1、元素周期律選擇題精選【廣東高考真題】1、短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示。下面判斷正確的是a.原子半徑：丙丁戊b.金屬性：甲 丙c.氫氧化物堿性：丙丁 戊d.最外層電子數(shù)：甲 乙2、（雙選）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第 va族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則a.原子半徑：丙丁乙b.單質(zhì)的還原性：丁 丙 甲c.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物d.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)3、（雙選）如右圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是a.原子半徑：zyxb.氣態(tài)氫化

2、物的穩(wěn)定性：rwc. wx和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物d. y和z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)4、（雙選）元素 r、x、t、z、q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中r單質(zhì) 在暗處與h2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是a.非金屬性：ztxb. r與q的電子數(shù)相差 26c.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：r tqd.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：tq【廣東高考模擬題】單選題：5、日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘-131和葩-137 （ 55cs）向外界泄漏。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是a.每個(gè)1357cs原子中有82個(gè)中子b. csoh的堿性比 koh強(qiáng)c. hi比hf

3、還原性強(qiáng)d. kio3是碘的最高價(jià)含氧酸的鹽6、短周期元素 q、r t w在元素周期表中的位置如右圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推測(cè)正確的是a. q形成的化合物的種類最多b. t位于元素周期表的第三周期第iii族c. q和r的氣態(tài)氫化物，前者比后者穩(wěn)定d,原子及簡(jiǎn)單離子半徑均是twqrtw7、下表是元素周期表的一部分。 表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。下列敘述中正確的是a.字母i所代表的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)b.字母a、c、d、h所代表的元素形成的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體c.上表14種元素中n元素失去核外第1個(gè)電子需要的能量最多d.上表14種元素中m元素失去核

4、外第1個(gè)電子需要的能量最少8、x、y、z、w四種元素在周期表中相對(duì)位置如圖，y、z質(zhì)子數(shù)之和為21,下列說(shuō)法正確的是xyzwa.常壓下，四種元素單質(zhì)中，x單質(zhì)的熔點(diǎn)最高b. z的陽(yáng)離子與y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同c. x的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定d. w元素的金屬性比 z元素金屬性強(qiáng)9、依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是a. h3bo3的酸性比 h2co3的強(qiáng)b. mg(oh)2的堿性比 be(oh)2的強(qiáng)c. hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)d.若m.和rt的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：r m10、下列說(shuō)法中正確的是a. ia、ha族元素的原子，其半徑越大，越難失去電

5、子b.元素周期表中從idb族到n b族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素c.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)d.所有主族元素的原子，都容易形成單原子離子11、甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是a.原子半徑：甲乙丙b.最外層電子數(shù)：丙丁c.若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲乙丙d.若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素12、x、y、z、w為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。z元素原子核外k層與m層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的a. y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為h3yo4b.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簒zy

6、 、 * _2a.質(zhì)子數(shù)bcb.離子的還原性 y hz16、x、y、z、w、r是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。x是周期表中原子半徑最小的元素，y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，z、w、r處于同一周期，r與y處于同一族，z、w原子的核外電子數(shù)之和與 y、r原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法 正確的是a.元素y、z、w具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大b.元素x不能與元素y形成化合物x2y2c.元素y、r分別與元素x形成的化合物的熱穩(wěn)定性：xmyxmrd.元素 w、r的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸17、w、x、y、z均為短周期元素， w的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7: 17

7、; x與w同主族；y的原子序數(shù)是 w和x的原子序數(shù)之和的一半；含 z元素的物質(zhì)焰色反映為黃 色。下列判斷正確的是a.金屬性：y zb.氫化物的沸點(diǎn)：x wc.離子的還原性：x wd.原子及離子半徑：z y xi18、短周期元素 x、y、z、m、r在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是xyzmra. x的氣態(tài)氫化物比 y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定b.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉(r)r(m)r(z)c.元素的最高價(jià)氧化物應(yīng)水化物的酸性r強(qiáng)于md.離子r-和z 3+的電子層結(jié)構(gòu)相同19、x、y、z、q均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缦聢D所示。若x原子的最外yzqxw是制備手機(jī)電池的常用材料,層電子數(shù)

