1、化學平衡中的常見圖像濃度時間圖速率時間圖某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖某物質的轉化率(或百分含量)-溫度-壓強圖化學學平衡中的圖像題五看圖像五看圖像一看面：即明確橫縱坐標的意義（有幾個變量）；一看面：即明確橫縱坐標的意義（有幾個變量）；二看線：了解線的走向和變化趨勢；二看線：了解線的走向和變化趨勢；三看點：即起點、交點、終點、拐點與極值點三看點：即起點、交點、終點、拐點與極值點等；等；四看輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等；四看輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化：如濃度、溫度、壓強的變化等。五看量的變化：如濃度、溫度、壓強的變化等。分析判斷分析判斷根據到達平

2、衡的時間長短，結合化學反應速率理論判斷溫度根據到達平衡的時間長短，結合化學反應速率理論判斷溫度的高低或壓強的大小；的高低或壓強的大小；根據圖像中量的變化判斷平衡移動的方向，結合平衡移動原根據圖像中量的變化判斷平衡移動的方向，結合平衡移動原理，分析理，分析可逆反應可逆反應的特點（是氣體分子數增大還是減小的反應；的特點（是氣體分子數增大還是減小的反應；或是吸熱還是放熱反應或是吸熱還是放熱反應);定一議二定一議二：若圖像中有三個量，要先固定一個自變量，再討：若圖像中有三個量，要先固定一個自變量，再討論另外兩個量之間的關系；思維要全面，要注意變換定量與變論另外兩個量之間的關系；思維要全面，要注意變換定

3、量與變量，最后下綜合結論。量，最后下綜合結論。 圖像題是化學平衡中的常見題型，這類題目是考查自變量（如圖像題是化學平衡中的常見題型，這類題目是考查自變量（如時間、溫度、壓強時間、溫度、壓強等）與因變量（如等）與因變量（如物質的量、濃度、百分含量物質的量、濃度、百分含量、轉化率轉化率）之間的定量或定性關系。）之間的定量或定性關系。1、濃度濃度 - 時間圖時間圖： 可用于：可用于：1)寫出化學反應方程式：寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化率：求反應物的轉化率：A+2B 3CA的轉化率的轉化率=33.3%B的轉化率的轉化率=66.7%1)寫出化學反應方程式：寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化

4、率：求反應物的轉化率：例：例：練：練：5A 3B+2CA的轉化率的轉化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.10濃度濃度 - 時間圖的關鍵：時間圖的關鍵：寫出反應方程式寫出反應方程式A、何為反應物、生成物、何為反應物、生成物B、反應物、生成物計量數關系、反應物、生成物計量數關系C、是否為可逆反應、是否為可逆反應計算反應物的轉化率計算反應物的轉化率計算某物質的化學反應速率計算某物質的化學反應速率A(g)+2B(g) 2C(g)引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向將向 方向移動。方向移動。2、速度、速度-時間圖：時間圖： 可用于：可用于：1) 1) 表示

5、反應速率的變化和化學平衡的移動。表示反應速率的變化和化學平衡的移動。2) (2) (已知反應已知反應) )判斷引起平衡移動的因素。判斷引起平衡移動的因素。增大反應物濃度增大反應物濃度正正引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向將向 方向移動。方向移動。減小生成物濃度減小生成物濃度正正tvv正正v逆逆t1 t20tvv正正v逆逆t1 t20已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是則溫度的變化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反應方向移動，正反應是反應方向移動，正反應是 熱反應。熱反應。升高升高正正吸吸t1 t2tv

6、v正正v逆逆0對于對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是時有如下圖變化，則壓強變化是 (增增大或減小大或減小)，平衡向，平衡向 反應方向移動，反應方向移動，m+n (、=)p+q。增大增大逆逆T2;tA的的轉轉化化率率T1T20P1P2;tB的的轉轉化化率率P1P20正反應吸熱正反應吸熱m+nP2C%C%tP1P20m+n=p+q對于反應對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)（比較（比較P1，P2;T1，T2的大小）的大小）P1T2;tB% %T2P2T1P2T1P10m+np+qm+np+q在以密閉容器中進行的反應在

