1、九年級化學新知教學設計案例2任課教師：王洪杰所在學校：大寺高級職業中學課題1 常見的酸和堿第二課時 鹽酸的性質一、教學目標：1、知識與技能：（1）認識氯化氫氣體的性質。（2）了解鹽酸的性質。2、過程與方法：（1）通過紫色石蕊和酚酞試劑在鹽酸中顏色變化的探究，初步學會運用觀察，實驗的方法獲取知識。（2）培養認真觀察實驗現象，從現象中理解實驗原理。3、情感、態度和價值觀：（1）培養熱愛化學的情感，提高學習化學的興趣。（2）在合作學習中敢于發表自己的猜想，尊重理解他人的見解。二、教學重點： 鹽酸的化學性質。3、 教學難點： 酸具有相似化學性質的原因。4 教學準備：1、 儀器：試管若干、試管架、燒杯、

2、膠頭滴管、玻璃棒等2、 藥品：鹽酸、紫色石蕊試劑、酚酞試劑、鋅片、鐵片、銅片、澄清石灰水3、其他：多媒體5 教學實錄：一、先學部分：（一）板書課題：第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿 第1課時 鹽酸的性質（2） 展示目標：1、認識氯化氫氣體的性質。2、認識鹽酸的性質。（3） 自學指導：1、 組織學生用5分鐘時間，閱讀課文P52、P54有關鹽酸的內容，根據課外查閱的有關氯化氫氣體和鹽酸的資料，找出鹽酸和氯化氫氣體的關系和鹽酸的物理性質及化學性質，了解鹽酸在生產和生活中的重要作用。完成自測題：（1）對鹽酸的敘述正確的是（ ）A、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B、純凈的鹽酸往往帶有黃色C、鹽酸能使無色

3、酚酞試液變紅 D、鹽酸能在空氣中形成白霧 （2）.將濃鹽酸敞口放置一段時間，它們的共同變化是（ ）A、顏色會發生改變 B、溶液的質量會減少C、發生化學變化 D、溶質的質量分數會變小（3）下列分析判斷正確的是（ ）A 酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅色，所以二氧化碳是酸B 鋅、銅都是金屬單質，都能置換出鹽酸中的氫C 鹽酸能除去鐵釘上的鐵銹，生成鐵的化合物和水D 人的胃液中含有鹽酸，能幫助人消化進入胃中的食物，如蛋白質2、組織學生用20分鐘時間，分8個小組分別完探究教材P52實驗10-2、P54實驗10-7,之后組間進行實驗交流，并從同型實驗中選出1組作匯報發言。采用對比的方法

4、認識對相同問題的不同解決方法。（四）探究學習（一）合作探究1： 使酸堿指示劑顯示不同的顏色（師）取一支試管，加入適量的紫色石蕊試液，然后用飲料管慢慢地向試管中呼氣。（生）觀察描述現象。回憶第六單元課題2二氧化碳的化學性質，試解釋產生這種現象的原因。（師）多媒展示：CO2+H2O=H2CO3 ，碳酸（H2CO3）能使紫色石蕊試液變紅色。（生）復習鞏固：CO2不能使紫色石蕊試液變紅色，碳酸（H2CO3）能使紫色石蕊試液變紅色。（師）提問討論：鹽酸能使紫色石蕊變紅色嗎？組織學生實驗。（生）分組做實驗：1、取兩個小試管，分別加入2毫升的鹽酸。2、再向兩個小試管中分別用膠頭滴管滴加2-3滴紫色石蕊試劑和

5、無色酚酞試劑。（師）組織學生討論和得出結論。（生）觀察實驗現象并記錄討論，得出結果：鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，但不能使無色酚酞試液變色。（師）提問討論：硫酸也能使紫色石蕊變紅嗎？（生）分組做實驗：1、取兩個小試管，分別加入2毫升的硫酸。2、再向兩個小試管中分別用膠頭滴管滴加2-3滴紫色石蕊試劑和無色酚酞試劑。（師）組織學生討論和得出結論。（生）觀察實驗現象并記錄討論，得出結果：硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，但不能使無色酚酞試液變色。（師）多媒展示：碳酸、鹽酸、硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，但都不能使無色酚酞試液變紅色。（生）加深對酸與指示劑作用的認識。（二）合作探究2：鹽酸與活潑金屬的反應。（

6、師）多媒展示：1、向三個小試管中分別加入10的鹽酸各5mL；2、分別向三個小試管中加2-3小片鋅、鐵、銅。注意觀察實驗現象。回答以下問題：（1） 同學們在操作中觀察到什么？（生）分組實驗，觀察實驗現象。形成組內意見。（1）現象：鋅片、鐵片在試管中逐漸消失，并有氣泡生成。在銅片在試管中無明顯現象。（師）多媒展示：（2）同學們可以得到什么結論？（生）從現象中得出結論：鹽酸和活潑金屬（如鋅、鐵）反應，但不和不活潑金屬（如銅）反應。（師）多媒展示：（3）請同學們鹽酸與鋅、鐵反應的化學方程式。（生）加深實驗印象，加強化學方程式的書寫能力：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 氯化鋅Fe + 2H

