水解規律 1無機物單質：ClClHOH HClHClO 氧化物：P4O66H2O3H3PO4PH3 鹽類：CH3COO-H2O CH3COOHOH-；Al3+3H2O Al(OH)33H+ 有弱就水解，無弱不水解。非鹽型離子化合物：CaH22H2OCa(OH)2H2 CaC22H2OCa(OH)2C2H2 離子鍵斷裂，產物是金屬的氫氧化物和非金屬氫化物。焦酸：H2S2O7H2O2H2SO7 非金屬鹵化物：IClH2OHIOHCl 2NCl33H2O2NH36HClON23HClO3HCl2有機物鹵代烴：CH3ClH2O HClCH3OH醇鈉：C2H5ONaH2OC2H5OHNaOH酚鈉：C6H5ONaH2O C6H5OHNaOH酯類：CH3COOCH3H2O CH3COOHCH3OH酰胺：CH3CONH2H2O CH3COOHNH3 麥芽糖、淀粉、纖維素：產物是葡萄糖；多肽、蛋白質：產物是氨基酸。鹵素“三性”一、相似性1最外層都有7個電子，得一個電子形成穩定結構，因此負價均為-1價；2氯、溴、碘的最高正價為+7價，還有+1、+3、+5價；3單質：均為雙原子分子X2；均能與H2化合生成HX；均能與金屬單質化合生成鹽；除氟外，與水反應生成HX和HXO；均能與堿溶液反應；除氟外，均得可到“鹵水”。4鹵化氫均為無色氣體，均易溶于水，在潮濕空氣中均形成白霧；5鹵化氫的水溶液均顯酸性，除HF為弱酸外，其余均為強酸；6除F-外，Cl-、Br-、I-均與Ag+生成AgX沉淀，且不溶于稀硝酸；7除F-外，Cl-、Br-、I-均有還原性；8除AgF外，AgX均有感光性；除CaF2外，CaX2均易溶于水；9除F2外，X2均可用濃HX與MnO2反應制備。二、遞變性1原子的電子層數逐漸增多、原子的半徑逐漸增大、元素的非金屬性逐漸減弱；2單質顏色逐漸加深，熔沸點逐漸升高，狀態有氣體、液體、固體；3元素的氧化性逐漸減弱，與H2反應從易到難，與H2O反應程度逐漸減弱；4陰離子的還原性逐漸增強；5氫化物的熔沸點逐漸升高，穩定性逐漸減弱，其水溶液的酸性逐漸增強；6AgX的溶解度逐漸減小，顏色逐漸加深，感光性逐漸增強。三、特殊性1F元素無正價，無含氧酸；2F2能與某些稀有氣體生成氟化物（XeF4等）； F2能置換出水中的氧（2F22H2O4HFO2）； 在水溶液中F2不能置換出其他鹵素；3F2只能用電解法制取；4HF為弱酸，能腐蝕玻璃（SiO24HFSiF42H2O）；5AgF易溶，無感光性，CaF2難溶；6Cl2易液化； Br2是唯一的一種常溫下呈液態的非金屬，易揮發； I2易升華，使淀粉溶液變藍；7HF、HCl可用濃硫酸制取（CaF2H2SO4(濃) D CaSO42HF）； HBr、HI只能用濃磷酸制取（NaBrH3PO4(濃) D NaH2PO4HBr）；8在HX中，HF的熔沸點為最高。“氯水”知識一、成分的多樣性1氯氣溶于水的溶液叫氯水，新制的氯水呈黃綠色，有刺激性氣味；2新制氯水中有：Cl2、HCl、HClO、H2O，H+、Cl-、ClO-、OH-；3久置氯水的主要成分是鹽酸（2HClO hn 2HClO2）；4氯水應隨配隨用，如需保存，應放在棕色瓶中置于冷暗處。二、性質的多樣性1表現Cl2的氧化性：3Cl22NH3N26HCl，Cl2Na2SS2NaCl；2表現Cl-的性質：Ag+Cl-AgCl；3表現H+的性質：CaCO32H+Ca2+CO2H2O；4表現HClO的性質：漂白，殺菌，消毒，HClO具有強氧化性；5表現多種微粒的性質：Cl22NaOHNaClNaClOH2O， Cl2MgMgCl2（主），Mg2HClMgCl2H2（副）；與藍色石蕊試紙作用，先變紅，后褪色。氣體的性質1常見氣體的溶解性極易溶：NH3，HCl；易溶：HX，HCHO，NO2，SO2；能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2；微溶：C2H2；難溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6；與水反應：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3；2常見氣體的制取裝置啟普發生器裝置：CO2，H2，H2S（塊狀固體，熱效應小）；固固加熱裝置：O2，NH3，CH4；固液加熱裝置：Cl2，HX，SO2；固液不加熱裝置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2；液液加熱裝置：C2H4。