1、中考化學專題-溶解度（附解析）溶解度一、選擇題1如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線下列說法錯誤的是（）AT時，甲、乙兩物質的溶解度相等B乙的飽和溶液降溫時，溶質質量分數保持不變C甲中混有少量乙，可采用降溫結晶的方法提純甲DT時，甲的飽和溶液溶質質量分數為20%2t時，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體下列相關敘述正確的是（）A升高溫度上層清液變為不飽和溶液Bt時，熟石灰的溶解度為0.3gC燒杯中溶液的質量小于50.15gD上層清液中溶質質量分數大于0.3%3下列說法不合理的是（）A“鹵面”制作時，加入氯化鈉當調味劑B大脖子病是人體缺乏

2、鐵元素引起的C大部分物質的溶解度隨溫度的升高而增大D水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大4T時，將少量生石灰放入一定質量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下列物理量前后不變的是（）溶質的質量溶劑的質量溶液的質量溶質的質量分數溶解度ABCD5下列四個圖象能正確反應對應實驗操作的是（）A向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰B向等質量的鋅、鐵中滴加等質量分數的稀鹽酸C向一定的氧化鐵中通入一氧化碳氣體并持續高溫D向一定量的氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸6下表是KCl固體在不同溫度時的溶解度下列說法錯誤的是（）溫度/020406080溶解度/g27.634.040.045

3、.551.1AKCl固體的溶解度隨溫度的升高而增大B80時，KCl固體的溶解度是51.1gC60的KCl飽和溶液降溫后會有晶體析出D20時，KCl飽和溶液的溶質質量分數為34.0%7下列說法不正確的是（）A物質的溶解度一定隨溫度的升高而增大B蔗糖水屬于溶液C在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉換D打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出來，證明氣體的溶解度和壓強有關8小張同學用某固體物質進行如圖所示的實驗，根據實驗判斷下列說法不正確的是（）A該固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大B溶液b一定是不飽和溶液C溶液d中溶質質量一定大于溶液e中的溶質質量D溶液d和溶液e的溶質質量分數可能相同9下表列出了

4、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度溫度/10203040溶解度/g20.931.645.863.9某興趣小組做了如圖實驗：下列說法中正確的是（）A中溶液都為不飽和溶液B中都含有末溶解的固體C中溶液的質量相等D中溶質質量分數最大10在化學知識中有許多規律，下列具體物質的性質符合對應規律的是（）A某些非金屬氧化物能和堿反應生成鹽和水；例如：二氧化碳和三氧化硫B一般固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；例如：氫氧化鈣和氯化鈉C常溫下金屬一般為固態；例如：汞和金D某些非金屬單質可以將金屬從其氧化物中還原出來；例如：氫氣和一氧化碳11如表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度溫度/102030405060溶解度

5、/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110據此數據，下列有關說法中錯誤的是（）A在40時，100g水中最多可溶解KNO363.9gBKNO3和NaCl的溶解度曲線在2040溫度范圍內相交C在60時，KNO3飽和溶液210g加入10g水后，溶質質量分數為50%D在20時KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒溫蒸發，先析出的晶體一定是NaCl12KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數據如表則下列說法正確的是（）溫度/1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gAKNO3比KCl

6、的溶解度大B兩物質的溶解度相等的溫度在2030之間C在20時，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液D在50時，兩物質各5g分別加入10g水中，充分溶解，均有固體剩余13Ca（OH）2在不同溫度時的溶解度如下表：溫度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根據表中信息，判斷下列說法正確的是（）ACa（OH）2的溶解度隨溫度的升高而增大B20時，Ca（OH）2的溶解度為0.16gC40時，降低Ca（OH）2飽和溶液溫度會析出溶質D60時，向100g水中加入0.20gCa（OH）2充分攪拌，固體完全溶解14物質M在不同溫度下的溶解度數據如下表所示，以下說

7、法正確的是（）溫度（）020406080溶解度（g）12.615.320.025.038.2A0時，15.9gM溶于150g水中形成飽和溶液B20時，M形成飽和溶液的溶質質量分數是15.3%C若要配制200.0g20.0%的M的飽和溶液，對應溫度必須是60D80時，M的飽和溶液138.2g降溫至40，析出晶體的質量大于20.0g15硝酸鉀在不同的溶解度數據如表，下列說法錯誤的是（）溫度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大B60時，飽和硝酸鉀溶液中溶質與溶液質量之比為11：21C20時，10g水中加入5g硝酸鉀充分溶解后