8、是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是a. y元素可形成分子晶體的單質(zhì)b. x元素的非金屬性比 y元素的非金屬性強(qiáng)c. 14x和14y具有相同的質(zhì)量數(shù)，它們互為同位素d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：q比z弱 20、短周期元素 w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。金屬x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素， z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是a.金屬w具有兩性b. x、z形成的化合物為離子化合物c. y與z生成的化合物在水中會(huì)發(fā)生雙水解d.元素x與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1 : 1的化合物只有兩種21、短周期元素 x、y、z、w在元素周期表中

9、的相對(duì)位置如圖所示。其中y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是a.原子半徑：yvzv wxyzwb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：xzc.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：zwd. w的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物22、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:兀素代號(hào)xyzw原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2兀素化合物的性質(zhì)形成常見(jiàn)的兩性氧化物z2是常見(jiàn)保護(hù)氣w3可用于殺菌消毒下列敘述正確的是a. w的氣態(tài)氫化物比z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定b. x、y元素的金屬性x zb.原子半徑：x y zc.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性:xyd.氫化物穩(wěn)定性：

10、q w25、右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. w的原子序數(shù)可能是 y的兩倍b.單質(zhì)的活潑性可能是 yzc.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 xyzc.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：xyzxyzw它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為:b.非金屬性：xyzd.酸性：hxo4h2yo4h3zo427、短周期元素 r t、q、w在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是a.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b.原子半徑：tqrc.含t的鹽溶液一定顯酸性d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：28、q、w、x、y、z都是短周期元素。rqqzb.原子半徑：x y zc.最高

11、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：x yd.氫化物穩(wěn)定性：q wiaiiaiiiaivaqxy29、短周期元素 q、r t、w在元素周期表中的位置如右圖所示，其中 t所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推斷正確的是a. t的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分b. w的氫化物的化學(xué)式為 hclc. r的最高正價(jià)氧化物的水化物是弱電解質(zhì)d. q與氫形成的化合物均含極性共價(jià)鍵qrtw30、短周期元素 a、b、c、d在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中 b所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是a.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：acb.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ccad.含b元素的鹽溶液一定顯酸性abcd31

12、、x、y、z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是a.原子的半徑：y大于xxyzy原子的最外層電子數(shù)是其次x yz wb.氫化物的穩(wěn)定性：x大于yc.最高價(jià)氧化物水化物的酸性：z強(qiáng)于yd. z原子比y原子多一個(gè)電子層32、x、y、z、w均為短周期元素，在周期表中位置如圖， 外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是a. x、y、z的原子半徑大小： xyzb. x、w的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng)，生成共價(jià)化合物c. z、w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者更強(qiáng)d. y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較 z劇烈雙選題：rxyz2倍，下列說(shuō)法正確的是33、下圖為短周期的-部分，y原子最外層電子數(shù)是其

13、電子層數(shù)的a. y的氫化物比z的氫化物穩(wěn)定b.原子半徑大小順序是 x yrc. y、r形成的化臺(tái)物 yr2能使酸性kmno4溶液褪色d.四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是y34、電子層數(shù)相同的短周期元素x、y、z、w,其中x的最外層電子數(shù)比 k層少1, y的最外層電子數(shù)比k層多l(xiāng), z的單質(zhì)常用于制造太陽(yáng)能電池，w的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是a. z的氫化物的熱穩(wěn)定性小于w的氫化物b. z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸c. x、y、w的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大35、短周期元素 x、y、z、w、qa.工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)z、y、q的單質(zhì)d. x、y

14、、w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)c. z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是三元弱堿b.形成簡(jiǎn)單離子的半徑順序r(z) r(q) r(y)d.元素w形成氫化物的穩(wěn)定性比x的強(qiáng)36、x、y、z、t四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下:兀素編號(hào)兀素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)x形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子y兀素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)z兀素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍t同周期兀素中形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑最小卜列說(shuō)法正確的是a.原子半徑大小順序： t zyxb. y、z分別形成的氫化物的穩(wěn)定性：zyc. t的單質(zhì)與y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液能反應(yīng)d.由

15、x、y和z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水電離均起抑制作用37、x是第三周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是a. x最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸b. x元素的氫化物化學(xué)式一定為 h2xc. x的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料d. x元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)38、x、y、z、m、n五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。x、z同主族,可形成離子化合物 zx; y、m同主族，可形成 my2、my3兩種分子。下列說(shuō)法正確的是a.原子半徑：nzb.單質(zhì)的氧化性：ymc. x、z、m的氧化物均為共價(jià)化合物d. m、n的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均屬于強(qiáng)酸 39、某同學(xué)在研究前