1、新教材適用高考化學(xué)一、選擇題1已知，常溫下，ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)8.31017，下列敘述中正確的是()a常溫下，agcl在飽和nacl溶液中的ksp比在純水中的ksp小b向agcl的懸濁液中加入ki溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色c將0.001 moll1 的agno3溶液滴入kcl和ki的混合溶液中，一定先產(chǎn)生agi沉淀d向agcl的飽和溶液中加入nacl晶體，有agcl析出且溶液中c(ag)c(cl)解析：選b。a項(xiàng)，ksp只與溫度有關(guān)，而與濃度無(wú)關(guān)，錯(cuò)；b項(xiàng)，由于ksp(agcl)大于ksp(agi)，當(dāng)溶液中i濃度達(dá)到一定量時(shí)agcl可轉(zhuǎn)化為agi，對(duì)；c項(xiàng)，若

2、溶液中cl濃度比i濃度大許多，則先生成的可能是agcl沉淀，錯(cuò)；d項(xiàng)，有agcl析出，但溶液中的c(cl)會(huì)遠(yuǎn)大于c(ag)，錯(cuò)。2在一定溫度下，當(dāng)mg(oh)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)，要使mg(oh)2固體減少而c(mg2)不變，可采取的措施是()a加mgso4b加hcl溶液c加naoh d加水解析：選d。加mgso4會(huì)使該溶解平衡左移，mg(oh)2固體增多，c(mg2)變大；加hcl溶液使該溶解平衡右移，mg(oh)2固體減少，c(mg2)變大；加naoh使該溶解平衡左移，mg(oh)2固體增多，c(mg2)變小。3對(duì)水垢的主要成

3、分是caco3和mg(oh)2而不是caco3和mgco3原因解釋，其中正確的是()amg(oh)2的溶度積大于mgco3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化bmg(oh)2的溶度積小于mgco3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化cmgco3電離出的co發(fā)生水解，使水中oh濃度減小，對(duì)mg(oh)2沉淀溶解平衡而言，qcksp，生成mg(oh)2沉淀解析：選d。由于mg(oh)2和mgco3中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同，所以不能直接根據(jù)ksp的大小比較溶解能力的強(qiáng)弱，a、b均不正確；mgco3溶解平衡生成的co能發(fā)生水解，使水中oh濃度增大，對(duì)mg(oh)2沉淀溶解平衡而言，qcksp，則生成mg(oh)

4、2沉淀，c不正確，d正確。4下列液體均處于25 ，有關(guān)敘述正確的是()a25 時(shí)，在mg(oh)2的懸濁液中加入少量的nh4cl固體，c(mg2)不變b向濃度均為0.1 moll1的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成cu(oh)2沉淀，說(shuō)明kspcu(oh)2kspmg(oh)2cagcl在同濃度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同d在na2s溶液中加入agcl固體，溶液中c(s2)增大解析：選b。nh4cl水解顯酸性，使mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)向右移動(dòng)，c(mg2)增大，a錯(cuò)誤；cacl2中的c(cl)是nacl溶液中的2倍，所以agcl在

5、cacl2溶液中的溶解度小，c錯(cuò)誤；因?yàn)閍g2s溶度積常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于agcl的，所以在na2s溶液中加入agcl固體，agcl會(huì)轉(zhuǎn)化為ag2s，消耗s2，c(s2)減小。5已知cuso4溶液分別與na2co3溶液，na2s溶液的反應(yīng)情況如下：(1)cuso4na2co3主要：cu2coh2o=cu(oh)2co2次要：cu2co=cuco3(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)(2)cuso4na2s主要：cu2s2=cus次要：cu2s22h2o=cu(oh)2h2s則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()acuscu(oh)2cu(oh)2cuco3ccu(oh)2cuco3cusdcu(oh)2

6、cuco3cus解析：選a。由cuso4與na2co3的主要反應(yīng)和次要反應(yīng)說(shuō)明cu2與co發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)為主，也說(shuō)明cu(oh)2的溶解度小于cuco3的溶解度；由cuso4與na2s的主要反應(yīng)和次要反應(yīng)說(shuō)明cus的溶解度小于cu(oh)2的溶解度；即有scusscu(oh)2ksp時(shí)，有沉淀生成，是沉淀的生成；當(dāng)qcksp時(shí)，baco3沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為ba2，所以baco3不能做鋇餐。是水解原理的應(yīng)用。9已知25 時(shí)，電離常數(shù)ka(hf)3.6104，溶度積常數(shù)ksp(caf2)1.461010。現(xiàn)向1 l 0.2 mol/l hf溶液中加入1 l 0.2 mol/l cacl2溶液，

7、則下列說(shuō)法中，正確的是()a25 時(shí)，0.1 mol/l hf溶液中ph1bksp(caf2)隨溫度和濃度的變化而變化c該體系中，ksp(caf2)d該體系中有caf2沉淀產(chǎn)生解析：選d。a項(xiàng)中由于hf是弱酸，不能完全電離，故c(h)1。b項(xiàng)中ksp與溫度有關(guān)而與濃度無(wú)關(guān)。c項(xiàng)中ksp(caf2)與ka(hf)不是倒數(shù)關(guān)系。d項(xiàng)中c(f)0.006 mol/l，c(ca2)0.1 mol/l，qc3.6106，qcksp，所以有caf2沉淀生成。二、非選擇題10某學(xué)習(xí)小組欲探究caso4沉淀轉(zhuǎn)化為caco3沉淀的可能性，查得如下資料：難溶電解質(zhì)caco3caso4mgco3mg(oh)2ksp

