1、新教材適用高考化學單元質檢卷十化學實驗基礎(時間:45分鐘滿分:100分)單元質檢卷第20頁一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2015陜西寶雞檢測)除去下列混合物中少量的雜質(括號內的物質為雜質)所選試劑、主要儀器及操作方法都合理的是()選項樣品(雜質)加入試劑主要儀器主要操作方法afe2o3(al2o3)naoh溶液長頸漏斗過濾、洗滌b乙醇(水)cao蒸餾燒瓶蒸餾cc2h6(c2h4)酸性kmno4溶液洗氣瓶洗氣、干燥續表選項樣品(雜質)加入試劑主要儀器主要操作方法dnacl溶液(br2)ccl4分液漏斗萃取、蒸餾答案:b解析:a項中加入

2、naoh溶液后用普通漏斗過濾;c項中酸性kmno4溶液將c2h4氧化為co2,會引入新的雜質,應選擇溴水;d項中操作方法應為萃取、分液。2.下列實驗方案最合理的是()導學號95380332答案:b解析:a項中cl2的密度比空氣的大,收集時應用向上排空氣法,應長進短出,所以錯誤;b項中濃氨水滴入cao中,cao與水反應放熱,氨氣受熱揮發,可以制取氨氣,所以正確;c項中no2能與水發生反應,不能用排水法收集,所以錯誤;d項中na2o2為粉末狀物質,不能用啟普發生器的簡易裝置制取o2,所以錯誤。3.用某種儀器量取液體體積時,平視時讀數為n ml,仰視時讀數為x ml,俯視時讀數為y ml,若xny,

3、則所用的儀器可能為()a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.以上均不對答案:c解析:量筒、容量瓶仰視讀數偏低,而滴定管在仰視讀數時數值偏高,俯視讀數時數值偏低。4.用如圖所示的實驗裝置,選擇適當的試劑b并進行如下實驗,可以達到目的的是()a.試劑b為濃硫酸,除去co2中混有的少量so2氣體b.試劑b為飽和食鹽水,除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體c.試劑b為水,收集no、co等難溶于水的氣體d.試劑b為新制氫氧化銅懸濁液,檢驗空氣中是否含有甲醛答案:b解析:so2與濃硫酸不反應,除去co2中so2,可將混合氣體通入飽和nahco3溶液,a項錯誤;cl2在飽和食鹽水中溶解度小,hcl極易溶于h2o,除去c

4、l2中hcl可將混合氣體通入飽和食鹽水,b項正確;排水法收集難溶于水的氣體時,氣體應從右邊短導管進入,水從左邊長導管流出,c項錯誤;hcho與新制cu(oh)2懸濁液需加熱至沸騰才可觀察到磚紅色沉淀,d項錯誤。5.(2015淄博模擬)下列有關儀器用途的說法正確的是()a.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱b.使食鹽水中nacl結晶析出時,用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角c.區別nacl、na2so4時常用到膠頭滴管、試管d.漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液答案:c6.(2015廣州檢測)下列物質制取的實驗操作正確的是()a.將cucl2溶液置于蒸發皿中加熱蒸干,可制取無水cucl2固

5、體b.將nh4hco3飽和溶液置于蒸發皿中加熱蒸干,可制取nh4hco3固體c.向fecl3飽和溶液緩慢滴入過量氨水加熱,可制取fe(oh)3膠體d.向mno2中緩慢滴入h2o2,可制取o2答案:d解析:cucl2溶液中存在水解平衡:cucl2+2h2ocu(oh)2+2hcl,加熱蒸干時hcl逸出,水解平衡不斷正向進行,最終得到cu(oh)2,a項錯;nh4hco3飽和溶液加熱蒸干,nh4hco3發生分解反應:nh4hco3nh3+h2o+co2,b項錯;制取fe(oh)3膠體是向沸水中逐滴加入fecl3飽和溶液,煮沸至溶液呈紅褐色,c項錯。7.5支編號的試管里分別裝有k2co3、kno3、

6、k2so4、koh和ba(oh)2溶液,現需要用最少種類的試劑將它們一一區別開來,則所需試劑的種類數是()a.1種b.2種c.3種d.不用任何試劑答案:a解析:可用alcl3溶液。將溶液兩兩混合,產生兩種沉淀的是ba(oh)2溶液;與ba(oh)2形成沉淀的是k2co3和k2so4溶液。取兩支試管,分別加入少量的兩種溶液,再在兩試管中分別加入少量alcl3溶液,無明顯現象的是k2so4溶液,有白色沉淀生成的是k2co3溶液。再取兩支試管分別加入kno3和koh溶液少量,向這兩支試管中分別滴加alcl3溶液,無明顯現象的是kno3溶液,另一為koh溶液。8.某研究性學習小組在實驗室用如圖所示裝置

