第 I 卷 （選擇題 共 42 分）一、選擇題（本題包括 14 個(gè)小題，每小題 3 分，共 42 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因最早發(fā)現(xiàn)并提純抗瘧新藥青蒿素而獲得 2015 年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。已知青蒿素可從與青蒿同屬的黃花蒿中提取，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列有關(guān)青蒿素說(shuō)法不正確的是（ ）A化學(xué)式為 C15H20O5B能與 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)C與 H2O2 含有相似結(jié)構(gòu)，具有殺菌作用D提取方法主要是低溫萃取【答案】A【解析】試題分析： A根據(jù)青蒿素分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知中青蒿素的分子式為 C15H22O5，錯(cuò)誤。B 青蒿素分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，所以可以與 NaOH 發(fā)生水解反應(yīng)，正確；C 青蒿素分子結(jié)構(gòu)中含有過(guò)氧鏈，與 H2O2 含有相似結(jié)構(gòu)，具有殺菌作用，正確； D由于青蒿素分子結(jié)構(gòu)中含有醚鍵和過(guò)氧鏈，具有不穩(wěn)定性。屬于分子晶體，提取方法主要是低溫萃取因此能發(fā)生水解反應(yīng)，正確。 考點(diǎn)：考查對(duì)青蒿素分子的辨認(rèn)，及依據(jù)其官能團(tuán)判斷其性質(zhì)，確定有機(jī)化合物分子的方法。2.硅及其化合物是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B 水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C 某硅酸鹽的化學(xué)式為 KAlSi3O8，可用 K2OAl2O36SiO2 表示D 高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽(yáng)能電池【答案】C【解析】試題分析：A水晶主要成分是是 SiO2 不是硅酸鹽，錯(cuò)誤；B水玻璃是 Na2SiO3 溶液，具有粘性，因此可以作粘合劑，由于其不能燃燒，故也是防火劑，錯(cuò)誤；C 硅酸鹽可以用鹽的形式表示，也可以用氧化物的形式表示，在表示時(shí)各種元素的原子個(gè)數(shù)比不變，所以某硅酸鹽的化學(xué)式為 KAlSi3O8，可用 K2OAl2O36SiO2，正確；D表示高純度的SiO2 用于制光纖，高純度的 Si 用于制太陽(yáng)能電池，,錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查硅及其化合物的用途正誤判斷的知識(shí)。3.設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A17g 羥基與 17gNH3 所含電子數(shù)均為 10NAB1molCl2 溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NAC1L0.1mol/LNH4HCO3 溶液中所含 NH4+數(shù)為 0.1 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2 和 O2 混合氣體中所含分子數(shù)為 0.5NA【答案】D【解析】試題分析：A 17g 羥基與 17gNH3 的物質(zhì)的量都是 1mol，前者一個(gè)微粒中含有 9 個(gè)電子，后者中含有 10 個(gè)電子，因此它們所含的電子數(shù)不相同，錯(cuò)誤；B 1molCl2 溶于水發(fā)生的氯氣的物質(zhì)的量很小，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 NA，錯(cuò)誤；C NH4HCO3 是弱酸弱堿鹽，在溶液中 NH4+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以 1L0.1mol/LNH4HCO3 溶液中所含 NH4+數(shù)小于0.1 NA，錯(cuò)誤；D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2LN2 和 O2 混合氣體的物質(zhì)的量等于 0.5mol，其中所含分子數(shù)為 0.5NA，正確。考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。4.下列實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)結(jié)論正確的是（ ）A除去 SO2 中的少量 HCl，可將混合氣體通入飽和 Na2SO3 溶液B粘在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，可用熱的稀鹽酸洗滌C稀鹽酸、NaOH、AlCl3、 Ba(OH)2 四瓶無(wú)色溶液，可用 NaHCO3 鑒別D將硝酸銨晶體溶于水，測(cè)得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的【答案】C【解析】試題分析：A SO2、HCl 都可以與 Na2SO3 溶液發(fā)生反應(yīng)，不能用 Na2SO3 溶液除雜，要用飽和的 NaHSO3 溶液，錯(cuò)誤；BS 不溶于水，也不能溶于鹽酸，所以粘在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，不可用熱的稀鹽酸洗滌，要用熱的 NaOH 溶液洗滌，錯(cuò)誤；C NaHCO3 溶液與稀鹽酸混合放出氣體；與 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象；與 AlCl3 溶液混合產(chǎn)生沉淀，同時(shí)有氣體產(chǎn)生；與 Ba(OH)2 溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，四瓶無(wú)色溶液，現(xiàn)象各不相同，因此可用 NaHCO3 鑒別，正確； 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)結(jié)論正誤判斷的知識(shí)。