.2016-2017學(xué)年上海市浦東新區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題：本大題共80份小題，每題2分，每題只有一個(gè)正確答案1已知銥的一種原子是Ir，則191表示為（）A質(zhì)量數(shù)B質(zhì)子數(shù)C中子數(shù)D核外電子數(shù)2當(dāng)原子核外M電子層為最外層時(shí)最多容納的電子數(shù)是（）A2B8C16D183原子通過(guò)得電子或失電子形成與Ar原子相同電子層結(jié)構(gòu)的是（）ALiBNaCODCl4能形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的元素是（）ASBNaCClDNe5海水曬鹽的原理是（）A海水分解B溫度升高，其他溶質(zhì)的溶解度增大C升高溫度，降低食鹽在水中的溶解度D利用陽(yáng)光、風(fēng)力蒸發(fā)水分使氯化鈉成晶體析出6存在氯離子的物質(zhì)的是（）A氯化氫氣體B氯氣C鹽酸D液態(tài)氯化氫7做氯化氫噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶?jī)?nèi)的液體只占燒瓶容積的三分之一，其原因可能是（）AHCl氣體沒(méi)有完全溶解B裝置漏氣，進(jìn)入空氣C集氣時(shí)有空氣混入D從膠頭滴管擠入燒瓶的水太少8玻璃導(dǎo)管通有H2，點(diǎn)燃后插入盛氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）A爆炸B安靜燃燒C產(chǎn)生棕色的煙D火焰立即熄滅9某學(xué)生要提純混有泥沙的食鹽，他設(shè)計(jì)的主要操作有：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)在這些操作中都需要使用的儀器是（）A燒杯B漏斗C玻璃棒D酒精燈10實(shí)驗(yàn)室中電解飽和食鹽水溶液時(shí)，不能直接得到的物質(zhì)是（）A氯化氫B氫氣C氫氧化鈉D氯氣11能表示質(zhì)量數(shù)是37的陰離子是（）A19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，19個(gè)電子B18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，18個(gè)電子C19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，18個(gè)電子D17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，18個(gè)電子12檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，不能采用的方法是（）A用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B用濕潤(rùn)的有色布條C將氣體通入AgNO3溶液D用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙13氯氣與水反應(yīng)時(shí)，其中水（）A是氧化劑B既是氧化劑又是還原劑C是還原劑D既不是氧化劑，又不是還原劑14在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振蕩后靜置，出現(xiàn)的現(xiàn)象（）A溶液不分層，溶液呈紫紅色B溶液分兩層，上層液體呈紫紅色C溶液分兩層，下層液體呈紫紅色D溶液分兩層，下層是無(wú)色液體15“足球烯”C60是一種外形類似足球狀的分子，關(guān)于C60的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AC60是一種新型的化合物BC60是相對(duì)分子量為720CC60和金剛石互為同素異形體DC60硬度比金剛石小16化學(xué)鍵是一種相互作用，它存在于（）A分子之間B物質(zhì)中的原子之間C分子或原子團(tuán)中相鄰的原子之間D構(gòu)成物質(zhì)的所有微粒之間17離子鍵是（）A原子間的強(qiáng)烈的靜電作用B陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的吸引作用C陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的靜電作用D陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的排斥作用18構(gòu)成氯化鈉的微粒是（）A氯離子和鈉離子B氯化鈉分子C氯原子和鈉原子D金屬鈉和非金屬氯19將HCl和NaCl分別溶于水下列說(shuō)法正確的是（）AHCl的離子鍵被破壞BNaCl的共價(jià)鍵被破壞CHCl和NaCl的化學(xué)鍵均遭破壞DHCl和NaCl的化學(xué)鍵均未遭破壞20下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A可溶于水B具有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電21M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）AM形成+2價(jià)陽(yáng)離子BY形成+2價(jià)陽(yáng)離子CZ可表示為MY2DZ的熔點(diǎn)較高22在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是（）A電子有得失B共用電子對(duì)有偏移C電子既有得失又有電子對(duì)偏移D有金屬元素的存在23下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）ACaCl2BKOHCH2ODHF24溶質(zhì)分子（或離子）和水分子結(jié)合后成水合分子（水合離子）的過(guò)程是（）A物理過(guò)程，吸收熱量B化學(xué)過(guò)程，吸收熱量C物理過(guò)程，放出熱量D化學(xué)過(guò)程，放出熱量25當(dāng)一塊冰融化成水，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗魵鈺r(shí)，一定（）A先放出能量，再吸收能量B先吸收能量，再放出能量C只放出能量D只吸收能量26在水中放入高錳酸鉀晶體后，可以清楚地看到，溶液中紫紅色范圍逐漸擴(kuò)大，最后整個(gè)溶液都變成紫紅色，原因是（）A鉀離子受到水分子的作用，克服了離子間的引力，逐漸向水中擴(kuò)散B高錳酸根離子受到鉀離子的作用，克服了離子間的斥力，逐漸向水中擴(kuò)散C高錳酸根離子受到水分子的作用，克服了離子間的引力，逐漸向水中擴(kuò)散D高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，水被氧化27長(zhǎng)期暴露在空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的物質(zhì)是（）A濃硫酸B濃鹽酸C碳酸