1、四川省綿陽市2015屆高三某重點中學3月模擬考理科綜合 化學部分 考試時間：50分鐘；滿分：100分 第I卷（選擇題） 一、單選題：共7題 每題6分 共42分 1下列氧化物中，能與水反應生成酸的是 A.SiO2 B.NO C.SO3 D.Al2O3 【答案】C 【解析】本題考查氧化物、酸的性質。二氧化硅、氧化鋁不溶于水，A、D不正確，一氧化氮不溶于水，也不與水反應，B不正確；三氧化硫和水反應生成硫酸，C正確。 2設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 A.標準狀況下，18gD2O中所含的質子數為10NA B.標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數一定為2 NA C.28gN2和C

2、O的混合氣體中含有的分子數為NA D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數為0.3 NA 【答案】C 【解析】本題考查了阿伏加德羅常數的應用。1個D2O分子中含有10個質子，18gD2O的物質的量為錯誤!未找到引用源。 =0.9mol，則18gD2O中所含的質子數為9 NA，故A錯。在鈉與氧氣反應生成過氧化鈉的反應中，氧元素從0價變為-1價，11.2LO2參加反應轉移的電子數為 NA，故B錯。N2和CO的相對分子質量都為28，28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數為錯誤!未找到引用源。 =1mol，故C正確。鐵與足量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數為0.

3、2 NA，故D錯。 3下列離子方程式書寫正確的是 3I2+2H2O 向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+O2+6IA. 2H2O2錯誤!未找到引用源。錯誤B.亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：!未找到引用源。2H2OO2 +3Cl22I2+2Fe3+6Cl C.amolFeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2+4I H2OH2SiO3錯誤未找到引用源。CO2!錯誤D.硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：!未找到引用源。 【答案】C 【解析】本題考查離子方程式的書寫。A中電荷不守恒，錯誤；B中氧原子不守恒，錯誤；amolFeI2轉移3amol電子， 2a mol Cl2轉移4amol電子，氯氣過

4、量，C正確；D中通入過量的CO2生成H錯誤!未找到引用源。，故錯誤。 4下列實驗操作中有錯誤的是 A.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 B.蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C.蒸餾中,冷卻水應從冷凝管的下口通入,上口流出 D.蒸發操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加熱 - 1 - 【答案】D 【解析】蒸發時,當出現較多固體時即可停止加熱,用余熱將剩余溶液蒸干。 5如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是 CO、O2 C12、CH4 NO2、O2 N2、H2 A. B. C.

5、 D. 【答案】C 【解析】本題考查常見氣體的性質。CO、O2 二者相互間無點燃條件不反應且一氧化碳不溶于水，氧氣難溶于水，故不符合題意； 氯氣與甲烷在光照條件下反應生成液態氯化物，壓強減小；NO2、O2 和水可以發生化學反應生成硝酸，使瓶內壓強變小；N2化學性質比較穩定，二者不反應，并且N2、H2都難溶于水，所以滴加水壓強變化不大。故選C。 6根據聚乙烯的結構簡式推測,丙烯(CH2=CHCH3)聚合生成的聚丙烯的結構簡式正確的是 【答案】D 【解析】乙烯發生聚合反應的過程是:在適宜的溫度、壓強和有催化劑存在的條件下,碳碳雙鍵中的一個鍵斷開,分子間通過碳原子的相互結合形成很長的碳鏈,從而生成聚

6、乙烯。丙烯合成聚丙烯的過程類似于乙烯合成聚乙烯,但丙烯分子中的CH3只能作支鏈,D正確。 7維生素A1是一切健康上皮組織必需的物質,缺乏維生素A1時會引起兒童發育不良,導致夜盲癥、皮膚干燥等。已知維生素A1的結構簡式如下: 下列有關維生素A1的敘述錯誤的是 A.維生素A1中含有兩種官能團 B.維生素A1 的分子式為C18H26O C.維生素A1可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 - 2 - 發生加成反應維生素A1最多可與7 mol H2D.維生素A1分子中含有苯環,1 molD 【答案】均正確。維生B,分子式為C18H26O,A、【解析】維生素A1中含有兩種官能團:碳碳雙鍵和羥基中沒A1C正確。維生素,

