組織建設 3 3 3粒子濃度關系 弱酸強堿鹽的水解平衡常數naac水解反應的總反應可寫為 ac h2ohac oh kh 水解平衡常數 表示鹽水解程度的大小 與弱酸及水的離子積有關 溶液中同時有 則 1 水解平衡常數及與電離平衡常 kw的關系 一元弱酸強堿鹽水解常數通式 多元弱酸強堿鹽的水解較復雜 與多元弱酸的電離相似 也是分步進行的 如na2co3的水解 co32 h2ohco3 oh hco3 h2oh2co3 oh kh1 kh2 第一步水解的程度遠大于第二步 即第一步水解是主要的 計算鹽溶液的ph時可以忽略第二步水解 弱堿強酸鹽的水解該類鹽的水解情況和前面討論的相似 不同的地方只是與水作用的是鹽的陽離子 如nh4cl水解 nh4 h2onh3 h2o h 一元弱堿強酸鹽水解通式 探究 以ch3coona溶液為例 如何理解單一離子的水解程度很小 k c h c h 單一離子的水解程度很小 如何理解等物質的量濃度的ch3cooh和ch3coona等體積混合溶液顯酸性 k電離 k水解 探究 如何理解為何nahco3溶液呈堿性 h2co3 k1 4 3 10 7 k2 5 1 10 11 k2 k k2 通常多元弱酸的酸式根離子以水解為主 1 為什么kal so4 2 fecl3等鹽可用做凈水劑 思考 4 在必修i學習膠體性質時 我們知道制取氫氧化鐵膠體時是在沸水中滴入fecl3溶液 你現在知道其中的原理了嗎 2 純堿為什么能去污力 去污是為何用熱水 3 泡沫滅火器的化學反應原理是什么 本身無毒 膠體可吸附不溶性雜質 起到凈水作用 熱的純堿去污能力更強 為什么 升溫 促進co32 水解 2 明礬 fecl3 高鐵酸鹽等作凈水劑 3 肥皂 純堿等作去污劑 4 混施化肥 3 制備膠體 銨態氮肥 過磷酸鈣不能與堿性的草木灰混合使用 草木灰的主要成分 k2co3 水解呈堿性 銨態氮肥 銨鹽 水解呈酸性nh4 h2onh3 h2o h 混施后 oh 與h 中和成水 使兩種鹽的水解平衡向正反應方向移動 生成大量的nh3 h2o 進一步分解成nh3逸出了 從而降低了肥效 結論 草木灰不宜與銨態氮肥混合施用 科學探究3 炸油條或油餅時為什么要放明礬與純堿 探討與交流 配制fecl3溶液 加少量 配制fecl2溶液 加少量 保存nh4f溶液 加相應的酸或堿 稀鹽酸 稀鹽酸和fe粉 不能存放在玻璃瓶中 鉛容器或塑料瓶 配制feso4溶液 加少量 稀硫酸和fe粉 三 判斷鹽溶液的酸堿性 nacl溶液 ch3coona溶液 nh4cl溶液 中性 堿性 酸性 ch3coonh4溶液 中性 nahco3溶液 堿性 相同溫度和濃度 二 易水解鹽溶液的配制與保存 1 泡沫滅火器的原理 塑料內筒裝有al2 so4 3溶液 外筒裝有nahco3溶液 al3 3hco3 al oh 3 3co2 混合前混合后 一 日常生活中的應用 2 鹽類水解的應用 2 發生徹底雙水解的條件 一種弱離子水解呈堿性 另一種弱離子水解呈酸性 水解產物必須是沉淀和氣體或都是沉淀 3 雙水解反應的離子方程式的書寫 寫出發生雙水解的離子 水及水解產物 根據電荷守恒和質量守恒配平 沉淀或氣體書寫 和 符號 且用 連接 一步到位 4 發生徹底雙水解的常見離子組合 al3 與hco3 co32 sio32 alo2 s2 hs so32 hso3 fe3 與hco3 co32 sio32 alo2 nh4 與sio32 alo2 雙水解的產物必須能夠脫離反應體系 水解產物的溶解度要小 才能夠進行到底 四 判定離子能否大量共存 al3 與alo2 al3 與hco3 al3 與co32 al3 3alo2 h2o al oh 3 4 6 al3 3hco3 al oh 3 3co2 2al3 3co32 3h2o2al oh 3 3co2 例題 下列各組離子在溶液中能大量共存的是a nh4 ch3coo cl k b al3 alo2 hco3 na c fe2 nh4 so42 hco3 d fe3 scn na co32 五 某些鹽的無水物 不能用蒸發溶液的方法制取 alcl3溶液 蒸干 al oh 3 灼燒 al2o3 mgcl2 6h2o mg oh 2 mgo mgcl2 6h2o晶體只有在干燥的hcl氣流中加熱 才能得到無水mgcl2 fe2o3 fe2o3 fe2 so4 3 na2so4 caco3 下列鹽溶液加熱蒸干 灼燒后 得到什么固體物質 如 nh4cl溶液中陽離子 nh4 h 陰離子 cl oh 正電荷總數 負電荷總數n nh4 n h n cl n oh 1 電荷守恒 任何溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數相等 