3在常溫下易發生反應而不能共存的氣體HCl和NH3；H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2；4有刺激性氣味的氣體：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO；H2S（臭雞蛋味）；5有顏色的氣體：F2（淡黃綠色），Cl2（黃綠色），Br2（紅棕色），NO2（紅棕色）；6能用排水法收集的氣體：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6；7只能用排水法收集的氣體：CO，N2，NO，C2H4；8只能用排空氣法收集的氣體：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2；9易液化的氣體：Cl2，SO2，NH3；10有毒的氣體：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2；11在空氣中易形成白霧的氣體：HCl，HBr；12在空氣中易被氧化變色的氣體：NO；13能使澄清石灰水變渾濁的氣體：SO2，CO2，HF；14能在空氣中燃燒的氣體：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2；NH3（純氧）；15在空氣中點燃后火焰呈藍色的氣體：H2，CO，H2S，CH4；16具有氧化性的氣體：F2，Cl2，Br2，NO2，O2；17具有還原性的氣體：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO；18用氧化還原反應制備的氣體：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2；CH4，C2H4，C2H2；19能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4；20能使AgNO3溶液產生沉淀的氣體：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3；21能用濃硫酸制取的氣體：HF，HCl，CO，SO2，C2H4；22制備時不需要加熱的氣體：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2；23能使濕潤的紫色石蕊試紙變紅的氣體：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2；24能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3；25能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色的氣體：Cl2；26能使品紅試劑褪色的氣體：Cl2，SO2；27能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4；28能使濕潤醋酸鉛試紙變黑的氣體：H2S；29能使濕潤淀粉KI試紙變藍的氣體：Cl2，F2，NO2，Br2；30不能用濃硫酸干燥的氣體：H2S，HBr，HI，NH3；31不能用堿石灰干燥的氣體：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2；32不能用CaCl2干燥的氣體：NH3，C2H5OH(g)。