7、素A1中的碳碳雙鍵和羥基都能被酸性高錳酸鉀氧化從而使其褪色,故 錯誤。5 mol H2發生加成反應,D個碳碳雙鍵,因此1 mol維生素A1最多可與有苯環,含有5 卷（非選擇題）第II 13二、實驗題：共分此紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(8紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物。的某(晶體)時碘轉化為碘化物無機鹽)。現利用其進行碘單質的提取實驗。乙醇、四氯化碳、碘些物理性質見下表。 乙醇 四氯化碳 碘(晶體) 4.94 0.789 3 1.595 cm-3 /g密度184.35 76.8 78.5 沸點/(1)實驗室中焙燒紫菜用到的儀器有 (填寫相應的字母)。 A.燒杯 B.表面皿 C

8、.蒸發皿 D.坩堝 E.試管 F.酒精燈 G.三腳架 H.泥三角 (2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用,其目的是 。 (3) (填一種基本操作的名稱),棄去殘渣,將所得的產物轉入 (填一種玻璃儀器的名稱)中,加入少量的 (填本題表格中一種最佳化學試劑的名稱),振蕩、靜置,首先將 分離出來。 (4)將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來以最終獲得固態的單質碘(不考慮對碘的進一步提純)。 【答案】(1)DFGH (2)將溶液中的I-轉化為I2 (3)過濾 分液漏斗 四氯化碳 下層液體 (4)如圖,其中 、只要畫出一個即可,、必畫(中水液面與燒瓶內液面相對高度可不作要求,必須是錐形瓶、木

9、塊可以不畫) - 3 - 【解析】本題的實驗目的是提取紫菜中的碘。操作過程是將紫菜焙燒,將碘轉化為碘單質,利用分液的方法分離出碘的有機溶液,然后再蒸餾。(1)焙燒需要坩堝,坩堝放在泥三角上,泥三角放在三腳架上,還需用酒精燈加熱。(3)選用四氯化碳作萃取劑,有機層在下層,首先分離出下層液體。 三、綜合題：共3題 每題15分 共45分 9用CO2生產綠色燃料甲醇時發生反應A： CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) (1)2CH3OH(g) + 3O2 (g)2CO2(g) + 4H2O(g) H= 1365.0kJ/mol 2 O2 (g)H2O(g) H= 241.8 k

10、J /mol H2(g) +1/CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)的反應熱H= 。 (2)在體積為1 L的恒容密閉容器中發生反應A，下圖是在三種投料n(CO2)和n(H2)分別為1mol，3mol；1mol，4mol和1mol，6mol下，反應溫度對CO2平衡轉化率影響的曲線。 曲線c對應的投料是 。 T1時，曲線a對應的化學平衡常數是 。 500時，反應A的平衡常數K=2.5，T1 500(填“高于” 、“低于” 或“等于” ) (3)甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖如下： d電極上發生的是 (填“氧化”或“還原”)反應。 物質b是 (填化學式)。 寫出c電極

11、的電極反應式 。 【答案】(1)H = 42.9kJ/mol (2)n(CO2)=1mol，n(H2)=6mol 0.52 高于 + H2OCO2 + 6H+ 6e還原 H2O2 CH3OH (3)【解析】本題考查熱化學方程式、化學平衡、燃料電池的相關知識。(1)2CH3OH(g) + 3O2 (g)H2O(g) 2 +1/O2 H=(g)2CO2(g) + 4H2O(g) H= 1365.0kJ/mol，H2(g) 241.8 kJ/mol，由蓋斯定律，錯誤!未找到引用源。3錯誤!未找到引用源。1/2可得：CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)；H=錯誤!未找到引用源。

12、3+（1365.0kJ/mol錯誤!未 找到引用源。1/2）=42.9kJ/mol; (2)增大n(H2)，CO2的轉化率增大，有圖像知，曲線C的投料為n(CO2)=1mol，n(H2)=6mol；- 4 - T1時，曲線a， ，K=錯誤!未找到引用源。=0.52; 由圖象可知，相同條件下，溫度越高，二氧化碳的轉化率越低，500時，反應A的平衡常數K=2.5錯誤!未找到引用源。0.52，T1高于500；(3)原電池中，H+向正極移動，d為正極，發生還 + H2OCO2 + 6H+ 。 c電極的電極反應式CH3OH 6e，原反應，b為H2O2c為負極， 10在如圖均用石墨作電極的電解池中，甲池中

