1、、選擇題1. （雙選）下列式子中，能真實表示分子組成的是（）A. H2SO4B. NH3C. SiO2D. C答案：AB點撥：H2SO是分子晶體，所以H2SO可表示硫酸分子的組成；NH3為分子晶體，故NH3可表示 氨氣分子的組成；SiO2是原子晶體，SiO2只能表示晶體中Si原子與O原子的個數比為1 2; C既可 表示金剛石，又可表示石墨等碳單質。2. 有關晶體的下列說法中，正確的是（）A .分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩定B. 原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C. 冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂D. 原子晶體中只存在極性共價鍵，不可能存在其他類型的化學鍵答案：B點撥：A中，分子的穩定性與

2、分子內共價鍵的強弱有關，與分子間作用力無關；C中，冰熔化時 只破壞部分氫鍵；D中，某些原子晶體（如 SiO2）中含有極性共價鍵，而某些原子晶體（如金剛石、晶體 硅）中只含有非極性共價鍵。3. 下列有關分子晶體的說法中正確的是（）A .分子內均存在共價鍵B. 分子間一定存在范德華力C. 分子間一定存在氫鍵D. 其結構一定為分子密堆積答案：B點撥：稀有氣體元素組成的晶體中，不存在由多個原子組成的分子，而是原子間通過范德華力結 合成晶體，所以不存在任何化學鍵，故A項錯誤。分子間作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力存在 于所有的分子晶體中，而氫鍵只存在于含有與電負性較強的N、O、F原子結合的氫原子的分子

3、間或 者分子內，所以B項正確，C項錯誤。只有只存在范德華力的分子晶體才采取分子密堆積的方式，所 以D選項也是錯誤的。4. 干冰氣化時，下列所述內容發生變化的是（）A .分子內共價鍵B.分子間作用力D.分子間的氫鍵C.分子的性質答案：B點撥：干冰是CO2的分子晶體，微粒間是分子間作用力，但不存在氫鍵，氣化是破壞分子間作用 力，分子性質不發生變化。5. 下列各組晶體物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是()SiO2和SQ晶體硼和HCICO2和SO2晶體硅和金剛石晶體氖和晶體氮硫 黃和碘A .B.C.D.答案： C點撥：屬于分子晶體的有SQ、HCI、CO2、SO2、晶體氖、晶體氮、硫黃和碘。屬于

4、原子晶體的 有SiO2、晶體硼、晶體硅和金剛石。但晶體氖是由稀有氣體分子組成，稀有氣體為單原子分子，分子 間不存在化學鍵。解題時應注意化學鍵類型的判斷。6. 下列關于氫鍵的說法中，正確的是()A .氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵B. 因為液態水中存在氫鍵，所以水比硫化氫穩定C. 氨溶于水后氨分子與水分子之間形成氫鍵D. 鄰羥基苯甲醛的熔點比對羥基苯甲醛的熔點高答案： C點撥：A中，氫鍵雖然比范德華力強，但不是化學鍵；B中，物質穩定性與分子內共價鍵的強弱 有關；D中，由于鄰羥基苯甲醛易形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，故應該是對 羥基苯甲醛的熔點高。7. 下列有關物質的熔點高低

5、順序不正確的是()A. HFHCI， HCIHBrB. CF4CCI4SiO2D. H2OH2S， SO2SeO2答案： C點撥：HCI、HBr； CF4、CCI4、CBr4； SQ、SeQ;它們均為分子晶體，且各組組成和結構都相 似。范德華力隨相對分子質量增大而變大，熔點越高。HF、H2O分子中存在氫鍵，所以熔點出現“反常”現象。C中，12是分子晶體，SiO2是原子晶體，熔點自然是后者高。8根據下列性質判斷，屬于原子晶體的物質是()A .熔點2700C，導電性好，延展性強B. 無色晶體，熔點3550C，不導電，質硬，難溶于水和有機溶劑C. 無色晶體，能溶于水，質硬而脆，熔點為800C，熔化時

6、能導電D. 熔點56.6C，微溶于水，硬度小，固態或液態時不導電答案：B點撥：本題考查的是各類晶體的物理性質特征。A項中延展性好，不是原子晶體的特征，因為原 子晶體中原子與原子之間以共價鍵結合，而共價鍵有一定的方向性，使原子晶體的質硬而脆，A項不 正確， B 項符合原子晶體的特征， C 項應該是離子晶體， D 項符合分子晶體的特征，所以應該選擇 B 項。9. 碘的熔、沸點低，其原因是()A .碘的非金屬性較弱B. II 鍵的鍵能較小C. 碘晶體屬于分子晶體D. II 共價鍵的鍵長較長答案： C點撥：分子晶體的熔、沸點低，是因為分子晶體內部的分子間作用力小。10. 我國的激光技術在世界上處于領先

