1、教學準備1. 教學目標教學目的：1、通過探究實驗了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物質2、掌握氯氣與水的反應，氯氣與堿的反應以及漂白粉的制取和漂白原理3、通過對氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體會到實驗是學習和研究物質化學 性質的重要方法，并能運用初步形成的觀察方法進行全面觀察；通過引導學生觀察、分析 演示實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力情感目標在科學探究過程中通過比較、判斷、不斷地揭示矛盾和解決矛盾，激發學生強烈的求 知欲，同時開發學生智力2. 教學重點/難點教學重點：氯氣與水反應，氯氣與堿反應以及漂白粉的制取與漂白原理教學難點：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用3.

2、 教學用具教學用具：氯氣、蒸餾水、NaOH溶液、集氣瓶、干燥的紅紙、紫色石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3探究實驗：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察氯水的顏色往盛有氯氣的集氣瓶中加入 AgNO3再滴加稀HNO3觀察現象 往盛有氯氣的集氣瓶中滴 加紫色石蕊試液，觀察現象，探究其成分及其作用分別將干燥的和濕潤的紅紙條放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，觀察現象，探究氯水中具有漂白性的物質把少量的NaOH溶液注入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現象，體會CI2與NaOH溶液的反應4. 標簽氯|教學過程教學過程：一、復習氯氣的物理性質、氯元素的原子結構、氯氣與非金屬和金屬的反應導入新課：利用一則報道，消防

3、員用水驅散泄漏的氯氣的事實引入新課二、氯水成分、漂白性物質的探究和 CI2與H20的反應1、實驗探究實驗（1）:往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察其顏色變化實驗現象：氯水顏色變淺，呈淺綠色實驗結論：氯氣少部分溶于水，氯水中含有CI2分子實驗（2）：往盛有氯水的試管中先滴加 AgN03液，再滴加稀HN03觀察現 象實驗現象：有不溶于稀HN03勺白色沉淀生成實驗結論：氯水中含有CI-實驗（3）：往盛有氯水的試管中滴入紫色石蕊試液，觀察現象實驗現象：溶液出現紅色，但后來紅色又褪去實驗結論：氯水中含有H+和漂白性物質實驗（4）：分別將干燥的和濕潤的紅紙條放進盛有干燥氯氣的集氣瓶中，觀察 現象實驗

4、現象：干燥的紅紙條不褪色，濕潤的紅紙條褪色實驗結論：干燥的CI2不具有漂白性，CI2與H20反應生成了漂白性物質2、CI2與H20反應的分析化學反應方程式CI2+H20=HCI+HCI0分析氯元素化合價的變化，指出氧化劑、還原劑HC10的性質和用途：a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性還弱b、有強氧化性，具有漂白性，可用于漂白、殺菌、消毒c、不穩定，容易分解放出氧氣總結：氯水的的成分(三分四離)：H+、Cl-、OH- CIO-、CI2、H2O HCIO思考：實驗室為什么用棕色瓶盛裝氯水？三、氯氣與堿的反應1、補充實驗：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有CI2的集氣瓶中，觀察其變化實驗現象：黃綠色全部消失

5、，所得溶液為無色2、從CI2與H2O的反應來分析、理解 CI2與NaOH的反應化學反應方程式：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O漂白液的主要成分：NaCI、NaCIO,其中有效成分：NaCIO3、從CI2與NaOH的反應，寫出CI2與Ca(OH)2的化學反應方程式CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2Q 工業制備漂白粉的原理)漂白粉精的主要成分：CaCI2、Ca(CIO)2，其中有效成分：Ca(CIO)2總結氯氣與堿反應的規律：氯氣+堿=氯酸鹽+次氯酸鹽+水思考：(1)次氯酸具有漂白作用，為什么不直接用次氯酸漂白，而要將氯氣轉 換成次氯酸鹽制成漂白粉來漂白？(2)制成的漂白粉進行漂白時，如何體現漂白性？漂白粉漂白的原理：CaQO+COZ+HZOrrrrCaCHClO (家庭漂白粉的漂白和失效的原理)Ca(CIO)2+2HCI