8、再加入5g水，前后溶質的質量分數不變D將溶質質量分數為28%的硝酸鉀溶液從60降溫至20，沒有晶體析出16下列有關量的變化圖象與其對應敘述相符的是（）A常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣Bt時，向等質量的甲、乙、丙三種物質中分別加水配成飽和溶液，所得溶液質量最小的是丙C向一定質量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳D向等質量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸17科學研究中常用圖象來表示兩個量（x，y）之間的關系，以使研究的間壓變得直觀明了在某溫度下將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中圖甲表示整個過程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系小陽同學要依據觀察和思考，作出了如圖丙所

9、示的圖象，此圖象反映了該過程中（）A溶質的質量與時間的關系B溶劑的質量與時間的關系C溶質的溶解度與時間的關系D溶質的質量分數與時間的關系二、填空題18下表是NaCl、KNO3在不同溫度（）時溶解度（g）溫度（t）0102030405060708090100溶解度（s）NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246分析上表，回答問題（1）60時，KNO3的溶解度為g（2）溶解度受溫度變化影響較小的是（3）20時，NaCl飽和溶液溶質質量分數是（精確到0.1g）（

10、4）溫度為t時，NaCl和KNO3的溶解度相等且為S克，則S的取值范圍是19如圖1是a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：（1）P點的含義是（2）t2時，將50ga物質放入50g水中充分溶解得到溶液的質量為g（3）將t2時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是（4）t1時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是20根據下表中的數據，回答下列問題：溫度/20406080100溶解度/gKCl34.040.045.651.156.7KNO331.663.911016924

11、6（1）20時KCl的溶解度是；（2）20時將20gKCl與50g水混合，充分溶解后，所得溶液為（填“飽和”或“不飽和”）；（3）上表兩種物質中，的溶解度受溫度的影響大21下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）溫度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是30時，KNO3的溶解度是g/100g水KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過的方法提純對析出的晶體剩

12、余溶液描述正確的是（填寫編號）I、剩余溶液一定是KNO3飽和溶液II、剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液III、上述方法可以將兩者完全分開IV、析出的晶體中只含有KNO322下表是固體A和固體B在不同溫度時的溶解度溫度/020406080溶解度/g固體A35.736.036.637.338.4固體B13.331.663.9110169（1）從表中數據可以看出固體A和固體B的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）（2）20時，把50g固體A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液質量為g（3）40時，A、B兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數較大的是（4）若B飽和溶液中有少量的A，可用下列法提純B

13、（填序號）趁熱過濾蒸發結晶冷卻熱飽和溶液23根據表中的數據，回答下列問題溫度/020406080100溶解度/NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）40時，NaCl的溶解度是（2）20時，稱取31.6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液；稱取31.6gKNO3固體時，發現托盤天平指針偏右，接下來的操作是（3）當KNO3中混有少量NaCl時，提純KNO3所采用的方法為（4）將等質量KNO3的飽和溶液和NaC1的飽和溶液從60降溫到20，對所得溶液的敘述正確的是（填序號

14、）A、都是飽和溶液B、溶劑質量：KNO3NaClC、溶液質量：KNO3NaCl24下表是NaCl，KCl，KNO3三種物質在不同溫度下的溶解度溫度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246（1）20時，NaCl的溶解度是g；（2）若NaCl和KCl的溶解度相等，對應表中最小溫度范圍應在之間；（3）三種物質中，溶解度受溫度影響變化最大的是，在一定溫度下，要將該物質從其飽和溶液中結晶析出，最好的辦法是25下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解

15、度（單位：g/100g水）溫度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8（1）以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是；（2）50時，KNO3的溶解度是g/100g水；（3）KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過的方法提純；（4）對（3）析出的晶體和剩余溶液描述正確的是（填寫編號）A剩余溶液一定是KNO3飽和溶液B剩余溶液一定不含有NaClC剩余的溶液一定是純凈物D析出的晶體中只含有KNO326下表是KNO3的部分溶解度數據