常見氣體的制取與檢驗名稱原理收集方式檢驗方法1O2：2KClO3-2KCl3O2排水，上排氣帶火星的木條復燃2H2：ZnH2SO4-ZnSO4H2排水，下排氣點燃，藍色火焰，有水生成3Cl2：MnO24HCl(濃)-MnCl2Cl2H2O上排氣濕潤淀粉KI試紙變藍尾氣：Cl22NaOH-NaClNaClOH2O排飽和食鹽水4H2S：FeS2HCl-FeCl2H2S上排氣濕潤的Pb(Ac)2試紙變黑5SO2：Na2SO3H2SO4-Na2SO4SO2H2O上排氣品紅溶液褪色，加熱后復原6CO2：CaCO32HCl-CaCl2CO2H2O上排氣澄清石灰水變渾7NH3：Ca(OH)22NH4Cl-CaCl22NH32H2O下排氣濕潤的紅色石蕊試紙變藍8HCl：NaCl(s)H2SO4(濃)-NaHSO4HCl 上排氣 AgNO3溶液，產生AgCl9NO2：Cu4HNO3(濃)-Cu(NO3)22NO22H2O 上排氣 紅棕色，冷卻顏色變淺10NO：3Cu8HNO3-3Cu(NO3)22NO4H2O 排水 無色，瓶口變紅棕色11CO：HCOOH-COH2O 排水 點燃，藍色火焰，有CO2生成12CH4：CH3COONaNaOH-CH4Na2CO3 排水，下排氣 點燃，有水，有CO2生成13C2H4：CH3CH2OH-CH2CH2H2O 排水 溴水褪色，點燃，冒少許黑煙14C2H2：CaC22H2O-Ca(OH)2CH三CH 排水溴水褪色，點燃，冒黑煙，火焰明亮置換規律1較活潑金屬與不活潑金屬陽離子間的置換：ZnFe2+，FeSn2+，SnCu2+，CuAg+ 2較活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換：Cl2Br-，Br2I-，I2S2-；3較活潑金屬與弱氧化性酸中H+間置換：MgH+，AlH+，MnH+，FeH+；4金屬單質與其他化合物間的置換：MgCO2，Fe2O3Al，FeH2O(g)，NaC2H5OH5非金屬單質與其他化合物間的置換：H2Fe2O3，CuOC，NH3Cl2，SiO2C。堿金屬元素的一般規律與例外1Na、K保存在煤油中，防止氧化，而Li保存在石蠟中；2從LiCs，單質的密度逐漸增大，但r (K) C，但SiO22C高溫 Si2CO；2非金屬一般不與弱氧化性酸反應，但Si4HFSiF42H2；3非金屬與堿作用一般不生成氫氣，但Si2NaOHNa2SiO32H2；4酸性氧化物一般不與酸反應，但SiO24HFSiF42H2O；5非金屬氧化物一般是分子晶體，而SiO2卻是原子晶體；6SiO2是硅酸的酸酐，卻不能用SiO2與水反應制備硅酸；7無機酸一般易溶于水，而硅酸、原硅酸卻難溶于水；8一般說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽是多種硅酸根（鏈狀結構）的總稱；9Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H4SiO4，Na2CO3SiO2高溫 Na2SiO3CO2；10硅酸鈉又稱水玻璃、泡花堿，但它是鹽，其成分與玻璃（xNa2OySiO2）不同；11鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶（SiO2）玻璃與普通玻璃成分不同位構性的規律與例外1一般原子的原子核是由質子與中子構成，但氕（1H）無中子；2元素周期表中的每個周期不一定都是從金屬元素開始，第一周期無金屬元素；3多數元素在自然界中有穩定的同位素，但Na、F、P、Al等未發現穩定的同位素；4只有碳元素形成的化合物種類最多，碳碳鍵特別牢固，出現了原子晶體，有機物；5元素的原子序數越大，原子量不一定越大，如Ar的原子量大于K的原子量；6在非金屬中，只有鹵族元素無同素異形體，其單質不能直接與氧氣直接化合；7質量數相同的原子不一定是同一種元素，如14C與14N，40K與40Ca等；8活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3等；9元素性質活潑，其單質的性質不一定活潑，如N與P，O與Cl等；10非金屬元素之間一般形成共價化合物，但也能形成離子化合物，如NH4NO3等；11一般離子化合物不存在單個分子，但在氣體時，可以有單個分子存在；12一般含有非極性共價鍵的化合物是共價化合物，但也有離子化合物，如Na2O2等；13一般單質分子是非極性分子，但O3是極性分子；14一般氫顯+1價，但在金屬氫化物中為-1價，如LiH，CaH2等；15一般元素的價態越高，氧化性越強，但HClOHClO2HClO3HClO4；16含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體；17非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電；18組成和結構相似的分子晶體，分子量越大，熔、沸點越高，但HClH2S19原子晶體中不一定都是非極性鍵，如SiO2，SiC等；20由極性鍵形成的分子不一定都是極性分子，如構型對稱就是非極性分子。