加熱充分反應至固體物質完全溶解（產生氣體全部逸出），冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c（h+）=0.84mol/l；若要使稀釋后溶液中的cu2+沉淀

4、完全，應加入6.0 mol/l的naoh溶液的體積為（ ）a100 ml b160 ml c240 ml d307 ml6下列說法正確的是 ( )氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水檢驗hcl氣體中是否混有c12的方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去hcl氣體中的c12，可將氣體通過飽和食鹽水a b c. d7下列現象或事實可用同一原理解釋的是 ( )a濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低b.so2和feso4溶液使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去c漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質d亞硫酸鈉溶液和氯化

5、鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質8短周期元素x、y、z和w的原子序數依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數之和為19，x和y元素的原子序數比為6:7，x的最高正價是w的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是( )ax單質可以通過鋁熱法獲得 by的氧化物是良好的半導體材料cz的氫化物比w的氫化物穩定 dx的最高價氧化物和z的最高價氧化物化合的產物中有共價鍵和離子鍵9x、y、z是三種短周期主族元素，在周期表中的位置如右圖，x原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，下列說法正確的是 ( )a原子半徑：y>z>xb氣態氫化物的熱穩定性：x<zcy和z的最高價氧化物

6、對應水化物均為強酸d若z的最高正價為+m，則x的最高正價也一定為+m10下列變化過程，屬于放熱反應的是 ( )生石灰與水反應 nh4cl晶體與ba( oh)28h2o混合攪拌 醋酸電離 固體氫氧化鈉溶于水 h2在cl2中燃燒 濃h2so4稀釋 酸堿中和反應a b c d11下圖為反應2x(g)+y(s)2z(g)的反應過程和能量關系圖，下列說法正確的是( )a曲線a和b表示兩個反應過程的反應熱不同b曲線a一定表示反應是在無催化劑時的反應過程c增大壓強，x的轉化率一定增大d反應達到平衡后，升高溫度，平衡常數k值一定減小12將0.1 moll-1的氨水加水稀釋至0.01 moll-1，稀釋過程中溫

7、度不變，下列敘述正確的是 ( )a稀釋后溶液中c(h+)和c（oh-）均減小 b稀釋后溶液中c（oh-）變為稀釋前的1/10c稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動 d稀釋過程中溶液中增大1325時水中存在電離平衡：h2o h+ oh-，下列關于水的說法，不正確的是 ( )a水的電離是吸熱過程b向水中加入少量稀硫酸，c(h+)增大，kw不變c含h+的溶液顯酸性，含oh-的溶液顯堿性d水是極弱的電解質，在50時水的ph小于714既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是 ( )a混合氣體通過盛水的洗氣瓶 b混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶c混合氣體和過量h2混合 d混合氣

8、體通過酸性kmno4溶液15同位素在化學反應機理的研究中有著重要的作用。下列有關乙酸乙酯水解的化學方程式不正確的是（ ） ach3cooch2ch3+hodch3cood+ch3ch2ohbch3cooch2ch3+hodch3cooh+ch3ch2odcch3co18oc h2ch3+h2och3co18oh+ch3ch2ohdch3c18ooc h2ch3+h2och3c18ooh+ch3ch2oh16某實驗小組配制了0.2 moll-l的naoh溶液備用，下列保存方法正確的是 ( )17我國科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物i再轉化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物，有關轉化如圖所示：下

9、列有關說法不正確的是 ( )a化合物i能使酸性kmno4溶液褪色b化合物1分子中含有5個手性碳原子c化合物在一定條件下能發生加成、取代、消去反應d檢驗化合物中是否含化合物i可用br2的ccl4溶液學校 班級 考號 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu裝uuuuuuuuuuuuuuu訂uuuuuuuuuuuuu線uuuuuuuuuuuuuuu新津中學高二化學5月月考試題答 題 卷18（2013湖南十二校二模，27）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。實驗步驟：先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；加熱a試管，b中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；將銅絲向上抽動離開

10、液面。(1)a試管中發生反應的化學方程式為 。(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的現象 。(3)在盛有bac12溶液的c試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入下表相應的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式 寫出其中s02顯示還原性的反應的離子方程式 。(4)實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管e的存在，b中的液體不會倒吸入a中，其原因是 。(5)實驗完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環境，拆除裝置前，應當采取的操作是 。(6)將so2氣體通入含有n mol na2s的溶液中，溶液中出現黃色渾濁，試

11、分析該溶液最多能吸收so2氣體 mol（不考慮溶解的so2）。19某實驗小組用0.50 moll-1naoh溶液和0.50 moll-1硫酸進行中和熱的測定實驗。 i配制0.50 moll-l naoh溶液 (1)若實驗中大約要使用470 ml naoh溶液，至少需要稱量naoh固體 g。 (2)從圖中選擇稱量naoh固體所需要的儀器（填字母）： 。測定中和熱(l)實驗桌上備有燒杯（大、小各一個）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、naoh溶液，尚缺少的玻璃用品是 。(2)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。 請填寫下表中的空白：近似認為0.50 mol

12、l-1naoh溶液和0.50 moll-1 “硫酸的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 jg-1-1。則中和熱h=_ _（取小數點后一位）。上述實驗結果與57.3 kjmol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）_ _。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取naoh溶液的體積時仰視讀數c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中20已知有機物a分子由c、h、o三種元素組成，其相對分子質量為120，0.1 mol a在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8 mol co2和7.2 g h2o；a可以發生銀鏡反應，其苯環上的一鹵代物有三種。(1)a的分子式是 ，a中含氧官能團的名稱是

13、 ，a的結構簡式為 。已知：現有如下轉化關系：其中d能使溴的四氯化碳溶液褪色，f繼續被氧化生成g，g的相對分子質量為90。(2)c可能具有的化學性質有 （填序號）。 能與h2發生加成反應；能在堿性溶液中發生水解反應；能與甲酸發生酯化反應；能與ag( nh3) 2oh溶液發生銀鏡反應；能與氫氧化鈉溶液反應。 a. b. c. d.(3)寫出cd的化學反應方程式 ；反應類型為 ; 在催化劑條件下，c生成高聚物的化學方程式為 ； g與足量nahc03溶液反應的化學方程式為 ；(4)c的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有兩種，寫出其中一種有機物的結構簡式 。屬于酯類化合物；遇三氯化鐵溶液顯紫

14、色；與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀；苯環上的一鹵代物只有一種。21va族的氮、磷、砷(as)等元素在化合物中常表現出多種化合價，含va族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)白磷單質中p原子采用的軌道變化方式是 ；(2)n、p、as原子的第一電離能由大到小的順序為 ；(3)as原子序數為 ，其核外m層和n層電子的排布式為 ；(4)nh3的沸點比ph3_（填“高”或“低”），原因是 ，的立體構型為 ；(5) h3po4的kl、k2、k3分別為7.6x l0-3、6.3x l0-8、4.4x 10-13。硝酸完全電離，而亞硝酸k=5.1×l0-4，請根據結構與性質的關系解釋： h3po4的k1遠大于k2的原因是 ； 硝酸比亞硝酸酸性強的原因是 。22原子序數由小到大排列的四種短周期元素x、y、z、w，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中x是原子半徑最小的元素，y、z左右相鄰，z、w位于同主族。(1)w原子的核外電子排布式為 。(2)均由x、y、z三種元素組成的三種常見物質a、b、c分別屬于酸、堿、鹽，其化學式依次為 、 、 ，推測鹽中陰離子的空間構型為 ，其中心原子雜化方式為 。(3)z、