1、【備考新思路】2014高考化學第11章化學與技術3雙基限時練（含解析）一、選擇題1. （2012 山東實驗中學診斷測試 ）十八大報告中提到要加快生態文明建設的步伐，下 列措施有利于生態文明建設的是 （）研發易降解的生物農藥開發生產無汞電池田間焚燒秸稈應用高效潔凈的能源轉換技術加快化石燃料的開采與使用a.b .c. d .解析田間焚燒秸稈會污染環境，加快化石燃料的開采使用不利于節能減排，故正確。答案 a2. （2013 呼和浩特重點中學模擬 ）保護環境是公民的責任和義務。下列說法正確的是（）a.大量使用含磷洗滌劑會帶來白色污染b.減少使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨c.大量開采地下水，以滿足社會

2、對水的需求d.太原城區限制冬季燃煤供暖，是因為燃燒化石燃料會產生二氧化硫解析 大量使用含磷洗滌劑會造成“赤潮”或“水華”，a項錯誤；減少使用氟氯代烷目的是為了防止造成臭氧層空洞，b項錯誤；大量開采地下水會造成地下水資源的短缺，c項錯誤；減少煤的使用會減少so的產生，d項正確。答案 d3. （2013 德州市模擬）在合成氨時，可以提高 ha轉化率的措施（）a.延長反應時間b.充入過量hkc.充入過量n2d.升高溫度解析 根據合成氨的反應 nk+3屋23艮 該反應為可逆反應， 延長反應時間，不能提高h2的轉化率，充入過量 h2,會使hb的轉化率降低，充入 n2可使h2的轉化率升高，該反應 為放熱反

3、應，升高溫度，會使h2的轉化率降低，故 c項正確。答案 c4. （2013 哈師大附中模擬）化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是（）a.用naoh液雕刻工藝玻璃上的紋飾b.海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明磯可以使海水淡化c.工業上硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥和染料等d.向煤中加入適量 caso,可大大減少/期燒產物中so的量解析 用氫氟酸雕玻璃，a項錯；明磯可使水凈化，不能使海水淡化，b項錯誤；根據硝酸的用途，c項正確；向煤中加入 cao可以減少so的量，d項錯誤。答案 c5. （2013 臨沂三中模擬）化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（）a.高鐵酸鉀（

4、lfeq）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水b. “光化學煙霧” “臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關c.低碳生產注重節能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放d.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”解析光導纖維的主要成分為 sio2, d項錯誤。答案 d6. （2013 金臺區質檢）下列說法不正確的是（）a.o是世界通用的循環再生標志，簡稱回收標志b.赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤” “白” “綠”均指相關物質的顏色c.污水處理的方法有多種，常用的化學方法有：混凝法、中和法、沉淀法d.可以用si3n、ai2q制作耐高溫結構陶瓷制品

5、解析白色污染是指塑料等廢棄物造成的污染，綠色食品是指無公害食品，不一定是綠色的，b項錯誤。答案 b7. 碘一硫循環分解水是一種高效、清潔的制氫方法，主要涉及下列反應：（1）so2+ 12+ 2hzo=hsc4+ 2hi（2）2h 2so=2sot + qt + 2h2o（3）2hi=h2+ i2下列說法正確的是（）a.反應（1）中so氧化性比hi強8. 循環過程中不需要補充h2oc.循環過程 ho作催化劑d.循環過程中產生 1mol h2的同時產生0.5mol o 2解析 將反應（1） x2+（3） x2+ （2）得2h2o=2ht + qt ,可知三個反應實質是水的分 解。a項so還原性比h

6、i強，a項錯誤；水作為反應物不斷分解，需要不斷補充，r c項錯誤；根據水分解的反應方程式可知，d項正確。答案 d10co分離出來并利用。如8. “碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的可利用nao聆液來“捕捉” co2,其基本過程如圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中正確的是 （）a. co能被naoh液吸收表現了堿性氧化物的性質b.整個過程中，只有一種物質可以循環利用c. “反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶、過濾d.該方法可減少碳排放，捕捉到的co還可以用來制備甲醇等產品解析 co與naoh液反應表現了酸性氧化物的性質，a項錯誤；整個過程中cao n

