1、白城一中2015屆高三第二次模擬考試理科綜合能力試題可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 N-14 Br-80 Al-27 Ca-40 第卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法不正確的是A采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質變性而殺滅細菌B石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等C“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，加入明礬可以使海水淡化D已知Ksp(MnS)Ksp(CdS) 所以工業上用MnO2制取MnCl2時，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子8設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列

2、說法錯誤的是A一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2NAB0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數目為0.1NAC由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO數目為NA個D分子數目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數目為0.3NA9下列說法正確的是AC8H10含苯環的烴同分異構體有3種B結構為CHCHCHCHCHCHCHCH的高分子化合物，其單體是乙烯C總質量一定時，乙炔和乙醛無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變D丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH

3、=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物是同系物10下列實驗能達到預期目的的是選項實驗內容實驗目的A測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強弱B取一定質量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應，溢出的氣體通過硅膠后，測其體積確定鋁片中氧化鋁的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化D向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵11下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是A向0.1 mol/L、pH1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H

4、OH = H2OB稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe 4H NO= Fe3 NO 2H2OC表示硫酸與氫氧化鋇反應的中和熱的熱化學反應方程式為：1/2 H2SO4(aq)1/2 Ba(OH)2(aq) = 1/2 BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJ/molDNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OH= AlO22BaSO42H2O12某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M為儲氫金屬或合金），有關上述兩種電池的說法不正確

5、的是：A鋰離子電池放電時Li+向正極遷移B鎳氫電池放電時，正極的電極反應式：NiOOH+H2O +e= Ni(OH)2+OHC上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：LiMn2O4xe= Li1-xMn2O4+ xLi+13根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是2molH2(g)1molO2(g)2molH2O(L)-571.6KJ/molA圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B圖2表示用水稀釋pH相同

6、的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中表示醋酸，表示鹽酸，且溶液導電性：cbaC圖3表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJmol1D由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入適量CuO，調節溶液的pH至4左右26（15分）實驗室常見的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學反應方程式為 。（2）氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據。下列性質與收集方法有關的是_（填序號，下同）。密度 顏色 溶解性 熱穩定性 與氧氣反應（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的

7、_。CO2 NO H2 Cl2其中在D裝置后連接小燒杯的目的是_ _。某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗 。（1）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為163，鈷的化合價為_，制備X的化學方程式為_ _；（2）氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl molL1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 molL1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaO

8、H溶液。氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）裝置中安全管的作用原理是_。樣品中氨的質量分數表達式為_ _。27（14分）溴化鈣是一種溴化物，可用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr22H2O的主要流程如下：（1）與液溴的反應溫度不能超過40的原因是 。（2）濾渣的成分可能是 。（3）試劑M是 ，加入M的目的是 。（4）操作的步驟為蒸發濃縮、 、 、洗滌、干燥（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65C進行反應也可制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，寫出反應的化學方程式 。（6）制得的CaBr22H2O可以通過以下方法測定純度：稱取500g樣品溶于水，滴入足量N

9、a2CO3溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量。得到200g固體，則CaBr22H2O的質量分數為 。（相對原子質量：Ca40 Br80 H1 O16）28（14分）氮元素的化合物應用十分廣泛。請回答：（1）火箭燃料液態偏二甲肼（C2H8N2）是用液態N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應的熱化學方程式為 。（2）298 K時，在2L固定體積的密閉容器中發生可逆反應：2NO2(g)N2O4(g) H-a kJmol-1 (a0) 。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O

10、4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：298k時，該反應的平衡常數為 Lmol1（精確到0.01）。下列情況一定處于平衡狀態的是 ：A.混合氣體的密度保持不變； B.混合氣體的顏色不再變化； C.氣壓恒定時若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol，則此時V（正） V（逆）（填“”、“”、“”或“=”）。36【化學選修2化學與技術】(15分）氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2、Fe3)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：金屬離子含量與混合液pH、CuCl產率與混合液pH

11、的關系圖如圖。【已知：金屬離子濃度為1 molL1時，Fe(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：（1）酸浸時發生反應的離子方程式是_ _；析出CuCl晶體時的最佳pH在_左右。（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為_ _。（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70干燥2 h、冷卻密封包裝。70真空干燥、密封包裝的目的是_ _。（4）產品濾出時所得濾液的主要分成是_ _，若想從濾液中獲取FeSO47H2O晶體，還需要知道的是_ _。（5）若將鐵粉換成

12、亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：_ _ _。為提高CuCl的產率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調節pH至3.5。這樣做的目的是_ _。37【化學選修3物質結構與性質】（15分）原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D的基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態原子的價電子排布圖為 。（2）C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是 （填化學式），呈現如此遞變規律的原因

13、是 。（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為 ，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為 （保留兩位有效數字）。（）（4）D元素形成的單質，其晶體的堆積模型為 ，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是 (填選項序號)。極性鍵 非極性鍵 配位鍵 金屬鍵（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是 。請寫出上述過程的離子方程式 。38【化學選修5有機化學基礎】（15分） 以甲苯為原料可以合成某種食用香料(有機物G)和某種藥物(有機物PASNa)的路線如下：回答下列問題：（1）由B生成C的反應類型是 。（2）肉桂酸中含氧官能團的名稱是 。（3

14、）寫出由A生成B的化學方程式： 。（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式： 。（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是 (填字母序號)。aNaOH bNa2CO3 cNaHCO3（6）寫出C與NaOH水溶液共熱發生反應的化學方程式： 。（7）在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X(分子式為C9H10O2)，X有多種同分異構體，符合下列條件的有 種。a苯環上有兩個對位取代基； b能發生銀鏡反應； c與Na作用有H2產生二模試題化學參考答案及評分標準7C 8B 9D 10B 11A 12D 13B26【答案】（每空2分）

15、（1） 2NH4ClCa（OH）2CaCl22H2O2NH3（2）（3） 吸收尾氣，防止污染空氣（1） 3 （1分） 2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co（NH3）6Cl32H2O（2）當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩定27【答案】（14分）（1）防止液溴揮發，降低原料利用率 （2分）（2）Fe、 Fe(OH)2 、Fe(OH)3 （2分）（3）HBr（2分），除去過量的Ca(OH)2 （2分）（4）冷卻結晶、過濾 （2分）（5）3 Ca(OH)2 + 3Br2 + 2NH3 3CaBr2 + N2+ 6H2O （2分）（6）94.40% （2分）28【答案】（

16、1）C2H8N2(l)2N2O4(l)2CO2(g)3N2(g)4H2O(l) H2550 kJ/mol（2分）（2）6.67 （2分） BC （2分） c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H)（2分） （2分）36【答案】（1）Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O(2分) ；3(1分) （2）2Cu2+2Cl-+Fe=2CuCl+Fe2+(2分)（3）加快乙醇和水的蒸發，防止CuCl被空氣氧化 (2分)（4）Na2SO4和FeSO4 (2分) 不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度(2分)（5）2CuSO4+ Na2SO3+2NaCl+ H2O=2CuCl+2 Na2SO4+ H2SO4(2分)OH-中和了反應中的H+，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產率。但當OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產率。(2分)37【答案】（15分）（1） （1分）（2）HFHIHBrHCl （1分）HF分子之間形成氫鍵，使其沸點較高，HCl、HBr