1、化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 培優(yōu)點(diǎn)十九 Ksp 的計(jì)算 一Ksp 的計(jì)算及應(yīng)用 1判斷能否沉淀 典例 1等體積混合 0.2molL-1的AgNO3和 NaAc溶液是否會(huì)生成 AgAc沉淀？ (已知 AgAc 的 Ksp 為 2.3 10 - 3) + 0.2 - 1 - 1 + 【解析】 c(Ag +) c(Ac ) 2 molL- 10.1mol L- 1； Qc c(Ag +) c(Ac ) 1.0 10 2 Ksp；故有 AgAc 沉淀生成。 【答案】有 AgAc沉淀生成 2判斷能否沉淀完全 典例 2取 5mL 0.002molL-1 BaCl 2與等體積的 0.02mol L- 1 Na

2、 2SO4的混合，是否有沉 淀產(chǎn)生？若有，計(jì)算 Ba2+是否沉淀完全。 (該溫度下 BaSO4的 Ksp1.110 -10) 【解析】此題中， Qcc(Ba2+)c(SO42)110 5Ksp，故有沉淀生成。兩種溶液混合之 后， SO24濃度變?yōu)?910-3molL-1，根據(jù) Ksp c(Ba 2+) c(SO24) ，計(jì)算得 c(Ba2+)5。(2) 要使 Cu2+濃度降至 0.2molL-11000210 20 4 -1 210-1 8 -1 + 6 - 1 4molL-1，c(OH)2104molL-1108molL-1，c(H+) 106molL- 1，此時(shí)溶液的 pH 6。 答案】

3、6 5判斷沉淀的順序 - 1- 1-1 典例 5將 0.001mol L- 1 AgNO3溶液逐滴滴入 0.001mol L- 1 KCl 和 0.001mol L-1 K2CrO4 的混合溶液中，先產(chǎn)生哪種沉淀？ 已知該溫度下， Ksp（AgCl） 1.5610 -10，Ksp（Ag 2CrO4） -12 1.12 10 -12 10 解析】開(kāi)始產(chǎn)生 AgCl沉淀時(shí)所需 Ag+濃度為 c（Ag+）Kc ACglCl 1.56 130 molL-1 103 7 - 1 + + 1.5610 7molL-1；開(kāi)始產(chǎn)生 Ag2CrO4沉淀時(shí)所需 Ag+濃度為 c（Ag+） Ksp Ag2CrO4

4、2 c CrO24 1.12 10 12 3molL- 1 11.21010molL-13.34610 5molL- 1，因此，開(kāi)始沉淀 Cl 10 時(shí)所需 Ag+的濃度小，故先產(chǎn)生 AgCl 沉淀。 答案】 AgCl 先沉淀 6離子的分離與提純 典例 6常溫下，如果溶液中 Fe3+和 Mg2+的濃度都為 0.10mol L-1，使 Fe3+沉淀完全而使 Mg2+不沉淀需要控制溶液 pH的范圍是 。(已知：KspFe(OH) 3 4.0 10 38，KspMg(OH)2 -11 1.810 -11) 解析】可以利用生成氫氧化物沉淀的方法將其分離。 Fe3+沉淀完全時(shí)， c（OH ） KspFe

5、 OH3 3 c Fe3 molL 38 3 4.0 10 38 1.0 10 5 - 1 - 11 molL- 11.5 10 - 11molL -1 + c(H+) KW c OH pH lg c(H+) lg6.67 10 43.2 ， Mg2+開(kāi)始 11.511001411molL-16.67104molL 1.5 1011 備課大師 ”全科【 9 門(mén)】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 產(chǎn) 生沉淀時(shí) ， c(OH- ) 5-1 1.342 10 5molL-1， KspMg OH2 1.8 10 molL- 1 1.8 10 10molL-1 c Mg2 +K

