單元1 物質的溶解過程【學習目標】1.認識溶解現象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。2.認識溶解過程的吸熱、放熱現象，溶液形成后液體性質的改變。3.初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。4.能進行溶質質量分數的簡單計算。【學習重點】配制一定溶質質量分數的溶液；溶質質量分數的簡單計算【學習難點】溶質質量分數的簡單計算【教學手段】實驗探究，觀察總結【教學課時】 5課時第1課時一、物質的分散。1、溶液【演示實驗】：“觀察思考”【提出問題】：不同的物質在水中溶解的現象相同嗎？【思考、討論】：“略”【學生點評】：“分析與歸納”【提出問題】：什么是溶解，什么是溶液？溶液的組成是怎樣的？【學生自學】：p143 第1、2、3段【師生小結】：（1）.溶解：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定混合物的過程。（2）.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物，這種混合物就叫溶液。（3）. 溶液的組成：溶質：在溶液里，被溶解的物質叫溶質。溶劑：在溶液里，能溶解其它物質的物質叫溶劑。水是常用的溶劑。 m（溶液）= m（溶質）+ m(溶劑) （4）.溶液的特征：、均一性：溶液中任意一部分所含的溶質的量相同，性質相同。、穩定性：在外界條件（如溫度、壓強）不變時，溶質不會從溶劑中分離出來。備注 ：（1）、溶液一定是均一、穩定的液體，但均一、穩定的液體不一定是溶液。如水是均一、穩定的液體，是純凈物中的化合物，不是混合物中的溶液。 （2）、溶液有的有顏色，有的沒有顏色。2、懸濁液。（1）、概念：固體的小顆粒分散到液體里，形成的不均一、步穩定的混合物，叫懸濁液。（2）、特征：不均一、不穩定。3、乳濁液.（1）、概念：液體的小液滴分散到另一種液體里而形成的不均一、不穩定的混合物，叫乳濁液。（2）、特征：不均一不穩定。二、物質的分類。溶 液 純凈物 物質 混合物 懸濁液 乳濁液 【嘗試練習】：1.列舉你所知的溶液，并指明溶質、溶劑。無色溶液： 有色溶液： 2.下列液體中,屬于溶液的是: （ ）a.蒸餾水 b.食鹽水c.牛奶 d.波爾多液3.請你試著用溶液形成的特點來解釋：在寒冷的冬天，氣溫到了零度，河流、淡水湖泊都結了冰，但是大海為什么不結冰？4.將氯酸鉀和二氧化錳混合后充分加熱,所得固體物質冷卻后與足量水混合,靜置過濾,所得溶液中所含溶質是: （ ）a.二氧化錳 b.氯化鉀c.氯酸鉀 d.前三都是5.下列適量物質溶于水后，可以造成溶液溫度顯著降低的是（ ）a.硝酸銨 b.蔗糖c.氯化鈉 d.濃硫酸【板書設計】單元1 物質的溶解過程第1課時一、物質的分散。1、溶液（1）.溶解：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定混合物的過程。（2）.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物，這種混合物就叫溶液。（3）. 溶液的組成：（4）.溶液的特征：、均一性：溶液中任意一部分所含的溶質的量相同，性質相同。、穩定性：在外界條件（如溫度、壓強）不變時，溶質不會從溶劑中分離出來。2、懸濁液。（1）、概念：固體的小顆粒分散到液體里，形成的不均一、步穩定的混合物，叫懸濁液。（2）、特征：不均一、不穩定。3、乳濁液.（1）、概念：液體的小液滴分散到另一種液體里而形成的不均一、不穩定的混合物，叫乳濁液。（2）、特征：不均一不穩定。二、物質的分類。【課外練習】 復習本節課內容第2課時【復習提問】1、溶液的概念、特征。2、乳濁液、懸濁液的概念、特征。【學習新知】三、物質的溶解-溶液的性質。【提出問題】：物質在溶解的過程中伴隨哪些現象？物質溶于水形成的溶液其性質和水的性質相同嗎？【思考討論】：（略）【演示實驗】：“觀察思考“【師生點評】：物質溶于水的過程，帶來的變化：1.