8、(25 )2.8109mol2l29.1106mol2l26.8106mol2l21.81011mol2l2實(shí)驗(yàn)步驟如下：往100 ml 0.1 moll1的cacl2溶液中加入100 ml 0.1 moll1的na2so4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體na2co3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置，沉淀后再棄去上層清液。(1)由題中信息ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)寫出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)設(shè)計(jì)第步的目的是_。(4)請(qǐng)補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_。解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)為教材新增加的內(nèi)容，在設(shè)計(jì)方式

9、上為探究性實(shí)驗(yàn)，既注重基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由ksp表達(dá)式不難看出其與溶解度的關(guān)系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：caso4(s) so(aq)ca2(aq)，而加入na2co3后，溶液中co濃度較大，而caco3的ksp較小，故co與ca2結(jié)合生成沉淀，即coca2=caco3。既然是探究性實(shí)驗(yàn)，必須驗(yàn)證所推測(cè)結(jié)果的正確性，故設(shè)計(jì)了步操作，即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣。答案：(1)大(2)na2co3caso4=na2so4caco3(3)洗去沉淀中附著的so(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解11cocl26h2o是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦主要成分為c

10、o2o3、co(oh)3，還含少量fe2o3、al2o3、mno等制取cocl26h2o的工藝流程如下：已知：浸出液含有的陽(yáng)離子主要有h、co2、fe2、mn2、al3等；部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的ph見(jiàn)下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2co(oh)2al(oh)3mn(oh)2開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)寫出浸出過(guò)程中co2o3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)naclo3的作用是_。(3)加na2co3調(diào)ph至5.2所得沉淀為_(kāi)。(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與ph的關(guān)系如圖所示。萃取劑的作用是_；其使用的適宜ph范圍是_

11、。a2.02.5b3.03.5 c4.04.5(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中cocl26h2o含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量agno3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中cocl26h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是_。(答一條即可)解析：(1)水鈷礦中含co2o3，而浸出液中含co2，無(wú)co3，故浸出過(guò)程中co2o3被na2so3還原成co2。(2)(3)na2so3不僅將co2o3還原為co2，同時(shí)將水鈷礦中fe2o3還原為fe2，控制ph至5.2時(shí)，由表可知fe(oh)3、al(oh)3沉淀完全，故加入naclo3的作用是將fe2氧化為fe3。(4)由圖

12、可知ph在3.03.5時(shí)，al3、mn2萃取率較高而co2萃取率較低。(5)測(cè)定結(jié)果偏高的原因是粗產(chǎn)品中cl含量偏大，可能是粗產(chǎn)品附著了可溶性氯化物或已失去部分結(jié)晶水。答案：(1)co2o3so4h=2co2so2h2o(2)將fe2氧化成fe3(3)fe(oh)3、al(oh)3(4)除去溶液中的mn2b(5)粗產(chǎn)品中含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水12鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由ni(oh)2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，并設(shè)計(jì)出相關(guān)實(shí)驗(yàn)流程圖。已知：nicl2易溶于水，fe3不能氧化

13、ni2；某溫度下一些金屬氫氧化物的ksp及沉淀析出的理論ph如下表所示：m(oh)nkspph開(kāi)始沉淀沉淀完全al(oh)31.910333.434.19fe(oh)33.810382.532.94ni(oh)21.610147.609.75請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟依次析出沉淀：_和沉淀：_(填化學(xué)式)，則ph1_ph2(填“”、“”或“”)，控制兩種沉淀析出可利用_。aph試紙b石蕊指示劑cph計(jì)(2)已知溶解度：nic2o4nic2o4h2onic2o42h2o，則的化學(xué)方程式是_。第步反應(yīng)后，過(guò)濾沉淀所需的玻璃儀器有_。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出

14、兩種可能的原因：_、_。(3)中陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體e為_(kāi)，驗(yàn)證該氣體的試劑為_(kāi)。(4)試寫出的離子方程式：_。解析：根據(jù)表格中所給的數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)溶液的ph時(shí)應(yīng)該是先生成氫氧化鐵沉淀，再生成氫氧化鋁沉淀，而溶液的ph的測(cè)量應(yīng)該用比較靈敏的ph計(jì)；根據(jù)信息可知，若要生成沉淀，則所得產(chǎn)物是nic2o42h2o；根據(jù)反應(yīng)原理可知d溶液是氯化鈉溶液，故電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的是氯氣，可以用淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)氯氣。答案：(1)fe(oh)3al(oh)3c(2)nicl2na2c2o42h2o=nic2o42h2o2nacl漏斗、玻璃棒、燒杯玻璃棒劃破濾紙濾液超過(guò)濾紙邊緣(或其他合理答案)(3)cl2淀粉碘化鉀

15、溶液(或其他合理答案)(4)2ni(oh)22ohcl2=2ni(oh)32cl13利用x射線對(duì)baso4穿透能力較差的特性：醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的x射線透視時(shí)，常用 baso4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用baco3？(用離子方程式表示)_。(2)某課外活動(dòng)小組為了探究baso4的溶解度，分別將足量baso4放入：a.5 ml水；b.40 ml 0.2 moll1的ba(oh)2溶液；c.20 ml 0.5 moll1的na2so4溶液；d.40 ml 0.1 moll1的h2so4溶液中，溶解至飽和。以上各溶液中，ba2的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)(填選項(xiàng)字母)。abacd bbadccadcb dabdc已知298 k時(shí)，ksp(baso4)1.11010，上述條件下，溶液b中的so濃度為_(kāi)moll1，溶液c中ba2的濃度為_(kāi) moll1。某同學(xué)取同樣體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的ph為_(kāi)(設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。解析：(1)baso4不溶于水也不溶于酸，身體不能吸收，因此服用baso4不會(huì)中毒。而baco3進(jìn)入人體后，會(huì)和胃酸中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)baco32h=ba2co2h2o，ba是重金屬，ba2會(huì)被人體吸收而導(dǎo)致中毒。