鈉晶體D氯化鈉28有關(guān)結(jié)晶水合物KAl（SO4）212H2O的說(shuō)法正確的是（）A俗稱石堿B屬于混合物C屬于溶液D屬于純凈物29分析如圖的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是（）AA（g）+B（g）C（g）+D（l）+QBA（g）+B（g）C（g）+D（l）QCC（g）+D（l）A（g）+B（g）+QDC（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量30關(guān)于燃料充分利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A熱能要充分利用B燃料充分燃燒時(shí)輸入的空氣量越多越好C固體燃料燃燒前要粉碎D液體燃料燃燒時(shí)可以霧狀噴出31檢驗(yàn)?zāi)橙芤汉新入x子的試劑合理的是（）AAgNO3溶液BKI淀粉試紙C稀HNO3和AgNO3溶液DNaBr溶液和CCl432原電池中正極發(fā)生的是（）A氧化還原反應(yīng)B氧化反應(yīng)C還原反應(yīng)D置換反應(yīng)33在盛有硫酸銅飽和溶液的燒杯中，投入一塊不規(guī)則的硫酸銅晶體，隔一段時(shí)間后，得到的結(jié)論是（）A晶體部分溶解了B晶體形狀和質(zhì)量不變C晶體的質(zhì)量增加了，形狀也發(fā)生了改變D晶體的質(zhì)量不變，形狀改變了34所含分子數(shù)最少的物質(zhì)是（）A0.8molCO2 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氨氣C3.6g水D6.021023個(gè)水分子35氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中（）A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B24.23%表示35Cl的豐度C35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)36有四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A它們屬于不同種元素B它們的核外電子排布相同C它們都是離子D它們都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)37將氫氧化鈉固體溶于水，下列變化曲線（其中a代表擴(kuò)散過(guò)程中溫度變化情況，b代表水合過(guò)程中溫度變化情況）中符合實(shí)際的是（）ABCD38有關(guān)化學(xué)基本概念的敘述中，正確的是（）A氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的升降B離子化合物這一定含有金屬元素C置換反應(yīng)一定是金屬單質(zhì)與鹽酸類之間的反應(yīng)D在常溫和101kPa，1mol任何氣體的體積約為22.4L39如圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體該裝置可用于（）A鋅和鹽酸生成氫氣B氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣C碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫40從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中（萃取劑用苯），涉及到下列操作，其中正確的是（）A將海帶灼燒成灰B過(guò)濾得含I溶液C 放出碘的苯溶液D 分離碘并回收苯二、綜合分析題.（共20分）41含氯的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)已知氯元素常見(jiàn)的化合價(jià)有1、0、+1、+3、+5、+7六種，其不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間可以相互轉(zhuǎn)化回答下列問(wèn)題（1）氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；氯離子的電子式（2）氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，起到漂白作用的物質(zhì)是（寫名稱）漂粉精的主要有效成分是（寫化學(xué)式）（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫的化學(xué)方程式；（4）工業(yè)上將含有氯氣的尾氣通過(guò)進(jìn)行處理，在處理時(shí)發(fā)生的反應(yīng)中氯氣作為a氧化劑 b還原劑 c既是氧化劑又是還原劑 d既不是氧化劑又不是還原劑（5）寫出氯氣的兩種用途，42氫氣是一種十分熟悉的物質(zhì)在許多反應(yīng)中既可以作為反應(yīng)物，也可以作物生成物（1）電解飽和食鹽水制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目H2+CuOCu+H2O（3）在銅鋅原電池中，如圖，在銅極附近看到的現(xiàn)象是；電子流向從（4）氫氣作為燃料，有1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（5）實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣某學(xué)校實(shí)驗(yàn)員為了提高制取氫的速度，在此溶液中加入少量硫酸銅溶液，你認(rèn)為合理嗎？為什么？2016-2017學(xué)年上海市浦東新區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本大題共80份小題，每題2分，每題只有一個(gè)正確答案1已知銥的一種原子是Ir，則191表示為（）A質(zhì)量數(shù)B質(zhì)子數(shù)C中子數(shù)D核外電子數(shù)【考點(diǎn)】核素【分析】原子符號(hào)中左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，以此來(lái)解答【解答】解：19177Ir的質(zhì)子數(shù)為77，核外電子數(shù)為77，質(zhì)量數(shù)為191，中子數(shù)=19177=114，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，明確原子富含的含義即可解答，題目較簡(jiǎn)單2當(dāng)原子核外M電子層為最外層時(shí)最多容納的電子數(shù)是（）A2B8C16D18【考點(diǎn)】原子核外電子排布【分析】由于能級(jí)交錯(cuò)的原因，EndE（n+1）s當(dāng)ns和np充滿時(shí)（共4個(gè)軌道，最多容納8個(gè)電子），多余電子不是填入nd，而是首先形成新電子層，填入（n+1）s軌道中，據(jù)此判斷最外層最多容納電子數(shù)【解答】解：由于能級(jí)交錯(cuò)的原因，EndE（n+