1.3.1-2之1.3.1原子結構的模型（一）知識與技能：了解原子的結構、原子結構模型及其在歷史上的發展過程。過程與方法：學會用模型來幫助理解微觀粒子的結構。情感、態度與價值觀：通過學習“原子結構模型的建立”，知道模型的建立需要一個不斷完善、不斷修正的過程。教學重點：原子的結構及其模型的建立。教學難點：原子的結構及其模型的建立。點擊本節考點：3.1.了解原子結構模型（原子同位素不作要求）（考試要求a）3.2知道原子結構模型在歷史上的發展過程（考試要求a）3.3知道構成物質的三種微粒（考試要求a）課堂設計：#情境導入：1897年，英國科學家湯姆生發現了原子內有帶負電的電子，而原子是電中性的。根據上述事實，你認為原子內除了電子外，還有其他物質嗎？為什么？答：有帶正電的物質。因為原子內的電子帶負電，如果沒有帶正電的物質，原子不會呈電中性。一原子結構模型的建立自學課本第6頁“原子結構模型的建立”一節內容，根據原子結構模型的發展歷史完成下表。原子模型的建立：原子內部結構模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程。時間模型類型內容1809年道爾頓模型原子是一個實心小球，1897年湯姆生模型（葡萄干面包模型、西瓜和西瓜籽模型）原子是一個球體。正電荷均勻分布在整個球體內，電子鑲嵌在其中。1911年盧瑟福模型（原子核式結構）、行星繞太陽模型原子由處于原子中心帶正電的原子核和核外繞核運動的電子構成。1913年波爾模型（分層模型）原子由處于中心帶正電的原子核和在核外分層運動的電子構成。20世紀20年代現代科學家：電子云模型原子由處于中心帶正電荷的原子核和電子在核外繞核運動所形成的帶負電的云團構成，電子位置不確切。#模擬實驗：盧瑟福的粒子轟擊原子實驗。#探究方法：實驗。實驗條件：用帶正電的粒子轟擊金屬箔。實驗現象：多數粒子穿過金屬箔后保持原來的運動方向。少數粒子穿過金屬箔后發生了較大角度的偏轉。極少數粒子不穿過金屬箔而是原路返回。結論和依據：與原子相比，原子核很小，原子核帶正電。依據是上述實驗現象和同種電荷互相排斥的原理。與原子核相比，核外空間很大，電子在核外繞核運動。依據是實驗現象。#例：盧瑟福用粒子轟擊原子而產生散射的實驗，在分析實驗結果的基礎上，他提出了原子核式結構，盧瑟福的這一研究過程是一個建立模型的過程。#發現原子中存在原子核的科學家是盧瑟福。#討論：1通過“原子結構模型的建立”的學習，你有什么體會？答：建立模型往往需要一個不斷完善、不斷修正的過程，才能使模型更接近事物的本質。2你能通過查閱資料和相關網站，了解原子與原子核的體積比嗎？答：原子與原子核的體積比為幾千萬億分之一。#思考：假定氦原子核外有2個電子，請構建一個氦原子的模型。#歸納：1模型的建立往往是一個不斷完善、不斷修正的過程，這樣模型才能更接近事物的本質。2原子由處于中心的帶正電的原子核和在核外繞核運動的帶負電的電子構成，原子核與原子相比而言是很小的。二揭開原子核的秘密1科學家用高能量的粒子撞擊核的方法來研究原子核。2原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。3.1個質子帶1個單位正電荷，中子不帶電。4科學上把原子核所帶的電荷稱為核電荷數。#提問：核電荷數應等于什么？原子帶正電荷，是因為原子核內有帶正電荷的質子，一個質子帶一個單位的正電荷，故原子核內有幾個質子就帶幾個單位的正電荷，即核電荷數就是多少。#討論：1.1個氧原子核內有8個質子，則1個氧原子核帶幾個單位正電荷？核電荷數是多少？答：8；8.2分析表中數據，可得出哪些結論？原子種類核電荷數質子數種子數核外電子數氫原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777同種原子的核電荷數、質子數、核外電子數總是相等。不同種原子的核電荷數不相等。同種原子的核電荷數和中子數不一定相等。不同種原子的核電荷數一定不相等。有的原子的中子數可以為0.3分析下列數據，你可以得出什么結論？微粒名稱核外電子質子中子1個微粒的質量9.117610-31Kg1.672610-27Kg1.674810-27Kg電子的質量在整個原子質量中所占的比例極小，發現質子和中子都是由更加微小的基本粒子夸克構成的。#思考：1讀課本11頁圖1-20“物質的微觀層次結構”一杯水水分子氧原子、氫原子原子核、核外電子質子、中子夸克#歸納：11、原子： 原子核： 質子帶帶正電；中子不帶電。（不顯電性） 核外電子：帶負電2核電荷數=質子數=核外電子數。原子不顯電性是因為質子和電子電性相反，電量相等。質子所帶的正電荷總數等于電子所帶的負電荷總數。3原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量在原子中所占比例很小。#原子的質量是由質子數和中子數決定的。（質子和中子都在原子核內）。4科學研究進一步發現，質子和中子都由更小的夸克構成。#教學反思：1考題選（2009浙教衢） C 19盧瑟福在散射實驗中(粒子帶正電荷)，斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據是 A粒子受到金原子的作用，改變了原來的運動方向 B粒子受到金原子內的電子吸引，改變了原來的運動方向 C粒子中的絕大多數通過金箔并按原來方向運動 D粒子會激發金原子釋放出原子內的電子（09浙紹）112008年諾貝爾化學獎授予綠色熒光蛋白的發現者和推廣者。