2012學年度第一學期普陀區高三化學試卷 2013.1考生注意：1、本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2、本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或寫（非選擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3、答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫學校、班級、姓名、學生考試編號，并用2B鉛筆正確涂寫學生考試編號。4、答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Cr52 Fe56 Cu64 Zn-65 Br80 I127 Ba137 Ag108一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1、血液能輸送氧氣，是因為血紅蛋白分子中含有 AFe3+ BFe2+ CNa+ DCa2+ 2、金星的大氣中有一種稱為硫化羰（COS）的分子，其結構與CO2類似，有關COS化學用語正確的是 A B C D O=C=S 3、有機物的命名（系統命名法）正確的是 A 間-三甲苯 B 苯丙氨酸 C 2-甲基丙稀 D 3，3-二甲基-2-丁醇4、咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發現黃色污漬變成紅色，經水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學原理的試劑有 A石蕊試液 B品紅試液 C氯水 D淀粉-KI(aq)5、加入少許下列一種物質，不能使溴水顏色變淺的是 AMg粉 BH2S(g) CKI(s) DCCl4 二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6、物質的熔沸點高低能用鍵能大小解釋的是 ANa K BO2 N2 CH2O H2S DSiO2 CO27、為了除去括號中的雜質，采用的試劑和方法均為正確的是 選項物質加入試劑方法A甲苯（苯酚）濃溴水過濾BNaOH(s)（少量NaCl）水重結晶C乙酸乙酯（乙酸）乙醇、H2SO4(濃)酯化DCO2（CO）點燃8、由反應：Tl3+2AgTl2Ag+；FeCu2+Fe2Cu；2Ag+CuCu2+2Ag得出的結論正確的是 A氧化性：Ag+Tl3+Cu2+Fe2+ B還原性： FeCuAgTl C氧化性：Tl 3+Ag+Cu 2+Fe 2+ D還原性： Tl +AgCuFe9、常溫時向某溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色，其中可能大量共存的離子是 AAg(NH3)2、K+、Cl、OH- BS2-、Na、Cl、ClO CAl3、K+、SO32、S2 DFe3、Na、Cl、SO10、常溫常壓下NO2氣體通入足量的水中，充分反應后，溶液的質量增加了54g。反應中有關物質的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數） 一氧化氮硝酸轉移的電子A1mol2NAB11.2L1molC63g2molD1mol NA11、實驗室里氣體的除雜或尾氣的收集，選用裝置正確的是 A干燥Cl2 B吸收HCl C干燥H2 D吸收NH312、“細節決定成敗”，對于下列實驗細節處理正確是 A配制FeCl3(aq)：稱取一定質量的FeCl3(s)，加水溶解，再加入稀鹽酸酸化 B鈉與水的反應：取綠豆大小的金屬鈉放入燒杯，再滴入兩滴酚酞試液，最后加入水 C析出溶質晶體：接近飽和的熱溶液，冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大 D實驗室制氫氣：為了加快反應速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq) 13、在化學能與電能的轉化過程中，下列敘述正確的是 A電解飽和食鹽水時，陽極得到Cl2 和NaOH(aq) B教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+ 向銅片附近遷移 C電鍍時，電鍍槽里的負極材料發生氧化反應 D原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極14、灰錫（以粉末狀態存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn(s、白) + 2HCl(aq) SnCl2(aq) + H2(g) + Q1 13.2 13.2 Sn(s、灰) + 2HCl(aq) SnCl2(aq) + H2(g) + Q2 Sn(s、灰) Sn(s、白) + Q3 ， Q3= - 2.1kJ 根據以上信息推斷正確的是 A灰錫、白錫的互相轉化是可逆反應 B常溫下錫以灰錫狀態存在 C反應中的能量變化：Q1 c(Ac-) c(H+) Bc(Na+) c(OH-) = c(Ac-) c(H+) Cc(Na+) c(Ac-) c(OH-) c(H+) Dc(H+) c(Ac-) c(Na+) c(OH-)20、物質之間的反應不會隨溫度或反應物用量的改變而發生變化的是 AAl與NaOH(aq) BCl2與KOH(aq) CCO2與苯酚鈉(aq) DNa2S(aq)與FeCl3(aq)21、由已知電離常數判斷，SO2與Na2CO3(aq)反應的酸電離常數碳酸Ki1 = 4.310-7Ki2 = 5.610-11亞硫酸Ki1 = 1.5410-2Ki2 = 1.0210-7 離子方程式不合理的是 ASO2 + H2O + 2CO32- 2HCO3- + SO32- BSO2 + H2O + CO32- H2 CO3 + SO32- C2SO2 + 2H2O + CO32- H2 CO3 + 2HSO3- DSO2 + H2O + CO32- H CO3- + HSO3-22、 在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48g。若硝酸的還原產物只有NO，下列說法正確的是 A剩余的5.44g金屬為鐵 B剩余5.44g 金屬為銅 C共生成NO氣體 0.03mol D8.08g金屬中鐵的質量分數為0.208四、（本題共8分）2007年8月地球學報雜志報道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術，通過測定可知地下硝酸鹽來源的水污染情況。完成下列填空：23、關于14N與15N的正確說法是 ；a、自然界氮元素中14N的含量：空氣中大于地殼中 b、單質：14N2與15N2互為同位素c、電子層結構：14N與15N完全相同 d、原子半徑：14N小于15N 與N元素同周期且最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于 分子。（填：“極性”、“非極性”、“極性或非極性”）24、NH3與H2O分別能與H+ 結合成NH4+與H3O+。與NH4+具有相同空間構型的微粒是 ； a、H3O+ b、CH4 c、P4 d、NH3 分子中的鍵角：CH4 P4（填：“”、“=”或“0）完成下列填空：30、某溫度下該反應在一容積為2L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，剛好有2mol電子發生轉移，則2min內反應的速率為：v(CO) = ；該反應的平衡常數表達式為 。31、其它條件不變時僅增大壓強，則 。 