課堂反饋 課堂探究 考點突破 課時作業 高考集訓 考 高 集 訓 1 雙選 2011 海南 19 下列分子中 屬于非極性的是 a so2b becl2c bbr3d cocl2 答案 bc 2 2011 四川 8 下列說法正確的是 a 分子晶體中一定存在分子間作用力 不一定存在共價鍵b 分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸c 含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體d 元素的非金屬性越強 其單質的活潑性一定越強 答案 a 解析 本題綜合考查化學鍵 物質分類等化學概念 惰性氣體組成的晶體中不含化學鍵 只含有分子間作用力 a項正確 1分子能電離出兩個h 的酸才是二元酸 如ch3cooh分子中含有4個h 卻是一元酸 b項錯誤 alcl3晶體中含有金屬陽離子 但是分子晶體 c項錯誤 氮元素的非金屬性較強 但n2很穩定 故d項錯誤 3 2011 安徽 11 中學化學中很多 規律 都有其適用范圍 下列根據有關 規律 推出的結論合理的是 a 根據同周期元素的第一電離能變化趨勢 推出al的第一電離能比mg大b 根據主族元素最高正化合價與族序數的關系 推出鹵族元素最高正價都是 7c 根據溶液的ph與溶液酸堿性的關系 推出ph 6 8的溶液一定顯酸性d 根據較強酸可以制取較弱酸的規律 推出co2通入naclo溶液中能生成hclo 答案 d 解析 本題主要考查了元素周期律 溶液的酸堿性等 突顯了化學反應原理中的共性與特性 mg元素具有全充滿的3s2狀態 al元素的3s23p1不是全充滿 半充滿或全空的狀態 因此 mg的第一電離能比al大 故a錯誤 在鹵族元素中f元素是非金屬性最強的元素 只能顯負價 不能顯正價 故b錯誤 溶液中水的電離程度受溫度的影響 c項中沒有說明溶液的溫度 因此 無法判斷溶液的酸堿性 故c錯誤 由于h2co3的酸性比hclo的強 故將co2通入naclo溶液能生成hclo 符合較強酸制取較弱酸的規律 d正確 4 2011 浙江 7 下列說法不正確的是 a 化學反應有新物質生成 并遵循質量守恒定律和能量守恒定律b 原子吸收光譜儀可用于測定物質中的金屬元素 紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團c 分子間作用力比化學鍵弱得多 但它對物質的熔點 沸點有較大的影響 而對溶解度無影響d 酶催化反應具有高效 專一 條件溫和等特點 化學模擬生物酶對綠色化學 環境保護及節能減排具有重要意義 答案 c 解析 本題考查了重要的化學概念 化學術語 a對 因為任何化學反應都是有新物質生成的變化 化學變化必然伴隨著物質和能量的變化 變化過程分別遵循質量 能量守恒 b對 因為原子吸收光譜法是基于被測元素基態原子在蒸氣狀態對其原子共振輻射的吸收進行元素定量分析的方法 紅外光譜法作為分子吸收光譜的一種 是利用物質對紅外光區的電磁輻射的選擇性吸收來進行結構分析及對各種吸收紅外光的化合物的定性和定量分析的方法 c錯 因為氫鍵也屬于分子間作用力的一種 由于氫鍵的存在 很多物質譬如氨 乙醇 小蘇打等在水中的溶解度顯著增大了 d對 因為科學家正是利用酶催化反應的原理造福人類 3 h 可與h2o形成h3o h3o 中o原子采用 雜化 h3o 中h o h鍵角比h2o中h o h鍵角大 原因為 4 cao與nacl的晶胞同為面心立方結構 已知cao晶體密度為ag cm 3 na表示阿伏加德羅常數 則cao晶胞體積為 cm3 3 在h2o分子中 o原子采用的sp3雜化方式 4 根據cao晶胞與nacl晶胞相同 可知cao的晶胞中含有4個cao 晶胞體積為v 則v ag cm 3 na 4mol 56g mol v 4 56 anacm3 堂 課 探 究 解讀考綱 基礎回扣一 原子結構1 能層與能級能級的符號和所能容納的最多電子數 2 構造原理與電子排布式 1 構造原理隨著原子 絕大多數元素的原子核外電子的排布遵循如圖所示的排布順序 人們把它稱為構造原理 2 電子排布式 構造原理的應用根據構造原理 按照能級順序 用能級符號 的數字表示該能級上 的式子 叫做電子排布式 例如 na 3 基態與激發態 光譜與光譜分析 1 基態與激發態 處于 的原子叫做基態原子 當基態原子的電子 能量后 電子會 到較高能級 基態原子變成激發態原子 2 光譜與光譜分析 光譜 不同元素的電子發生躍遷時會吸收或釋放 可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或 總稱原子光譜 光譜分析 現代化學中 常利用原子光譜上的 來鑒定元素 稱為 4 電子云與原子軌道 1 電子云 現代量子力學指出 