溶液溫度的變化： 溫度顯著升高，如氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰等溶于水，會使溶液溫度升高； 溫度顯著降低，如硝酸銨、氯化銨等溶于水，會使溶液溫度降低（含銨根離子的物質溶于水時，溶液的溫度降低。）； 溫度變化不大（不變），如食鹽、葡萄糖等溶于水，使溶液溫度基本不變2.沸點升高，凝固點降低。如醬油、醋、白酒等不像水那樣容易結冰；沸點比沸水的溫度更高。3.導電性的改變。如電解水時，在水中加入少量的氫氧化鈉，能提高水的電解速率。備注：有機物能溶于水，但由于沒有自由移動的離子，所以有機物的溶液不導電。4.顏色的改變。如水為無色，無水硫酸銅為白色，混合在一起，溶液顯藍色。5.密度的改變。四、溶質的質量分數。【出示嘗試題】：通過自學討論，請你理解加點數字的意義1. 生活中常見標簽如下，理解加點數字的意義。葡萄糖溶液（5%）規格：500 ml硝酸銨（nh4no3）凈重50 kg含氮量：34.3%xxx化學工業公司標簽上的含氮量與化學式中氮的質量分數有什么不同？2.繼續理解：在農業科研上，有時用10%20%的氯化鈉溶液來選種，在醫療上用0.9%的生理鹽水打點滴。3.什么叫溶質質量分數？如何表示?【師生點評】：（一）、溶質質量分數1.定義：溶質質量與溶液質量的比值，叫溶質的質量分數。2.表達式： 溶質的質量分數= 100%（二）、有關溶質質量分數的計算例題：要配制無土栽培番茄的營養液，4.0%的硝酸鉀溶液1 000 g要如何配制？ 【嘗試練習】：（略）【師生點評】解：溶質硝酸鉀的質量=1 0004.040（g）溶劑水的質量1 00040960（g）答：要配制無土栽培番茄的營養液，4.0%的硝酸鉀溶液1 000 g，需要溶質硝酸鉀的質量40 g，溶劑水的質量960 g。【再次嘗試練習】：1.農業生產中，通常采用溶質質量分數為5%的食鹽水來選種。現要配制這樣的食鹽水1 000kg，需要多少食鹽?2.現有100g溶質質量分數為10%的葡萄糖溶液，若要將其溶質重量分數提高到20%，應蒸發掉多少克水或加入多少克葡萄糖？3.鈉元素在人體可起調節體液平衡、維持肌肉正常興奮和細胞的通透性等作用，若缺乏，將導致肌肉痙攣、頭痛等。假設鈉元素全部來源于食鹽（nacl）(1)每位成人每天正常攝入食鹽的質量約5g，試計算每人每天攝入的鈉元素的質量。(2)某病人因為食鹽的攝入量不夠，需靜脈輸入一定量的生理食鹽水（nacl的質量分數為0.9%，密度約為1 g/ml）來補充食鹽。醫生給他確定每天應補充nacl約2.7g，問每天需輸入生理鹽水多少ml?【板書設計】單元1 物質的溶解過程第2課時三、物質的溶解-溶液的性質。物質溶于水的過程，帶來的變化：1.溫度的變化： 溫度顯著升高，如氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰等溶于水，會使溶液溫度升高； 溫度顯著降低，如硝酸銨、氯化銨等溶于水，會使溶液溫度降低（含銨根離子的物質溶于水時，溶液的溫度降低。）； 溫度變化不大（不變），如食鹽、葡萄糖等溶于水，使溶液溫度基本不變2.沸點升高，凝固點降低。如醬油、醋、白酒等不像水那樣容易結冰；沸點比沸水的溫度更高。3.導電性的改變。如電解水時，在水中加入少量的氫氧化鈉，能提高水的電解速率。4.顏色的改變。如水為無色，無水硫酸銅為白色，混合在一起，溶液顯藍色。5.密度的改變。四、溶質的質量分數。（一）、溶質質量分數1.定義：溶質質量與溶液質量的比值，叫溶質的質量分數。2.表達式： 溶質的質量分數= 100%（二）、有關溶質質量分數的計算【課外練習】： p150 3、4、5第3課時【復習提問】1、溶液的組成和特征是怎樣的？2、溶質質量分數的表達式。【學習新知】五、一定溶質質量分數溶液的配制。【嘗試練習】醫療上常需8%的硫酸銅溶液來配制檢驗糖尿病的藥劑，現需要8%的硫酸銅溶液50 g，請你現在為醫生配制該溶液。【學生自主探究】：自學課本p149，自擬實驗步驟，選擇儀器，進行實驗。實驗中記錄各步驟、現象及注意事項。1.計算： 2.稱量：儀器選擇 ，稱量注意 3.溶解：將 水 放入 硫酸銅 中，你考慮全部放完嗎？為什么？ 不能一下子全部放完。應逐漸加入水，觀察硫酸銅溶于水時的變化 。兩物接觸時，你發現 白色的硫酸銅粉末逐漸變為藍色 ，隨著加入水的量的增多，藍色的粉末又逐漸變為藍色的溶液 ，你的解釋是白色的無水硫酸銅與水反應，生成藍色的五水硫酸銅晶體， 五水硫酸銅晶體溶于水得到藍色的硫酸銅溶液 。