1）s，當(dāng)ns和np充滿時(shí)（共4個(gè)軌道，最多容納8個(gè)電子），多余電子不是填入nd，而是首先形成新電子層，填入（n+1）s軌道中，因此當(dāng)原子核外M電子層為最外層時(shí)最多容納8個(gè)電子，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了核外電子的運(yùn)動(dòng)和電子排布規(guī)律，題目難度不大，明確原子核外電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力3原子通過(guò)得電子或失電子形成與Ar原子相同電子層結(jié)構(gòu)的是（）ALiBNaCODCl【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】Ar原子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷【解答】解：Ar原子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8ALi核外有3個(gè)電子，失去1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，故A不選；BNa核外有11個(gè)電子，失去1個(gè)電子層，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，故B不選；CO核外有8個(gè)電子，得到2個(gè)電子，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，故C不選；DCl核外有17個(gè)電子，得到1個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，故D選故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查核外電子排布規(guī)律，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握稀有氣體元素原子的核外電子排布4能形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的元素是（）ASBNaCClDNe【考點(diǎn)】常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)【分析】金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽(yáng)離子；金屬的金屬性越強(qiáng)，其失電子能力越強(qiáng)，則該元素越易形成陽(yáng)離子，非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，該元素越易得電子而易形成陰離子，據(jù)此分析解答【解答】解：A硫?yàn)榉墙饘僭兀钔鈱訛?個(gè)電子，易得電子，形成S2，故A錯(cuò)誤；BNa為金屬元素，最外層為1個(gè)電子，易失去電子，形成Na+，故B正確；C氯為非金屬元素，最外層為7個(gè)電子，易得電子，形成Cl，故C錯(cuò)誤；DNe為稀有氣體元素，最外層為8個(gè)電子，既難得電子，也難失去電子，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素得失電子難易程度判斷，為高頻考點(diǎn)，明確金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷元素性質(zhì)，題目難度不大5海水曬鹽的原理是（）A海水分解B溫度升高，其他溶質(zhì)的溶解度增大C升高溫度，降低食鹽在水中的溶解度D利用陽(yáng)光、風(fēng)力蒸發(fā)水分使氯化鈉成晶體析出【考點(diǎn)】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶【分析】食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：海水中約有3.5%的食鹽，食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)，海水曬鹽海水不分解，所以D符合，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查海水曬鹽的原理，掌握常見(jiàn)的結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）的原理并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單6存在氯離子的物質(zhì)的是（）A氯化氫氣體B氯氣C鹽酸D液態(tài)氯化氫【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】鹽酸或鹽酸鹽可電離出氯離子，由分子構(gòu)成的物質(zhì)一定不含氯離子，以此來(lái)解答【解答】解：AHCl由分子構(gòu)成，不含氯離子，故A不選；B氯氣由分子構(gòu)成，不含離子，故B不選；C鹽酸中HCl發(fā)生電離，含自由移動(dòng)的氯離子，故C選；D液態(tài)氯化氫由分子構(gòu)成，不含離子，故D不選；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查含氯物質(zhì)的構(gòu)成，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的電離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大7做氯化氫噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶?jī)?nèi)的液體只占燒瓶容積的三分之一，其原因可能是（）AHCl氣體沒(méi)有完全溶解B裝置漏氣，進(jìn)入空氣C集氣時(shí)有空氣混入D從膠頭滴管擠入燒瓶的水太少【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】HCl極易溶于水，全為HCl可充滿燒瓶，若混有空氣，水不能充滿，以此來(lái)解答【解答】解：AHCl極易溶于水，不可能沒(méi)有溶解完全，故A不選；B裝置漏氣，不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B不選；C集氣時(shí)有空氣混入，空氣中氧氣、氮?dú)獠蝗苡谒瑒t燒瓶?jī)?nèi)的液體只占燒瓶容積的三分之一，故C選；D膠頭滴管擠入燒瓶的水，打破壓強(qiáng)平衡，形成壓強(qiáng)差，引發(fā)噴泉，故D不選；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查HCl的性質(zhì)及噴泉實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握噴泉實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁膺x項