此文檔收集于網絡，僅供學習與交流，如有侵權請聯系網站刪除高一化學必修一期中試題常用相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第卷（選擇題，共50分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2分，共20分。）1下列反應一定屬于氧化還原反應的是( ) A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應2下列物質屬于電解質的是 （ ）A銅 B食鹽水 C燒堿 D蔗糖3下面三幅圖中，與膠體有關的是長江三角洲東方明珠夜景樹林中的晨曦A.只有B.只有C.只有D.全部 4水的摩爾質量是( )。 A18 B18 g C18 g/mol D18 mol5下列說法正確的是（ ）A能電離出H+的化合物叫做酸 B原子核外電子排布中，最外層的穩定結構一定是8電子C摩爾是七個基本物理量之一 D在氧化還原反應中不一定所有元素的化合價都發生變化6下列各組物質中，含原子數最多的是 A0.4 mol NH3 B6.021023個硫酸分子 C10 g氖氣 D4時5.4 mL水 7將40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，則該溶液的物質的量濃度為( )。 A0.1 mol/L B0.5 mol/L C4 mol/L D1 mol/L8檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是( ) A用干燥的藍色石蕊試紙 B用干燥的有色布條 C將氣體通人AgNO3溶液 D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙9下列溶液與20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物質的量濃度相等的是（ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液10只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是( )AH2O BH2SO4 CNaH DNH3二、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分，共30分。）11.實驗室用兩種方法制取氯氣：用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則所得氯氣：( ) A.比多 B.比多 C.一樣多 D.無法比較12下列反應發生時，會產生棕黃色煙的是 ( ) A金屬鈉在氯氣中燃燒 B金屬銅在氯氣中燃燒 C氫氣在氯氣中燃燒 D磷在氯氣中燃燒13設NA為阿佛加德羅常數，下列對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是（ ）A1L溶液中含有0.6NA個鉀離子 B1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數為0.9NAC2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/L D2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個14下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )。AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO15某元素B的核電荷數為Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子層結構，則A元素的原子序數用Z、n、m來表示，應為（）AZ+n-mBZ+n+mCZ-n-mDZ+m-n161g N2中含有x個原子，則阿伏伽德羅常數是（ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol1 17下列說法錯誤的是（ ）A從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）C0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數為36.021023個D質子數相同的微粒一定是同種元素18下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（ ）A將40gNaOH溶解在1L水中 B將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL19設NA為阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（ ）標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標準狀況下22.4LH2O中分子數為NA 32g O2和O3混合氣體中含有原子數為2NA B C D20在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的分子個數比為( )。A21 B12 C31 D1321下列反應的離子方程式書寫中，正確的是( )。A氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2FeFe2Cu B稀硫酸與鐵粉反應：2Fe6H2Fe33H2C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2SOBaSO4 D碳酸鈣與鹽酸反應：2HH2OCO222.已知硫酸溶液的質量分數越大時，其溶液的密度越大，將80%和20%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質量分數為( )。A大于50% B等于50% C小于50% D無法確定23. 4. 下列溶液中NO3的物質的量濃度最大的是() A. 500 mL 1 molL1的KNO3溶液 B. 500 mL 1 molL1的Ba(NO3)2溶液C. 1000 mL 0.5 molL1的Mg(NO3)2溶液 D. 1000 mL 0.5 molL1的Fe(NO3)3溶液24. 已知有如下反應:ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O, 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3, 判斷下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（ ） A. Cl2 ClO3- Fe3+ I2 B. Cl2 ClO3- I2 Fe3+ C. ClO3- Cl2 Fe3+ I2 D. ClO3- Fe3+ Cl2 I225. 下列關于某些離子的檢驗及結論,一定正確的是（ ） A.加入稀鹽酸產生無色氣體,將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁,則一定有CO32- B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,則一定有SO42- C.加入燒堿溶液并加熱,產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,則一定有 NH4+ D.加入Na2CO3 溶液產生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,則一定有Ba2+26. 