為使溶解速度加快，你的做法是 用玻璃棒攪拌 。最后，你得到 溶質質量分數8%為的硫酸銅 溶液。 硫酸銅溶液 質量分數為8% 4.將溶液轉移到指定瓶中，如何做 將燒杯中的溶液轉移到試劑瓶中 。用到 玻璃棒 儀器。為保證溶液的質量分數為8%，你注意到： 轉移時試劑瓶中不能留有清洗試劑瓶的水，轉移完畢，清洗燒杯的水不能倒入試劑瓶中 。最后所貼的標簽是這樣寫的：【嘗試練習】1.配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小的是 ( )a.用量筒量取水時仰視讀數 b.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗c.氯化鈉晶體不純 d.轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出2.下列實驗操作，能達到預期目的的是： （ ）用托盤天平稱取5.6 gcuo粉末 用10ml水和10ml酒精配制成20ml酒精溶液將50 g溶質質量分數為10%的稀鹽酸加熱蒸發掉25 g水，得到溶質質量分數為20%的鹽酸用10ml量筒量取8.2ml水a b c d3.配制一定溶質質量分數的某溶液若干克，用到下列儀器中必不可少的一組是： （ ）a.燒杯、量筒、玻璃棒、滴管 b.燒杯、量筒、玻璃棒、天平c.燒杯、玻璃棒、天平、藥匙 d.量筒、燒杯、天平、藥匙【板書設計】單元1 物質的溶解過程第3課時五、一定溶質質量分數溶液的配制。1.儀器的使用2.溶液的配制方法：計算、稱量、溶解、轉移。第4課時 單元1 練習課【練習目標】1、 提高學生對水的組成的理解。2、增強學生的水資源的環保意識。3、提高學生對溶液的理解，培養學生配制一定溶質質量分數溶液的能力。【練習重難點】1、水的組成和對水資源的保護。2、配制一定溶質質量分數的溶液。【練習過程】一、單元1 練習。【學生自主、合作完成】：“略”【師生點評】：1、d 解析：能分解，說明有新物質生成，是化學性質。2、鐵架臺、濾紙、燒杯、玻璃棒、漏斗、3、（1）、a是氧氣 b是氫氣 （2）、12 （3）、加肥皂水攪拌。4、（1）、過濾 （2）、加木炭這杯水沒有臭味 （3）、節約用水 循環利用 5、（各組代表點評）二、“同步檢測” 練習 1、c 蒸餾水屬于純凈物2、c 溶液的特征是均一、穩定、透明3、（1）、石灰水：溶質是氫氧化鈣，溶劑是水 （2）、碘酒 ：溶質是碘，溶劑是酒 （3）、食鹽水：溶質是氯化鈉，溶劑是水 （4）、通入了氧氣的水:溶質是氧氣，溶劑是水4、（1）、因為菜湯是溶液，溶液的沸點比水的沸點高。所以沸騰的水的溫度比水的溫度高。 （2）、醬油是溶液，醬油的凝固點比水的凝固點低。所以水結冰而醬油不易結冰。 （3）、因為汗水是溶液，具有導電性。5、因為冰敷，使扭傷處的溫度降低，從而降低了血液的流動速度。使用的藥品是硝酸銨和水。硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低。6、解：m（氯化鈉）= 1000kg15% = 150g 答：“略”7、解：設蒸發xg的水或加入yg葡萄糖。 m( 原油溶質)= 10010% = 10g （1）、 10% = 20% （2）、10% = 20% x=95g y= 190g 答：（略）第5課時 溶液稀釋的有關計算【學習目標】1、 掌握用水稀釋濃溶液的計算。2、掌握用稀溶液稀釋濃溶液的計算。3、提高學生溶液計算的能力。【學習重難點】1、用水稀釋濃溶液，稀釋前后溶質的質量不變的理解。2、用稀溶液稀釋濃溶液后各種量的變化。【學習過程】一、用水稀釋濃溶液。要點：稀釋前、后溶液中溶質的質量不變。即 ：稀釋前溶液中的溶質質量= 稀釋后溶液中溶質的質量【嘗試練習】例1：現有50g20%的氯化鈉溶液，將其稀釋成10%氯化鈉溶液，需加水多少克？【師生點評】解：設加水xg。 根據稀釋前溶液中的溶質質量= 稀釋后溶液中溶質的質量，列式為： 50g 20% = （50g + xg）10% x = 50g 答：（略）【鞏固練習】 現有溶質質量分數為98%的濃硫酸溶液150g，