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大8玻璃導(dǎo)管通有H2，點(diǎn)燃后插入盛氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）A爆炸B安靜燃燒C產(chǎn)生棕色的煙D火焰立即熄滅【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】將H2點(diǎn)燃后插入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣在氯氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl，由此分析解答【解答】解：將H2點(diǎn)燃后插入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣在氯氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生只要掌握氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象就可以迅速解題了，比較容易9某學(xué)生要提純混有泥沙的食鹽，他設(shè)計(jì)的主要操作有：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)在這些操作中都需要使用的儀器是（）A燒杯B漏斗C玻璃棒D酒精燈【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜【分析】溶解需要燒杯、玻璃棒；過(guò)濾需要鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒；蒸發(fā)需要鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒，以此來(lái)解答【解答】解：提純混有泥沙的食鹽，主要操作有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，均使用的儀器為玻璃棒，作用分別為攪拌、引流、攪拌（防止局部溫度過(guò)高），故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方法及儀器為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大10實(shí)驗(yàn)室中電解飽和食鹽水溶液時(shí)，不能直接得到的物質(zhì)是（）A氯化氫B氫氣C氫氧化鈉D氯氣【考點(diǎn)】電解原理【分析】實(shí)驗(yàn)室利用惰性電極電解氯化鈉溶液，溶液中氫離子在陰極放電析出氫氣，氫離子濃度減小，破壞了水的電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，氯離子在陽(yáng)極放電析出氯氣，以此來(lái)解答【解答】解：惰性電極電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2；陰極電極反應(yīng)為：2H+2e=H2，水的電離平衡正向進(jìn)行氫氧根離子濃度增大，電解總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，所以電解過(guò)程中生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，氫氣和氯氣反應(yīng)需要光照或加熱才能反應(yīng)生成HCl，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握電解原理、離子放電順序、電極反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)室中用惰性電極電解食鹽水，題目難度不大11能表示質(zhì)量數(shù)是37的陰離子是（）A19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，19個(gè)電子B18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，18個(gè)電子C19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，18個(gè)電子D17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，18個(gè)電子【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子的電荷數(shù)，據(jù)此分析【解答】解：A19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，19個(gè)電子，則質(zhì)量數(shù)=19+18=37，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，該微粒為原子，故A錯(cuò)誤；B18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，18個(gè)電子，則質(zhì)量數(shù)=18+19=37，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，該微粒為原子，故B錯(cuò)誤；C19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，18個(gè)電子，則質(zhì)量數(shù)=19+18=37，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多一個(gè)，該微粒為陽(yáng)離子，故C錯(cuò)誤；D17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，18個(gè)電子，則質(zhì)量數(shù)=17+20=37，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少一個(gè)，該微粒為陰離子，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，題目難度不大，把握陰離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵12檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，不能采用的方法是（）A用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B用濕潤(rùn)的有色布條C將氣體通入AgNO3溶液D用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【分析】檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，氯氣可氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，且氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