7、aoh可以循環使用，b項錯誤；“反應分離”環節是將碳酸鈣和naoht液分解，其操作是過濾，c項錯誤；該方法減少了碳的排放，捕捉到的co可以制備甲醇等化工產品，d項正確。答案 d9. （20 13 哈師大附中模擬）某工廠用casq nh、h2o co制備（nh42sq,其工藝流程如下:caso懸濁液4足量ml適量co?三乙提純過濾 濾液2so4一, lcaco”生石灰下列推斷不合理的是（）a.向甲中通適量 co有利于（nh4）2sq生成10. 成 1mol （nh4）2so至少消耗 2mol nh3c. co可被循環利用d.直接蒸干濾液能得到純凈的（nh4）2so解析 向甲中通入適量 co與溶液

8、中nh反應生成（nh）2co,進而使caso與（nh4）2co生 成（nh4）2sq,有利于（nh4）2sq生成，a項正確；1mol （nh4）2so含2mol nh b項正確；根據 該工藝流程知 co可循環利用，c項正確；將濾液蒸發濃縮時，有大量晶體析出時就應停止 加熱，不能將濾液蒸干，d項錯誤。答案 d10. 下列有關肥皂的敘述中錯誤的是（）a.肥皂與純堿的去污原理相同b.肥皂可以加速油污在水中的分散c.肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的d.肥皂主要成分的分子中含有親油基團和親水基團解析肥皂去污是利用親油基與油污作用，親水基溶于水達到去污目標，而純堿是讓油污在堿性條件下水解生成易溶于水的物質

9、而除去，二者原理不同，a項錯誤。答案 a二、非選擇題11. （2013 衡水中學模擬）高鎰酸鉀是一種典型的強氧化劑。（1）在用kmno酸性溶?處理 cgs和fes的混合物時，發生的反應如下：i .mnc4 +cu，s+ h+cu+sd + mrt + h2o（未配平）n .mnc4 +fes2+ hl+ fe3 +s（54 + mrt + h2o（未配平）下列關于反應i的說法正確的是（）a. mno是氧化劑，c&s既是氧化劑又是還原劑b.氧化劑與還原劑的物質的量之比為5 8c.每生成1mol so，反應轉移電子的物質的量為10mol若反應i和反應n中消耗的kmno的物質的量相同，則反應i和反應

10、n中消耗的還原劑的物質的量之比為。（2）kmnq、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯合使用時必須有先后順序。氧化反應：h2o2- 2e =2h4 + o2t還原反應：mno + 5e + 8hi+=mrn+ + 4h2o寫 出 該 氧 化 還 原 反 應 的 化 學 方 程 式在處理飲用水時，活性炭應在高鎰酸鉀反應結束后投放，否則會發生kmno+ c+其中 x 的化學式為h2omno + x + k2co（ 未 配平）,解析（1）反應i中mno中mn元素由+ 7價降低到+ 2價，cu2s中銅元素由+ 1價升高 到+ 2價，硫由-2價升高到+ 6價，根據化合價升高降低總數相等及電荷守恒

11、配平方程式 為 2mno + c*s+8h+=2c+so-+ 2mn2+ + 4h2o,反應中 mno為氧化劑，cus 為還原劑， 氧化劑、還原劑的物質的量之比為2 1,每生成1mol so,時轉移10mole，故c項正確；反應n中fes2中鐵元素由+ 2價升高到+ 3價，硫元素由一1價升高到+ 6價，配平該離子 方程式為3mno + fes+8h+=fe!+2sor + 3mn；+4h2q由反應i、n可得，當消耗等物 質的量kmnq反應i中還原劑（cu2s）與反應n中還原劑（fesz）之比為3 2。（2）h 2o2與kmno勺反應中，h2q氧元素由一1價升高到0價，作還原劑，kmno氧化劑，

12、 mn由+7價降低到+ 2價，配平該反應方程式為 5h2q+2kmno+ 3h2so=kso+2mnso+ 5q t + 8h2o。根據所給反應方程式。根據電子守，值及元素守恒配平方程式為4kmno+ 3c+h2o=4mno- 2khco+ k2co,可得 x 為 khcg答案(i)c3 2(2) 5h2q + 2kmno+ 3haso=ksq+ 2mnso+ 5od + 8h2o khco12. (2012 濟南模擬)工業合成氨以大氣中的氮氣和水煤氣中的氫氣為原料，反應原理可以表示為高溫、高壓n2(g) +3h(g)2nh(g)催化劑請回答下列問題：除催化劑外，工業合成氨與工業生產硫酸所需要