不可能像描述宏觀運動物體那樣 確定一定狀態 如1s 2s 2p 的核外電子在某個時刻處于原子核外空間何處 而只能確定它在原子核外各處 圖看起來像一片云霧 被形象地稱為電子云 2 原子軌道 概念 常把電子出現的概率為 的空間圈出來 這種電子云的輪廓圖稱為原子軌道 形狀 3 泡利原理和洪特規則 泡利原理條件 當電子在 排布時 結論 1個軌道里最多容納 且 相反 洪特規則條件 當電子排布在 時 結論 總是優先 而且 相同 基態原子的核外電子在原子軌道上排布要遵循三個原則 二 原子結構與元素周期表1 每一周期的元素數目隨著周期序號的遞增 金屬元素數目逐漸 非金屬元素數目逐漸 2 各區元素性質及原子外圍電子排布的特點 三 原子半徑 電離能和電負性的周期性變化規律1 原子半徑原子半徑r的大小取決于電子的 和 兩個因素 電子的能層越多 則電子間的負電排斥 使原子半徑 核電荷數越大 則核對電子的引力 使原子半徑 2 第一電離能 1 概念 原子失去一個電子轉化為 所需要的 單位 2 第一電離能的遞變規律同一周期隨著原子序數的增加 元素的第一電離能呈 的趨勢 的第一電離能最小 的第一電離能最大 同一主族隨著電子層數的 元素的第一電離能逐漸 3 電負性 1 含義 用來描述不同元素的原子對 吸引力的大小 2 遞變規律同周期元素從左往右 電負性 表明金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 同主族元素從上往下 電負性逐漸 表明元素的金屬性逐漸 非金屬性逐漸 三 1 電子層數核電荷數越大增大越大越小2 1 氣態電中性基態氣態基態正離子最低能量kj mol 1 2 遞增每個周期第一種元素最后一種元素遞增減小3 1 鍵合電子 2 逐漸變大變小增強減弱 點 考 突 破 1 各原子軌道的能量高低多電子原子中 電子填充原子軌道時 原子軌道能量的高低存在以下規律 1 相同電子層上原子軌道能量的高低 ns np nd nf 2 形狀相同的原子軌道能量的高低 1s 2s 3s 4s 3 電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等 如2px 2py 2pz軌道的能量相等 2 各電子層包含的原子軌道和可容納的電子數 3 電子層與原子軌道的類型 原子軌道數目的關系有n個電子層就有n2個原子軌道 如有3個電子層就有 3s 3p 3d 9個軌道 只是不同的軌道有不同的伸展方向 處在n電子層上的原子軌道類型為ns np nd 3 電子排布式 用數字在能級符號右上角表明該能級上排布的電子數 如k 1s22s22p63s23p64s1 為了避免電子排布式書寫過于繁瑣 把內層電子達到稀有氣體元素原子結構的部分以相應稀有氣體的元素符號外加方括號表示 如k ar 4s1 例1 a b c d e f代表6種元素 請填空 1 a元素基態原子的最外層有3個未成對電子 次外層有2個電子 其元素符號為 2 b元素的負一價離子和c元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同 b 的元素符號為 c的元素符號為 3 d元素的正三價離子的3d能級為半充滿 d的元素符號為 其基態原子的電子排布式為 4 e元素基態原子的m層全充滿 n層沒有成對電子 只有一個未成對電子 e的元素符號為 其基態原子的電子排布式為 5 f元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn 2 則n 原子中能量最高的是 電子 其原子軌道呈 形 2 b c 的電子層結構都與ar相同 即核外都有18個電子 則b為17號元素cl c為19號元素k 3 d元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成 3價離子 其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即26號元素鐵 4 根據題意要求 首先寫出電子排布式 1s22s22p63s33p63d104s1 該元素為29號元素cu 5 s能級只有1個原子軌道 故最多只能容納2個電子 即n 2 所以元素f的原子最外層電子排布式為2s22p4 由此可知f是氧元素 根據核外電子排布的能量最低原理 可知核外電子中的2p能級能量最高 p電子的原子軌道呈啞鈴形 答案 1 n 2 clk 3 fe1s22s22p63s23p63d64s2或 ar 3d64s2 4 cu1s22s22p63s23p63d104s1或 ar 3d104s1 5 22p啞鈴 答案 d 解析 a b c三個選項只是表達出氦原子核外有2個電子 而d項能詳盡地描述出電子的運動狀態 答案 a 解析 