，以此來(lái)解答【解答】解：AHCl不具有漂白性，則含氯氣時(shí)，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙最終為白色，可檢驗(yàn)，故A不選；BHCl不具有漂白性，則含氯氣時(shí)，濕潤(rùn)的有色布條褪色，可檢驗(yàn)，故B不選；C無(wú)論是否含氯氣，均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)，故C選；D若含氯氣，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，可檢驗(yàn)，故D不選；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大13氯氣與水反應(yīng)時(shí)，其中水（）A是氧化劑B既是氧化劑又是還原劑C是還原劑D既不是氧化劑，又不是還原劑【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)【分析】氯氣和水反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO，反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，以此解答該題【解答】解：氯氣和水反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO，在反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)分別變化為+1、1價(jià)，而O、H元素的化合價(jià)不變，則水既不是氧化劑，又不是還原劑故選D【點(diǎn)評(píng)】本題以氯氣和水的反應(yīng)為載體考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握元素化合價(jià)的變化，難度不大14在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振蕩后靜置，出現(xiàn)的現(xiàn)象（）A溶液不分層，溶液呈紫紅色B溶液分兩層，上層液體呈紫紅色C溶液分兩層，下層液體呈紫紅色D溶液分兩層，下層是無(wú)色液體【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】加入氯水，置換出碘，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，以此解答該題【解答】解：加入氯水，置換出碘，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，溶液分層，下層為紫紅色，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯水的性質(zhì)以及萃取知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ}目難度不大，注意碘和四氯化碳的性質(zhì)，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累15“足球烯”C60是一種外形類似足球狀的分子，關(guān)于C60的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AC60是一種新型的化合物BC60是相對(duì)分子量為720CC60和金剛石互為同素異形體DC60硬度比金剛石小【考點(diǎn)】同素異形體【分析】由信息可知新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，則該物質(zhì)為單質(zhì)，只含共價(jià)鍵，形成的為分子晶體，以此來(lái)解答【解答】解：AC60是一種碳元素組成的單質(zhì)，不是新型的化合物，故A錯(cuò)誤；BC60是相對(duì)分子量=612=720，故B正確；CC60和金剛石是同種碳元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故C正確；DC60是分子晶體，金剛石為原子晶體，硬度比金剛石小，故D正確；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題以信息形式考查化學(xué)鍵和物質(zhì)類別，把握C60是一種外形類似足球狀的分子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大16化學(xué)鍵是一種相互作用，它存在于（）A分子之間B物質(zhì)中的原子之間C分子或原子團(tuán)中相鄰的原子之間D構(gòu)成物質(zhì)的所有微粒之間【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【分析】化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，也能存在于分子與離子之間的配位鍵，由此分析解答【解答】解：A、化學(xué)鍵不存在分子間，故A錯(cuò)誤；B、構(gòu)成物質(zhì)的相鄰原子之間，故B錯(cuò)誤；C、分子或原子團(tuán)中相鄰的原子之間的作用力稱為化學(xué)鍵，故C正確；D、構(gòu)成物質(zhì)的相鄰微粒之間的作用力，而不是所有微粒，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)鍵的概念，難度不大，明確相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用才是化學(xué)鍵，不相鄰的原子之間的作用力不是化學(xué)鍵17離子鍵是（）A原子間的強(qiáng)烈的靜電作用B陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的吸引作用C陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的靜電作用D陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的排斥作用【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【分析】離子鍵是相鄰的陰陽(yáng)離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，不僅包含吸引力還包含排斥力，由此分析解答【解答】解：A、離子鍵是陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用，故A錯(cuò)誤；B、不僅包含吸引力還包含排斥力，故B錯(cuò)誤；C、離子鍵是陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用，故C正確；D、不僅包含排斥力還包含吸引力，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)鍵的概念，根據(jù