16、，請回答問題：（1）40時，將70gKNO3固體加入100g水中，充分攪拌，形成的溶液質量為g（2）60時，KNO3的飽和溶液中得到晶體的一種方法是（3）依據表中數據，請在如圖坐標圖中畫出KNO3溶解度曲線的草圖溫度/0204060溶解度/g13.331.663.9110三、解答題27分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法（1）如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：溫度/10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.240時，氯化鈉的溶解度為g碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）在20時，將100g的

17、水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30，該溶液的溶質質量分數為（計算結果精確到0.1%）10時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數較小的物質是（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式如圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質量隨反應時間的變化關系，其中表示正確的是（填標號）28已知某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大；溫度一定時，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強（1）要使該堿飽和溶液的pH升高（溶質不變），可采取的方法是（2）要使該堿飽和溶液的pH降低，在下列試劑中，哪些可選擇加入？ACO2BCaCO3

18、CFe（OH）3DCuSO429下表是KCl在不同溫度時的溶解度溫度/0102030405060溶解度/g27.631.034.037.0x42.645.5小明為測定x的值，取4份40的水各50g，分別進行實驗，并記錄數據如下表實驗編號實驗1實驗2實驗3實驗4KCl質量/g5152535溶液質量/g55657070請回答下列問題（1）實驗中需要用到的儀器有（只寫一種）（2）要使實驗2的溶液達到飽和，可采取的方法是（3）由實驗可知，40時KCl的溶解度x為g（4）小明現要配制質量分數為30%的KCl溶液100g，為達實驗目的其主要操作是30下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度：溫度/02

19、0406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）從表中數據可以看出NaCl和KNO3的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）（2）若將KNO3的不飽和溶液變為相同溫度下飽和溶液，其方法為（填一種）若KNO3飽和溶液中含有少量NaCl時，提純的方法是（填一種）（3）下列有關說法正確的是A.40時，KNO3溶液的溶質質量分數一定比NaCl溶液的溶質質量分數大BKNO3飽和溶液中一定不能再溶解NaCl固體C從表中數據可以判斷NaCl和KNO3的溶解度相等的溫度在2040之間溶解度參考答案與試題解析一、選

20、擇題1如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線下列說法錯誤的是（）AT時，甲、乙兩物質的溶解度相等B乙的飽和溶液降溫時，溶質質量分數保持不變C甲中混有少量乙，可采用降溫結晶的方法提純甲DT時，甲的飽和溶液溶質質量分數為20%【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下二者的溶解度相等，根據物質的溶解度受溫度的變化確定析出晶體的方法，根據溶質質量分數計算即可【解答】解：A、據圖可以看出，在T時，甲、乙兩物質的溶解度相等，正確；B、乙物質的溶解度隨溫度的降低而增

21、大，當乙的飽和溶液降溫時，溶液的組成不變，故溶質質量分數保持不變，正確；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大明顯，故甲中混有少量乙，可采用降溫結晶的方法提純甲，正確；D、T時，甲的飽和溶液溶質質量分數為，錯誤故選D【點評】本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據已有的溶解度曲線的意義進行2t時，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體下列相關敘述正確的是（）A升高溫度上層清液變為不飽和溶液Bt時，熟石灰的溶解度為0.3gC燒杯中溶液的質量小于50.15gD上層清液中溶質質量分數大于0.3%【考點】固體溶解度的影響因素；固體溶解度的概念【專

22、題】壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度【分析】解決此題時用到的知識點有：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減低；溶液與溶質共存說明溶液是飽和狀態；溶質的質量是溶解在溶劑中的物質的質量；計算溶質質量分數時溶質的量應該是溶解在水中的物質的質量【解答】解：A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減低，升溫會使溶解在水中的氫氧化鈣析出，所剩溶液仍飽和，故A錯誤B、t時，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體，所以t時100g水中溶解熟石灰的質量小于0.3g，所以t時，熟石灰的溶解度小于0.3g，故B錯誤C、0.15g熟石灰的燒杯內加入50g水，燒杯管底部仍有未溶解的