7、探究氮氧化物氣體與naoh溶液的反應。實驗過程中將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶。堿液可快速、充分吸收產生的氮氧化物氣體。下列敘述正確的是()a.若將a與b連接,打開止水夾,則廣口瓶中長導管口有氣泡產生b.若將a與c連接,打開止水夾,水沿導管由廣口瓶進入燒瓶中c.無論a連接b還是c,打開止水夾,均無明顯現象d.若將naoh溶液換為水,可以用這套裝置驗證氨氣易溶于水答案:d解析:若氮氧化物為no2,則發生反應:2no2+2naohnano3+nano2+h2o,當a接b時可能會產生倒吸;若為no則不反應,無明顯現象,若為no2和no的混合物,則反應為no2+no+2naoh2nano2+h2o,也可能

8、產生倒吸,故a、b、c均不正確;當a接b時,將naoh溶液換為水,則nh3極易溶解于水從而出現倒吸現象。9.(2015浙江理綜)某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為fe2o3、sio2、al2o3,不考慮其他雜質)制備七水合硫酸亞鐵(feso47h2o),設計了如下流程:下列說法不正確的是()a.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑x選用鐵粉b.固體1中一定有sio2,控制ph是為了使al3+轉化為al(oh)3進入固體2c.從溶液2得到feso47h2o產品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解d.若改變方案,在溶液1中直接加naoh至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經結晶分離也可得到feso

9、47h2o答案:d解析:因為要制取硫酸亞鐵,故用的酸為硫酸,溶液中含有的是fe3+,故加入鐵粉后,將fe3+全部轉變成fe2+,a選項正確;燒渣中加入酸后,sio2不能溶解,故在固體1中一定含有sio2,加入試劑x后得溶液中主要含有fe2+和al3+,故控制ph的目的主要是使得al3+全部轉變成沉淀而除去,b選項正確;因fe2+具有較強的還原性,故應防止其被氧化,所得晶體中含有結晶水,故應防止晶體分解失水,c選項正確;溶液1中主要含有fe3+、al3+,加入過量的naoh溶液后,得到的沉淀為fe(oh)3,加入硫酸溶解,所得溶液經過結晶后得到的是fe2(so4)3而不是feso4,d選項錯誤。

10、10.(2015浙江聯考)某鈉鹽溶液中可能含有n、s、s、c、cl-、n等陰離子。某同學取5份此溶液樣品,分別進行了如下實驗:用ph計測得溶液ph大于7;加入鹽酸,產生有色刺激性氣體;加入硝酸酸化的agno3溶液產生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體;加足量bacl2溶液,產生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不退色;加足量bacl2溶液,產生白色沉淀,在濾液中加入鹽酸酸化的(nh4)2fe(so4)2溶液,再滴加kscn溶液,顯紅色。則下列說法不正確的是()a.由中的實驗現象可推測一定含有nb.根據可確定一定含有n、c、cl-三種陰離子c.不能確定是否一定含有nd

11、.由可確定一定不存在s、s導學號95380333答案:c解析:用ph計測得溶液ph大于7,說明存在弱酸根離子;加入鹽酸,產生有色刺激性氣體,說明含n,a項正確;加入硝酸酸化的agno3溶液產生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體,說明含有n、cl-;加足量bacl2溶液,產生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不退色,說明含有c,不含s、s,d項正確;由可確定一定含有n、c、cl-三種陰離子,b項正確;加足量bacl2溶液,產生白色沉淀,在濾液中加入鹽酸酸化的(nh4)2fe(so4)2溶液,再滴加kscn溶液,顯紅色,說明含有n,c項不正確。二、非選擇題(本題包括4個

12、小題,共50分)11.(12分)(1)化學是一門以實驗為基礎的學科,化學實驗是化學學習的重要內容。根據你掌握的知識判斷,下列實驗操作的描述中,正確的是(填寫下列各項序號)。a.從試劑瓶中取出的任何藥品,若有剩余不能再放回原試劑瓶b.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶c.配制h2so4溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸d.各放一張質量相同的濾紙于托盤天平的兩托盤上,將naoh固體放在左盤紙上稱量e.na2co3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中f.將用水潤濕的ph試紙浸入稀鹽酸中,測定溶液的ph(2)化學實驗中,不正確的操作會對實驗結果的準確性造成一定的影響,請用“”“

13、(3)解析:(1)實驗中剩余的鈉、鉀等試劑,應該放回原試劑瓶;量筒是用來量取一定體積液體的量器,不能在其中稀釋濃硫酸;naoh固體有很強的吸水性,不能放在紙上稱量;測定溶液的ph時,不要潤濕ph試紙,也不能將試紙浸入溶液中。(2)實驗時未用標準溶液潤洗滴定管,則標準溶液被稀釋,滴定時耗用標準溶液的體積偏大,測得錐形瓶中待測液的濃度大于實際濃度;用托盤天平稱取10.4 g氯化鈉,若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了,所稱取氯化鈉的質量為9.6 g;用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液,定容時仰視刻度線,所配溶液的體積偏大,物質的量濃度偏小。(3)需要玻璃棒蘸取待測液;需要玻璃棒攪拌,加速溶解;需要玻璃棒