考慮鹽類水解的范圍1判斷鹽溶液酸堿性及能否使指示劑變色時，要考慮鹽類水解；2判斷鹽溶液中水的電離度時，要考慮鹽類水解；3鹽與水發生劇烈反應時，要考慮鹽類水解；4鹽與活潑金屬、不溶性碳酸鹽等物質發生反應時，要考慮鹽類水解；5加熱某些鹽溶液或結晶水合物時，要考慮鹽類水解；6鹽溶液中除去雜質時，要考慮鹽類水解；7從混合物中將金屬離子逐一沉淀時，選用酸溶液（不是鹽溶液），要考慮鹽類水解；8配制某些鹽溶液時，防止水解變渾，需加入相應的酸抑制水解；9比較鹽溶液中離子濃度大小時，要考慮鹽類水解；10說明鹽溶液中離子種類及多少時，要考慮鹽類水解；11某些活潑金屬與強酸弱堿鹽反應時，要考慮鹽類水解；12強酸弱堿鹽與強堿弱酸鹽溶液相混合，其現象不能用復分解反應規律來解釋時，要考慮鹽類水解；13判斷溶液中有關離子能否大量共存時，要考慮鹽類水解（主要是雙水解）；14施肥時，要考慮鹽類水解；15分析某些化學現象時，要考慮鹽類水解（制膠體、丁達爾現象、長期存放變渾等）16判斷中和反應的終點時溶液的酸堿性，要考慮鹽類水解；17試劑的貯存時，要考慮鹽類水解；18制取無水鹽時，要考慮鹽類水解；19解釋某些生活中的現象時，要考慮鹽類水解。FeCl3的顏色變化1FeCl3KSCN，溶液呈血紅色（Fe(SCN)2+Fe(SCN)3）；2FeCl3紫色石蕊，溶液呈紅色（溶液pH 灰綠色-紅褐色沉淀現象的是Fe2+；6純堿溶液法：產生紅褐色沉淀，且有氣體放出的是Fe3+；（雙水解法）產生白色-灰綠色現象的是Fe2+（Fe2(OH)2CO3）；7淀粉KI試紙法：變藍的是Fe3+，無明顯現象的是Fe2+；8銅片法：銅片溶解且使溶液顯藍綠色的是Fe3+，無明顯現象的是Fe2+；9KMnO4法：不褪色的是Fe3+，紫色褪去的是Fe2+。條件不同，生成物不同的反應2006年10月21日 星期六 8:211PCl2（是否過量）；CO2（是否過量）；NaO2（是否點燃）；2H2SO2（是否過量）；3CuHNO3（濃度）；FeHNO3（濃度，是否加熱，是否過量）；4Ca(OH)2CO2（是否過量）；5Ca(OH)2Cl2（是否加熱）；6FeBr2Cl2（是否過量）；FeI2Cl2（是否過量）；7NaCl(s)H2SO4(濃)（強熱/微熱）；NaAlO2HCl（是否過量）；8H3PO4NaOH（是否足量）；9AlCl3NaOH（是否過量）；KAl(SO4)2Ba(OH)2（是否過量）；10MgFeCl3（是否過量）；11C2H5OH（濃硫酸，140/170）；12C6H6Cl2（Fe粉/光照）；C6H5CH3Br2（Fe粉/光照）；14C2H5ClNaOH（水/醇）。無機推斷題的“題眼”1特殊反應兩種氣體反應生成固體：NH3HCl，H2SSO2；一種物質分解生成三種物質：NaHCO3，NH4HCO3；與水接觸放出氣體：F2，Na2O2，Na；與水反應生成氣體和渾濁溶液：Al2S3，Mg3N2，CaC2；既能與非氧化性酸反應放出氣體，又能與強堿反應放出氣體：Al，弱酸的銨鹽：NH4HCO3等；兩種溶液混合，既產生沉淀又產生氣體：Ba(OH)2(NH4)2SO4，可溶性鋁鹽和可溶性硫化物，可溶性鋁鹽、鐵鹽和可溶性碳酸鹽、碳酸氫鹽；同一元素的氫化物和氧化物反應生成該元素的單質和水：N，S；同一元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應水化物反應生成鹽：N；高熔點、不溶于強酸，但溶于氫氟酸、強堿的物質：SiO2。