13、的條件不同的是(2)原料氣氮氣來源于空氣，工業分離氮氣通常有兩種方法，即物理法和化學法，請敘述化學方法分離氮氣的措施：;原料氣氫氣則主要來源于碳氫化合物，請寫出一個利用碳氫化合物和水制備氫氣的化學方程式：(3)合成氨的原料氣必須純凈，否則容易導致 。原料氣中往往含有 h2s、co和co等，其中co可以在催化劑作用下與水蒸氣作用生成原料氣 h2,同時增加了 co雜質，對 于h2s和co常分別用大量的稀氨水、 rco溶液來吸收，請寫出這種方法吸收 h2s和co的化 學方程式：、(4)工業合成氨中氨的轉化率不高，從氨合成塔中出來的氣體中含有大量的原料氣，分離得到氨的方法是 , 分離出的原料氣的作用是

14、解析(1)工業合成氨與工業生產硫酸都需要催化劑，而且溫度都是400500 c,只是前者需要1030mpa的高壓，而后者為常壓。(2)液化空氣可以得到 na,這種方法為物理方法；化學方法則通過化學反應除去空氣中 的q,可利用炭燃燒消耗 q,混合氣體通過氫氧化鈉溶液除雜后為氮氣。(3)原料氣含有雜質容易導致合成氨過程中催化劑中毒；利用堿性溶液(氨水、&co溶液)可吸收酸性氣體h2s co。(4)氨氣易液化，可通過液化，分離出氨，而沒反應的原料氣可循環利用。答案(1)壓強(或答“合成氨采用高壓，而生產硫酸采用常壓”)(2)用熾熱的炭除去空氣中的氧氣，剩余的即為氮氣局溫局溫ch+hbo(g) =cof

15、 3h2或 ch+2h2o(g) =co+ 4h(寫出其中任何一個即可 )催化劑催化劑(3)催化劑中毒nh h2b hks=n可* h2o &co+ co+ h2o=2khco(4)液化作為制備氨氣的原料氣循環使用13. 某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有 cn,另一種廢水中含有 cr2c7 o該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。除cw廢水雪量雪為加入吸,溶遐甌后蕩匕r1含。四廢水|一照用加入nrr溶迤亙至41回答以下問題：(1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是 (2)中使用的 naclo溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為解析(1)由題圖可知 c

16、m被氧化，crzd一被還原，故處理廢水的流程中主要使用的方法是氧化還原法。(2)naclo溶液呈堿性是因為cio發生水解，離子方程式為：clo +h2()iici(i+oh (3)反應中無氣體生成可判斷clo被還原為cl，反應的離子方程式為 cm+ clo =cno+ cl答案(1)氧化還原法(2)clo 一+11cle + oh(3)cn + clo =cno+ cl14. (2013 沈陽市第二十中學模擬)下圖表示某些化工生產的流程(部分反應條件和產物略去)(1)工業上發生反應i的裝置名稱為 ，該反應中反應物能量 (填“高于”或“低于”)生成物能量。(2)為提高n的產率，工業上采取的最經濟

17、、最有效的手段是 。(3)寫出下列反應的化學方程式反應n。反應出。(4)工業上進行反應出時，向飽和食鹽水中通入氣體的順序是先通入 ,后通入。(填化學式)(5)物質l的水溶液顯 性(填“酸” “堿”或“中”)，其相關反應的離子方程 式為。(6)寫出上述流程所涉及的化學工業的名稱 。解析 根據該化工生產流程可知a為q, b為n2, c為h2, d為co e為nh, f為co,g為 no h為 no, n 為 hno, l 為 nhno。k為 nahco m為 na2co, j 為 nhcl。(1)反應i為n2與h2生成nh3工業上在合成塔中進行該反應，該反應為放熱反應，故反 應總能量高于生成物總能量。(2)為了提高hno的產率應使 no全部轉化為 hnq最經濟、最有效的手段是不斷通入 空氣。催化劑(3)反應h為氨的催化氧化，反應方程式為4nh(g) +5q(g) =4no(g) + 6h2o(g),反應出為 nh+