質量守恒定律和化學方程式1(2014南京)根據化學方程式不能獲得的信息是( b )a該反應中的反應物和生成物b化學反應的快慢c反應發生所需要的條件d參加反應的各粒子的相對數量2(2014黃岡)下列化學方程式書寫完全正確的是( c )a2fe6hcl=2fecl33h2bc2cuo=co22cuccu2agno3=cu(no3)22agdmgo2=mgo23(2014揭陽)工業上利用下列反應制取金屬hg：4hgs4cao=4hg3xcaso4。該反應中x的化學式為( a )acasbso2cso3dcaso34(2014常德)一定條件下某密閉容器內發生了化學反應，反應前后各物質的質量變化如下表所示，下列說法錯誤的是( c )物質abcd反應前的質量(克)176420反應后的質量(克)m04636a.m1b反應生成的c與d的質量比為119c該反應一定屬于復分解反應d該反應可表示為：abcd5(2012河北)如圖所示反映了某個化學反應各物質質量與時間的關系，下列描述正確的是( c )a該反應是化合反應b甲的相對分子質量大于乙c丙是反應物，甲和乙是生成物dt1時，丙的質量一定等于甲、乙的質量之和6“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是( d )a乙和丙中所含元素種類相同b甲和丁中同種元素化合價不相等c該反應中共有三種元素d化學方程式中乙、丁的化學計量數均為17(2014張家界)小汽車在發生劇烈碰撞時，安全氣囊會瞬間彈出，在0.01秒內引發下列化學反應：2nan3 nh4no3 = 3x 2na n2o 2h2o，則x的化學式為( c )ano2 bnocn2 dnaoh8(2014永州)某同學將鎂和金屬x的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸，充分反應后得到0.22 gh2，則金屬x可能是( a )aal bzn cfe dcu【解析】設該金屬全部是鎂，2.4 g鎂與硫酸反應產生氫氣的質量為x，則：mg h2so4=mgso4 h224224 g x解得x0.2 g，因為收集到0.22 g h2，所以另一種金屬產生氫氣的質量必須比同質量的鎂產生氫氣質量多，鋁產生的氫氣比相同質量的鎂產生氫氣多，鐵、鋅產生的氫氣比相同質量的鎂產生氫氣少，而銅不與酸反應，所以可能是鋁。9(2014寧波)如圖是某保健品標簽的部分內容，請仔細閱讀后回答下列問題。(1)該保健品的配料表中，能提供鈣元素的物質是_碳酸鈣_。(2)服用該保健品后，有時會出現腹脹、打嗝等反應，出現這種反應的原因是_caco3_2hcl=cacl2_h2o_co2_(用化學方程式表示)。10(2013泉州)鈦(ti)是廣泛應用于航空、航海等領域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦(ticl4)和金屬鎂反應而制得：ticl42mg=ti2mgcl2。現有380 kg四氯化鈦，可生產金屬鈦多少千克？解：設可生產金屬鈦的質量為xticl4 2mg=ti2mgcl219048380 kg xx96 kg答：可生產金屬鈦96千克。 11(2014宿遷)某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示，現測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50 g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出)，反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5 g。(1)反應中生成_5.5_g二氧化碳，此反應的基本反應類型為_復分解反應_；(2)通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符；(3)試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。解：(2)設10片片劑中碳酸鈣的質量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質量為y，caco32hcl=cacl2h2oco21007344x y 5.5 gx12.5 g，y9.125 g每片中鈣含量是12.5 g100%10片0.5 g0.6 g，實際鈣含量與標注不相符；(3)所用稀鹽酸的溶質質量分數：100% 18.25%12(2014臨沂)小明在實驗室發現一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定。取20.0 g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，并隨時對反應后的溶液用ph計(一種測定溶液ph的儀器)測定溶液的ph，所得數據如下表：加入稀鹽酸的質量/g9.69.89.910.010.1溶液的ph12.412.111.87.02.2試回答：(1)當滴加稀鹽酸的質量為9.8 g時，溶液中的溶質是_氯化鈉_、_氫氧化鈉_；(2)計算所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。 解：設20.0 g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為xhcl naoh=nacl h2o3654010 g7.3% xx0.8 g氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數：100% 4%13(2013株洲)已知：na2co3受熱不易分解，2nahco3na2co3co2h2o。某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學做了如下實驗：準確稱取樣品10.0 g放入試管中，加熱充分反應至無氣體放出，共產生co2氣體224 ml(該條件下氣體的密度為1.964 g/l)。請回答下列問題：(1)生成co2的質量為_0.44_g(精確到0.01 g)。(2)純堿樣品中的na2co3的質量分數是多少？(要求寫出計算過程，結果精確到0.1%)(3)若將a g該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質量為b g(ba)。求該純堿樣品中na2co3的質量分數的表達式(要求寫出計算過程)。解：(2)設純堿樣品中的nahco3的質量為x2nahco3na2co3 co2h2o16