1、氧化還原反應(yīng)【教學(xué)目的】1初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法。2從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)并能簡(jiǎn)單運(yùn)用。3初步學(xué)習(xí)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。【重點(diǎn)和難點(diǎn)】1氧化還原反應(yīng)的分析方法和實(shí)質(zhì)。2用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化、還原，氧化性、還原性；判斷氧化劑和還原劑。3氧化還原反應(yīng)的電子得失結(jié)果（雙線橋）和電子轉(zhuǎn)移情況（單線橋）兩種表示方法。【教學(xué)過程】第一課時(shí)【設(shè)問】（投影片或小黑板）1舉例說明什么是氧化反應(yīng)？還原反應(yīng)？并指出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑（要求從物質(zhì)的得氧與失氧進(jìn)行分析）。2以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，從得氧、失氧和化合價(jià)的變化說明什么是氧化

2、還原反應(yīng)？3從化合價(jià)變化分析以下反應(yīng)：（1）2mg+o22mgo（2）co+cuocu+co2（3）2na+ci2=2naci（4）cao+h2o=ca(oh)24以反應(yīng)（3）為例說明元素化合價(jià)變化的原因。一、氧化還原反應(yīng)1得氧、失氧只是氧化還原反應(yīng)的表觀認(rèn)識(shí)。物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，該反應(yīng)物是還原劑；物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，該反應(yīng)物是氧化劑。一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前、后原子的種類、個(gè)數(shù)不變。氫氣得氧與氧化銅失氧的反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生，因此氧化與還原這兩個(gè)相反的反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生在同一反應(yīng)中，稱為氧化還原反應(yīng)。2元素化合價(jià)的變化是

3、氧化還原反應(yīng)的特征。物質(zhì)的得氧、失氧必然導(dǎo)致物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化。此種認(rèn)識(shí)更接近氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。指導(dǎo)學(xué)生分析設(shè)問3所涉及的四個(gè)反應(yīng)。此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)物中都有氧元素，但氧化、還原反應(yīng)發(fā)生在碳與銅元素之間，與氧元素?zé)o關(guān)。此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)物中根本不含氧元素。（4）反應(yīng)物中都含氧元素，但所含各元素化合價(jià)都沒變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。【結(jié)論】凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)（既是特征也是判斷依據(jù)）。所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化），是還原劑；所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)（被還原），是氧化劑。【思考】在氧化還原反應(yīng)中被氧化元素化合價(jià)升高

4、總數(shù)和被還原元素化合價(jià)降低總數(shù)有什么關(guān)系？3原子或離子的電子得失（或偏移）是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。在鈉跟氯氣的反應(yīng)中，由原子結(jié)構(gòu)可推知：naena+ 失電子，化合價(jià)升高，被氧化cieci 得電子，化合價(jià)降價(jià)，被還原【練習(xí)】分析鋅和稀硫酸的置換反應(yīng)：zn2ezn2+ 失電子，化合價(jià)升高，被氧化2h+2eh2 得電子，化合價(jià)降低，被還原【結(jié)論】凡是反應(yīng)物中原子或離子有電子得失（或偏移）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。原子或離子失去（或偏離）電子的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；原子或離子得到（或偏向）電子的反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。【課堂小結(jié)】1元素化合價(jià)的升降是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。2反應(yīng)物中原子或離

5、子的電子得失（或偏移）是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3為記憶方便可歸納為：升、失、氧；降、得、還。若說劑正相反。第二課時(shí)【練習(xí)】（投影片或小黑板）1在下列各式中，當(dāng)左邊的物質(zhì)能生成右邊的物質(zhì)時(shí)，試指出下列帶點(diǎn)的元素是被氧化還是被還原？（1）kcio3kci （2）hcioo2 （3）kii2 （4）no2hno32以反應(yīng)mno24hcimnci22h2oci2為例，分析氧化還原反應(yīng)的特征與實(shí)質(zhì)。（學(xué)生獨(dú)立習(xí)作然后板演講解）【新課進(jìn)行】二、氧化還原反應(yīng)中電子得失情況的表示方法1雙線橋表示電子得失的結(jié)果要點(diǎn)：（1）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成物）；（2）箭號(hào)起、止所指為同一種元素；（3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（

6、氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。【練習(xí)】學(xué)生討論、分析、析演：2單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況要點(diǎn)：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）；（2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。【練習(xí)】學(xué)生討論、分析、板演：說明：上述練習(xí)中的第（2）例（*號(hào)者）是一婁特殊的氧化還原反應(yīng)，其特征是氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同種元素之間。這樣的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。三、運(yùn)用氧化性、還原性概括物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)【提問】從氧化、還原的觀點(diǎn)分析氯氣和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。本章所學(xué)氯氣的化學(xué)性質(zhì)，如氯氣跟金屬單質(zhì)（鈉、鐵、