7、地位，據報道，有科學家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，此時碳、氮原子結合成碳氮化合物薄膜。據稱，這 種化合物可能比金剛石更堅硬。其原因可能是()A 碳、氮原子構成平面結構的晶體B. 碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短C. 氮原子電子數比碳原子電子數多D. 碳、氮的單質的化學性質均不活潑答案： B點撥：由“這種化合物可能比金剛石更堅硬”可知該晶體應該是一種原子晶體，原子晶體是一種 空間網狀結構而不是平面結構，所以A選項是錯誤的。由于氮原子的半徑比碳原子的半徑要小，所以 二者所形成的共價鍵的鍵長要比碳碳鍵的鍵長短，所以該晶體的熔、沸點和硬度應該比金剛石更高， 因此

8、B選項是正確的。而原子的電子數和單質的活潑性一般不會影響到所形成的晶體的硬度等，所以C、 D 選項也是錯誤的。11. 美國lawrencelivermore國家實驗室（LLNL）的V Lota C S Yoo和H Cynn成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的晶體，下列關于CO2的原子晶體的說法正確的是（）A. CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構體B. 在一定的條件下，轉化為分子晶體是物理變化C. CO2的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質和化學性質D. 在CO2的原子晶體中，每一個C原子周圍結合4個O原子，每一個O原子跟兩個碳原子結合答案：D點撥：A中，同分異構體是指分子式

9、相同，結構不同的不同分子間的互稱，而原子晶體的CO2不 存在分子。因為CO2的原子晶體和分子晶體結構不同，則其物理性質和化學性質都有很大差異；當 CO2的原子晶體轉化為分子晶體時，必須破壞晶體中的共價鍵，所以應是化學變化。B、C均錯誤。D 中，結合SiO2晶體的結構，可判斷D項正確。12. 二氧化硅晶體是空間立體網狀結構，如下圖所示。下列關于二氧化硅晶體的說法中不正確的 是（）A. 1 mol SiC2 晶體中含 2 mol SO鍵B. 晶體中Si、O原子個數比為12C. 晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子穩定結構D. 晶體中最小環上的原子數為12答案：A點撥：由二氧化硅晶體的空間結構圖

10、可以看出，1個硅原子與周圍4個氧原子形成了 4個SiO鍵，其中有一半Si O鍵（2個SiO鍵）屬于該硅原子，而1個氧原子能形成2個SiO鍵，其中有一半SiO鍵（1個SiO鍵）屬于該氧原子，1 mol SQ含有1 mol硅原子和2 mol氧原子，故1 mol SQ1 1晶體中含有的Si0鍵為4 moix q+2X2 moix空=4 mol，故選項A錯誤；SiO2晶體中，硅原子與氧 原子的個數比為1 2,選項B正確；通過上面的分析可知，在SiO2晶體中，硅原子與氧原子最外層 都達到了 8電子穩定結構，選項C正確；由結構圖可以看出，晶體中最小環上的原子數為12,其中包 括6個硅原子和6個氧原子，故選

11、項D正確。二、非選擇題13. 據報道科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質N60。已知：N60分子中每個氮原子 均以NN鍵結合三個N原子而形成8電子穩定結構；N N鍵的鍵能為167 kJmol_1o請回答下列 問題：(1) N60分子組成的晶體為 體，其熔、沸點比N2填 “高”或“低”)，原因是14. (1)干冰的外觀和冰相似，是由二氧化碳氣體壓縮成液態后再急劇膨脹而制得。右圖為干冰晶 體結構示意圖。通過觀察分析，可知每個二氧化碳分子周圍與之相鄰且等距離的二氧化碳分子有 。在一定溫度下，已測得干冰晶胞(即圖示)的邊長a= 5.72X108cm,則該溫度下干冰的密 度為gpm 一3。(2)