)定義來(lái)分析解答即可，注意化學(xué)鍵必須是相鄰的原子之間的相互作用力18構(gòu)成氯化鈉的微粒是（）A氯離子和鈉離子B氯化鈉分子C氯原子和鈉原子D金屬鈉和非金屬氯【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【分析】氯化鈉是離子晶體，構(gòu)成微粒是陰、陽(yáng)離子，由此分析解答【解答】解：氯化鈉是離子晶體，構(gòu)成微粒是陰、陽(yáng)離子，即構(gòu)成微粒為鈉離子和氯離子，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類與對(duì)號(hào)入座、掌握常見(jiàn)物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵19將HCl和NaCl分別溶于水下列說(shuō)法正確的是（）AHCl的離子鍵被破壞BNaCl的共價(jià)鍵被破壞CHCl和NaCl的化學(xué)鍵均遭破壞DHCl和NaCl的化學(xué)鍵均未遭破壞【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【分析】非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，HCl分子中HCl原子之間只存在共價(jià)鍵，NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，HCl、NaCl溶于水時(shí)發(fā)生電離導(dǎo)致化學(xué)鍵都被破壞，據(jù)此分析解答【解答】解：非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，HCl分子中HCl原子之間只存在共價(jià)鍵，NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，HCl、NaCl溶于水時(shí)發(fā)生電離導(dǎo)致化學(xué)鍵都被破壞，AHCl中共價(jià)鍵被破壞生成氫離子和氯離子，故A錯(cuò)誤；BNaCl中離子鍵被破壞生成鈉離子和氯離子，故B錯(cuò)誤；CHCl和NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵都被破壞生成陰陽(yáng)離子，故C正確；D根據(jù)C知，HCl和NaCl中化學(xué)鍵都被破壞，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力、化學(xué)鍵概念是解本題關(guān)鍵，注意離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別，題目難度不大20下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A可溶于水B具有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【考點(diǎn)】離子鍵的形成【分析】離子化合物，具有較高的熔點(diǎn)，含有離子鍵，在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電，但共價(jià)化合物在水溶液中也能導(dǎo)電【解答】解：A離子化合物和共價(jià)化合物都能溶于水，與化學(xué)鍵類型沒(méi)有關(guān)系，故A錯(cuò)誤； B具有較高的熔點(diǎn)的物質(zhì)不一定含有離子鍵，如二氧化硅為原子晶體，熔點(diǎn)很高，但只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C共價(jià)化合物在水溶液中也能導(dǎo)電，如HCl，只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，含有離子鍵，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，題目難度不大，注意化合物的類型與性質(zhì)，把握離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別21M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）AM形成+2價(jià)陽(yáng)離子BY形成+2價(jià)陽(yáng)離子CZ可表示為MY2DZ的熔點(diǎn)較高【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】由題意可知，一個(gè)M原子失去2個(gè)電子形成M2+，故M的最外層電子數(shù)應(yīng)為2個(gè)，金屬元素，一個(gè)Y原子得到1個(gè)電子形成Y，說(shuō)明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學(xué)式為MY2，以此解答該題【解答】解：AM元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子，則形成M2+，故A正確；B一個(gè)Y原子得到1個(gè)電子形成Y，故B錯(cuò)誤；CM元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，化學(xué)式為MY2，故C正確；DZ為離子化合物，則熔點(diǎn)較高，故D正確故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，難度不大，通過(guò)電子的得失確定元素的化合價(jià)是關(guān)鍵，注意把握離子化合物的性質(zhì)22在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是（）A電子有得失B共用電子對(duì)有偏移C電子既有得失又有電子對(duì)偏移D有金屬元素的存在【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型【分析】共價(jià)化合物中，以共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，但原子吸引電子對(duì)的能力不同，則元素的化合價(jià)有正負(fù)，以此來(lái)解答【解答】解：共價(jià)化合物中，以共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，但原子吸引電子對(duì)的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移，則元素的化合價(jià)有正負(fù)，而不存在電子得失及金屬元素的問(wèn)題，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查共價(jià)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握共價(jià)鍵的形成為解答的關(guān)鍵，注意共價(jià)鍵中電子對(duì)發(fā)生偏移而不能得失電子，題目難度中等23下