1、專題復習一物質的量1;.2 物質的量物質的量(n)(n) 阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數(N(NA A) )摩爾質量（摩爾質量（M M）氣體摩爾體積氣體摩爾體積(V(Vm m) ) 物質的量濃度物質的量濃度(c(cB B) )基本概念3 物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一。物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一。 物質的量符號為物質的量符號為n n，單位是摩爾，簡稱摩（符號為，單位是摩爾，簡稱摩（符號為molmol）。）。 使用摩爾計量物質的量時，應指明微粒的種類。使用摩爾計量物質的量時，應指明微粒的種類。 只適用于微觀，不適用于宏觀，是溝通微觀與宏觀的橋梁。只適用于微觀，不適用于宏

2、觀，是溝通微觀與宏觀的橋梁。 不能用不能用“摩爾數摩爾數”代替代替“物質的量物質的量”。4 單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量, ,符號為符號為M M，常用單位為，常用單位為 g g mol mol-1-1 。 1mol1mol某微粒的質量在數值上與該微粒的相對原子質量或相對分子質量相等。某微粒的質量在數值上與該微粒的相對原子質量或相對分子質量相等。例如：例如：M M（ K K ） = 39 g = 39 g mol mol-1-1 M M（COCO2 2） = 44 g = 44 g mol mol-1-1 M M（NaNa+ +） = 23 g

3、 = 23 g mol mol-1-159.8g H9.8g H3 3POPO4 4的物質的量為的物質的量為 ，其中含有，其中含有 molmol氫原子，含有氫原子，含有 個氧原子，含磷元素個氧原子，含磷元素 g g，可以與，可以與 g NaOHg NaOH恰好反應生成正鹽。恰好反應生成正鹽。下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A. A. 物質的量的單位是物質的量的單位是g gB. CO B. CO 的摩爾質量是的摩爾質量是28g28gC. 44g COC. 44g CO2 2 的物質的量是的物質的量是1 1D. 1mol D. 1mol 1212C C 原子的質量是原子的質量是12g12g

4、2.4081023 0.1mol 0.33.1126 規定以規定以 0.012Kg 0.012Kg 1212C C中所含的碳原子數為阿伏加德羅常數，符號為中所含的碳原子數為阿伏加德羅常數，符號為N NA A，約為，約為6.026.0210102323molmol-1-1 。7N NA A代表阿伏加德羅常數。下列敘述正確的是（代表阿伏加德羅常數。下列敘述正確的是（ ）A A1mol1mol任何物質都含有任何物質都含有N NA A個原子個原子B B80g SO80g SO3 3中所含的原子數為中所含的原子數為N NA AC. C. 相同質量的相同質量的COCO和和N N2 2所含有的分子數相等所含

5、有的分子數相等D D0.1mol Na0.1mol Na2 2SOSO4 4中，含中，含NaNa+ + 的數目為的數目為0.1N0.1NA AE E0.1mol Na0.1mol Na2 2SOSO4 4中，陰離子所帶電荷數為中，陰離子所帶電荷數為0.1N0.1NA AF. 1.8g NHF. 1.8g NH4 4+ +中含有的電子數為中含有的電子數為1.1N1.1NA A G. 23g NaG. 23g Na在氧氣中完全燃燒失電子數為在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5N0.5NA A已知已知1.5051.50510102323個個X X氣體分子的質量為氣體分子的質量為8g8g，則，則X X氣體

6、的摩爾質量是氣體的摩爾質量是 ，標，標況下況下X X氣體的體積是氣體的體積是 。32 g/mol5.6L8 單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體的摩爾體積，符號為單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體的摩爾體積，符號為V Vm m，常用的單位有，常用的單位有 L L mol mol-1-1。 標準狀況（標準狀況（00，101kPa101kPa）下，）下，V Vm m約為約為 22.4 L22.4 L mol mol-1-1。 該物質在標況下應為氣體。例如：標況下該物質在標況下應為氣體。例如：標況下SOSO3 3為固體，為固體，H H2 2O O為液體，為液體，1mol1mol這些物質的這些物質的