12、 在標準狀況下，CO2密度為據此能否計算出氣態二氧化碳分子間的距離？填 “能”或“不能”)。若能夠進行計算，其值為 出相應的 數學表達式)。(3) 試說明氣態二氧化碳在標準狀況下的分子間距離大約是其固態時的。答案：(1)12 1.56(2)1.96g/L 能83 22.4X 103cm3、6.02X1Q23= 3.34X 10 7cm點撥:，八 4M CO2尸HNACO4X446.02X1Q23X 5.72X1Q-83=1.56b944g mo|1(2)=2l =96叫3 22.4X10W.6.Q2X 1Q23= 3.34X 1Q 7cm。X 5.72X 1Q-8cm=4.04X 10一8cm

13、,3.34X10- 7cm4.04X10- 8cm=8.3。15. D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大，它們的最簡氫化物分子 的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V 形)、直線形。回答下列問題：(1)Y 的最高價氧化物的化學式為；(2)上述 5 種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是，寫出該元素的任意 3 種含氧酸的化學式：；_(3)D 和 Y 形成的化合物，其分子的空間構型為 ；(4) D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬其晶體類型屬;(5) 金屬鎂和 E 的單質在常溫下反應得到的產物是；此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是；_(6) 試

14、比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由： 。答案： (1)SO3(2) CI HCIO、HCIO2、HCIQ、HCI04(任寫 3 種即可)(3) 直線形(4) 共價鍵 原子晶體(5) Mg3N2 Mg3N2+8H2O=3Mg(OH3 J+ 2NH3 H2OMg3N2 + 6HQ=3Mg(OH2 J+ 2NH3T(6) D的最高價氧化物是CO2, X的最高價氧化物是SiO2,前者比后者的熔點低。因為前者為分子晶體，由分子間作用力結合，而后者為原子晶體，由共價鍵結合；共價鍵強度大于分子間作用力點撥：常見氫化物的結構和性質，往往作為題目的突破口，所以應熟練掌握。如本題中的氫化物 空間構型是推

15、斷元素的突破口，有時氫化物的沸點的特殊性也是某些題目的突破口。由于D、E、X、Y、Z原子序數依次增大，它們的最簡氫化物分子的空間構型依次為正四面體、 三角錐形、正四面體、角形、直線形。因此D、E、X、Y、Z分別為C、N、Si、S、CI五種元素。丫的最高價氧化物為SO3。CI的最高價氧化物的水化物為HCIO4，其酸性最強。另外CI的 含氧酸還有HCIO、HCIO2和HCIO3。(3)D和Y分別為C和S,形成的化合物為CS2,是直線形分子。 D和X分別為C和Si,形成的化合物為SiC,碳化硅為原子晶體，其化學鍵類型都是共價鍵。Mg 在N2中燃燒生成Mg3N2, Mg3N2與 出0發生反應生成Mg(

16、OH)2和NH3 H2O。(6)CO2為分子晶體，SiO2 為原子晶體，因此CO2的熔點較低。混合鍵型晶體石墨實驗測定，石墨的熔點高達3 850C，高于金剛石的熔點，這說明石墨晶體具有原子晶體的特點;但是，石墨很軟并且能導電，它是非常好的潤滑劑，這又不同于原子晶體。那么，石墨究竟屬于哪種 類型的晶體呢？研究發現，石墨的晶體具有層狀結構，每個碳原子用 sp2 雜化軌道與鄰近的三個碳原子以共價鍵 相結合，形成無限的六邊形平面網狀結構；共價鍵的鍵長為0.142 nm鍵角為120。每個碳原子還有 一個與碳環平面垂直的未參與雜化的 2p 軌道，并含有一個未成對電子，因此能夠形成遍及整個平面 的大n鍵。正

17、是由于電子可以在整個六邊形網狀平面上運動，因此石墨的大n鍵具有金屬鍵的性質， 這就是石墨沿層的平行方向導電性強的原因。這些網絡狀的平面結構再以范德華力結合形成層狀結構，層與層之間的距離為0.335 nm這樣，石墨晶體中既有共價鍵，又有范德華力，同時還有金屬鍵的特性。我們將這種晶體稱為混合鍵型晶體。這種特殊的結構決定了石墨具有某些獨特的性質，并用于制造電極、潤滑劑、鉛筆芯、原子反應堆中的中子減速劑等。(2) 1 mol N30分解成N2時吸收或放出的熱量是kJ已知NN鍵的鍵能為942 kJmoP1 2 3)，表明穩定性 N60填 “、“ 或 “ = ”)N2。(3) 由(2)列舉N60的用途(舉一種)答案：(1)分子高N60 N2均形成分子晶體