5.下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是（ ）A吸收易溶于水的氣體 B測(cè)定 NaOH 溶液濃度C制備并收集少量 NO2 D制取無(wú)水 AlCl3【答案】A【解析】試題分析：A若氣體容易溶于水，會(huì)導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強(qiáng)減小，水進(jìn)入干燥管，由于干燥管容積大，水不能再進(jìn)入前邊的制取氣體的裝置，從而就可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，正確；B 酸堿中和滴定需要酸堿指示劑確定滴定終點(diǎn),缺少指示劑，錯(cuò)誤；CNO2 容易溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 NO，所以不能用排水的方法收集 NO2 氣體，錯(cuò)誤；D AlCl3 是強(qiáng)酸弱堿鹽，若直接加熱制備無(wú)水 AlCl3，水解產(chǎn)生的 HCl 揮發(fā)，導(dǎo)致得到的只能是 Al2O3，要在 HCl 的氣氛中加入 AlCl3 來(lái)制備無(wú)水 AlCl3，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案正誤判斷的知識(shí)。6.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是 （ ）ApH7 的溶液中： Na+、Mg2+、SO42-、I-B使甲基橙試液變紅的溶液中： Al3+、Cu2+、NO3- 、SO42-C由水電離出的 c(H+)=l.010-13 molL-1 的溶液中：Na+、CO32-、SO32- 、Cl-D加鋁粉能產(chǎn)生大量 H2 的溶液中： Na+、NH4+、NO3-、Cl- 【答案】B【解析】試題分析：A pH7 的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，Mg2+與 OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成Mg(OH)2 沉淀，不能大量存在，錯(cuò)誤；B使甲基橙試液變紅的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中： Al3+、Cu2+、NO3-、SO42- 不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確； C 由水電離出的 c(H+)=l.010-13 molL-1 的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中：H+、CO32- 、SO32- 會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤； D 加鋁粉能產(chǎn)生大量 H2 的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在堿性溶液中： NH4+、OH- 會(huì)發(fā)生反應(yīng)，形成弱電解質(zhì)，不能大量共存；在酸性溶液中，H+、NO3-不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。7.下列反應(yīng)離子方程式正確的是 A Na2CO3 溶液呈堿性： CO32-+2H2O H2CO3+2OH- BNaHCO3 溶液中加過(guò)量 Ca(OH)2 溶液：Ca2+ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3+CO32-+ 2H2O C漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO-+ SO2+H2O=HC1O+HSO3- D向 NaAlO2 溶液中通入過(guò)量 CO2：AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 【答案】D【解析】試題分析：A多元弱酸根(正鹽)的水解必須分步水解，水解的離子方程式是：CO32-+H2O HCO3-+OH- ，錯(cuò)誤 ；BNaHCO3 溶液加入過(guò)量 Ca(OH)2 溶液后，要以不足量的 NaHCO3 溶液為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)的離子方程式是：Ca2+ OH-+ HCO3-=CaCO3+ H2O，錯(cuò)誤；C漂白粉溶液中通入過(guò)量 SO2，由于 SO2 具有還原性，HClO 具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能有強(qiáng)氧化性的 HClO 和強(qiáng)還原性的 HSO3 同時(shí)生成。考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷的知識(shí)。8.