2特殊的反應現象H2在Cl2中燃燒火焰呈蒼白色；遇酚酞試液變紅、遇石蕊試液變藍的氣體：NH3；在空氣中迅速變為紅棕色氣體：NO；遇OH-生成紅褐色沉淀、遇苯酚顯紫色、遇SCN-顯紅色：Fe3+；遇OH-生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色：Fe2+；遇SCN-無明顯變化，通入Cl2后顯紅色：Fe2+；在水中顯橙黃色，在有機溶劑中顯橙紅色：Br2；在水中顯深黃色，在有機溶劑中顯紫紅色：I2；有臭雞蛋味的氣體：H2S；與H2S氣體反應生成乳白色固體的氣體：Cl2，SO2，O2；焰色反應呈黃色：鈉元素；焰色反應呈紫色：鉀元素；有色氣體：F2，Cl2，Br2，NO2；能使品紅溶于褪色的氣體：Cl2，SO2；電解時產生的氣體：陽極（Cl2或O2），陰極（H2）；溶液中的有色物質：KMnO4，FeCl3，FeCl2，CuSO4；有色沉淀：黑色沉淀（CuS、Ag2S、PbS不溶于酸，FeS溶于酸）白色沉淀（AgCl與BaSO4不溶于酸，Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、MgCO3溶于酸）；黃色沉淀（AgBr、AgI不溶于酸，Ag3PO4溶于酸）；藍色沉淀（Cu(OH)2溶于酸）；紅褐色沉淀（Fe(OH)3溶于酸）；3特有的反應條件放電：N2O2；光照：H2Cl2，HClO，HNO3；催化劑：N2H2（Fe），NH3O2（Pt/Cr2O3），H2O2（MnO2），SO2O2（V2O5），KClO3（MnO2）；電解：Al2O3，CuCl2溶液，NaCl溶液直線轉化：A-氧氣-B-氧氣-C-水-D（酸或堿）NH3，N2，S，H2S，Na。交叉轉化（三角型轉化）：SSO3N2NO2NaNaOHSO2NONa2O2H2SH2SO4NH3HNO3Na2ONa2CO34特殊用途人工降雨：CO2，AgI； 照相膠片：AgBr；制冷劑：NH3，N2； 自來水消毒：Cl2；5特殊結構十電子組成的微粒：Ne，CH4，NH3，H2O，H3O+，Na+，OH-，F-，正四面體：金剛石，CH4，CCl4，P4；三角錐型：NH3； 直線型：CO2，CS2，C2H2；6特殊數值化學式中的原子個數比，式量，相對密度等等。滴加順序不同，實驗現象不同的反應1AgNO3NH3H2O；AlCl3NaOH；2Ca(OH)2H3PO4；Fe(OH)3(膠體)H2SO4；3NaAlO2HCl；Na2CO3HCl；Na2SiO3HCl；4Na2SFeCl3；5H2SCl2；6蛋白質無機鹽。化工生產的小結1煉鐵、制玻璃、制水泥：都用到了石灰石；2接觸法制硫酸和硝酸；都用到了吸收塔；3接觸法制硫酸、硝酸、合成氨、煉鐵（鋼）：都要鼓入過量空氣；4煉鐵（鋼）的尾氣中均有可燃氣體CO。 名 稱 原 料 原 理 設 備接觸法制硫酸 硫鐵礦，空氣，水 增濃，逆流，增接觸面 沸騰爐，接觸室，吸收塔硝酸工業制法 氨氣，空氣，水 增濃，逆流，循環操作 氧化爐，吸收塔工業合成氨 燃料，空氣，水 增濃，逆流，循環操作， 合成塔，氨分離器煉鐵 礦石，焦炭，石灰石，空氣 高爐煉鋼 生鐵，氧化劑 氧氣頂吹轉爐（平爐或電爐）制玻璃 石灰石，純堿，石英 玻璃熔爐制水泥 石灰石，粘土 水泥回轉窯實驗專題總結1常用的氣體發生裝置固液加熱，液液加熱，固固加熱；固液不加熱，啟普發生器。2常用的氣體收集裝置排水集氣裝置，向上排氣集氣裝置，向下排氣集氣裝置。3有害尾氣的處理裝置導管插入液面以下的尾氣吸收裝置；倒扣漏斗的尾氣吸收裝置；尾氣點燃裝置。4常見干燥劑濃硫酸，無水氯化鈣，堿石灰，生石灰，燒堿。5試管洗滌劑I2（乙醇），Cu/Ag（稀硝酸），CaCO3/Fe(OH)3/FeS等（稀鹽酸），C6H5OH（乙醇/燒堿），S（CS2），MnO2（濃鹽酸），油脂（燒堿）。6需要水浴加熱的實驗苯的硝化（5060），酚醛樹脂的制取（100），銀鏡反應，乙酸乙酯的水解，蔗糖水解，淀粉水解，纖維素水解。7涉及到“棉花團”的實驗制氨氣：“棉花團”放在收集氣體的試管口處，防止氣體與空氣對流；制乙炔：“棉花團”放在反應試管口處，防止生成的泡沫涌入導管；氨的催化氧化：“棉花團”放在硬質試管的兩端處，使氣體緩緩通過；乙醇催化氧化：用“棉花團”浸取乙醇放入試管底部，然后加熱蒸發；制取氧氣：“棉花團”放在反應試管口處，防止粉末從導管口噴出。8涉及溫度計的實驗制乙烯：溫度計插入混合液中，測定反應液的溫度（170）；蒸餾：溫度計插在蒸餾燒瓶的支管口處，測定餾出蒸氣的溫度；苯的硝化：溫度計插入水浴中，測定水浴溫度（5060）；溶解度的測定：溫度計插入水浴中，測定水浴溫度。9涉及碎磁片的實驗防止爆沸，在制乙烯、蒸餾、制乙酸乙酯等實驗中需要加入碎磁片。10常用的滅火器酸堿式滅火器（H2SO4NaHCO3）：適用于非油類著火；泡沫式滅火器（Al2(SO4)3NaHCO3）：適用于油類著火；干粉滅火器（NaHCO3）：適用于油類、可燃氣體、精密儀器、文件著火滅火