7、Cl = FeCl2 + H2 氯化亞鐵（三）合作探究3：鹽酸與金屬氧化物的反應。（師）多媒展示：在第八單元中同學們學過鹽酸可以除去鐵制品上的鐵銹（Fe2O3),，鹽酸和鐵銹發生反應，生成了什么物質呢？（生）分組實驗：1、在盛有稍量鹽酸的試管中放一根生銹的鐵釘；2、過一會兒取出，用清水洗凈；3、鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？（師）多媒展示：（1） 上述反應的生成物是什么？（生）氯化鐵和水。（師）利用上面的反應可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸沒在酸中？為什么？（生）組內討論，得出結論：不能。因為鐵是活潑金屬，與酸接觸能發生化學反應（師）多媒展示：請寫出鹽酸與鐵銹反應的化學方程式

8、。（生）各小組推薦一名同學到前面板書：Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 +3 H2 氯化鐵（4） 合作探究4：鹽酸和碳酸鈉的反應（師）在第六單元學習二氧化碳的制取時我們曾經用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳。請寫出實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式。（生）小組討論、回憶、書寫：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2（師）想一想，鹽酸還能與什么物質反應制二氧化碳呢？（生）小組討論回答：鹽酸與碳酸鈉反應可制取二氧化碳。（生）分組實驗：1、向一個小試管中加入少許碳酸鈉粉末，加入少許鹽酸；2、用玻璃棒蘸點澄清石灰水，放入小試管口。（師）同學們觀察到什么現象，得到什么結

9、論？（生）澄清石灰水變渾濁。碳酸鈉與鹽酸反應，生成了二氧化碳。（師）結合碳酸鈣與鹽酸反應的生成物，碳酸鈉與鹽酸反應還能生成什么物質。請寫出這個反應的化學方程式。（生）各小組推薦一名同學到前面板書：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2（5） 講評講解：（生）結合鹽酸學習過程，提問學習中遇到的問題。（師）多媒展示：鹽酸屬于強酸，與弱酸根對應的金屬化合物能反應，生成新金屬化合物和新酸（弱酸）。化學上這叫強制弱的原理。（生）交流歸納鹽酸的化學性質（師）講解：鹽酸的化學性質主要有四條1、 鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，但不能使無色酚酞試液變色。2、 鹽酸能跟活潑金屬（金屬活動性

10、順序表中氫前的金屬）反應，生成金屬化合物和氫氣。3、鹽酸能跟金屬氧化物反應（如CaO、MgO、Na2O、Fe2O3、CuO等），生成金屬化合物和水。4、鹽酸能跟含有CO32-的化合物（如CaCO3、Na2CO3等)反應，生成氯化物、水和二氧化碳。（生）學生記錄（六）當堂訓練1在下列物質CuCl2 MgCl2 FeCl3 AlCl3中，能用金屬和鹽酸直接反應制得的物質是（ ） A、 B、 C、 D、2人體胃中胃酸過多引起胃疼，治療的胃藥中常含有碳酸鈉，它的作用可用以下的方程式來表示：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2，該反應類型屬于（ ） A、化合反應 B、分解反應

11、 C、置換反應 D、復分解反應3質量相同的下列金屬與足量的稀鹽酸反應，放出氫氣最多的是（ ） A、Mg B、Al C、Fe D、Zn六、教學反思本節課是用先學后教的方式進行教學的摸索嘗試。這堂課突出了“以學定教，少教多學”新理念，幫助學生培養自主學習、合作學習、探究學習的能力。 本節課首先讓學生明確了本課時的學習任務和教學目標，并在25分鐘的時間內先以閱讀教材相關內容，后以分組實驗為主體的學生實驗探究來完成自學的任務,并對自主的學習內容進行檢測。教師在課堂上巡視學生的學習情況，發現問題及時引導學生學會學習，要求各小組認真記錄實驗現象，之后進行簡單交流，做好發言準備。本節課體現了以學生為主的教學思想，設計中有四個學生分組探究實驗，大大提高學生的學習興趣，有利于創新能力的培養和提高。其中學生探究實驗4，把教材中第十一單元中課題1中生活中常見的鹽部分內容提到本節教學設計中來，一方面豐富本課時只講一種酸的內容，另一方面為下單元課題1中的學習，分散下單元課題1過多的學習內容，從而降低下單元的學習難度。學生完成自測題，可使大多數學生的答案、學習思路完全展示在面前，引導學生優化最好的學習方法和思路，同時可根據學生學習反饋情況重新來確定哪些