aK值減小，平衡向逆反應方向移動 bK值增大，平衡向正反應方向移動 cK值不變，平衡向逆反應方向移動 dK值不變，平衡向正反應方向移動32、一定條件下能說明上述反應已達平衡的是 。 ac(N2 ) : c(CO) = 1：3 b3v(N2 ) = v(CO) c固體質量不再改變 d氣體密度不再改變33、 達到平衡后改變某一條件，反應速率v與時間t的關系 如右圖所示。 若不改變N2與CO的量，則圖中t4時引起變化的原因可能是 ；圖中t6時引起變化的原因可能是 。 由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時間段是 。七、（本題共12分）為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似于CO2，甲同學設計了如圖實驗裝置。回答下列問題：34、制取SO2的合適試劑是 。a80%的H2SO4(aq) b10%的H2SO4(aq) cNa2SO3(s) dNa2SO3（aq） 35、裝置C中NaOH(aq)的作用是 。 36、移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃。甲同學因此認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2。請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式 。37、檢驗反應后B裝置中生成物的方法是 。38、乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O2產生。乙同學的理由是 。按照乙同學的觀點，該裝置還需作如下改進： 。（簡要闡述，并指明必需的裝置名稱與試劑。）八、（本題共12分）某校化學小組的同學將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案： 回答下列問題：39、第步參加反應的金屬有 種。40、第步加入H2O2是因為濾液1中含有 離子。使用H2O2的優點是 。41、 用第步所得CuSO45H2O制備無水硫酸銅的方法是： 。42、請幫助化學小組的同學完成由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O 的實驗步驟：（1）取濾渣2，加入足量的 ，充分反應后過濾；（2）取濾液，加入足量的 （填寫試劑的化學式），然后 （填寫所需實驗操作的名稱）；（3）用適量稀硫酸溶解；（4）最后經過 （填寫所需實驗操作的名稱），獲得Al2(SO4)318H2O晶體。 43、第步所得CuSO45H2O含有可溶性雜質Na2SO4。為了用重量法測定CuSO45H2O的純度，選用BaCl2(aq)和其他必要的試劑，請列出必須測定的物理量 。九、（本題共8分）衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經下列反應路線得到（部分反應條件已略）。已知：（1）R-CH2-Cl + NaCN R-CH2-CN + NaCl （2）R-CH2-CN + NaOH + H2O R-CH2-COONa + NH3完成下列填空：44、A的結構簡式是 ，M中官能團的名稱是 。45、如果反應a不完全，可能生成的雜質是 （填寫結構簡式）。46、B C的化學方程式為 。47、反應a與反應b的先后次序不能顛倒，解釋原因： 。十、（本題共12分）兔耳草醛是食品與化妝品工業中的香料添加劑。工業上可通過有機化工原料A制得，其合成路線如下圖所示： 已知： 2CH2=CH2+O22CH3CHO CH3CHO+CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO 完成下列填空：48、A的結構簡式是 ，B的結構簡式是 。49、上述合成路線中屬于加成反應的有 （填寫反應編號）。50、寫出由D獲得兔耳草醛的化學反應方程式 。51、A的同分異構體中符合以下條件的有 種。 a能使FeC13(aq)顯紫色 b能發生加聚反應 c苯環上只有兩個互為對位的取代基52、簡要寫出證明C中含有碳碳雙鍵的實驗步驟 。十一、（本題共16分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO xFe2O3（M為二價金屬離子）。根據題意完成：53、為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經過一系列反應得到純凈的Fe3O4 已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4 。需要加入FeCl3(s) g。54、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq) mL。55、在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標準狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計算：（1）ag 該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）。（2）推算該產品的化學式（寫出推算過程）。56、有一種在電子工業廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+ Fe3+ Fe3+(1-x) Cr3+x O4。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L（標準狀況）。計算：（均需寫出計算過程）（1）參加反應的鐵氧體的物質的量。（2）所得氣體中NO、NO2的體積比。上海市普陀區2013屆高三一模化學試題參考答案及評分標準 20131第I卷（本卷共66分）一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯得0分。 12345BDD AC二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯得0分。67891011121314151617ABCADDCBDCDA三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案只包括一個選項，選對得4分，錯選或多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。1819202122ADBCACBBD第卷（本卷共84分）四、（本題共8分）23、c（1分）；極性或非極性（1分）24、b、c（1分2）；（1分）25、NH4+H2ONH3H2O+H+ （1分）26、2s22p1 （1分）；3（1分）五、（本題共8分）6e27、 1 Cr2O72- + 6 Fe3O4 + 62 H+ 2 Cr3+ + 18 Fe3+ + 31 H2O （4分，其中配平：2分，標出電子轉移方向：1分，數目：1分）28、Cr(OH)3+OH-CrO2-+2H2O （1分）CrO2- + 2H2O + CO2Cr(OH)3+HCO3-（1分）29、0.1000 mol/L（2分，有效數字有錯或沒有單位扣1分）。六、（本題共8分）30、0.25 mol/Lmin（1分，計算或單位錯不給分）； K=（1分）31、c （1分）32、c、d（1分2）33、升高溫度或縮小體積（增大壓強）（1分）；加入了催化劑（1分）。 t3t4（1分）。七、（本題共12分）34、a、c（1分2） 35、 吸收多余的SO2，防止污染環境（1分2）36、SO2+ Na2O2 Na2SO4（2分） 37、取少量B中固體于試管中，加鹽酸至溶液呈酸性