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）ACaCl2BKOHCH2ODHF【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答【解答】解：A氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；BKOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、OH原子之間存在共價(jià)鍵，故B正確；C水分子中OH之間存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；DHF分子中HF原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子鍵、共價(jià)鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，題目難度不大24溶質(zhì)分子（或離子）和水分子結(jié)合后成水合分子（水合離子）的過(guò)程是（）A物理過(guò)程，吸收熱量B化學(xué)過(guò)程，吸收熱量C物理過(guò)程，放出熱量D化學(xué)過(guò)程，放出熱量【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】在溶解過(guò)程中發(fā)生兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過(guò)程放出熱量，以此來(lái)解答【解答】解：溶質(zhì)分子（或離子）和水分子結(jié)合成水合分子（或水合離子）的過(guò)程，形成化學(xué)鍵，且整個(gè)過(guò)程有新物質(zhì)生成，是放熱的化學(xué)過(guò)程，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握水合分子或離子的形成與能量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意形成化學(xué)鍵釋放能量，題目難度不大25當(dāng)一塊冰融化成水，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗魵鈺r(shí)，一定（）A先放出能量，再吸收能量B先吸收能量，再放出能量C只放出能量D只吸收能量【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)化為液體、液體轉(zhuǎn)化為氣體均需要吸收能量，以此來(lái)解答【解答】解：冰融化成水，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗魵鈺r(shí)，均需要吸收能量，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)狀態(tài)與能量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意同種物質(zhì)的氣態(tài)能量最高，題目難度不大26在水中放入高錳酸鉀晶體后，可以清楚地看到，溶液中紫紅色范圍逐漸擴(kuò)大，最后整個(gè)溶液都變成紫紅色，原因是（）A鉀離子受到水分子的作用，克服了離子間的引力，逐漸向水中擴(kuò)散B高錳酸根離子受到鉀離子的作用，克服了離子間的斥力，逐漸向水中擴(kuò)散C高錳酸根離子受到水分子的作用，克服了離子間的引力，逐漸向水中擴(kuò)散D高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，水被氧化【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】在水中放入高錳酸鉀晶體后，高錳酸鉀晶體溶于水，受到水分子的作用，克服了離子間的引力，電離出高錳酸根離子和鉀離子【解答】解：在水中放入高錳酸鉀晶體后，高錳酸鉀晶體溶于水，受到水分子的作用，克服了離子間的引力，電離出高錳酸根離子和鉀離子，高錳酸根離子呈紫紅色，所以溶液中紫紅色范圍逐漸擴(kuò)大，最后整個(gè)溶液都變成紫紅色；故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查電離的條件以及離子的顏色判斷，難度不大，記住高錳酸根離子呈紫紅色即可解題27長(zhǎng)期暴露在空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的物質(zhì)是（）A濃硫酸B濃鹽酸C碳酸鈉晶體D氯化鈉【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)【分析】長(zhǎng)期暴露在空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的物質(zhì)，可能情況為：具有吸水性、與空氣中氧氣或二氧化碳反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量更大的物質(zhì)，以此解答【解答】解：A濃硫酸具有吸水性，長(zhǎng)期暴露在空氣中，質(zhì)量會(huì)增加，故A正確；B濃鹽酸具有揮發(fā)性，長(zhǎng)期暴露在空氣中，質(zhì)量會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；C碳酸鈉晶體風(fēng)化，質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握濃硫酸的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意晶體的風(fēng)化，難度不大28有關(guān)結(jié)晶水合物KAl（SO4）212H2O的說(shuō)法正確的是（）A俗稱石堿B屬于混合物C屬于溶液D屬于純凈物【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】A石堿是十水合碳酸鈉的俗稱；B不同物質(zhì)組成的為混合物；C溶液為分散系屬于混合物；D一種物質(zhì)組成的為純凈物【解答】解：A結(jié)晶水合物KAl（SO4）212H2O俗稱為明礬，故A錯(cuò)誤；B結(jié)晶水合物KAl（SO4）212H2O是一種物質(zhì)組成的純凈物，故B錯(cuò)誤；C結(jié)晶水合物KAl（SO4）212H2O是純凈物不是溶液，故C錯(cuò)誤；D結(jié)晶水合物KAl（SO4）212H2O一種物質(zhì)組成的屬于純凈物，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟練掌握物質(zhì)分類、常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵29分析如圖的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是（）AA（g）+B（g）C（g）+D（l）+QBA（g）+B（g）C（g）+D（l）QCC（g）+D（l）A（g）+B（g）+QDC（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