.,.,第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護,.,.,金屬的腐蝕在日常生活中非常普遍,銅綠的主要成分：Cu2(OH)2CO3,鐵銹的主要成分：Fe2O3.xH2O,FeFe2O3.xH2O,CuCu2(OH)2CO3,0+3,0+2,.,一、金屬的腐蝕,1.定義,金屬與周圍的氣體或液體物質發(fā)生氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象。,2.本質,M-ne-=Mn+(氧化反應）,鐵與酸反應，鐵被腐蝕，速率較慢,鐵做負極，被腐蝕，速率較快,.,3.金屬腐蝕的分類,(2)電化學腐蝕：不純的金屬或合金跟電解質溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失電子而被氧化腐蝕。,(1)化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。,.,4.電化學腐蝕的分類,（1）析氫腐蝕,負極,正極,總反應,2H+2e-=H2,Fe-2e-=Fe2+,Fe+2H+=Fe2+H2,（酸性條件）,H+,C,原電池,鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹：,鋼鐵,潮濕的空氣,水膜,酸性氣體,鐵,.,探究實驗,實驗步驟：1.先將混合粉末轉移到紙槽中，再放入具支試管；2.用膠頭滴管滴加7、8滴飽和氯化鈉溶液于具支試管中，振蕩并轉動具支試管使粉末均勻鋪在管壁上；3.塞上膠塞，連接導管，并將導管末端置于盛有品紅溶液的試管中；4.將具支試管和盛有品紅溶液的試管分別放于兩個裝有冷水的燒杯中，觀察現(xiàn)象。,.,探究實驗,現(xiàn)象：導管中的液面上升。,結論：說明裝置中有氣體參加反應,.,（2）吸氧腐蝕,（酸性較弱或中性）,電池總反應：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,O2+2H2O+4e-=4OH-,Fe-2e-=Fe2+,Fe(OH)3脫去一部分結晶水生成鐵銹(Fe2O3xH2O)2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x)H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)2在空氣中繼續(xù)反應,負極：,正極：,.,均為電化學腐蝕，其中吸氧腐蝕更普遍。,水膜酸性,酸性較弱、中性或堿性,負極,正極,總反應,2H+2e-=H2,Fe-2e-=Fe2+,Fe+2H+=Fe2+H2,O2+2H2O+4e-=4OH-,2Fe-4e-=2Fe2+,2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較,析氫腐蝕,吸氧腐蝕,條件,電極反應,聯(lián)系,.,1如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨（酸性）溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是()A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應式是Fe2e=Fe2Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕,B,食鹽水,氯化銨,.,二、金屬的防護,1.在金屬表面覆蓋保護層，如噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化等。,2.改變金屬的內部組織結構，制成合金，如不銹鋼。,.,（原電池原理）,3.金屬的電化學防護,（1）犧牲陽極的陰極保護法,正極,鋼閘門,海水,陰極,鋅板,負極,陽極,.,（電解池原理）,（2）外加電流的陰極保護法,鋼閘門,陰極,陽極,惰性電極,海水,.,一、金屬的腐蝕1.定義2.本質3.分類,化學腐蝕,電化學腐蝕,鋼鐵的析氫腐蝕(酸性較強),鋼鐵的吸氧腐蝕（酸性較弱、中性或堿性）,二.金屬的防護1.在金屬表面覆蓋保護層2.改善金屬的內部組織結構(內因)3.電化學保護法,課堂小結,（1）犧牲陽極的陰極保護法,（2）外加電流的陰極保護法,.,隨堂練習,2下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是()A純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕,D,.,3、下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序_,(5)(2)(1)(3)(4),練習,.,4、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是_,練習,(4)(2)(1)(3),.,5.下圖為犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，此裝置中Zn電極上的電極反為；如果將Zn換成Pt，一段時間后，在鐵