解答該題應弄清核外電子排布原理及各種表示方法的不同點 na 的軌道表示式中電子違反了泡利原理 3 雙選 下列是某些原子的電子排布式 其中處于基態的是 a 1s22s22p3b 1s22s22p63s23p63d2c 1s22s22p63s23p64s2d 1s22s22p33s1 答案 ac 解析 處于基態的原子 其核外電子排布遵循能量最低原理 即按照構造原理 先排能量低的軌道 待能量低的軌道排滿后 再排能量稍高的軌道 能量從低到高的順序是 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 按照這個順序分析題目中的四個選項 選項a是按照1s 2s 2p的順序 所以a表示的原子處于基態 b是按照1s 2s 2p 3s 3p 3d的順序 而3d能級上的電子能量比4s能級上的電子能量高 所以3d能級上的兩個電子是從4s能級的原子軌道中吸收能量后躍遷過來的 故選項b表示的原子處于激發態 選項c是按照1s 2s 2p 3s 3p 4s的順序 故c中電子排布式表示的是基態原子 選項d是按照1s 2s 2p 3s 但p能級的3個原子軌道中沒有填滿電子 由此可見3s能級上的電子是從p能級中吸收能量后躍遷過來的 故選項d表示的是激發態的原子 1 電離能的應用 1 判斷元素的金屬性與非金屬性強弱 一般元素的第一電離能越大 元素的非金屬性越強 金屬性越弱 元素的第一電離能越小 元素的非金屬性越弱 金屬性越強 2 化學鍵類型的判斷 當兩個電離能相差較大的元素原子成鍵時 一般為離子鍵 當兩個電離能相差較小的元素原子成鍵時 一般為共價鍵 2 電負性的應用 1 元素的電負性越大 其金屬性越弱 非金屬性越強 元素的電負性越小 其金屬性越強 非金屬性越弱 一般情況下 非金屬元素的電負性在1 8以上 金屬元素的電負性在1 8以下 2 在不同元素形成的化合物中 電負性大的元素顯負價 電負性小的元素顯正價 3 兩種不同元素原子形成化學鍵時 一般其電負性差值大于1 7者形成離子鍵 小于1 7者形成共價鍵 4 元素周期表中 對角線規則 元素周期表中 某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的 3 元素周期表中同周期 同主族元素性質的遞變規律 4 元素在周期表的周期序數 基態原子的能層數 即電子層數 特別提醒 金屬活動性順序與元素相應的電離能大小順序不完全一致 故不能根據金屬活動性順序表判斷電離能的大小 不能將電負性1 8作為劃分金屬和非金屬的絕對標準 共價化合物中 兩種元素電負性差值越大 它們形成共價鍵的極性就越強 例2 下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據 請回答下列問題 1 以上10種元素中 第一電離能最小的是 填編號 2 上述 三種元素中的某兩種元素形成的化合物中 每一個原子都滿足8電子穩定結構的物質可能是 寫分子式 元素 和 形成的化合物的化學式為 它是一種重要的結構材料 推測它應屬于 晶體 元素 的原子價電子排布式是 3 四種元素的氣態氫化物的穩定性 由強到弱的順序是 填化學式 4 和 兩元素比較 非金屬性較弱的是 填名稱 可以驗證你的結論是下列中的 填序號 a 氣態氫化物的揮發性和穩定性b 單質分子中的鍵能c 兩元素的電負性d 含氧酸的酸性e 氫化物中x h鍵的鍵長 x代表 和 兩元素 f 兩單質在自然界的存在形式 解析 由題意可知 10種元素是前20號元素 根據表中數據 可推出 為s 為k 為o 為al 為c 為p 為cl 為na 為n 為si 1 在同一周期中 自左至右元素的第一電離能逐漸增大 同一主族中 從上向下 元素的第一電離能逐漸減小 故在10種元素中 第一電離能最小的是 k 2 c p cl中的某兩種元素形成的化合物中 pcl3或ccl4分子中的每一個原子都滿足8電子穩定結構 元素 和 形成的化合物為si3n4 屬于原子晶體 s元素的原子價電子排布式是3s23p4 3 元素的非金屬性越強 形成的氣態氫化物越穩定 非金屬性強弱為cl s p si 故其氫化物穩定性為hcl h2s ph3 sih4 4 氧元素和氮元素相比 非金屬性較弱的是氮元素 可通過c e驗證 答案 1 2 pcl3 ccl4si3n4原子3s23p4 3 hcl h2s ph3 sih4 4 氮元素c e 變式訓練4 電離能是指氣態原子或氣態離子失去電子所需要的能量 從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能 i1 移去第二個電子所需要的能量為第二電離能 i2 依此類推 現有5種元素a b c d e 其中有三種金屬元素 一種稀有氣體元素 其i1 i3分別如下表 根據表中數據判斷其中的金屬元素有 