下列有關等質量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（ ） 所含分子數目之比為7:11 所含氧原子數目之比為11:14 相同條件下體積之比為11:7 相同條件下密度值比為11:7A和 B和 C和 D和27. 對于反應8NH33Cl2=N26NH4Cl，下列說法正確的是() A. N2是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是8:3 B. N2是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是2:3 C. NH4Cl是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是8:3 D. NH4Cl是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是2:328.在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的離子方程式中,對化學計量數m 和R2+、R3+判斷正確的是() A. m=y, R3+ 是還原劑 B. m=2y, R2+ 被氧化 C. m=2, R3+ 是氧化劑 D. m=4, R2+ 是還原劑 29. 在標準狀況下，將wg A氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度 為dg/mL,則此溶液的物質的量濃度為() AB C D30.下列各組中的兩種物質在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是（ ） A. Ba(OH)2 和 鹽酸; Ba(OH)2 和 H2SO4 B. BaCl2 和 Na2SO4; Ba(OH)2 和 (NH4)2SO4 C. NaHCO3 和 H2SO4; Ca(HCO3)2 和 HNO3 D. Ba(OH)2 和 HNO3; Cu(OH)2 和 H2SO4第卷（非選擇題，共50分）填空題（本題包括4個小題，共47分。）31.（1）下列物質能導電是 ，屬于電解質是 ， 屬于非電解質的是 。（填序號，多選或錯選扣分） 水銀 燒堿 硫酸鋇 氯化鈉晶體 鹽酸 蔗糖 （2）按要求完成下列各題：Na2SO4在水溶液中的電離方程式： NaHCO3在水溶液中的電離方程式： 硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式： 鋅粒與稀硫酸反應的離子方程式： 32、（6分）火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：S2KNO3+3C= K2S + N2+3CO2；其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ；氧化劑是 ，還原劑是 ；氧化產物是 ，還原產物是 （填元素符號或物質的化學式）。 33、選擇下列實驗方法分離物質，將正確分離方法的序號填在橫線上。 A萃取 B升華 C結晶 D分液 E蒸餾 F過濾 （1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物_ （2）提取碘水中的碘單質_ （3）分離水和汽油的混合物_ （4）分離CCl4（沸點為76.75）和甲苯（沸點為110.6）的混合物_34、（1）標況下5.6L的CO2質量為 g,其中含有 個分子，含有 個原子；質量均為m g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，所含分子數目最少的是 ， 體積最大的是 ，密度最小的是 （在相同溫度和壓強條件下）；（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有1 g溶質；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O g；從該CuSO4溶液中取出5mL液體，其中Cu2+ 的物質的量濃度為_mol/L，將該5mL溶液加水稀釋至20mL，Cu2+的物質的量濃度變為_mol/L。35實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.92mol/L的硫酸溶液1L。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號），除了下面所給選項儀器，配制上述溶液需要的玻璃儀器是 。A酒精燈 B.燒杯 C.玻璃棒 D.膠頭滴管（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_A使用容量瓶前檢驗是否漏水 B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌 C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 D配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為 g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好。36為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是 。(2)第步中，相關的離子方程式是 。(3)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是 。100 mL20 (4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，其中的錯誤是_。37現用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 托盤天平 藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有_(填代號)，還缺少的儀器是_。(2)經計算，需濃H2SO4的體積為_，量取濃硫酸時應選用_(選填10 mL、50 mL、100 mL三種規格)的量筒。(3)將所配制的稀H2SO4進行測定，發現濃度大于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點)_、_。38海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：充入適量Cl2海帶灰懸濁液含I的溶液殘渣含碘水溶液含碘有機溶液晶態碘(I2) (1)灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是_(從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)。A燒杯 B蒸發皿 C表面皿 D鐵架臺(帶鐵圈) E酒精燈 F干燥器(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：_，_。(3)過程中充入適量Cl2的目的是_，反應的離子方程式為_。(4)操作中所用的有機試劑可以是_(只填一種)，簡述選擇其理由_。(5)操作過程可以分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50 mL碘水和15 mL有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層液體；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；H靜置、分層。a上述G步操作的目的是：_；b最后碘的有機溶液是通過_獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否