1、化學(xué)必修2第一章測(cè)驗(yàn)一、選擇題：(共16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分)1關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是（ ）。a元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。b在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱(chēng)為一周期c元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族d第ia族的元素又稱(chēng)為堿金屬元素（除了h），第viia族的元素又稱(chēng)為鹵族元素2不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)（ ）。 a原子的核電荷數(shù) b原子的核外電子數(shù)c原子的質(zhì)子數(shù) d原子的中子數(shù)3核外電子是有規(guī)律地進(jìn)行排布的，它們分層排布在k、l、m、n、o層上，下列敘述正確的是（ ）。 ak

2、層上容納的電子數(shù)只能是2個(gè)bk層上容納的電子數(shù)可以超過(guò)2個(gè)cl層上最多只能容納8個(gè)電子 d最外層上容納的電子數(shù)可以超過(guò)8個(gè)4據(jù)報(bào)導(dǎo)我國(guó)最近合成多種元素的新同位素，其中一種是（鉿），它的中子數(shù)是（）。 a72 b113 c185 d2575實(shí)際存在的h+和h2，它們是（ ）。 a氫的五種同位素 b五種氫元素c氫的五種核素 d氫元素的五種不同微粒6已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，且最外層有5個(gè)電子，試判斷115號(hào)元素在元素周期表中的位置是（ ）。a第七周期第iiia族b第七周期第va族c第五周期第viia族 d第五周期第iiia族7下列電子式正確的是（ ）。 8下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的（ ）。 ah

3、clo4 bh2so4 ch3po4 dh2sio39下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）。ah2o bbf3 cccl4dhcl 10下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)， m的原子序數(shù)為37的是 （ ）。11下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是 （ ）。 a原子半徑大小: na s o b氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: hbr hcl naoh lioh d還原性強(qiáng)弱: f cl br i12鐳是元素周期表中第七周期第iia族元素，關(guān)于其敘述不正確的是（ ）。a鐳的金屬性比鈣弱 b單質(zhì)能與水反應(yīng)生成h2c在化合物中呈+2價(jià) d碳酸鐳難溶于水13某元素原子l層電子數(shù)比k層

4、的多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為（ ）。a+5 b+6c+7 d無(wú)最高正化合價(jià)14關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（ ）。 a在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素b在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素 c在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素 d在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系15關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是（ ）。a在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵b非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如cl2）中c原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵d由不同元素組成的含多個(gè)

5、原子的分子里，一定只存在極性鍵16從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化（ ）。 a酒精溶解于水b碘升華 c氯化鈉受熱熔化dcl2溶于水二、不定項(xiàng)選擇題（每小題有12個(gè)答案。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，只選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。共5小題，每小題4分，計(jì)20分。）17元素性質(zhì)存在周期性變化的本質(zhì)原因（ ）。 a.元素原子相對(duì)原子質(zhì)量周期性變化的結(jié)果 b.元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果c.元素的原子序數(shù)遞增的結(jié)果 d.元素金屬性和非金屬性周期性變化的結(jié)果18互稱(chēng)為同位素的兩種核素

6、之間具有相同數(shù)值的（ ）。 a中子數(shù)b質(zhì)子數(shù) c核外電子數(shù) d質(zhì)量數(shù)19某陽(yáng)離子mn+ 的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有a個(gè)中子，則m的質(zhì)量數(shù)為（ ）。aa+xn ba+x+n caxn dax+n20x和y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知x的原子序數(shù)比y的原子序數(shù)大，下列說(shuō)法中正確的是（ ）。 ax的金屬性比y的金屬性強(qiáng)b常溫下，x和y都不能從水中置換cy元素的氫氧化物堿性比x 元素的氫氧化物堿性大dx元素的最高化合價(jià)比y 元素的最高化合價(jià)高21上個(gè)世紀(jì)80年代，科學(xué)家通過(guò)研制發(fā)現(xiàn)了一種新分子，這種新分子具有空心的類(lèi)似足球狀的結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式是c60。有關(guān)c6

7、0的下列說(shuō)法中不正確的是（ ）。 ac60中可能含有離子鍵 bc60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵 cc60是一種新型的化合物 dc60和金剛石都是由碳元素組成的單質(zhì)三、填空題（3小題，共27分）22（3分，每空1分）已知有1h216o、d2s、3h218o、s17o2、2h2s、s16o2，其中有_種元素， 種核素， 種分子。23（17分，）下表是元素周期表的一部分，回答下列關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)： _， _， _ _。（2）畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_ _ _，_。（3）在12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_，最不活潑的元素是_。（均填元素符號(hào)）（4）元素與元素相比，非金屬性

8、較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 。a常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同b的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c一定條件下和的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（5）第三周期中原子半徑最大的元素是 （填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是 （填序號(hào)），它們可以形成 （填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過(guò)程如下： （2分）。（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與形成一種ab4型的化合物，請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程： 24（7分，每空1分）如圖所示是元素周期表的一部分，a、b、c均為短周期元素，a、c兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于b的質(zhì)子數(shù)，b的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。回答：（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：a_；b_ _ _；c_ _。（2）c的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與a的相比： (填化學(xué)式)；b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi) _ _。（3）a的氫化物的水溶液