2014屆高三年級(jí)第二次階段考試化學(xué)試題時(shí)量：90分鐘 分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 na23 s32 al27 ba137 ag108 cl35.5 第卷 選擇題（共48分）一、選擇題（共16個(gè)小題，每小題3分，總分48分）1、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （ ） a碳酸鋇和硫酸鋇均可用于鋇餐透視 b為防止食物變質(zhì)，可加入適量的食品添加劑c浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果d海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化 2、設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 （ ）a常溫常壓下，17g甲基(14ch3)所含的電子數(shù)為10nabph=1的稀硫酸中含有的h+ 數(shù)為0.1nac7.8g過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1nad3mol no2和足量h2o反應(yīng)，轉(zhuǎn)移na個(gè)電子3、下列各組溶液中，只用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)無(wú)法鑒別的一組是（ ）aba(oh)2、kscn、nacl、k2so4（fecl3溶液）bnano3、nahco3、na2so3、na2sio3（h2so4溶液）cnabr、na2co3、ki、cacl2（agno3溶液）dnh4cl、mg(no3)2、cuso4、alcl3（koh溶液）4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）a裝置可用于分離c2h5oh和h2o的混合物b裝置可用于蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體c裝置可用于制取少量純凈的co2氣體d裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，大試管a中裝碳酸鈉固體，小試管b中裝碳酸氫鈉固體 5、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12c18o和14n2的判斷正確的是 （ ） a.體積相等時(shí)密度相等 b.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等c.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 d.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是 （ ）a用ph試紙測(cè)量溶液的ph值時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕b滴加稀naoh溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口如果試紙不變藍(lán)說(shuō)明原溶液中無(wú)nh4c取少量溶液x，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴kscn溶液，溶液變紅，說(shuō)明x溶液中一定含有fe2d除去干燥co2中混有的少量so2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性kmno4溶液、濃硫酸的洗氣瓶7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）a酸性條件下kio3溶液與ki溶液發(fā)生反應(yīng)生成i2：io35i3h2o3i26ohbfeso4溶液中加入酸性k2cr2o7溶液：6fe2+ cr2o72+14h=6fe3+2cr3+7h2occl2和水反應(yīng)：cl2 + h2o = 2h+cl-+clo-dnh4hso3溶液與足量的naoh溶液混合加熱：hso3oh so32h2o8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ac(h)/c(oh)1012的水溶液中：nh4、al3、no3、clb水電離出的c(h)1012mol/l的溶液中：ca2、k、cl、hco3cph=1的溶液中：fe2、no3、so42、nadc(fe3)0.1mol/l的溶液中：k、clo、so42、scn9、在含有fe2+、fe3+、al3+、nh4+的溶液中加入足量的na2o2固體，再加入過(guò)量的稀hcl，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒(méi)有改變的是 （ ）afe2+ bfe3+ cal3+ dnh4+ 10、向100 mol febr2的溶液中，通入3 mol cl2 。反應(yīng)后溶液中br-和cl-的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （ ）a2fe2+cl2 = 2fe3+2cl-b2br-+cl2 = br2+2cl-c4fe2+2br-+3cl2 = br2+4fe3+6cl-d2fe2+4br-+3cl2 = 2br2+2fe3+6cl- 11、向100 ml 01 moll-1硫酸鋁銨nh4al（so4）2溶液中逐滴滴入01 moll-1 ba（oh）2溶液。隨著ba（oh）2溶液體積v的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。n沉淀/mol則下列說(shuō)法中正確的是 （ ）aa點(diǎn)的溶液呈中性bb點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：al3+2so42-+2ba2+3oh = al（oh）3+2baso4cc點(diǎn)加入ba（oh）2溶液的體積為200 mldc點(diǎn)溶液呈堿性 12、今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：k、nh4、cl、mg2、ba2、co32、so42，現(xiàn)取三份各100ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量naoh溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到氣體0.03mol（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是 （ ） a依據(jù)電荷守恒，推測(cè)一定存在k和nh4b100ml溶液中含0.01mol co32cba2一定不存在，mg2可能存在d2.33g沉淀中含baco3和baso4 13、水熱法制備fe3o4納米顆粒的總反應(yīng)為3fe2+2s2o32-+o2+xoh-=fe3o4+s4o62-+2h2o。