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文檔簡介

1、化學實驗報告格式例一定量分析實驗報告格式 （以草酸中h2c2o4含量的測定為例） 實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定 實驗目的： 學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用； 學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。 實驗原理： h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、910-2，ka2=6、410-5。常量組分分析時cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+： h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o 計量點ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。 naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定： -cook -coo

2、h +naoh= -cook -coona +h2o 此反應計量點ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。 實驗方法： 一、naoh標準溶液的配制與標定 用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加o3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管（具小甲）的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。 加熱開始，瓶中出現白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。 3、產物粗分

3、： 將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出（約需4ml濃硫酸）。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。 接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。 4、溴乙烷的精制 配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9、8g。 5、計算產率。 理論產量：0.126109=13、7g 產率：9、8/13、7=71、5% 結果與討論： （1）溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。 （2）最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。 例三性質實驗報告格式 實驗題目： 實驗目的：

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