下列各組內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入 FeSO4 溶液中，能與 FeSO4 發(fā)生反應(yīng)的是（ ） Na2O2 和 H2O；Al 和 NaOH 溶液 MnO2 和濃鹽酸共熱 銅片和濃硫酸共熱 A只有 B只有 C只有 D只有【答案】B【解析】試題分析：Na2O2 和 H2O 發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧氣具有氧化性，與溶液中的 Fe2+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 Fe3+，正確；Al 和 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣與 Fe2+不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤； MnO2 和濃鹽酸共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 Cl2，Cl2 具有氧化性，會(huì)與 Fe2+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 Fe3+，正確；銅片和濃硫酸共熱 ，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 SO2， SO2 氣體不能與 Fe2+(aq)反應(yīng)，錯(cuò)誤。故正確說(shuō)法是，選項(xiàng) B 正確。考點(diǎn)：考查元素及其化合物的知識(shí)。9.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （ ）A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 D )(24NOc【答案】B【解析】試題分析：恒溫恒容密閉容器中 NO2 和 N2O4 的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量、濃度商不發(fā)生改變時(shí)說(shuō)明可逆反應(yīng)建立平衡，由于氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，因此在任何時(shí)刻氣體的密度不變，故不能根據(jù)密度不變判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故選項(xiàng) B符合題意。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的判定標(biāo)志的知識(shí)。10. 對(duì)于反應(yīng)：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列說(shuō)法正確的是 A該反應(yīng)中，有三種元素化合價(jià)發(fā)生改變 B該反應(yīng)的氧化劑為 BrF3，氧化產(chǎn)物為 O2 C1.5molBrF3 參加反應(yīng)，有 4mole-轉(zhuǎn)移 D1.5molH2O 參加反應(yīng)，被 H2O 還原的 BrF3 為 0.4mol 【答案】D【解析】試題分析：A在 3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF 的反應(yīng)中，發(fā)生化合價(jià)變化的元素有 Br、O 元素，而 F、H 元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故在該反應(yīng)中，只有兩種元素化合價(jià)發(fā)生改變，錯(cuò)誤；B在該反應(yīng)中， Br 元素的化合價(jià)由反應(yīng)前 BrF3 中的+3 價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后 Br2 中的 0 價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以該反應(yīng)的氧化劑為 BrF3，而 Br2 是還原產(chǎn)物；Br 元素的化合價(jià)由反應(yīng)前 BrF3 中的+3 價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后 HBrO3 中的+5 價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，BrF3 是還原劑，HBrO3 是氧化產(chǎn)物； O 元素的化合價(jià)由反應(yīng)前 H2O中的-2 價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后 O2 中的 0 價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，所以 H2O 是還原劑，O2 是氧化產(chǎn)物，即該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有 HBrO3、O2，錯(cuò)誤；C 根據(jù)方程式可知：每有 3mol BrF3 發(fā)生反應(yīng)，有 6mol 電子轉(zhuǎn)移，則若有 1.5molBrF3 參加反應(yīng)，有 3mole-轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；D 5 molH2O 參加反應(yīng)只有 2 molH2O 作還原劑，2 molH2O 只還原了 4/3 molBrF3，所以1.5 molH2O 參加反應(yīng)，0.6 molH2O 作還原劑只還原 0.4 molBrF3，正確。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)基本概念和相關(guān)計(jì)算。11.某有機(jī)物 A 分子式為 C7H14O2，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成 B 和 C，在相同溫度和 壓強(qiáng)下，同質(zhì)量 B 和 C 的蒸氣所占體積相同，則 A 的可能結(jié)構(gòu)有（ ）A4 種 B5 種 C6 種 D7 種 【答案】A【解析】試題分析：酯水解得到飽和一元醇和飽和一元羧酸且兩者相對(duì)分子質(zhì)量相等，則醇分子比羧酸分子多一個(gè)碳原子。因此 C7H14O2 水解后的醇和羧酸分別為 C4H9OH 和CH3CH2COOH，則丁基C4H9 有 4 種，原來(lái)的酯可能為 4 種，故選項(xiàng) A 正確。 考點(diǎn)：考查有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的知識(shí)。