7、體積都不是體積都不是22.4L22.4L。 氣體可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。氣體可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。9將質量比為將質量比為2:712:71的氫氣與氯氣混合后充分反應，參加反應的氫氣、氯氣與生成的氯化的氫氣與氯氣混合后充分反應，參加反應的氫氣、氯氣與生成的氯化氫的體積比為氫的體積比為 , ,將生成的將生成的73g73g氯化氫通入氯化氫通入2L2L水中（假設溶解前后液體體積不水中（假設溶解前后液體體積不變），則所得溶液中變），則所得溶液中H H+ +的物質的量濃度為的物質的量濃度為 。阿伏加德羅常數約為阿伏加德羅常數約為6.026.0210102323molmol-1-1，下列

8、說法中正確的是（，下列說法中正確的是（ ）A.22.4L A.22.4L 氫氣含氫分子數約為氫氣含氫分子數約為6.026.0210102323B.B.常溫常壓下，常溫常壓下，11.2L 11.2L 氧氣所含的原子數約為氧氣所含的原子數約為6.026.0210102323C.0.1mol C.0.1mol 鐵粉與足量稀硫酸反應生成的氫氣分子數約為鐵粉與足量稀硫酸反應生成的氫氣分子數約為6.026.0210102222D.D.標準狀況下，標準狀況下，22.4L 22.4L 水含水分子數約為水含水分子數約為6.026.02101023231:1:21mol/L10 單位體積溶液里所含溶質的物質的量，

9、稱為溶質的物質的量濃度，符號為單位體積溶液里所含溶質的物質的量，稱為溶質的物質的量濃度，符號為c cB B，常用單，常用單位位mol/Lmol/L。 不同液體的體積是沒有加和性的。不同液體的體積是沒有加和性的。 溶質可以是化合物形式，也可以是離子形式。溶質可以是化合物形式，也可以是離子形式。 溶質的物質的量濃度與所取溶液的體積大小無關。溶質的物質的量濃度與所取溶液的體積大小無關。11下列溶液中，下列溶液中，c(Hc(H+ +) )最大的是（最大的是（ ）A.0.1molA.0.1molL L-1-1HClHCl溶液溶液 B.0.1molB.0.1molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶

10、液溶液 C.0.1molC.0.1molL L-1-1NaOHNaOH溶液溶液 D.0.1molD.0.1molL L-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液將將4g NaOH4g NaOH溶解在溶解在10mL10mL水中，再稀釋成水中，再稀釋成1L1L，從中取出，從中取出10mL10mL，這，這10mL10mL溶液的物質的量濃度溶液的物質的量濃度是是 。0.1mol/L 12有有K K2 2SOSO4 4和和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3的混合溶液，已知其中的混合溶液，已知其中AlAl3 3的物質的量濃度為的物質的量濃度為0.4mol0.4molL L1 1，SOSO4

11、42-2- 的物質的量濃度為的物質的量濃度為0.7 mol0.7 molL L1 1，則此溶液中，則此溶液中K K的物質的量濃度（的物質的量濃度（molmolL L1 1）為（為（ ）A A0.1 B0.1 B0.15 C0.15 C0.2 D0.2 D0.250.2513現有現有m m g g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M M g gmolmol1 1。若阿伏加德羅常數。若阿伏加德羅常數用用N NA A表示，則：表示，則：該氣體的物質的量為該氣體的物質的量為 molmol。該氣體所含原子總數為該氣體所含原子總數為 個。個。該氣體在標準狀

12、況下的體積為該氣體在標準狀況下的體積為 L L。該氣體溶于該氣體溶于1L1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為 。該氣體溶于水后形成該氣體溶于水后形成VLVL溶液，其溶質的物質的量濃度為溶液，其溶質的物質的量濃度為 molmolL L1 1。m/M2mNA/M22.4m/Mm/(m+1000)m/MV14將將6.50 g 6.50 g 鋅投入鋅投入200 mL 200 mL 某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：（1 1）6.50 g 6.50 g 鋅的物質的量鋅的物質的量（2 2）所用鹽酸中）