23、白色固體，說明氫氧化鈣未全溶，溶質的質量應該小于0.15g，所以燒杯中溶液的質量小于50.15g，故C正確D、溶質的量小于0.15g，故溶質的質量分數小于0.3%，故D錯誤故選C【點評】一般情況下，固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但氫氧化鈣特殊，它的溶解度隨溫度的升高而降低3下列說法不合理的是（）A“鹵面”制作時，加入氯化鈉當調味劑B大脖子病是人體缺乏鐵元素引起的C大部分物質的溶解度隨溫度的升高而增大D水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大【考點】固體溶解度的影響因素；氯化鈉與粗鹽提純；利用分子與原子的性質分析和解決問題；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組

24、成；溶液、濁液與溶解度；常見的鹽化學肥料；化學與生活【分析】A、根據食鹽有咸味分析；B、根據碘元素與人體健康之間的關系分析；C、根據物質的溶解性規律分析；D、根據分子間有間隔的特性分析【解答】解：A、由于食鹽有咸味，“鹵面”制作時，加入氯化鈉當調味劑故A說法合理；B、大脖子病是人體缺乏碘元素引起的故B說法不合理；C、大部分物質的溶解度隨溫度的升高而增大故C說法合理；D、分子間有間隔，水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大故D說法合理故選B【點評】本題所考查的知識屬于課本的基礎知識，加強基礎知識的學習，是解答本類題的關鍵4T時，將少量生石灰放入一定質量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原溫度，得到的溶液與

25、原溶液相比，下列物理量前后不變的是（）溶質的質量溶劑的質量溶液的質量溶質的質量分數溶解度ABCD【考點】固體溶解度的影響因素；溶質的質量分數；生石灰的性質與用途【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據溫度不變飽和石灰水不能再繼續溶解氫氧化鈣的特點，判斷對于此溶液的說法中正確的選項【解答】解：由于氧化鈣與飽和溶液中的水發生反應而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質析出，因此溶液的溶質、溶劑都在減少，溶液的質量也減小；固體物質的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質的溶解度也不變根據相同溫度下的同種溶質的飽和溶液的溶質質量分數相同，飽和溶液的溶質質量分數不變，故正確答案：D【點評】生

26、石灰遇水生成的氫氧化鈣因溶液已為飽和溶液，所以不能繼續溶解，溶液中溶質質量不會增大5下列四個圖象能正確反應對應實驗操作的是（）A向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰B向等質量的鋅、鐵中滴加等質量分數的稀鹽酸C向一定的氧化鐵中通入一氧化碳氣體并持續高溫D向一定量的氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸【考點】固體溶解度的影響因素；金屬的化學性質；一氧化碳還原氧化鐵；生石灰的性質與用途；酸的化學性質【專題】元素化合物知識型【分析】A、根據氧化鈣能夠和水反應分析；B、根據金屬與酸反應產生氣體的多少分析；C、根據一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳分析；D、根據硫酸和氯化鋇反應立即產生硫酸鋇分析【解答

27、】解：A、生石灰和飽和石灰水中的水反應，因此會使飽和溶液中的水減少，則會析出部分溶質，因此溶質的質量會減少，故坐標錯誤；B、橫坐標代表稀鹽酸，相等質量的酸提供的氫元素質量相等，則產生的氫氣相等，因此是同一條斜率；向等質量的鐵和鋅中加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量，則鐵和鋅全部參加反應，Fe+2HClFeCl2+H2562Zn+2HClZnCl2+H2652通過反應的化學方程式以及金屬與酸反應生成氫氣的質量關系可以看出，鐵生成的氫氣大于鋅，故坐標正確；C、一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，固體質量會減少但不會減少為0，故坐標錯誤；D、硫酸應該和氯化鋇立即產生硫酸鋇沉淀，因此起點應該是0，故

28、坐標錯誤；故選：B【點評】此題是過程與圖象結合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程，并結合圖象分析問題，對培養學生分析問題的能力有一定幫助6下表是KCl固體在不同溫度時的溶解度下列說法錯誤的是（）溫度/020406080溶解度/g27.634.040.045.551.1AKCl固體的溶解度隨溫度的升高而增大B80時，KCl固體的溶解度是51.1gC60的KCl飽和溶液降溫后會有晶體析出D20時，KCl飽和溶液的溶質質量分數為34.0%【考點】固體溶解度的影響因素；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、KC