7、以密閉容器中進行的反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)比較比較m+n與與p+q的大小；反應是放熱還是吸熱？的大小；反應是放熱還是吸熱？m+n=pqPA%A%3002000正反應吸熱正反應吸熱對于對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應吸熱正反應吸熱)有有如下圖所示的變化，圖中如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質的轉化率物質的轉化率 B、正反應的速率、正反應的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C%A、DPY1002003000某物質的轉化率某物質的轉化率(或百分含或百分含量量)-溫度溫度-壓強圖的關鍵：壓強

8、圖的關鍵：學會學會“定一議二定一議二”法，找出條件法，找出條件改變對平衡的影響。改變對平衡的影響。T0在一固定體積的容器中，在一定條件下在一固定體積的容器中，在一定條件下發生反應發生反應A(s)2B(g) 2C(?)。且達到。且達到化學平衡。當升高溫度時，容器內氣體化學平衡。當升高溫度時，容器內氣體的密度隨溫度的變化如圖所示的密度隨溫度的變化如圖所示A.若若C是氣體，正反應是放熱反應是氣體，正反應是放熱反應B.若若C是氣體，正反應是吸熱反應是氣體，正反應是吸熱反應C.若若C是非氣體，正反應是放熱反應是非氣體，正反應是放熱反應D.若若C是非氣體，正反應是吸熱反應是非氣體，正反應是吸熱反應5、其它

9、：、其它：正反應吸熱正反應吸熱正反應吸熱正反應吸熱正反應放熱正反應放熱m+np+q對于反應對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv逆逆v正正T1T20Tvv正正v逆逆0TC%C%4500PA%A%P10在容積固定的密閉容器中存在如下反應：在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)； H0 Hy B.xy C.x=y D.不能確定不能確定 CDA常見易錯題講解常見易錯題講解3、反應、反應NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達到平衡。下在某溫度下達到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發生移動的是列各種情況

10、下，不能使平衡發生移動的是 A恒溫、恒容時通入恒溫、恒容時通入SO2氣體氣體 B移走一部分移走一部分NH4HS固體固體 C容積不變，充入氮氣容積不變，充入氮氣 D充人氮氣，保持壓強不變充人氮氣，保持壓強不變BCBC 4 4、可逆反應、可逆反應mA(g)+nBmA(g)+nB pC(g)+qDpC(g)+qD中，中，A A和和C C都是無色氣體，達平都是無色氣體，達平衡后，下列敘述正確的是（衡后，下列敘述正確的是（ ）A A若增加若增加B B的量，平衡體系顏色加深，說明的量，平衡體系顏色加深，說明B B必是氣體。必是氣體。B B增大壓強，平衡不移動，說明增大壓強，平衡不移動，說明m+nm+n一定

11、等于一定等于p+q.p+q.C C升溫，升溫，A A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應. .D D若若B B是氣體，增大是氣體，增大A A的量，的量，A A、B B轉化率并不都增大。轉化率并不都增大。 ADAD 5 5、反應、反應A+2BA+2B 2C2C；H0H”、“”、“”、“=”或或“ 隨著溫度的升高，隨著溫度的升高，XeF6（g） XeF4（g）+ F2（g）平衡向右移動）平衡向右移動(2分分)，根據，根據溫度升高平衡向吸熱反應方向移動的原理溫度升高平衡向吸熱反應方向移動的原理(1分分)，則該反應的，則該反應的H 0。 XeF6、XeF4、XeF2、X

12、e、F2 1111、在、在1010和和2 210105 5PaPa條件下，反應條件下，反應aA(g)aA(g) dD(g)+eE(g)dD(g)+eE(g)建建立平衡后，再逐步增大體系的壓強（濕度不變），下表列出不立平衡后，再逐步增大體系的壓強（濕度不變），下表列出不同壓強下重新建立平衡時同壓強下重新建立平衡時D D（氣）的濃度（氣）的濃度C CD D壓強（壓強（PaPa）2 210105 5 5 510105 5 1 110106 6C CD D(mol/L)(mol/L)0.085 0.20 0.085 0.20 0.440.44（1 1）壓強從）壓強從2 210105 5PaPa增大到增大到5 510105 5PaPa過程中，平衡向過程中，平衡向_（填正或逆）反應方向移動，反應方程中化學計量（填正或