12.用固體氧化物作為電解質(zhì)的氫氧燃料電池電解 Na2SO4 溶液，已知固體氧化物在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)，其工作原理如下圖所示（c、d 均為惰性電極） 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )A電路中電子流向?yàn)?adcb B電極 b 為負(fù)極，電極反應(yīng)式為 O2+4e-=2O2- C電解后燒杯中溶液 pH 增大 D理論上 b 極消耗氣體和 c 極生成氣體質(zhì)量相等 【答案】D【解析】試題分析：A用以 O2 傳遞電荷固體氧化物為電解質(zhì)的氫氧燃料電池電解 Na2SO4 溶液，電子不可能通過(guò)電解質(zhì)溶液, 電路中電子流向?yàn)?ad；cb ；錯(cuò)誤；B 原電池中通入 O2的電極為正極，正極的電極反應(yīng)式是 O2+4e-=2O2- ，錯(cuò)誤；C 通入 H2 的電極為正極，電解 Na2SO4 溶液實(shí)質(zhì)上是電解水，只要溫度不變?nèi)芤旱?pH 不變，錯(cuò)誤；D在整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，在 b 極電極反應(yīng)式是 O2+4e-=2O2- ；在陽(yáng)極 c 上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 4OH-4e-=2H2O+O2，由于都是氧氣得到或失去電子，所以根據(jù)整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知理論上 b 極消耗氣體和 c 極生成氣體質(zhì)量相等，正確。 考點(diǎn)：考查原電池反應(yīng)原理的知識(shí)。13.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述錯(cuò)誤的是 ( )A某 H2SO4 溶液中810.)(HcO，由水電離出的 c(H+)=110-11 mol/LB將 0.02mol/LHCl 溶液與 0.02mol/LBa( OH)2 溶液等體積混合后，溶液 pH 約為 12 C將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當(dāng)溶質(zhì)為 NH3H2O 和 NH4 Cl 時(shí)，溶液的 pH7 D向 0.1 mol/LNa2CO3 溶液中逐滴滴加 0.1 mol/L 稀鹽酸，溶液中 c(HCO3-)先增大后減小【答案】C【解析】試題分析：A 常溫下，水的離子積常數(shù)是 Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，某 H2SO4 溶液中810.)(HcO，c(OH-)=10-11mol/L，c(H+)=10-3mol/L；由于水的離子積常數(shù)是Kw=10-14，所以由水電離出的 c(H+)=110-11 mol/L，正確；B 將 0.02mol/LHCl 溶液與0.02mol/LBa( OH)2 溶液等體積混合后，c(OH-)=(0.02mol/L2-0.02mol/L1)2=0.01mol/L，所以溶液 pH 約為 12 ，正確； C 將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當(dāng)溶質(zhì)為 NH3H2O和 NH4 Cl 時(shí)，氨水和稀鹽酸混合，當(dāng)溶液中存在 NH3H2O 和 NH4Cl 時(shí)，因兩者相對(duì)量的不同，溶液的 pH 可能大于 7 可能等于 7 亦可能小于 7。若 NH3H2O 的電離作用小于NH4 Cl 的水解作用，則溶液的 pHS，所以 W 和 Z 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較，其較強(qiáng)的是 HCl； （2）Cl 的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸是 HClO，其電子式為 ；（3）在 BaCl2 溶液中加入少量 Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液 HNO3，由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性，而 SO2 具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生 H2SO4，硝酸被還原產(chǎn)生NO，H2SO4 與 BaCl2 溶液混合會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生 BaSO4 沉淀；根據(jù)還原性：還原劑還原產(chǎn)物，可知為物質(zhì)的還原性 SO2NO。 考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。16. （8 分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的流程如下（部分反應(yīng) 條件已略去）： 已知：E 分子中含有兩個(gè)羥基，且不連在同一個(gè)碳原子上。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）由乙烯生成 A 的反應(yīng)類(lèi)型為 _。（2）C 是一種常見(jiàn)的塑料，其化學(xué)名稱(chēng)為 _。（3）D 是環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： A B：_； EF：_ 【答案】 （1）加成反應(yīng) (1 分 )；（2）聚氯乙烯 (1 分) ；（3） （2 分） （4） CH2ClCH2Cl CHCl =CH2 + HCl (2 分) HOCH2CH2OH+2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O(2 分) 考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。