29、l溶解度隨溫度的升高而增大；B、由表格，可查出80時KCl的溶解度；C、根據氯化鉀的溶解度隨溫度的變化特點確定是否析出固體；D、20時，100g水最多溶解KCl34.0g，34.0克為此溫度下的溶解度【解答】解：A、KCl溶解度隨溫度的升高而增大，正確；B、80時，KCl固體的溶解度是51.1g，正確；C、KCl溶解度隨溫度的升高而增大，故60的KCl飽和溶液降溫后會有晶體析出，正確；D、20時，KCl飽和溶液的溶質質量分數為25.3%，錯誤；故選D【點評】掌握溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系，掌握飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法7下列說法不正確的是（）A物質的溶解度一定隨溫度的升高而

30、增大B蔗糖水屬于溶液C在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉換D打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出來，證明氣體的溶解度和壓強有關【考點】固體溶解度的影響因素；溶液的概念、組成及其特點；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；氣體溶解度的影響因素【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據已有的溶解度的影響因素以及飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化和氣體溶解度的影響因素進行分析解答即可【解答】解：A、物質的溶解度不一定隨溫度的升高而增大，比如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，錯誤；B、蔗糖水屬于溶液，正確；C、在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉換，正確；D、打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出來，

31、是因為壓強變小，氣體的溶解度變小，證明氣體的溶解度和壓強有關，正確；故選A【點評】本題考查的是溶液的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行8小張同學用某固體物質進行如圖所示的實驗，根據實驗判斷下列說法不正確的是（）A該固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大B溶液b一定是不飽和溶液C溶液d中溶質質量一定大于溶液e中的溶質質量D溶液d和溶液e的溶質質量分數可能相同【考點】固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據溶液的轉化以及溶液中溶質的質量變化對溶質質量分數的改變的影響進行分析解答即可【解答】解：A、從溶液c和溶液d可以看出，降低溫度則溶液中會析

32、出晶體，說明該物質的溶解度隨溫度的升高而增大，正確；B、溶液b中加入20g固體得到的溶液c中沒有未溶解的固體，說明加入的物質全部溶解，故溶液b一定是不飽和溶液，正確；C、溶液d變成溶液e的過程中沒有發生化學變化，說明溶液d中的固體除掉，可能是升高溫度使固體溶解，則溶液d中溶質質量可能大于溶液e中的溶質質量，錯誤；D、若是溶液d中的固體是經過過濾除去，則溶液d和溶液e的溶質質量分數可能相同，正確；故選C【點評】本題考查的是溶解度的變化特點以及溶液的轉化和溶質質量分數的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行9下表列出了硝酸鉀在不同溫度時的溶解度溫度/10203040溶解度/g20.931.645.

33、863.9某興趣小組做了如圖實驗：下列說法中正確的是（）A中溶液都為不飽和溶液B中都含有末溶解的固體C中溶液的質量相等D中溶質質量分數最大【考點】固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據溶液中溶質溶劑的判斷方法分析，根據飽和溶液與不飽和溶液的特征判斷【解答】解：20時硝酸鉀的溶解度為31.6g，將30g硝酸鉀溶于100g水中得到的溶液為不飽和溶液，再加入5g時得到的溶液為飽和溶液且有硝酸鉀剩余30g+5g31.6g=3.4g，將溶液升溫到30，因30時硝酸鉀的溶解度為45.8g，因此得到的溶液為不飽和溶液A、中溶液為不飽和溶液，為飽和溶液

34、，故A錯誤；B、中含有末溶解的固體，而中不含有末溶解的固體，故B錯誤；C、中溶質的質量不相等，所以溶液的質量也不相等，故C錯誤；D、中溶質質量最大，所以溶質質量分數最大，故D正確故選：D【點評】本題考查溶劑的判斷及飽和溶液不飽和溶液的轉化，析出晶體及溶質質量分數的計算，需認真分析圖示中溶劑溶質的質量與溶解度的關系10在化學知識中有許多規律，下列具體物質的性質符合對應規律的是（）A某些非金屬氧化物能和堿反應生成鹽和水；例如：二氧化碳和三氧化硫B一般固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；例如：氫氧化鈣和氯化鈉C常溫下金屬一般為固態；例如：汞和金D某些非金屬單質可以將金屬從其氧化物中還原出來；例如：氫

