2010-2011學年第一學期教學設計九年級化學離子教學設計范雪冰教學目標知識與能力目標：1知道原子核外電子是分層排布的。（難點）2了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。（重點）3了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的關系。過程與方法目標：1通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學生空間想象力。2觀察l18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數與元素性質的關系。3探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。情感態(tài)度與價值觀目標：1培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。2喚起學生對科學的好奇與向往。教學過程一、情境導入1教師富有感情地朗讀學生作品科普小論文漫游原子世界，鞏固原子結構的知識。附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。2設問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？二、引導探究核外電子的排布1學生猜想：核外電子是如何運動的？2學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？3探究證明假設：閱讀課本圖文。（把圖49“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布）4歸納結論：核外電子是分層排布的。5教師啟發(fā)：科學家在探索原子核外電子運動時，也經歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數目有什么規(guī)律？（讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發(fā)學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關資料）6學習原子結構示意圖表示的意義：7練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結構示意圖的意義：8展示掛圖：118號元素的原子結構示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數目與元素性質的關系：元素最外層電子數元素化學性質稀有氣體元素8個（He為 2）比較穩(wěn)定金屬元素少于4個不穩(wěn)定非金屬元素多于4個不穩(wěn)定9教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數為8（He為2），達到穩(wěn)定結構，故化學性質比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學生下一步的探究）三、探究離子的形成1、提供信息：鈉與氯氣反應生成氯化鈉。鈉和氯的原子結構示意圖。2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結構示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結構示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）3學生討論；要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？設計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅使，學生積極設計多種方案：氯原子的最外層電子中三個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數平均，分別為4。氯原子的最外層七個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結構。鈉原子的最外層一個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結構。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案、，教師可以從學生的生活經驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）4學生表演；兩個學生和同學們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上。“鈉原子” 因失去一個電子而變成Na+，“氯原子” 因得一個電子而變成Cl