6、W10 -1 -10- 1 c(H +) 5molL-17.4510 -10molL- 1， pH c OH1.342 10 5 0.1 14 1014 lgc(H+)l g7.45 10 -109.2 ，當(dāng) pH9.2 時(shí)， Fe3+早已沉淀完全，因此，只要將pH控制 在 3.2 9.2 之間，即可將 Fe3+ 和 Mg2+分離開(kāi)來(lái)。 答案】 3.2 9.2 二對(duì)點(diǎn)增分集訓(xùn) 1已知：PbI 2的 Ksp7.0109，將7.5103molL-1的 KI溶液與一定濃度的 Pb(NO3) 2 溶液按 21 體積混合 (忽略體積變化 )，則生成 PbI 2沉淀所需 Pb(NO3) 2 溶液的最小濃度

7、為 () 4-1 4-1 A2.810 4molL-1B5.6 10 4molL-1 4-1 4-1 C4.2 10 4molL-1D8.4 10 4molL-1 【解析】 KI 溶液與 Pb(NO3) 2溶液按體積比為 2 1混合，混合后溶液體積增加， I 物質(zhì) 22 的量濃度減小為原來(lái)的 3，c(I )7.5 10 3molL-1 3510 3molL- 1；PbI 2沉淀溶解平 33 9 2+ 2+ 2 2+7.0 10 衡為 PbI 2(s)Pb2+2I；c(Pb2+)c2(I )Ksp，所以 c(Pb2+) 322.810 5 10 4 -1 2+ 4 -1 4- 1 4molL-1

8、，所以原 Pb(NO3) 2溶液中 c(Pb2+) 2.8104 molL-138.4 10 4 molL- 1。 【答案】 D 2已知： 25時(shí)， KspM(OH)2 3.2 10 -11，則此溫度下 M(OH)2飽和溶液的 pH為() A10B 10+lg2 C 10+2lg2 D 102lg2 【解析】已知 Kspc(M2+)c2(OH) ，且只有 M(OH)2的飽和溶液中， 2c(M2+)c(OH) ， 設(shè) c(M2+) x，則 c(OH ) 2x，即 x(2x)23.210-11，解 x3 810122104，c(OH 10 14 1 1 )4104，則 c(H+)4104410-1

9、0 molL- 1，所以 pH lg 410-1010+2lg 2 。 【答案】 C -10- 13-12 3已知 Ksp(AgCl) 1.5610 -10， Ksp(AgBr) 7.7 10 - 13， Ksp(Ag2CrO4) 9.0 10 -12。某 2-1 -1 溶液中含有 Cl 、Br和 CrO42，濃度均為 0.010mol L- 1，向該溶液中逐滴加入 0.010molL-1 的 AgNO3 溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?) 備課大師 ”全科【 9 門(mén)】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 2 ACl 、Br、CrO24 2 C CrO4 、 Br

10、 、Cl 2 Br、Cl 、 CrO24 2 Br 、CrO4 、 Cl Ksp AgCl1.561010molL-11.56108molL-1 0.01 c Cl 13 Ksp AgBr7.7 10 13-1 -11 -1 molL 7.7 10 molL ， c Br 0.01 ，同理含 Br溶液中所需 c(Ag+) 2+ 含 CrO24 溶 液 中 所 需 c(Ag + ) Ksp Ag2CrO4 c CrO42 9.0 10 0.01 12 mol -1 5 -1 + L-1310 5 molL-1， c(Ag+) 越小，則越先生成沉淀， 所以三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?2 Br、

11、Cl 、CrO42。 解析】當(dāng)溶液中 c(Cl ) 為 0.01mol L-1時(shí)，產(chǎn)生沉淀 AgCl 時(shí)所需 Ag的濃度為 c(Ag +) 答案】 B 4在廢水處理領(lǐng)域中， H2S或 Na2S 能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25， 某溶液含 0.02mol L- 1 Mn2+、0.1mol L- 1 H2S，向該溶液中通入 HCl 氣體或加入 NaOH固體以調(diào)節(jié) 溶液 pH，(忽略溶液體積的變化、 H2S的揮發(fā) ) 。當(dāng)溶液的 pH5時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀為 MnS，則 MnS的溶度積為() (已知： H2S兩級(jí)電離常數(shù)分別為 Ka11.310 7，Ka27.010 -15) A1.