35、氣和一氧化碳【考點】固體溶解度的影響因素；一氧化碳的化學性質；金屬的物理性質及用途；氫氣的化學性質與燃燒實驗【專題】溶液、濁液與溶解度；氧氣、氫氣的性質與用途；金屬與金屬材料；常見的堿堿的通性【分析】A、根據堿的化學性質進行分析判斷；B、根據常見物質的溶解度受溫度的影響的變化趨勢進行分析判斷；C、根據金屬的物理性質進行分析判斷；D、根據氫氣和一氧化碳的化學性質進行分析判斷【解答】解：A、某些非金屬氧化物能和堿反應生成鹽和水，如：二氧化碳和三氧化硫等，故A正確；B、一般固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，但氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，故B錯誤；C、常溫下

36、金屬一般為固態，如金等，汞在常溫下為液態，故C錯誤；D、某些非金屬單質可以將金屬從其氧化物中還原出來，這些非金屬單質具有還原性，如：氫氣，一氧化碳也具有還原性，但屬于化合物，故D錯誤故選：A【點評】本題難度不大，掌握堿的化學性質、常見物質的溶解度受溫度的影響的變化趨勢、金屬的物理性質等是正確解答本題的關鍵11如表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度溫度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110據此數據，下列有關說法中錯誤的是（）A在40時，100g水中最多可溶解KNO363.9gBKNO

37、3和NaCl的溶解度曲線在2040溫度范圍內相交C在60時，KNO3飽和溶液210g加入10g水后，溶質質量分數為50%D在20時KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒溫蒸發，先析出的晶體一定是NaCl【考點】固體溶解度的影響因素；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據表格可以查出不同溫度下各物質的溶解度；根據溶解度隨溫度變化的特點進行分析解答即可【解答】解：A、在40時，硝酸鉀的溶解度是63.9g，故100g水中最多可溶解KNO363.9g，正確；B、分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在2040溫度范圍內有相同的時候，所以兩

38、種物質的溶解度曲線在此范圍內相交，正確；C、在60時，KNO3飽和溶液210g，含有硝酸鉀的質量是110g，加入10g水后，溶質質量分數為=50%，正確；D、在20時KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒溫蒸發，由于沒有指明所含溶質量的多少，無法判斷哪種物質首先達到飽和，先析出的晶體不一定是NaCl，錯誤；故選D【點評】本題考查了溶液的相關知識，重點是抓住溶解度的實質進行分析，結合圖表所提供的信息即可解決12KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數據如表則下列說法正確的是（）溫度/1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gAKNO3比KCl的溶

39、解度大B兩物質的溶解度相等的溫度在2030之間C在20時，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液D在50時，兩物質各5g分別加入10g水中，充分溶解，均有固體剩余【考點】固體溶解度的影響因素；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、沒有指明溫度無法比較溶解度的大小；B、分析圖表，KNO3和KCl的溶解度曲線在2030溫度范圍內相交；C、依據20時KCl的溶解度是33g分析解答；D、根據50時KCl和KNO3的溶解度及溶解度的定義分析解答【解答】解：A、沒有指明溫度無法比較溶解度的大小，故A錯誤；B、分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在203

40、0溫度范圍內有相同的時候，所以兩種物質的溶解度曲線在此范圍內相交，故B正確；C、20時KCl的溶解度是33g，相當于100g水最多溶解氯化鉀33g；10g水中加入5gKCl，溶解3.3gKCl，溶液中溶質的質量分數為=24.8%，故C錯誤；D、50時KCl溶解度是41g，相當于100g水最多溶解氯化鉀41g，10g水中最多溶解氯化鉀4.1g，有固體剩余；50時硝酸鉀溶解度是88g，相當于100g水最多溶解硝酸鉀88g，10g水中最多溶解硝酸鉀8.8g，無固體剩余，故D錯誤故選：B【點評】在某一溫度時，若兩種物質的溶解度相等，則它們的飽和溶液中溶質的質量分數相等若沒有指明飽和溶液，則溶質的質量分