13、所用鹽酸中HClHCl的物質的量濃度的物質的量濃度（3 3）反應中生成的）反應中生成的H H2 2在標準狀況下的體積在標準狀況下的體積15一定物質的量濃度溶液的配置一定物質的量濃度溶液的配置主要儀器：主要儀器：容量瓶、托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管容量瓶、托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管容量瓶的規格有容量瓶的規格有100ml100ml、250ml250ml、500ml500ml、1000ml1000ml，瓶上標有溫度、規格、刻度線，使用前必須，瓶上標有溫度、規格、刻度線，使用前必須檢漏。檢漏。1617主要步驟：主要步驟：（1 1）計算：計算固體質量或計算液體體積）計算：計算固體質

14、量或計算液體體積（2 2）稱（固體）或量（液體）稱（固體）或量（液體）（3 3）溶解或稀釋：應在燒杯中溶解或稀釋，不能在容量瓶中。）溶解或稀釋：應在燒杯中溶解或稀釋，不能在容量瓶中。（4 4）( (冷卻后冷卻后) )轉移：將溶液冷卻到室溫轉移：將溶液冷卻到室溫, ,用玻璃棒引流用玻璃棒引流. .洗滌：用少量蒸餾水將燒杯和玻璃棒洗滌洗滌：用少量蒸餾水將燒杯和玻璃棒洗滌2 23 3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中。如果用量次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中。如果用量筒量取液體藥品，量筒不用洗滌。筒量取液體藥品，量筒不用洗滌。振蕩：使溶液混合均勻振蕩：使溶液混合均勻（5 5）定容：加水至液面接近刻度線）定

15、容：加水至液面接近刻度線1 12cm2cm處，改用膠頭滴管加水到刻度線處，使溶液凹液處，改用膠頭滴管加水到刻度線處，使溶液凹液面正好與刻度線相切。如液面超過了刻度線，不能用膠頭滴管吸出多余的液體，只能倒掉重面正好與刻度線相切。如液面超過了刻度線，不能用膠頭滴管吸出多余的液體，只能倒掉重配。搖勻后發現液面低于刻度線，不能再補加蒸餾水。配。搖勻后發現液面低于刻度線，不能再補加蒸餾水。裝瓶貼簽：將配制的溶液裝入干燥的試劑瓶中，貼上標簽注明名稱和濃度。裝瓶貼簽：將配制的溶液裝入干燥的試劑瓶中，貼上標簽注明名稱和濃度。18誤差分析誤差分析（1 1）稱量誤差：若藥品潮解而變質，濃度）稱量誤差：若藥品潮解而

16、變質，濃度偏小偏小；稱量物錯放在托盤天平的右盤上，濃；稱量物錯放在托盤天平的右盤上，濃度度偏小偏小；用量筒取濃液體時，若仰視刻度，濃度；用量筒取濃液體時，若仰視刻度，濃度偏大偏大，若俯視刻度，濃度，若俯視刻度，濃度偏小偏小；量；量濃溶液后洗滌量筒，濃度濃溶液后洗滌量筒，濃度偏大偏大。（2 2）溶解誤差：攪拌時溶液飛濺出來，濃度）溶解誤差：攪拌時溶液飛濺出來，濃度偏小偏小，未冷卻立即移入容量瓶，濃度，未冷卻立即移入容量瓶，濃度偏大偏大。（3 3）洗滌誤差：不洗滌或洗液未移入容量瓶中，濃度）洗滌誤差：不洗滌或洗液未移入容量瓶中，濃度偏小偏小。（4 4）定容誤差：加水過量或不足，）定容誤差：加水過量或不足，偏小或偏大偏小或偏大；最后讀數時俯視或仰視；最后讀數時俯視或仰視偏大或偏小偏大或偏小。19實驗室用氯化鈉固體配制實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L1.00mol/L的的NaClNaCl溶液溶液0.5L0.5L，回答下列問題，回答下列問題 （1 1）實驗步驟為：）實驗步驟為： ; ; ; ; ; ; ; ; . .（2 2）所需儀器為）所需儀器為 . .（3 3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？