2015年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽（陜西賽區(qū)）初賽試題答案及評分標準第I卷一（6分）（1）H1=H2+H3 （1分）（2） 8 （1分）（3） 12 （1分）（4）（1分）（5）（1分） 乙酸銨（或醋酸銨） （1分）二（6分）（1）I、IV （全對1分）（2）Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=2Cr3+6CO2+7H2O （1分）（3）SO32-2e- SO42- Cr2O72-+2(6-n)e- Crn+ 240.102=200.042(6-n) n=3所以鉻的化合價為+3 （1分）（4） Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O （1分） 12 （1分） 6 （1分）三（5分）（1）靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1-2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成。 （1分）（2） pH9 （1分）（3）4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O （1分）（4）滴定過程中消耗KMnO4物質(zhì)的量：0.01molL-10.02 L=2.010-4 mol與NiOOH反應(yīng)后剩余Fe2+物質(zhì)的量：2.010-4 mol5200ml20ml = 0.01 molFe2+標準溶液中Fe2+總物質(zhì)的量：1.0 molL-10.1 L= 0.1 mol與NiOOH反應(yīng)的Fe2+物質(zhì)的量：0.10 mol - 0.01 mol=0.09 moln(NiOOH)=0.09 mol （0.5分）m(NiOOH)=91.7 gmol-10.09 mol = 8.253 gnNi(OH)2= 9.18g-8.253g92.7gmol-1 =0.01 mol （0.5分）x : y = n(NiOOH) : nNi(OH)2 = 0.09 mol : 0.01 mol = 9 : 1x=9 （0.5分）y=1 （0.5分）四（5分）（1） CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O （1分） 負 （1分）（2） OH- （1分） 2Al+3H2O2+2OH-=2AlO2-+4H2O （1分）（3） 2Cu+H2O 電解 Cu2O+H2 （1分）五（7分）（1）10 -(14-a) （或10 a-14） （1分）（2） B(OH)3 + H2O B(OH)4-+H+ （1分） N2H5+H2ON2H62+OH- （1分）（3）1.010-12 （1分）增大 （1分）向NaHSO3溶液中加入I2，發(fā)生反應(yīng)：HSO3-+I2+H2O=SO42-+2I-+3H+溶液中c(H+)增大，根據(jù)H2SO3電離平衡常數(shù)Ka = cH+c(HSO3-)c(H2SO3)不變可知 c(HSO3-)c(H2SO3) 變小，所以 c(H2SO3)c(HSO3-) 變大 （2分）六（9分）（1） 還原劑 （1分）（2）H2O2 + 2e- + 2H+ = 2H2O （1分）（3） 防止產(chǎn)生氮氧化物造成污染 （1分） 4Cu+NO3-+10H+= 4Cu2+ +NH4+3H2O （1分） a、d （1分） 防止CuCl被氧化 （1分） Cu+CuCl2- = 4.910-7 （1分） 雙曲線 （1分）所標點的坐標乘積為0.49 （1分）七（7分）（1） HBr （1分） 羰基、溴原子 （1分）（2） + NaOH H2O + NaBr （1分）（3） C6H14 （1分） 2,2-二甲基丁烷 （1分）（4） 或 （1分）（5） （1分）、八（8分）（1） Cl2，光照 或 （1分）（2） 1，2-二溴環(huán)戊烷 （1分）（3） 3 （1分）（4） （1分）（5） + 2Na + 2NaBr （1分）（6） 13 （1分） （1分）九（8分）（1） 堿石灰（或氧化鈣或固體燒堿） （1分） 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O （1分） CCl4 （1分） 除去未反應(yīng)完的NH3，并防止倒吸 （1分）（2）試紙變藍 （1分） 未反應(yīng)完的NH3與生成的水形成氨水 （1分）（3） Mg3N2 （1分） Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3 （1分）十（9分）（1） 1s22s22p63s23p63d10 （1分）（2）sp3雜化 （1分） V型 （1分）（3） SiO2 （1分） SiO2