41、數就不一定相等13Ca（OH）2在不同溫度時的溶解度如下表：溫度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根據表中信息，判斷下列說法正確的是（）ACa（OH）2的溶解度隨溫度的升高而增大B20時，Ca（OH）2的溶解度為0.16gC40時，降低Ca（OH）2飽和溶液溫度會析出溶質D60時，向100g水中加入0.20gCa（OH）2充分攪拌，固體完全溶解【考點】固體溶解度的影響因素；晶體和結晶的概念與現象【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、根據表中信息解答；B、根據20時，Ca（OH）2的溶解度解答；C、根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小解答；D、根據60時，C

42、a（OH）2的溶解度解答【解答】解：A、根據表中信息可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故錯；B、20時，Ca（OH）2的溶解度0.16g，故對；C、40時，降低Ca（OH）2飽和溶液溫度，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，不會析出溶質，故錯；D、60時，Ca（OH）2的溶解度是0.11g，100g水中最多溶解0.11g，向100g水中加入0.20gCa（OH）2充分攪拌，固體不能完全溶解，故錯答案：B【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線表示的意義及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題14（2013遵義）物質M在不同溫度下的溶解度數據如下表所示，以下說法正確的是（）溫度（

43、）020406080溶解度（g）12.615.320.025.038.2A0時，15.9gM溶于150g水中形成飽和溶液B20時，M形成飽和溶液的溶質質量分數是15.3%C若要配制200.0g20.0%的M的飽和溶液，對應溫度必須是60D80時，M的飽和溶液138.2g降溫至40，析出晶體的質量大于20.0g【考點】固體溶解度的影響因素；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據題干提供的信息結合溶解度的概念進行分析，溶解度是指在一定溫度下，某物質在100g水中達到飽和時溶解得質量，據此解答【解答】解：A、0時，M物質的溶解度是12.6g

44、，則150g水中最多溶解M的質量為：=18.9g，故加入15.9gM不能形成飽和溶液，故A錯誤；B、20時，M形成飽和溶液的溶質質量分數是，故B錯誤；C、配制200.0g20.0%的M的飽和溶液，60時M的溶解度是25.0g，其溶質質量分數為，溫度高于60則溶液不是飽和溶液，故C正確；D、80時，M的飽和溶液138.2g含有溶質是38.2g，降溫至40，析出晶體的質量是38.2g20.0g=18.2g20.0g，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了溶解度的有關知識，完成此題，可以依據題干提供的數據結合溶解度的概念進行15硝酸鉀在不同的溶解度數據如表，下列說法錯誤的是（）溫度/0204060801

45、00溶解度/g13.331.663.9110169246A硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大B60時，飽和硝酸鉀溶液中溶質與溶液質量之比為11：21C20時，10g水中加入5g硝酸鉀充分溶解后再加入5g水，前后溶質的質量分數不變D將溶質質量分數為28%的硝酸鉀溶液從60降溫至20，沒有晶體析出【考點】固體溶解度的影響因素；固體溶解度的概念；晶體和結晶的概念與現象【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、根據表格分析硝酸鉀的溶解度與溫度的關系；B、根據60時，飽和硝酸鉀溶液的溶解度分析溶質和溶液的質量關系；C、根據20時硝酸鉀的溶解度判斷溶解情況分析溶質質量分數的變化；D、根據某溫度下飽和溶液的質量分

46、數=100%計算溶解度對應的溫度分析降溫對溶質溶解的影響【解答】解：A、從表格可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故說法正確；B、60時，硝酸鉀的溶解度為110g，因此飽和硝酸鉀溶液中溶質為110g，對應的溶劑就是100g，則溶液為210g，因此溶質和溶液的質量比為110g：210g=11：21，故說法正確；C、20時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，因此10g水中加入5g硝酸鉀充分溶解只能溶解3.16g，再加入5g水，可以繼續溶解1.58g的硝酸鉀，形成的溶液仍然是此溫度下的飽和溶液，因此溶質質量分數不變，故說法正確；D、某溫度下飽和溶液的質量分數=100%，因此20時飽和的硝酸鉀溶液中

47、溶質質量分數為：100%=24%28%，因此會有晶體的析出，故選項錯誤；故選：D【點評】本題考查了有關溶解度及溶質質量分數的問題，要求同學們要牢牢把握住溶解度的概念及溶質質量分數的計算是解題的關鍵16下列有關量的變化圖象與其對應敘述相符的是（）A常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣Bt時，向等質量的甲、乙、丙三種物質中分別加水配成飽和溶液，所得溶液質量最小的是丙C向一定質量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳D向等質量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸【考點】固體溶解度的影響因素；催化劑的特點與催化作用；固體溶解度的概念；固體溶解度曲線及其作用；金屬的化學性質【專題】元素化合物知識型；溶液、濁液與