綠色熒光蛋白能夠幫助研究人員觀察到生命體在分子層面和細胞層面的諸多反應和細胞內部的運動情況。下列關于熒光技術運用的說法不正確的是( B ) A.可探知生物體內分子的運動情況 B.可看到原子的運動情況以及構成原子的微粒 C.可看到精子和卵細胞的結合過程及受精卵的發育過程 D.可看到癌細胞的成長、轉移等具體過程溫25“嫦娥一號”是我國自主研制、成功發射的第一個月球探測器。“嫦娥一號”的發射過程包括火箭發射、入軌、變軌、奔月、繞月等過程。 (1)“嫦娥一號”運載火箭的部分動力由液氫和液氧反應提供，該反應中，液氫的燃燒產物是 (2)“嫦娥一號”實現變軌需要加速。“嫦娥一號”收到地面工作人員發出的指令，發動機點火工作，噴射高溫燃氣實現加速。此時，“嫦娥一號”獲得的作用力方向與其運動方向 (選填“相同”或“相反”)。(3)“嫦娥一號”的任務之一是估算月壤中氦-3的含量。每百噸氦-3核聚變所釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量。氦一3原子的質子數是2，中子數是1，其核外電子數是 杭22汶川發生大地震后，救援人員爭分奪秒搶救被埋在廢墟中的幸存者時，使用了一種先進的生命探測儀，這種儀器可以隔著厚厚的掩埋層探測到僅有微弱呼吸、心跳的人體，你認為這種儀器的工作原理最沒有可能的是A碳一14測定 8聲波探測 C電磁波探測 D紅外線探測衢20圖甲是盧瑟福用粒子轟擊原子而產生散射的實驗，在分析實驗結果的基礎上，他提出了圖乙所示的原子核式結構，盧瑟福的這一研究過程是一個（ ）A.建立模型的過程 B.得出結論的過程 C.提出問題的過程 D.驗證證據的過程6、月球上蘊藏著極為豐富的核聚變燃料氦-3。該原子核內有1個中子和2個質子，其原子的核外電子數為 寧 A 1 B 2 C 3 D 5臺51934年，盧瑟福等科學家通過核反應發現氫的同位素原子氚。 氚可用 表示(其中l表示核電荷數)，氚原子的模型如圖所示， 圖中表示的粒子是 A原子核 B質子 C中子 D核外電子1.3.1-2之1.3.2原子結構的模型（二）知識與技能：了解元素、同位素的概念，知道同位素的應用，認識離子及其形成過程。過程與方法：運用分析、比較和歸納的方法，得出同位素原子和離子的概念。情感、態度與價值觀：通過對同位素應用的認識，激發學習興趣，了解用同位素測定年代的方法。教學重點：元素、同位素的概念。教學難點：元素、同位素的概念。; 點擊本節考點：3.1.了解原子結構模型（原子同位素不作要求）（考試要求a）3.2知道原子結構模型在歷史上的發展過程（考試要求a）3.3知道構成物質的三種微粒（考試要求a）課堂設計：復習回顧：原子結構等。一原子的“孿生兄弟”同位素#科學定義：科學上把具有相同核電荷數（質子數）的一類原子總稱為元素。例如氧元素就是所有核電荷數為8的原子的總稱。氫元素是；碳元素是。氮元素是。#元素種類是由質子數決定的，和中子數、核外電子數無關。一種元素與另一種元素的本質區別是質子數不同。#原子核外的電子數改變后，元素種類是否會發生改變？答：不會。因為元素種類是由質子數決定的，而跟電子數無關。#同種元素質子數相同，電子數相同嗎？答：相同。因為在原子中：核電荷數=質子數=核外電子數#討論：讀課本11頁圖1-21，說出氧的三種原子的原子核的異同點。相同點：氧的三種原子的原子核中的質子數相等。不同點：氧的三種原子的原子核中的中子數各不相同。#思考：同種元素的不同種原子，它們的質子數、中子數、電子數都相同嗎？答同種元素的不同種原子，它們的質子數、電子數相同，中子數不相同。#科學定義：原子中核內質子數相同而中子數不相同的同類原子統稱為同位素原子。如上述三種氧原子屬于氧的同位素原子。#思考：如何區分氧元素的三種同位素原子？答把質子數和中子數的總數標出以示區別。如168O，178O，188O。如126C，146C。#氫元素的三種同位素原子：氕氘氚。質子數都是1個，中子數分別是0、1、2個。符號分別是11H、21H、31H.#討論：讀課本12頁圖1-23“同位素原子的應用”，說出同位素原子的作用。答同位素原子在工業、農業、醫療、國防等方面有著廣泛的應用。如化學分析、消除細菌、醫學診斷、發電等。#歸納：1原子中核內質子數相同，中子數不相同的同類原子統稱為同位素原子。2元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素的不同種原子。3一種元素的不同種同位素原子的質子數和電子數都相等，而中子數不相等。4大多數元素都有同位素原子，但也有些元素沒有同位素原子。5同位素原子在工業、農業、醫療、國防等方面有著廣泛的應用。二帶電的原子離子#探究實驗：取一瓶氯氣，用鑷子夾一小塊鈉放入燃燒匙中，點燃鈉，將燃燒匙伸入氯氣瓶中，觀察并記錄實驗現象。實驗現象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙，反應后在瓶底可觀察到白色固體。#討論：讀課本13頁圖1-25，敘述氯化鈉的形成過程。鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子失去電子形成帶正電荷的鈉離子，氯原