】由圖可知，A（g）、B（g）的總能量大于C（g）、D（l）的總能量，若生成C、D時(shí)放熱，若生成A、B時(shí)吸熱，以此來(lái)解答【解答】解：由圖可知，A（g）、B（g）的總能量大于C（g）、D（l）的總能量，則熱化學(xué)方程式為A（g）+B（g）C（g）+D（l）+Q或C（g）+D（l）A（g）+B（g）Q，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、反應(yīng)物與生成物的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意吸熱與放熱的判斷，題目難度不大30關(guān)于燃料充分利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A熱能要充分利用B燃料充分燃燒時(shí)輸入的空氣量越多越好C固體燃料燃燒前要粉碎D液體燃料燃燒時(shí)可以霧狀噴出【考點(diǎn)】燃料的充分燃燒【分析】燃料的燃燒一定為放熱反應(yīng)，故燃料的充分利用即是讓燃料充分燃燒并充分利用熱能，但在燃燒時(shí)通入的空氣量過(guò)多，會(huì)帶走部分熱量，故應(yīng)通過(guò)增大固體表面積等手段來(lái)讓燃料充分燃燒，據(jù)此分析【解答】解：A、燃料的燃燒一定為放熱反應(yīng)，故燃料的充分利用即是讓燃料充分燃燒并充分利用熱能，若燃燒放出的熱量不能充分利用，則造成燃料的浪費(fèi)，故A正確；B、燃料燃燒時(shí)要通入適量的空氣，但若空氣量過(guò)多，則會(huì)導(dǎo)致帶走部分熱量，所以并不是空氣量越多越好，故B錯(cuò)誤；C、固體燃料燃燒前粉碎，能增大固體表面積，有利于燃料的充分燃燒，故C正確；D、液體燃料燃燒時(shí)以霧狀噴出，能增大和助燃劑的接觸面積，故有利于燃料的燃燒，故D正確故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了燃料的充分燃燒以及熱量的充分利用，應(yīng)注意的是并不是通入的空氣量越多越好31檢驗(yàn)?zāi)橙芤汉新入x子的試劑合理的是（）AAgNO3溶液BKI淀粉試紙C稀HNO3和AgNO3溶液DNaBr溶液和CCl4【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法【分析】檢驗(yàn)?zāi)橙芤汉新入x子，先加硝酸排除干擾離子，再加硝酸銀觀察是否生成白色沉淀，以此來(lái)解答【解答】解：A硝酸銀與氯離子、碳酸根離子等均反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)，故A不選；B氯離子與KI不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，故B不選；C先加硝酸排除干擾離子，再加硝酸銀生成白色沉淀，可檢驗(yàn)氯離子，故C選；D氯離子與NaBr不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，故D不選；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁馀懦蓴_離子的影響，題目難度不大32原電池中正極發(fā)生的是（）A氧化還原反應(yīng)B氧化反應(yīng)C還原反應(yīng)D置換反應(yīng)【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式【分析】原電池中，負(fù)極失電子，正極上得電子，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池工作原理，題目難度不大，正確判斷原電池的兩極及發(fā)生反應(yīng)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力33在盛有硫酸銅飽和溶液的燒杯中，投入一塊不規(guī)則的硫酸銅晶體，隔一段時(shí)間后，得到的結(jié)論是（）A晶體部分溶解了B晶體形狀和質(zhì)量不變C晶體的質(zhì)量增加了，形狀也發(fā)生了改變D晶體的質(zhì)量不變，形狀改變了【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念【分析】根據(jù)飽和溶液加入該種溶質(zhì)的晶體后會(huì)處于動(dòng)態(tài)平衡，溶解進(jìn)去的溶質(zhì)和析出的溶質(zhì)相等考慮【解答】解：飽和溶液加入該種溶質(zhì)的晶體后會(huì)處于動(dòng)態(tài)平衡，溶解進(jìn)去的溶質(zhì)和析出的溶質(zhì)相等，所以晶體的質(zhì)量不變，但是形狀會(huì)發(fā)生改變，溶解了多少溶質(zhì)，就會(huì)析出多少溶質(zhì)故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了飽和溶液的組成和特征，解答本題關(guān)鍵是要知道飽和溶液中還能溶解該種溶質(zhì)，只是溶解了多少溶質(zhì)，就會(huì)析出多少溶質(zhì)，題目難度不大34所含分子數(shù)最少的物質(zhì)是（）A0.8molCO2 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氨氣C3.6g水D6.021023個(gè)水分子【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】結(jié)合n=、n=、n=可知，物質(zhì)的量越小，分子個(gè)數(shù)越少，以此來(lái)解答【解答】解：ACO2的物質(zhì)的量為0.8mol；B氨氣的物質(zhì)的量為=0.5mol；C水的物質(zhì)的量為=0.2mol；D水的物質(zhì)的量為1mol，顯然C中物質(zhì)的量最小，則分子數(shù)最少，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大35氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中（）A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B24.23%表示35Cl的豐度C35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)【考點(diǎn)】相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算；同位素及其應(yīng)用；相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算【分析】本題考查相對(duì)原子質(zhì)量的求法，涉及到下列幾個(gè)概念：同位素、豐度、質(zhì)量數(shù)、元素的相對(duì)原子質(zhì)量、原子的相對(duì)原子質(zhì)量等【解答】解：A、75.77%表示35Cl的豐度，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B、24.23%表示