7、銅）、非金屬單質(zhì)（氫氣、磷）的反應(yīng)中都是得電子，化合價(jià)降低被還原，作氧化劑，因此氯氣具有強(qiáng)氧化性；但氯氣也有還原性，如氯氣跟水、堿溶液所發(fā)生歧化反應(yīng)。其中有一部分氯即是表現(xiàn)了還原性。鹽酸也是既有氧化性又有還原性的。如在鹽酸跟鎂、鋁、鋅等較活潑金屬發(fā)生的置換反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)了氧化性。在濃鹽酸跟二氧化錳反應(yīng)制取氯氣時(shí)，鹽酸表現(xiàn)了還原性。由于鹽酸的氧化性實(shí)質(zhì)上是h+的氧化性，屬于酸的通性，即絕大多數(shù)酸所具有的共同性質(zhì)，因此不能把鹽酸稱為氧化性酸。金屬元素只能失電子，只有正價(jià)，所以金屬單質(zhì)只有還原性；非金屬元素既能得電子表現(xiàn)負(fù)價(jià)，又能失（偏離）電子表現(xiàn)正價(jià)，所以非金屬單質(zhì)多數(shù)既有氧化性又有還原性。四、

8、常見的氧化劑、還原劑1常見的氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì)。（1）典型的非金屬單質(zhì)如：f2、o2、ci2、br2、i2、s（其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致）。（2）有變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物如：、濃、。（3）金屬陽(yáng)離子如：fe3+、cu2+、(h+)（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應(yīng)，如反應(yīng)fecuso4=feso4cu中，實(shí)質(zhì)上是cu2+離子氧化fe原子，cu2+作氧化劑，fe是還原劑）。2常見還原劑在化學(xué)反應(yīng)是易失電子被氧化的物質(zhì)。（1）典型的金屬單質(zhì)如：k、ca、na、mg（其還原性強(qiáng)弱與金屬活動(dòng)性基本一致）。（2）某些非金屬單質(zhì)及其化合物如：h2、c、co。（3）有變價(jià)元素的最低

9、價(jià)態(tài)化合物如：h2s、hi、hbr、hci。（4）非金屬陰離子如：s2、i、br、ci。【說明】氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷取決于得、失電子的難易，不取決于得、失電子的多少。如鈉、鋁在化學(xué)反應(yīng)中分別失去1個(gè)和3個(gè)電子，但鈉比鋁容易失電子，因此鈉的還原性比鋁強(qiáng)。第三課時(shí)【練習(xí)】（投影片或小黑板）1判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)？是氧化還原反應(yīng)的用單線橋（或雙線橋）表示電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，并指出氧化劑和被氧化的物質(zhì)。（1）ci22ki=2kcii2（2）ca(cio)2co2h2o=caco32hcio（3）3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o（4）3no2

10、h2o=2hno3no2二氧化硫與硫化氫相遇，發(fā)生如下反應(yīng)：so22h2s=2h2o3s在這個(gè)反應(yīng)中二氧化硫和硫化氫，哪個(gè)被氧化，哪個(gè)被還原？在反應(yīng)的產(chǎn)物中，被氧化產(chǎn)物與被還原產(chǎn)物的質(zhì)量比，分子數(shù)之比是多少？（學(xué)生先獨(dú)立習(xí)作，然后討論、分析、板演）【新課進(jìn)行】【提問】第31頁(yè)總復(fù)習(xí)題6從電子得失的觀點(diǎn)來看，在已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)類型里，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，一部分化合反應(yīng)和分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)結(jié)論合理嗎？舉例說明。（引導(dǎo)學(xué)生分組討論，然后師生共同歸納）五、氧化還原反應(yīng)和四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系把化學(xué)反應(yīng)分成氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)和四種基本

11、類型反應(yīng)，是兩種不同的分類方法。前者分類根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，后者分類根據(jù)反應(yīng)物、生成物種類的多少和類別，所以從分類的根據(jù)上看，前者較后者更深入本質(zhì)。1化合反應(yīng)有單質(zhì)參加，是氧化還原反應(yīng)。2分解反應(yīng)有單質(zhì)生成，是氧化還原反應(yīng)。nh4hco3nh3h2oco2沒有單質(zhì)生成，是非氧化還原反應(yīng)。3置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。4復(fù)分解反應(yīng)naohhci=nacih2o2naohcuso4=cu(oh)2na2so4都是非氧化還原反應(yīng)。【本節(jié)小結(jié)】（投影片或小黑板）1判斷氧化還原反應(yīng)的外觀特征是元素化合價(jià)的變化，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是在反應(yīng)物之間（原子或離子）發(fā)生電子的得失（或轉(zhuǎn)移）。2掌握氧化還原反應(yīng)的兩種表示方法（

12、雙線橋、單線橋）的前提是準(zhǔn)確判斷元素化合價(jià)的變化，關(guān)鍵是既符合質(zhì)量守恒，又符合電子守恒（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。3化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法的關(guān)系是：基本類型氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合caoh2o=ca(oh)2沒有單質(zhì)參加分解nh4hco3nh3h2oco2沒有單質(zhì)生成置換復(fù)分解h2so4ba(oh)2=baso42h2o2nacih2so4(濃)naso42hci有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。4氧化和還原、氧化劑和還原劑都分別是相反的反應(yīng)和物質(zhì)，但它們又是相互依存的，在同一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生與存在，同時(shí)相互作用。這是普遍的自然規(guī)律。5氧化還原反應(yīng)是和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)、日常生活密切相關(guān)的重要反應(yīng)。【練習(xí)】按下列要求，寫出已學(xué)過的氧化還原反應(yīng)方程式（盡可能多地寫）。并且用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。（1）氯氣作氧化劑（2）氯氣既作氧化劑，又作還原劑（3）鹽