17.（14 分）碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。 I合成碳酸鎂晶須的步驟：配制一定濃度的 MgSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液；量取一 定量的 NH4HCO3 溶液于容器中，攪拌并逐滴加入 MgSO4 溶液，控制溫度 50，反應(yīng)一 段時(shí)間；用氨水調(diào)節(jié)溶液 pH 至 9.5，放置 1h 后，過(guò)濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品。 II測(cè)定產(chǎn)品 MgCO3nH2O 中的 n 值（儀器和藥品如圖所示）：回答下列問(wèn)題： （1）配制 250mL 0.1molL-1MgSO4 溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有_。（2）檢驗(yàn)碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是_。（3）上述裝置的連接順序?yàn)開(kāi)（按氣流方向，用接口字母表示） ，其中 B 裝置的作用是_，C 裝置的作用是 _。（4）加熱前先通入 N2 排盡裝置中的空氣，稱(chēng)取 C、D 的初始質(zhì)量后，邊加熱邊通入 N2的作 用是_等。 （5）若 B 裝置中無(wú)殘留物，要準(zhǔn)確測(cè)定 n 值，則至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_（填選項(xiàng)字母） ，寫(xiě)出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：n=_。 a裝置 A 反應(yīng)前后質(zhì)量差 m1 b裝置 C 反應(yīng)前后質(zhì)量差 m2 c裝置 D 反應(yīng)前后質(zhì)量差 m3 【答案】 （1）250 mL 容量瓶、膠頭滴管 ( 各 1 分) ；（2）取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明沉淀已洗干凈 (2 分)（3）ae、db (1 分) 冷卻(1 分) ； 吸收 CO2 (1 分) ；（4）將分解生成的氣體全部帶入裝置 C 或 D 中，使其完全吸收，并防止倒吸 (2 分)（5）a、b( 或 a、c 或 b、c) (2 分) ；n=22(m1 m2)/9m2 或 n=22m3/9(m1m3)或n=22m3/9m2 (3 分) 【解析】試題分析：（1）根據(jù)配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器可知：配制250mL 0.1molL-1MgSO4 溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有 250 mL 容量瓶、膠頭滴管；（2） 碳酸鎂是從含有 SO42-的溶液中過(guò)濾得到的，檢驗(yàn)碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是看最后一次洗滌液中是否含有 SO42-即可。方法是取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產(chǎn) 生白色沉淀，則說(shuō)明沉淀已洗干凈 ；（3）由于空氣中含有 CO2 會(huì)對(duì) MgCO3nH2O 中的 n 值測(cè)定產(chǎn)生影響，所以上述裝置中要先通入 N2，排除裝置中的空氣，待充滿 N2 后加熱碳酸鎂晶體，使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣被濃硫酸吸收，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2 被 NaOH 溶液吸收，導(dǎo)管連接順序是長(zhǎng)進(jìn)短出，所以裝置的連接順序?yàn)?ae、db ，其中 B 裝置的作用是 冷卻降溫，C 裝置的作用是 吸收 CO2。 （4）加熱前先通入 N2 排盡裝置中的空氣，稱(chēng)取 C、D 的初始質(zhì)量后，邊加熱邊通入 N2 的作 用是將分解生成的氣體全部帶入裝置 C 或 D 中，使其完全吸收，并防止倒吸 等。 （5）若 B 裝置中無(wú)殘留物，要準(zhǔn)確測(cè)定 n 值，則至少需要：裝置 A 反應(yīng)前后質(zhì)量差 m1；裝置 C 反應(yīng)前后質(zhì)量差 m2；或裝置 A 反應(yīng)前后質(zhì)量差 m1 ，裝置 D 反應(yīng)前后質(zhì)量差 m3 ；或裝置 C 反應(yīng)前后質(zhì)量差 m2 ；裝置 D 反應(yīng)前后質(zhì)量差 m3 。即選項(xiàng)是ab、ac 、 bc。若是 ab，則 n(CO2)=m2/44mol，n(H2O)=(m1-m2)/18mol ，根據(jù)化學(xué)式可知1：n= m2/44mol: (m1-m2)/18mol，所以 n=22(m1m2)/9m2 ；若是 ac，n(H2O)=m3/18mol；n(CO2)= (m1m3)/44mol；根據(jù)化學(xué)式可知 1：n=(m1m3)/44mol：m3/18mol；解得 n=22m3/9(m1m3)；若是 bc； n(CO2)=m2/44mol，n(H2O)=m3/18mol，1：n= m2/44mol：m3/18mol ，解得 n=22m3/9m2。考點(diǎn)：考查化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)技能即化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識(shí)。18.（14 分）高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領(lǐng)域。以工業(yè)級(jí)氧化鋅（含 Fe2+、Mn2+、Cu2+ 、Ni2+ 、Cd2+等）為原料，用硫酸