稀有氣體元素有 最活潑的金屬是 顯 2價的金屬是 答案 bcdebd 解析 電離能越小 說明該原子越易失去電子 金屬性越強 電離能越大 說明該原子越不易失去電子 非金屬性越強 表中bcd三種元素的第一電離能相對比較小 應該屬于金屬 e元素的第一電離能最大 應該屬于稀有氣體元素 b元素的第一電離能最小 應該是所列的元素中最活潑的金屬元素 d元素的第二電離能最小 且第三電離能最大 說明d元素的原子很容易失去2個電子 應該是顯 2價的金屬元素 5 已知元素的電負性和元素的化合價一樣 也是元素的一種基本性質 下面給出14種元素的電負性 已知 兩成鍵元素間電負性差值大于1 7時 形成離子鍵 兩成鍵元素間電負性差值小于1 7時 形成共價鍵 1 根據表中給出的數據 可推知元素的電負性具有的變化規律是 2 判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物 mg3n2becl2alcl3sic 答案 1 隨著原子序數的遞增 元素的電負性與原子半徑一樣呈周期性變化 2 mg3n2為離子化合物 sic becl2 alcl3均為共價化合物 解析 元素的電負性是元素的基本性質 且隨著原子序數的遞增呈周期性變化 根據已知條件及表中數值 mg3n2電負性差值為1 8 大于1 7形成離子鍵 為離子化合物 becl2 alcl3 sic電負性差值分別為1 5 1 5 0 7 均小于1 7 形成共價鍵 為共價化合物 堂 課 反 饋 1 下列圖像表述的現象與電子的躍遷無關的是 答案 a 2 下列原子的電子排布式能表示基態原子電子排布的是 a ne 3s13p3b ar 3d64s1c ar 3d64s2d ne 3s23p63d5 答案 c 解析 此題考查基態原子核外電子的排布規律 a應為 ne 3s23p2 b應為 ar 3d54s2 d應為 ne 3s23p63d34s2 3 在多電子原子中 各電子中能量最高的是 a 2pb 2sc 3pd 3d 答案 d 解析 多電子原子中電子的能量高低取決于主量子數n和角量子數l 當主量子數n相同時 ns np能量 當角量子數相同 主量子數n越大 軌道能量越高 磁量子數m 自旋磁量子數ms與軌道能量大小無關 4 下列各組元素按電負性大小排列正確的是 a f n ob o cl fc as p hd cl s as 答案 d 解析 本題考查電負性大小的比較 同周期中從左到右 電負性增大 同主族從上至下電負性逐漸減小 可以首先判斷元素在周期表中相對位置 然后再應用規律判斷 a項應為f o n b項中電負性最大為f 其次為o 第三是cl 這是應知道的知識 因而a b錯 c項p as同主族 電負性p as h的電負性一般比其他非金屬元素小 也可根據氫化物價態判斷 因而電負性大小應為p as h c錯 5 某元素原子3p能級上有一個空軌道 則該元素為 a nab mgc ald si 答案 d 6 下列軌道表示式能表示氧原子的最低能量狀態的是 答案 a 解析 掌握氧的核外電子排布式和原子軌道表示式就能作出正確選擇 7 雙選 下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應 且都產生h2的是 a 核內無中子的原子b 電子構型為3s23p1c 最外層電子數等于倒數第三層上的電子數的主族元素的原子d n層上無電子 最外層上的電子數等于電子層數的原子 答案 bd 解析 此題考查元素性質與原子核外電子排布知識 a項信息說明為h 但h2與酸 堿都不發生反應 b d兩項可推斷該元素是鋁 符合題意 c項為鎂 與燒堿溶液不反應 8 有a b c三種主族元素 已知a元素原子的價電子構型為nsn b元素原子的m層上有兩個未成對電子 c元素原子l層的p軌道上有一對已成對電子 由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是 a a3bc4b a2bc4c a2bc3d abc4 答案 a 解析 此題考查元素核外電子排布與元素化合價知識 a的價電子構型為nsn 而n 2 因而a為h或be b的m層即有兩個未成對電子只可能為3s23p2或3s23p4 為s或si c為第二周期元素 符合條件的2s22p4 為o 然后根據元素可能化合價 判斷可能形成h2so4或h2so3或beso4或beso3四種化合物 9 短周期的兩種元素a b 其中a元素的原子最外層電子排布式為 n 1 sn n 1 pn 1 b元素的原子最外層電子排布式為 n 1 sn n 1 pn 3 試解答下列各題 1 電子排布式中的n 原子中能量最高的是 電子 其電子云在空間有 方向 原子軌道呈現 形 2 元素a的名稱是 元素b的名稱是 二者形成的化合物有 種 其中分子空間構型