14、攪拌,加快反應速率。12.(2015浙江檢測)(14分)工業以nacl、nh3、co2等為原料先制得nahco3,進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為:nh3+co2+h2onh4hco3nh4hco3+naclnahco3+nh4cl2nahco3na2co3+co2+h2o(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是(填字母標號)。a.碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出d.碳酸氫鈉的穩定性大于碳酸鈉(2)某活動小組根據上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗

15、裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關問題:()乙裝置中的試劑是,其作用是;()丁裝置中稀硫酸的作用是;()實驗結束后,分離出nahco3晶體的操作是填分離操作的名稱),該操作所需要的玻璃儀器有。另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。()實驗時,須先從a管通入氣體,說明原因:;()有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是。(3)碳酸氫鈉受熱所得固體12.28 g與足量的石灰水充分反應,所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00 g,則所得固體中碳酸鈉的質量分數為。答案:(1)c(2)()飽和碳酸氫鈉溶液除去co2中的hcl氣體()吸收未反應完的nh3()過濾

16、玻璃棒、漏斗、燒杯()nh3氨氣極易溶解于水,能形成較大濃度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氫銨()增大氣體與溶液接觸面積,提高co2的吸收率(3)86.3%(或0.863)解析:(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出,選c。(2)()乙裝置用來除去二氧化碳中的氯化氫雜質,所盛試劑是飽和碳酸氫鈉溶液。()注意問題是丁裝置中稀硫酸的作用,而不是問丁中導管末端連接倒置漏斗的作用,所以答吸收未反應完的nh3。()實驗結束后nahco3晶體從溶液中析出,所以用過濾法分離;過濾操作用到三種玻璃儀器:玻璃棒、漏斗、燒杯。()實

17、驗時,須先從a管通入氨氣,氨氣極易溶解于水,能形成較大濃度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氫銨。()在戊裝置的b管下端連接己裝置,可增大氣體與溶液接觸面積,提高co2的吸收率。(3)設碳酸氫鈉受熱所得固體中碳酸鈉的物質的量是x mol,碳酸氫鈉的物質的量是y mol,則:解得,x=0.1,y=0.02,所以碳酸鈉的質量分數為100%=86.3%。13.(10分)三氯化磷(pcl3)是一種重要的半導體材料摻雜劑。實驗室要用黃磷(白磷)與干燥的cl2模擬工業生產制取pcl3,裝置如圖所示。已知:pcl3遇o2會生成pocl3,pocl3能溶于pcl3,且pcl3遇水會強烈水解生成h3po

18、3和hcl。pcl3、pocl3的熔沸點見下表。物質熔點/沸點/pcl3-11275.5pocl32105.3請回答下列問題:(1)a中制氯氣的離子方程式為。(2)b中所裝試劑是。(3)e中冷水的作用是。(4)實驗時,檢查裝置氣密性后,先打開k3通入干燥的co2,再迅速加入黃磷。通入干燥co2的作用是。(5)粗產品中常含有pocl3、pcl5等。加入黃磷加熱除去pcl5后,通過(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的pcl3。答案:(1)mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o(2)濃硫酸(3)防止pcl3揮發(冷凝)(4)排盡裝置中的空氣,防止黃磷(白磷)自燃(5)蒸餾解析:(1)由實驗

19、裝置圖可知,a中加的藥品為二氧化錳和濃鹽酸,所以發生的反應為mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o,離子方程式為mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o。(2)(4)b中裝有濃硫酸,干燥氯氣,c是尾氣吸收裝置,d裝置進行氯氣與磷的反應,因為pcl3沸點低,為防止其揮發,將裝置e放入冷水中,通入干燥co2的目的是排盡裝置中的空氣,防止黃磷自燃。(5)加入黃磷加熱除去pcl5后,通過蒸餾即可得到較純凈的pcl3。14.(2015江西聯考)重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑,工業上常用鉻鐵礦(主要成分為feocr2o3,雜質為sio2、al2o3)為原料生產,實驗室模擬工業

20、制法用鉻鐵礦制k2cr2o7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應:6feocr2o3+24naoh+7kclo312na2cro4+3fe2o3+7kcl+12h2o(1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用:。(2)反應器中除發生題中所給反應外,請寫出其他兩個化學方程式(要求兩個反應中反應物均不相同);。中調節ph=78所得濾渣為、。(3)從平衡角度分析中酸化的原理:。(4)用簡要的文字說明操作加入kcl能得到k2cr2o7晶體的原因:。(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500 g配成250 ml溶液,取出25.00 ml于碘量瓶中,向其中加入10 ml 2 moll-1 h2so4和足量碘化鉀(鉻的還原產物為cr3+),放于暗處5 min。然后加入100 ml水,加入3 ml淀粉指示劑,用0.120 0 moll-1 na2s2o3標準溶液滴定(i2+2s22i-+s4)。判斷達到滴定終點的依據是;若實驗中共用去na2s2o3標準溶液40.00 ml,則所得產品中重鉻酸鉀的純度為(設整個過程中其他雜質不參加反應(保留兩位有效數字)。答案:(1)增大接觸面積,增大反應速率(2)sio2+2naohna2sio3+h2oal2o3+na2co32naalo2+