1、（新人教版）高中化學必修一第四章第四節硝酸 硫酸精選試題一、 酸的通性 硫酸、硝酸、鹽酸化工生產的“三酸”，在水溶液中可完全電離，它們具有酸的通性。 完成下列離子方程式：1跟酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變 色。2跟較活潑的金屬反應： zn+h 若是硝酸呢？ 3跟堿性氧化物反應：cuo+h 4跟堿反應：h+oh cu(oh)2+ h ba(oh)2與h2so4： 5跟鹽反應：與na2co3反應： bacl2 與h2so4： 二、硝酸和濃硫酸1.物理性質例1.濃硫酸和2mol/l的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量 和放置天數的關系如右圖，分析a、b曲線變化的原因是（ ） a.a升華、b冷

2、凝b.a揮發、b吸水 c.a蒸發、b潮解d.a冷凝、b吸水2.特性例2.對下列事實的解釋錯誤的是 a.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性 b.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定 c.常溫下，濃硝酸可以用鋁貯存，說明鋁與濃硝酸不反應 d.反應cuso4+h2s=cus+h2so4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸例3.下列關于濃硫酸的敘述正確的是 a濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 b濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 c濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 d濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化例4.下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃

3、hno3的是 aag bcu ca1 dfe變式練習：下列試劑需保存在棕色瓶中的是_ feso4agno3氯水agbrhno3nahco33強氧化性（1）與金屬的反應： 體現濃硫酸與硝酸的 性和 性 a 在濃硝酸中放入足量的銅片：開始反應的化學方程式為 ，離子方程式 實驗現象： 。反應將要結束時的反應方程式是 。離子方程式 待反應停止后，再加入少量鹽酸，現象 ，其原因是 將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6l（標準狀況）。則所消耗的硝酸的物質的量是 ，所得氣體的平均相對分子質量為 。b 寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：cu+h2so4(濃) （2）與非金屬的反應：

4、濃硫酸與硝酸只表現 性，不表現 性分別寫出炭與濃硫酸、濃硝酸反應的化學方程式： 例5.（05上海）碳跟濃硫酸共熱產生的氣體x和銅跟濃硝酸反應產生的氣體y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是a. 氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇 b. z導管出來的氣體中無二氧化碳c.氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇 d.z導管口有紅棕色氣體出現例6.（08北京）由fe2o3、fe、cuo、c、al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣進行下列實驗(部分產物略去)：(1)取少量溶液x，加入過量的naoh溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入co2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是(填化學式)_。(2)

5、z為一種或兩種氣體： 若z只為一種氣體，試劑a為飽和nahco3溶液，則反應中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_。 若z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則z中兩種氣體的化學式是_。(3)向y中通入過量的cl2，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)_。(4)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應，若溶液中一定不會產生y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中物質用化學式表示)_。三、so42-離子的檢驗思考與交流：哪些離子會造成干擾，如何排除？ 方法：甲、乙、丙三學生各設計了一個實驗，結果各自都認為自己所檢測的試樣中含so42-離子。（1）甲實驗為：試樣a

6、的無色溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣a中若含有 離子（僅填一種），也會有此現象。（2）乙實驗為：試樣b的無色溶液白色沉淀沉淀不溶解。丙認為乙的實驗也不嚴謹，因為試樣b中若含有 離子（僅填一種），也會有此現象。（3）丙實驗為：試樣c的無色溶液現象i現象ii。若丙方案實驗后公認為合理，則回答：試劑i是 ，實驗中必須加至 ，此時的現象i是 ；試劑ii是 ，此時的現象ii是 。直通高考：1.在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是 a.硫在空氣中燃燒 b.銅片與濃硫酸共熱 c.紅熱的木炭與濃硫酸反應 d.亞硫酸鈉與稀硫酸反應2.硝酸與金屬反應，其還原產物隨金屬的

7、活潑性和硝酸的濃度不同，可能分別為no2、no、n2o、n2和nh4no3等。已知6.5 g某金屬與過量稀硝酸反應無氣體放出，反應后所得溶液中加入過量熱堿溶液可放出一種氣體，其體積為560ml（標準狀況下），則該金屬是 a. mg b. al c. zn d. fe3放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質的濃度會變大的是 a濃硫酸 b氫氧化鈉 c氯水 d氯化鈉4cu2s與一定濃度的hno3反應，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，當no2和no的物質 的量之比為11時，實際參加反應的cu2s與hno3的物質的量之比為 a17 b19 c15 d295將相同質量的銅分別

8、和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是 a反應速率：兩者相同 b消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少 c反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深 d反應中轉移的電子總數：前者多，后者少6（08年海南）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時， 被還原的硝酸的物質的量為：（ ）a2mol b1 mol c0.5mol d0.25mol7.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480ml的no2氣體和336ml 的n2o4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為 a9.02g b.8.51g c.8.26g

9、 d.7.04g8(07四川理綜)足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和no2、n2o4、no的混合氣體，這些氣體與1.68 l o2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/l naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，則消耗naoh溶液的體積是( )(a)60 ml (b)45 ml (c)30 ml (d)15 ml9.將32.64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的no和no2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2l。請回答：（1）no的體積為 l，no2的體積為 l。（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入vml amol

10、l-1的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 moll-1。待添加的隱藏文字內容3（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在naoh溶液中全部轉化為nano3，至少需要30%的h2o2 g。10.有三種不同質量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品、。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。 （1）甲取樣品強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產生1.12l氣體（標準狀況），則樣品中氧化銅的質量為_g。 （2）乙取樣品ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有bg固體剩余，該剩

11、余固體的化學式為_。樣品中氧化銅質量為_g（以含a、b的代數式表示）。（3）丙稱量樣品強熱后剩余的固體，質量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品中氧化銅物質的量（n）的取值范圍為_。11(07重慶理綜)某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。(1)實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_。(2)在d中加適量naoh溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 ml濃硝酸，c中反應的化學方程式是 _ _ 。再由a向c中加2 ml蒸餾水，c中的實驗現象是_。(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能

12、體現綠色化學理念的最佳方案是_，理由是_ 。方案反應物甲cu、濃hno3乙cu、稀hno3丙cu、o2、稀hno3(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性kmno4cl2br2，操作步驟為_，實驗現象為_ _；但此實驗的不足之處是_ 。12（08上海卷）研究發現，空氣中少量的no2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：so2n2o5so3no so3h2oh2so4 2noo22no2 no2在上述過程中的作用，與h2so4在下述變化中的作用相似的是( ) a潮濕的氯氣通過盛有濃h2so4的洗氣瓶 b硫化氫通入濃h2so4c濃h2so4滴入螢石（caf2）中，加熱 d加入少量的h2so4使乙酸乙酯水解13（08年北京卷）x、y、z、w為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成。x有5個原子核。通常狀況下，w為無色液體。 已知：x+yz+wy的電子式