1、審核人:領導審核：班級組別姓名評價 【課題】元素周期表和元素周期律編號6 【學習目標】1.扎實掌握元素周期律的實質、周期表的結構（周期、族），提高應用分析能力。 2. 小組合作探究，學會應用元素周期律進行元素化合物推斷的思路。 3. 體會元素性質的遞變規律，感悟大千世界物質之間的聯系. 【使用說明及學法指導】 1. 利用一節課，認真完成導學案，下課收齊。 2. 對不夠熟悉的知識點或疑難點做好標記，提高學習效率。 3. 標有的B層可不做，標有或的C層可不做。 【知識體系構建】 1請分別畫出元素Al、S、C1的原子結構示意圖，標明在周期表中的位置。 2. 過渡元素包括哪幾族元素？駕系和鋼系在周期表

2、的位置是怎樣的? 3. 第H A族和第MA族元素的原子序數之差可能是多少? 4. 主族元素區別于其他元素的特點是什么? 【跟蹤練習1根據敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是 A. X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽 B. Y元素的原子最外電子層上有2個電子 C. Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子的電子層結構相同 D. R元素的氧化物是兩性氧化物 【合作探究】 課題一、元素非金屬性、金屬性強弱判斷依據 下列說法不正確的是（） A. 鹽酸是強酸氫硫酸是弱酸不能說明氯的非金屬性比硫強 B. 氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣，說明O的非金屬性比N強 C. H2SO3的酸性比H2CO3強，說明S的非

3、金屬性比C強 D. NaOH的堿性比Mg（OH）2的堿性強，說明Na的金屬性比Mg強 【小結】分別列舉常見的元素金屬性、非金屬性強弱判斷依據： 課題二、微粒半徑大小比較 已知118號元素的離子aV叭bX cYH dZ-都具有相同的電子層結構，下列正確的是（） A.質子數obB.離子的還原性Y2 Z C.氫化物的穩定性H2YHZD.原子半徑XW ； Y的單質晶體熔點高、 硬度大，是一種匝要的半導體材料。下列說法中，正確的是（） A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B. 由于V、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低 C. 自然界中存在游離態的Y D. 元素W和M的某

4、些單質可作為水處理中的消毒劑 5. （2010四川改編）下列說法不正確的是 A. 原子最外層電子數為2的元素不一定處于周期表IIA族 B. 主族元素X、Y能形成XY?型化合物，則X與Y的原子序數之差可能為2或5 C. 從HF、HCk HBr、HI酸性增強的事實，可以推出氟、氯、漠、碘的非金屬性遞增的規律 D. 元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素 6短周期元素X、Y、Z、V、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8 B原子半徑的大小順序為：rxrYrzrvvrQ X Y C離子Y2和Z3啲核外電子數和電子層

5、數都不相同 Z W Q D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強 7.X、Y、Z為短周期元素的單質，U、V為它們的化合物，這些物質之間的關系如右圖所示, 其中反應條件和某些產物已經略去： (1) 如果X、Y的組成元素是同主族的，寫出反應I的化學方程式： 若已知是水：。 若已知II、均為氧化物；o 如果X、Y的組成元素不同主族時，按下列要求回答問題。 若X組成元素是地殼中含量最多的金屬元素時，則X、Y、Z的化學式是： X, Y, Zo 若Y組成元素在自然界中形成的化合物種類最多時，則V、U的化學式是： U, V。 若Z是通常情況下密度最小的物質，則反應I的化學方程 。 &A、B、C、D

6、、E五種短周期元素原子序數依次增大，其原子序數之和為33, A、E同主族, B、C、D處于同周期且相鄰；D原子最外層電子數等于A、B、E三種原子的最外層電子數之和。 A、C、D可以形成的化合物有A CD, CA4CD3等。化合物A2D2、B2A2和E2D2都含有同種元素 形成的共價鍵；BAq和A 2D分子的電子數相等。 將ACDs的稀溶液和CA3的水溶液混合，不可能出現的結果是(填字母) a pHc(CD3)c(OH)c(CA4+)b pHc(OH)=c(H+)c(CA4+) c pH7,c(CA4+)c(OH )c(CD3)c(H+)(1 pH=7,c(CA4+)c(CD3)c(H+)c(O

7、H) (2)A、D、E與氯四種元素中的三種組成化合物X、Y,組成元素原子個數比為1： 1： 1,其水溶液 的酸堿性與CAs水溶液的相同；常溫下O.lmol/L的X溶液的pH與O.lmoVL鹽酸的pH之和 為14,則X、Y的化學式為X、 常溫下，0.01mol/L的X溶液中，水電離產生的OH-的物質的量濃度為mo!/L ；相同pH 的X、Y溶液，加水稀釋相同的倍數后，溶液的pH分別為尙、a?,則如a2 (填“ 我的疑問 高三化學二輪復習專題6答案 【知識體系構建】 1. 鋁倒；訂 第3周期第IIIA族 / 硫辺為第3周期第VIA族 佝2 8 7 氯 /第3周期第VIIA族 2. 過渡元素包括所有

8、的副族和第VIII族 鐲系位于第六周期第IIIB族(57號71號元素) 鋼系位于第7周期第IIIB族(89號103號元素) 3. 第IIA族和第IDA族元素的原子序數之差可能是1、11、25 4. 主族元素區別于其他元素的特點是 從位置上看，主族是長短周期元素共同構成，副族只由長周期元素構成 從結構看，主族元素內層電子處于穩定結構，只有最外層電子參與化學變化,副族全是金屬，其最外層 只有1-2個電子，往往次外層電子或者部分倒數第3層的電子也不穩定要參與化學變化 【跟蹤練習1 C 主族元素的判斷依據 (1) 元素能形成+7價的含氧酸及其鹽，且有氣態氫化物 (2) 元素的原子最外電子層上有37個電

9、子 (3) 元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子的電子層結構相同 【合作探究】 課題一、C比較元素非金屬性、金屬性強弱的常見依據 I .元素原子失電子能力(金屬性)強弱的判斷依據： (1) 元素的單質與水(或酸)反應置換出氫的難易程度 (2) 元素的最高價氧化物對應的水化物堿性強弱 (3) 金屬活動性順序表 (4) 一般單質還原性越強而陽離子氧化性越弱，元素的金屬性越強 (5) 金屬單質間的置換反應 (6) 元素周期表位置 n.元素原子得電子能力(非金屬性)強弱的判斷依據： (1) 元素的單質與氫氣化合的難易程度 (2) 氣態氫化物的穩定性強弱 (3) 元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱 (4) 一般單質氣化性越強而陰離子還原性越弱，元素的金屬性越強 (5) 非金屬單質間的置換反應 (6) 元素周期表位置 課題二、B微粒半徑大小的比較規律 (1) 一般地，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；電子層數不同時，電子層數越多 半徑越大 (2) 電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小 (3) 同一元素：陽離子半徑比相應的原子半徑小，陰離子半徑比相應的原子半徑大， 即電子數越多，半徑越大 【跟蹤練習21 C 課