13、為500mL含某一溶質的藍色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K1，斷開K2進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，立即停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極質量增重1.6g。請回答下列問題： (1)電解過程中，乙池C電極發生反應的電極反應式 。 (2)甲池電解時反應的離子方程式 。 (3)甲池電解后溶液的pH= ，要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入 ，其質量為 g。(假設電解前后溶液的體積不變) (4)電解后若再將K1斷開，閉合K2，電流計指針發生偏轉，則D電極發生反應的電極反應式 。 H2 【答案】(1)2H+2e

14、 (2)2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ 2 (3)1 CuO +4H+2H2O (4)O2+4e【解析】本題考查原電池和電解池的相關知識。根據藍色溶液和紅色固體判斷電解的是含Cu2+的溶液。再根據A極質量增加，B極產生無色氣體判斷A為陰極，B為陽極，q為正極，p為 H2；(2)為陰極；(1)C電極的反應式：2H+2e甲池是電解硫酸銅溶液，離子負極，C 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+；(3)n(Cu)=1.6/64 mol =0.025mol方程式：，轉移電子數0.05mol，生成H+0.05mol，則溶液的c(H+)=0.05mol/0.5L= 0.1mol/L，pH=1,

15、要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入CuO, 其質量為0.025mol80g/mol=2g；( 4)電解后若再將K1斷 +4H+2H2O。O2+4e 電極發生反應的電極反應式，開，閉合K2乙池為原電池，D為正極， 11已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態，且G為黃綠色；形- 5 - 成D的元素原子的最外層電子數是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)；K為紅棕色粉末。其轉化關系如圖。 請回答： (1)工業上制C用A不用H的原因 。 (2)寫出C與K反應的化學方程式 ，該反應的反應物總能量 (填“大于”或“小于”)生成物總能量。 (3)L是目前應用最

16、廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源(短時間)電解E水溶液的化學方程式 。 (4)寫出E物質的電子式 。 (5)J與H反應的離子方程式為 。 (6)寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 。 【答案】(1)氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下不導電 (2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于 (3)2KCl+2H2O2KOH+H2+Cl2 (4) +6H2O4Al(OH)3錯誤!未找到引用源。 (5)Al3+3Al (6)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】本題考查了無機框圖推斷。C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態，且G

17、 為黃綠色則G為Cl2；形成D的元素的原子最外層電子數是次外層的3倍，則為氧元素；B在焰色反應中呈紫色(透過藍色鈷玻璃)說明含有鉀元素；K為紅棕色粉末，則為 C+K(Fe2O3)L(Fe)+A；說明C為Al，AFe2O3；L是常見金屬，結合轉化關系：為Al2O3，H為AlCl3，B中含有鉀元素，B在催化劑、加熱條件下可生成D和E，常溫下D是單質氣體，故D為氧氣，B為KClO3，E為KCl。電解氯化鉀溶液可得到氯氣、氫氧化鉀和氫氣，G為Cl2，過量的F可與氯化鋁反應，故F為KOH；J為NaAlO2。(1)工業上制Al用Al2O3不用AlCl3的原因最根本的原因就是AlCl3是共價化合物，在熔融狀態下以分子形式存在，而不能電離出離子，- 6 - 也就不能導電，也就無法進行電解了。(2)Al與Fe2O3的反應是鋁熱反應。鋁粉和某些金屬氧化物(如氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵、五氧化二釩、三氧化二鉻，二氧化錳等。注意：一定是某些金屬氧化物，而不是所有的)組成的混合物稱為鋁熱劑，它們之間的反應稱為鋁熱反應。(鋁熱反應是利用鋁的還原性，通過置換反應冶煉難溶的金屬，如釩，錳，鐵等)反應方程 2AL+Fe2O32Fe+Al2O3。