化學試題（考試時間：75分鐘 總分：100分）注意事項：1本試卷共分兩部分，第卷為選擇題，第卷為非選擇題。2所有試題的答案均填寫在答題卡指定位置，答案寫在試卷上的無效。可能用到的相對原子質量：h1 o16 s32 cl35.5 cu64 mn55第i卷（選擇題 共40分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是 a b c d2下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 過濾 蒸發 溶解 向容量瓶轉移液體a和 b和 c和 d和3在下列轉化中必須加入還原劑才能實現的是acaco3 co2bcuso4cu ch2oh2 dcco24在強堿性的無色溶液中能大量共存的離子組是 ak+、mg2+、mno4、c1 bna+、ba2+、no3、c1cna+、h+、so42、c1 dca2+、k+、co32、no35日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是a大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 b充有氫氣的氣球遇明火爆炸c鐵制菜刀生銹（fe2o3nh2o） d銅鑄塑像上出現銅綠cu2(oh)2co36下列四種物質的溶液，其中一種與其它三種能發生離子反應，這種物質是abacl2 bkoh ch2so4 d na2co37下列溶液中cl物質的量濃度最大的是 a200ml 2mol/l mgcl2溶液 b1000ml 2.5mol/l nacl溶液c300ml 5mol/l kclo3溶液 d250ml 1mol/l alcl3溶液8下列離子方程式書寫正確的是 a碳酸氫鈉與稀硫酸反應：co32+ 2h+ co2 + h2ob澄清石灰水跟稀硝酸反應：hoh h2oc氧化鎂與醋酸反應：mgo2hmg2h2od鹽酸滴到銅片上：cu2h cu2h29下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）選項待提純的物質選用的試劑操作方法anacl（na2co3）稀硫酸蒸發結晶bco2（co）o2點燃czn （ag）稀鹽酸過濾d自來水（cl）蒸餾10下列與實驗相關的敘述正確的是ahg(no3)2 溶于水，可將含有hg(no3)2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道b用蒸發方法使nacl 從溶液中析出時，應將蒸發皿中nacl 溶液全部蒸干才停止加熱c用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，必須冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中d分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從下口放出到另一個燒杯11已知：fe3+遇到kscn溶液顯血紅色，茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是 a將茶葉灼燒灰化，選用、和b用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和c過濾得到濾液，選用、和d檢驗濾液中的fe3，選用、和12有bacl2和nacl的混合溶液al，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使ba2+完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl 完全沉淀。反應中消耗xmolh2so4、ymolagno3。據此得知原混合溶液中c(na+)為a moll1 bmoll1cmoll1 dmoll1 二、選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。）13下列說法不正確的是 a氧化還原反應的特征是元素化合價發生了變化b在水溶液中能電離出h+的化合物不一定是酸c溶液與膠體的本質區別是能否產生丁達爾現象 d因為nh3溶于水的溶液能導電，所以nh3是電解質14設na表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是a標準狀況下，11.2l的水所含的分子數為0.5nab16 g s4分子和16 g s8分子中所含的硫原子數相等 c0.1 mol fe與足量稀硫酸反應失去的電子數為0.3nad0.6mol/l的kcl溶液中含有k+個數為0.6na 15下列說法中正確的是a等溫等壓下，alo2與blo3混合后得到混合氣體的體積為（a+b）l b配制100m l 0.2 mol/lcuso4溶液，需稱取cuso45h2o的質量為5.0 gc在k2so4和nacl的中性混合水溶液中，如果na+和so42的物質的量相等，則k+和cl的物質的量濃度一定相同d向某溶液中滴加bacl2溶液，產生白色沉淀，繼續滴加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有so4216已知反應：cl2 + 2kbr = 2kcl + br2， kclo3 + 6hcl = 3cl2 + kcl + 3h2o，2kbro3 + cl2 = br2 + 2kclo3，下列說法正確的是 a上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應b氧化性由強到弱順序為 kbro3kclo3cl2br2c反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為61d中若有2molcl2反應，則kbro3得到電子物質的量為2mol第卷（非選擇題 共60分）三、填空題17（20分）現有下列十種物質：h2 cu na2o co2 h2so4 ba(oh)2 紅褐色的氫氧化鐵膠體 碘酒 稀硝酸 al2(so4)3（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處(填寫序號)： 分類標準混合物氧化物電解質屬于該類的物質（2）在水中的電離方程式為 。（3）寫出下列物質之間反應的離子方程式：少量的通入的水溶液 。的水溶液與的水溶液混合 。（4）質量都是10 g的hcl、nh3、co2、h2四種氣體在標準狀況下，體積最小的是 ；密度最小的是_ _。(填分子式)（5）與發生反應的化學方程式為：3cu + 8hno3 (稀) 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o，_ _ _是氧化劑，_ _ _元素被氧化，參加反應的hno3中，n(hno3)被還原n(hno3)未被還原 ，當有6.4gcu發生反應時，轉移電子的物質的量為 mol。18（16分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題： （1）裝置b中的名稱是 ，若用ccl4來萃取碘水中的碘，靜置后，碘的ccl4溶液在 層，呈 色；回收碘的ccl4溶液中的ccl4選擇裝置_ _ _（填代表裝置圖的字母）。（2）為除去粗鹽中的ca2、mg2、so以及泥沙等雜質，某同學利用相關裝置設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：稱取粗鹽naoh 過濾濾液 適量鹽酸蒸發、結晶、烘干精鹽 步驟的操作名稱是 。 第步中，加入的試劑是_ _（填化學式），該步驟中涉及的離子反應方程式為：_ _ _， 。 判斷第步鹽酸已“適量”的方法是_ _ _。 假設按照上述流程準確規范完成后，最后得到的氯化鈉固體的質量為m1；若沒有進行第步，第步完成后直接進行第步得到的氯化鈉固體質量為m2；則m1_ _ _m2。（填“大于”或“小于”或“等于”或“無法確定”）19（15分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為_ _ moll1。（2）取用任意體積該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_ _。a溶液中cl的數目 b溶液的密度 c溶質的物質的量 d溶液的濃度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450 ml物質的量濃度為0.4 mol/l的稀鹽酸，該學生需要量取_ _ ml上述濃鹽酸進行配制（結果保留小數點后一位）。若用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，則所配制的稀鹽酸物質的量濃度將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容搖勻后發現液面低于刻度線，又補加水至刻度線，則所配制的稀鹽酸物質的量濃度將 。（4）取100ml 0.4 moll1的鹽酸與100ml 0.1