12、310 7 B -15 -14 -14 7.010 -15 C 9.110-14 D 1.8210-14 【解析】根據(jù)公式 22 c S2 c2 H Ka1Ka2，故 pH5 時(shí)， c(S2) Ka1Ka22c H2S c H2Sc2 H 7 15 1.3 10 7.010 0.1 5 2 1052 -1 -13 -122+ -13 molL-19.110-13molL-1，Ksp(MnS)c(S2)c(Mn2+) 9.110-130.02 1.82 10 -14 。 【答案】 B 525 CaCO3固體溶于水達(dá)飽和時(shí)物質(zhì)的量濃度是9.327 10 5molL- 1，則 CaCO3在 該溫度下

13、的 Ksp 為() 59- 17 9 A9.3105 B 9.710 9 C 7.610-17 D 8.7109 2 + 2 5 -1 【解析 】 CaCO3 飽 和溶液 中 c(Ca2 + ) c(CO32 ) 9.327 10 5 molL-1 ， Ksp c(Ca2+)c(CO32)9.3271059.32710 58.7109。 【答案】 D 6已知 Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡： Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq)+2OH (aq) ， 備課大師 ”全科【 9 門(mén)】：免注冊(cè)，不收費(fèi)！ http:/ 化學(xué)備課大師 【全免費(fèi)】 在常溫下， Ksp21020。某 CuSO

14、4溶液中， c(Cu2+) 0.02mol L- 1，在常溫下如果要生成 Cu(OH)2沉淀，需要向 CuSO4溶液加入堿溶液來(lái)調(diào)整 pH，使溶液的 pH 大于( ) A2 B 3 C 4 D 5 【解析】 在常溫下如果要生成 Cu(OH)2沉淀，則 c(Cu2+)c2(OH)210 20，所以 c(OH 210 20- 1 9 - 1 ) 0.02molL- 1109 molL- 1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液 pH大于 5。 答案】 D Ca2+、 Al 3+、Fe3+的濃度均為 7以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采 用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，若混合溶

15、液中 -3 -13 1.0 10 -3 molL-1，c(AsO43) 最大是() - 18 - A 5.7 10molL C1.610 -13 molL B 2.6 10 molL D 5.7 10 24 molL 難溶物 Ksp Ca3(AsO4) 2 -19 6.8 10 -19 AlAsO4 1.6 10 -16 FeAsO4 5.7 10 21 【解析】若混合溶液中 Ca2+、 Al 3+、 Fe3+的濃度均為 1.0103molL-1，依據(jù) Ksp 大小可 3 2+ 23- 193+3 -16 3+3 以得到，c3(Ca2+)c2(AsO34)6.810-19；c(Al 3+) c

16、(AsO34) 1.610-16；c(Fe3+)c(AsO43) 5.710-21；計(jì) 算得到 c(AsO 34 ) 分 別約為 2.6 10 - 5molL- 1 、 1.6 10 - 13molL-1 、 5. 710 -18molL-1；所以最大值不能超過(guò) 5.7 10 -18molL- 1。 【答案】 A -16 38 8已知 KspFe(OH) 28.010-16，KspFe(OH) 3 4.0 10 38，常溫下，向含1.0mol Fe2 (SO4) 3和 1.0mol FeSO4的 1L酸性混合溶液中通入 NH3至該溶液的 pH為 3時(shí)，溶液體積變 2+ 3+ 化忽略不計(jì)，所得溶

17、液中 c(Fe2+)c(Fe 3+)的值為() A21 B 11 C 2.510 42 D 2.510 41 解析】 pH為3時(shí)， c(OH) 10-11 molL-1，則 1.0 mol FeSO4溶液中 c(Fe 2+) c2(OH) 10 22105molL-1，因此 Mg2+沒(méi)有沉淀完全。 (4)由 Ag+Cl =AgCl可知， n(Cl ) 12.120.001L0.001molL -1 12.1210 6mol ，所以水樣中 c(Cl ) 6 12.12106 mol 3010 3 L 4.04 10 4 - 12 molL- 1。當(dāng) c(CrO42) 5.0 10 3 molL-1 出現(xiàn)磚紅色沉 2.00