蘇教版必修1 專題2第2單元 鈉、鎂及其化合物（第2課時） 課件（19張）.pptx_第1頁
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第2單元鈉 鎂及其化合物第2課時 新聞背景 水 導電 問題生成 由表及里 1 純水能夠導電嗎 2 泳池的水為什么可以導電 3 是不是水溶液都能導電呢 1 電解質和非電解質 問題分析 電解質 在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物 非電解質 在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物 我們將電解質溶于水形成的溶液稱為電解質溶液 2 電離與導電 電離 電解質在水溶液或熔融狀態下產生自由移動陰 陽離子的過程 問題分析 電解質溶液導電 自由移動的離子 3 決定溶液導電性強弱的因素 電解質溶液 離子的物質的量 離子的物質的量濃度 問題分析 濃度相同的鹽酸溶液和醋酸溶液導電能力相同嗎 活動與探究 分別測定下列三種nacl溶液的電導率 你能得到什么結論 電導率是物質傳送電流的能力 在液體中常以電導率來衡量其導電能力的大小 溶液導電能力的大小由離子濃度大小決定 濃度相同的鹽酸溶液與醋酸溶液導電能力不同 離子物質的量濃度不同 電解質在水中電離的程度不同 歸納與小結 強電解質與弱電解質 結論 強電解質 在水溶液里完全電離成離子的電解質 弱電解質 在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質 電解質 劃分依據 電離程度不同 認識常見的強 弱電解質 表示強 弱電解質電離過程的電離方程式 分別用等號 可逆符號來表示完全電離或不完全電離 即部分電離 你知道嗎 ch3coohch3coo h nh3 h2onh4 oh 電解質 溶解度 導電性 概念辨析 強 弱電解質 易溶與難溶 電離程度 離子濃度 如何正確認識難溶物質與強電解質 導電性的關系 活動與探究 認識弱電解質的不完全電離 已知 1mol l的醋酸溶液中c h 為4 21 10 3mol l試求 已電離的醋酸分子占醋酸分子總數的百分比 結論 100000個醋酸分子中僅有421個分子發生了電離 解讀 醋酸絕大多數以分子形式存在于水中 絕大多數弱電解質的電離是微弱的 交流與討論 弱電解質在水溶液中不完全電離 在發生化學反應時 又是以何種形式參與反應的呢 是分子形式 還是離子形式 下列強電解質溶液間如何反應 以酸堿中和為例 若將醋酸溶液滴加到下列溶液中 現象會相同嗎 如何解釋 透過現象看本質 1 從微觀角度看 參與上述反應的微粒是什么 2 微粒數目有何變化 4 可否用實際參與反應的微粒來表示多個反應 3 上述反應的類型有何特點 離子 離子數目減少或增加 酸堿鹽之間的復分解反應 離子方程式 歸納與小結 1 離子反應 1 定義 有離子參加或生成的反應 2 離子反應的實質 溶液中的某些離子數目發生變化 2 離子方程式 用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子 哪些可以寫成離子形式 哪

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