c nh4 c h c cl c oh 3 鹽類水解的三大守恒 陽離子 na h 陰離子 oh s2 hs 又如 na2s溶液na2s 2na s2 h2oh oh s2 h2ohs oh hs h2oh2s oh c na c h c oh 2c s2 c hs 正電荷總數 負電荷總數 說明 溶液中 盡管有些離子能電離或水解 變成其它離子或分子等 但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不變的 是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和 2 物料守恒 元素或原子守恒 如 nahco3溶液 c na c c 1 1 因此c na c hco3 c co32 c h2co3 又如 na2s溶液na2s 2na s2 h2oh oh s2 h2ohs oh hs h2oh2s oh 因此 c na 2 c s2 c hs c h2s c na c s 2 1 再如 amol l的na2co3溶液中na2co3 2na co32 h2oh oh co32 h2ohco3 oh hco3 h2oh2co3 oh c na 2 c co32 c hco3 c h2co3 c na 2amol l c co32 c hco3 c h2co3 amol l 即c na c c 2 1 電解質溶液中分子或離子得到或失去質子 h 的物質的量應相等 如 nh4cl溶液中 為得到質子后的產物 為失去質子后的產物 因此 h3o h nh3 h2o oh c h c nh3 h2o c oh 3 水電離產生的質子 h 和 oh 守恒 來自水電離產生h 來自水電離產生oh 如 ch3coona溶液中 為得到質子后的產物 為失去質子后的產物 因此 h3o h ch3cooh oh c h3 c ch3cooh c oh 1 電離理論 多元弱酸電離是分步 主要決定第一步 弱電解質電離是微弱的 如 nh3 h2o溶液中 c nh3 h2o c oh c nh4 c h 如 h2s溶液中 c h2s c h c hs c s2 c oh 對于弱酸 弱堿 其電離程度小 產生的離子濃度遠遠小于弱電解質分子的濃度 4 離子濃度大小的比較 2 水解理論 弱離子由于水解而損耗 如 kal so4 2溶液中 c k c al3 水解是微弱 多元弱酸水解是分步 主要決定第一步 c cl c nh4 c h c nh3 h2o c oh 如 na2co3溶液中 c co3 c hco3 c h2co3 單水解程度很小 水解產生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度 如 nh4cl溶液中 問題探究 金屬鎂與水反應比較困難 若加一些nh4cl馬上產生大量氣體 為什么 總化學方程式 mg 2nh4cl mgcl2 2nh3 2h2 焊藥 金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜 常用zncl2 nh4cl nh4 h2onh3 h2o h mg 2h mg2 h2 鹽類水解的應用 例3 2000年高考 用1l10mol lnaoh溶液吸收0 8molco2 所得溶液中co32 和hco3 的物質的量濃度之比是 1 3 2 1 2 3 3 2 解析 設反應生成的na2co 的物質的量為 生成的nahco3的物質的量為 2x y 10mol l na 守恒 x y 0 8mol c守恒 求出 0 2mol 0 6mol 則c co32 c hco3 a 因為al oh 3的電離有2種方式 al oh 3 al3 3oh h alo2 h2o 所以al alo2 3的水解離子方程式 al3 3alo2 h2o al oh 3 3oh al oh 3 3h 3h2o 3al oh 3 4 即3h2o 6 鹽類水解在農業生產中的應用 六 探究問題4 草木灰 主要成分為k2co3 和銨態氮肥 如主要成分為nh4cl 能否混合使用 為什么 探討與交流 3 3 2弱酸強堿鹽的水解naac水解反應的總反應可寫為 ac h2ohac oh kh 水解平衡常數 表示鹽水解程度的大小 與弱酸及水的離子積有關 溶液中同時有 則 一元弱酸強堿鹽水解常數通式 多元弱酸強堿鹽的水解較復雜 與多元弱酸的電離相似 也是分步進行的 如na2co3的水解 co32 h2ohco3 oh hco3 h2oh2co3 oh kh1 kh2 第一步水解的程度遠大于第二步 即第一步水解是主要的 計