1、第三講鐵及其化合物 考點一鐵及其氧化物考點一鐵及其氧化物(全國卷全國卷5年年10考命題指數考命題指數)【必備知識必備知識自我排查自我排查】1鐵：鐵：(1)鐵的位置與結構。鐵的位置與結構。(2)物理性質。物理性質。顏色狀態顏色狀態導電性、導熱性、導電性、導熱性、延展性延展性特性特性_色固體色固體良好良好被磁鐵被磁鐵吸引吸引銀白銀白(3)化學性質。化學性質。鐵元素性質活潑，有較強的還原性，主要化合價為鐵元素性質活潑，有較強的還原性，主要化合價為2價和價和3價。價。2鐵的氧化物：鐵的氧化物：(1)物理性質。物理性質。化學式化學式feofeofefe2 2o o3 3fefe3 3o o4 4俗稱俗稱

2、_色態色態_粉末粉末_粉末粉末_晶體晶體鐵的價態鐵的價態_鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色黑色紅棕色紅棕色黑色黑色2 2價價3 3價價2 2價，價，3 3價價(2)化學性質。化學性質。feo、fe2o3、fe3o4分別與鹽酸反應的離子方程式為分別與鹽酸反應的離子方程式為_。fe3o4分別與分別與hno3和和hi反應的離子方程式為反應的離子方程式為_；_。feo2h=fe2h2o，fe2o36h=2fe33h2o，fe3o48h=2fe3fe24h2o3fe3o428hno3 3=9fe3no14h2ofe3o48h2i=3fe2i24h2o【基本技能小測】1判斷下列說法是否正確，正確的打“”，

3、錯誤的打“”。(1)fe在稀硝酸中發生鈍化。()提示：。fe在濃硝酸中發生鈍化。(2)鐵表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化。()提示：。鐵表面形成的氧化膜較疏松，不能保護內層金屬。(3)四氧化三鐵和稀鹽酸反應的離子方程式為fe3o48h=3fe34h2o。()提示：。離子方程式為fe3o48h=2fe3fe24h2o。(4)鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(x2)反應的生成物均為fex3。()提示：。鐵與碘化合生成fei2。(5)過量的鐵與氯氣反應生成fecl2。()提示：。fe與cl2反應無論用量多少都生成fecl3。2鐵是日常生活中最常見的金屬。某班同學在學習鐵的知識時，對“鐵為

4、何稱為黑色金屬？”這個問題產生了濃厚的興趣：對于該問題，同學們上網查尋，有兩種解釋：a因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。b因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬。(1)你認為哪種說法正確？(2)若有一黑色粉末，你如何鑒別是鐵粉，還是fe3o4粉末？(3)若有一黑色粉末，為fe和fe3o4的混合物，你如何證明其中有fe3o4?【解析】(1)鐵的氧化物中fe2o3為紅棕色，b的說法是錯誤的。(2)可以利用fe、fe3o4與稀鹽酸或稀硫酸反應現象的不同來鑒別兩種物質。(3)檢驗fe和fe3o4的混合物中fe3o4的存在，實質是檢驗混合物中o的存在，可以用干燥的氫氣或

5、用純凈的一氧化碳與黑色粉末加熱反應，然后檢驗產物中是否有水或二氧化碳產生。答案： (1)a(2)取黑色粉末少許于試管中，加適量稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡產生的原黑色粉末為鐵粉，若無氣泡產生則原粉末為fe3o4(其他合理答案亦可)(3)用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應，用無水硫酸銅檢測有水產生或用純凈的一氧化碳與黑色粉末加熱反應，用澄清石灰水檢測有二氧化碳產生(其他合理答案亦可)考點二鐵的氫氧化物(全國卷5年15考命題指數)【必備知識必備知識自我排查自我排查】fe(oh)2fe(oh)3色態_色固體_色固體與鹽酸反應_白白紅褐紅褐fe(oh)22h=fe22h2ofe(oh)33h=fe33h2ofe