下列說(shuō)法正確的是 （ ）a硫元素被氧化，鐵元素被還原bfe2+ 、s2o32-都具有還原性c每生成1mol fe3o4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3moldx=2 14、用48ml0.1moll-1feso4溶液恰好能還原2.410-3molro(oh)2+,則反應(yīng)后r元素的化合價(jià)為 （ ）a+2 b+3 c+4 d+5 15、在無(wú)土栽培中，需配置20l含nh4cl、kcl和k2co3的營(yíng)養(yǎng)液。營(yíng)養(yǎng)液中部分離子的物質(zhì)的量濃度如圖所示。若用kcl、nh4cl和(nh4)2co3三種固體為原料來(lái)配制上述營(yíng)養(yǎng)液，則需kcl、nh4cl和(nh4)2co3三種固體得物質(zhì)的量依次為（單位為mol）3.33.22.5nh4+ k+ cl- （ ）a2、64、24 b16、50、24 c32、50、12 d64、2、24 16、在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有、三種含氯元素的離子，其中、兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是： （ ）a0t1時(shí)，ca(oh)2與cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2ca(oh)2+2cl2=ca(oh)2+cacl2+2h2obt2時(shí)，與的個(gè)數(shù)比為7：1c該石灰乳中含有ca(oh)2的物質(zhì)的量為10mold由圖可知，生成ca(clo3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的 第卷 非選擇題（共52分）二、非選擇題（共4個(gè)大題，總分52分）17、（10分）已知4種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，且互不重復(fù)：ba2+、h+、na+、nh4+、co32-、no3-、oh-、so42-。將這4種溶液分別標(biāo)記為a、b、c、d，其相互關(guān)系如下：向a或d中滴入c，均有沉淀生成；a和b反應(yīng)生成的氣體能被d吸收；a和d反應(yīng)生成的氣體能被b吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a的化學(xué)式是 ；c中含有的陽(yáng)離子是 。(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：b ，d 。(3)寫(xiě)出a和d反應(yīng)的離子方程式： 。18、(14分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 moll1的kbr、ki(含淀粉溶液)、naoh(含酚酞)、fecl2(含kscn)溶液各1滴，各種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)在圓心處放置2粒芝麻粒大小的kmno4晶體，向kmno4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 l cl2被naoh溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)比較cl2、fecl3、kmno4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序是 。19、（14分）實(shí)驗(yàn)室有nh4hco3和nahso3的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測(cè)定其中nh4hco3的含量，設(shè)計(jì)了用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；卮鹨韵聠?wèn)題：化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺(tái)等固定儀器未畫(huà)出） 請(qǐng)按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b）a f g 。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，混合物加酸前，a裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后a裝置再次鼓入空氣的作用是。 e裝置的作用是。實(shí)驗(yàn)中，若c瓶中溶液褪色，則測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏（填“高”或“低”）。為了確保實(shí)驗(yàn)中c瓶溶液不褪色，若取樣品的質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)前 e中所裝 a moll1的kmno4溶液體積（v）不少于ml。若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中nh4hco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20（14分）工業(yè)上設(shè)計(jì)將voso4中的k2so4、sio2雜質(zhì)除去并回收得到v2o5的流程如下：已知：vo2+能被kclo3氧化成vo3-請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟所得廢渣的成分是 （寫(xiě)化學(xué)式），操作i的名稱(chēng) 。（2）步驟、的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式r表示vo2+，ha表示有機(jī)萃取劑）：r2(so4)n (水層)+ 2nha（有機(jī)層）2ran（有機(jī)層） + nh2so4 (水層)中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 。中x試劑為 。（3）的離子方程式為 。（4）25時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液ph之間關(guān)系如下表：ph1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，中加入氨水，