48、溶解度【分析】A、根據氧化鈣能與水發生反應生成氫氧化鈣進行分析；B、據該溫度下兩物質的溶解度大小分析解答；C、根據過氧化氫的水溶液中含有水，所以開始水的質量不為0，過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應的進行，水的質量不斷增加，當反應完畢后水的質量不再增加進行解答；D、分別向等質量的鎂和鐵中滴入溶質質量分數相同的稀鹽酸，當鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過量，等質量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體【解答】解：A、由于氧化鈣能與水發生反應生成氫氧化鈣，氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質、溶劑

49、質量同時減少，所以溶液的質量減少，故錯誤；B、t時甲的溶解度乙丙，則將等質量的甲、乙、丙三物質加水溶解配成飽和溶液，丙需要水的質量多，故丙所得溶液的質量最大，故錯誤；C、過氧化氫的水溶液中含有水，所以開始水的質量不為0，過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應的進行，水的質量不斷增加，當反應完畢后水的質量不再增加，為一定值，故正確；D、分別向等質量的鎂和鐵中滴入溶質質量分數相同的稀鹽酸，當鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過量，等質量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體，所以圖象錯誤故選：C【點評】解答本題的關鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的

50、反應的反應原理和相關物質的定量反應關系17科學研究中常用圖象來表示兩個量（x，y）之間的關系，以使研究的間壓變得直觀明了在某溫度下將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中圖甲表示整個過程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系小陽同學要依據觀察和思考，作出了如圖丙所示的圖象，此圖象反映了該過程中（）A溶質的質量與時間的關系B溶劑的質量與時間的關系C溶質的溶解度與時間的關系D溶質的質量分數與時間的關系【考點】固體溶解度的影響因素【專題】壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度【分析】根據氫氧化鈣的溶解度受溫度變化的影響進行分析，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，據此解答【解答】解：氫氧化鈣

51、的溶解度隨溫度的升高而減小，當把氧化鈣加入到飽和氫氧化鈣溶液中的時候，氧化鈣與水反應放出熱量，開始溶液溫度升高，則溶液中氫氧化鈣會析出導致溶質減小，當溫度降低時，氫氧化鈣會繼續溶解在水中，溶質質量增大，但是由于一部分水參加了反應，導致溶質質量比開始時溶質質量減少，故丙圖象反映了該過程中溶質質量與時間的關系，觀察選項故選：A【點評】本題考查了溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據溶解度曲線的意義進行二、填空題（共9小題）18下表是NaCl、KNO3在不同溫度（）時溶解度（g）溫度（t）0102030405060708090100溶解度（s）NaCl35.735.836.036.336.637.03

52、7.337.838.439.039.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246分析上表，回答問題（1）60時，KNO3的溶解度為110g（2）溶解度受溫度變化影響較小的是氯化鈉（3）20時，NaCl飽和溶液溶質質量分數是26.5%（精確到0.1g）（4）溫度為t時，NaCl和KNO3的溶解度相等且為S克，則S的取值范圍是36.036.3【考點】固體溶解度的影響因素；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據表格提供的數據結合溶解度的概念和溶質質量分數的計算公式進行分析解答即可【解答】解：（1）60時，KNO3的溶解度

53、為110g，故填：110；（2）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，故填：氯化鈉；（3）20時，NaCl飽和溶液溶質質量分數是：26.5%，故填：26.5%；（4）溫度為t時，NaCl和KNO3的溶解度相等且為S克，根據表格可以看出，在2030范圍內具有相同的溶解度，其取值為：36.036.3，故填：36.036.3【點評】根據已有的溶解度的知識結合溶質質量分數的計算是解答本題的關鍵要善于從題干提供的內容發現有用的信息19如圖1是a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：（1）P點的含義是t1時，a與c的溶解度相同（2）t2時，將50ga物質放入50g水中充分溶解得到溶液的質量為75g（3）將t2時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是bac（4）t1時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶解時的吸熱或放熱現象；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的