6、(oh)2fe(oh)3熱穩定性易被氧化，受熱分解，產物很復雜2fe(oh)3 _制備可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應：_可溶性鐵鹽與堿溶液反應：_fe2o33h2ofe22oh=fe(oh)2fe33oh=fe(oh)3fe(oh)2fe(oh)3二者的關系在空氣中，fe(oh)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成fe(oh)3，現象是_迅速變成_，最后變成_。反應方程式為_白色沉淀白色沉淀灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3【基本技能小測】判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵。()提

7、示：。制備氫氧化亞鐵應避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌。(2)向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)22fe3=2fe(oh)33mg2。()提示：。溶解度較小轉化為溶解度更小的容易實現。(3)在中性溶液中cl、so24、na、fe3可大量共存。()提示：。中性溶液中fe3水解生成fe(oh)3。(4)fe(oh)2易被氧化成fe(oh)3，說明穩定性：fe(oh)2fe(oh)3。()提示：。fe(oh)3比fe(oh)2穩定。(5)將熱的naoh溶液滴入fecl3溶液中可制備fe(oh)3膠體。()提示：。naoh溶液滴

8、入fecl3溶液中生成fe(oh)3沉淀。(6)向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸，反應的離子方程式是fe(oh)22h=fe22h2o。()提示：。稀硝酸為氧化性酸，fe(oh)2中2價的fe被氧化為fe3。fecl2溶液與hno3溶液反應的離子方程式為_。(2)鐵鹽的氧化性：fe3遇fe、cu、hi、h2s等均表現為氧化性。fecl3溶液滴入淀粉ki溶液，溶液變藍，離子方程式為_。3fe2no 4h=3fe3no2h2o2i2fe3=i22fe23(3)轉化將h2s氣體通入fecl3溶液中產生淡黃色沉淀，離子方程式為：_。fe3可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應的離子方程式為_。fecl2溶液中加

9、入氯水或通入氯氣，反應的離子方程式為_。h2s2fe3=s2fe22h2fe3cu=cu22fe22fe2cl2=2cl2fe3【基本技能小測】1判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)向盛有fecl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后黃色逐漸消失，加一滴kscn溶液后溶液顏色不變。()提示：。fecl3溶液與過量鐵粉充分反應生成fecl2溶液，黃色逐漸消失，加kscn后溶液顏色不變。(2)將廢鐵屑加入fecl2溶液中，可用于除去工業廢氣中的cl2。()提示：。廢氣中的氯氣能被fecl2溶液吸收生成fecl3，鐵屑再與fecl3溶液反應得fecl2溶液。(3)cucl2溶液中混

10、有少量fecl2：先加入h2o2將fe2氧化成fe3，再加入cuo充分反應后過濾。()提示：。先用h2o2將fe2氧化成fe3，再利用fecl3的水解，加入的cuo與h反應將fe3轉化成fe(oh)3而除去。(4)向某溶液中，滴加氯水，再滴加kscn溶液，溶液顯紅色，該溶液中一定含fe2。()提示：。應先滴加kscn溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色才能證明溶液中一定含有fe2。(5)用酸性kmno4溶液檢驗fecl3溶液中是否含有fecl2。()提示：。cl也能使酸性kmno4溶液褪色。(6)檢驗fe(no3)2晶體是否氧化變質的方法是將fe(no3)2樣品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，觀察溶液是否變紅。()提示：。酸性條件下no3將fe2氧化為fe3，干擾檢驗。2印刷電路板的過程：在復合物材料板上單面附有一薄層銅板，印刷電路時將電路部分以抗腐蝕的涂料印在銅板一面上，放入三氯化鐵溶液中，沒有印刷上涂料的銅被腐蝕掉，最后只剩下電路部分。(1)上述過程發生的反應中fecl3表現什么性質？提示：腐蝕電路板時發生反應2fe3cu=2fe2cu2， fecl3表現氧化性。(2)如何證明最后的腐蝕液是否還含有fecl3?提示：用潔凈的試管取少量