第7章單元檢測試題 （ 滿分：100分 考試時間：60分鐘 ）相對原子質量：h-1 n-14 o-16 na-23 cl-35.5 c-12第i卷 選擇題一 選擇題（本大題共10小題，每題3分，計30分。每小題只有一個選項是正確的。）1. 下列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質的是 （ ）a. 氧化鈣、消石灰、cao b. 氯化氫、鹽酸、hclc. 碳酸鈣、熟石灰、caco3 d. 氫氧化鈉、燒堿、naoh2堿溶液中都含有oh，因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列關于ba（oh）2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是 （ ） a. 能使紫色石蕊試液變藍色 b. 能與鹽酸反應生成水 c. 能與na2so4溶液反應生成baso4沉淀 d. 能與co2反應生成水3下列關于酸堿中和的說法，合理的是 （ ）a. 有鹽和水生成的化學反應一定是中和反應b. 被蟲子咬了（毒液呈酸性），為了減輕疼痛可以涂抹肥皂水（ph=10） c. 向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸至恰好反應完全，溶液的ph不改變 d. 氫氧化鈉中和硫酸的化學反應方程式是naoh+h2so4 na2so4+h2o 4. 只用水不能鑒別出的一組物質是 （ ）ana2so4和cuso4 bcaco3和na2co3 cbacl2和kno3 d濃硫酸和稀硫酸5下列各組物質中，不能發生復分解反應的是 （ ）a caco3、hcl b kno3、nacl c cu(oh)2、hcl d fecl3、naoh6下列是農業生產中的一些思路，你認為不妥當的是 （ ） a.將農家肥和化肥綜合使用，以提高生產效益b.對大棚中的植物施加適量的二氧化碳，以促進其光合作用c.用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液d.將硝酸銨和熟石灰混合施用，在給農作物提供營養元素的同時，又能降低土壤的酸性7. 下列各組溶液，兩兩混合后，能發生反應，且溶液的總質量不發生改變的是 （ ）a氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液 b碳酸鈉溶液與稀鹽酸c氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 d硝酸銀溶液和氯化鐵溶液8. 下列實驗方案中，能達到預期目的的是 （ ）a.用naoh溶液除co2中混有的hcl氣體b.用點燃的方法除去co2中混有的少量coc.用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）d.用bacl2溶液除去kno3溶液中混入的少量k2so4，得到純凈的kno3溶液9滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列物質恰好完全反應后，溶液仍顯紅色的是 （ ） a.hcl b.co2 c.h2so4 d.k2co3+na2co3+h2o高溫10. 某化工廠以石灰石、純堿和水為主要原料制取燒堿。在制取過程中的變化關系可表示為：caco3 cao ca(oh)2 naoh。上述變化過程中沒有涉及到的化學反應類型是 （ ） a.化合反應 b.分解反應 c.置換反應 d.復分解反應第卷 非選擇題二、非選擇題（本題包含7題，共70分）11.（10分）在h、o、c、cl、na、ca六種元素中選擇適當元素，組成符合下列要求的物質，將其中化學式填入空格中。（1）人工降雨的氧化物 ； （2）可用于金屬表面除銹的酸 ；（3）可用作發酵粉和治療胃酸過多癥的是；（4）可做建筑材料的鹽 ； （5）農業上常用于改良酸性土壤的一種堿是 。12（10分）請用化學方程式表示：（1）除去熱水瓶膽內壁的水垢，一般用稀鹽酸，其反應的化學方程式為水垢的主要成 分為caco3和mg(oh)2 ，_ 。（2）用稀硫酸除鐵銹 。（3）工廠燒煤的煙囪里冒出的煙氣中含有so2，常污染環境，為什么可以用氫氧化鈉溶液來吸收該氣體？_。（4）用石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）與硫酸銅溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的波爾多液。請你寫出在配制過程中發生的化學反應方程式：_。13.（6分）人的胃液中含有少量的鹽酸。按要求將有關的化學方程式填寫在橫線上。（1）胃酸過多時，常服用含有氫氧化鋁的藥物，其作用是_ 。（2）ba2+有毒。用x射線檢查胃病時常服用鋇餐（硫酸鋇），但誤服碳酸鋇可引起中毒，其中的原因為 。（3）誤服碳酸鋇中毒后可立即服用瀉藥（硫酸鎂）來解毒，原因是 。14.（10分）熊健同學到舅父家做客，看到一個化肥“蛇皮袋”上印有如圖所示商標，還嗅到一股刺激性氣味。熊健向舅父解釋說：碳酸銨 nh4no3凈 重：50kg含氮量343%存放：陰涼，干燥處。（1）硝酸銨屬于化肥中的 （填序號）。 a.鉀肥 b.氮肥 c.磷肥每袋該化肥中含氮元素的質量至少為 kg。（2）硝酸銨應具有的性質是 （填序號）。 a.易溶于水 b.有揮發性 c.受熱易分解（3）硝酸銨能與強堿反應，其中與燒堿反應的反應方程式為：nh4no3 + naoh nano3 + nh3 + x。則x的化學式為 ；施用該類肥料時，要避免與 （選填“酸”或“堿”）性物質混用，否則會降低肥效。15.（5分）某同學為了證明白色晶體是(nh4)2so4，他設計了兩步程序：第一步：為了證明銨根離子的存在，必須的操作步驟是_ ， ，當觀察到_現象時，證明有銨根離子存在。第二步：為了證明硫酸根離子存在，該學生設計了實驗方案，請你設計一個合理的實驗方案 。16.（17分）某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行了以下探究。【查閱資料】名稱食用純堿食用小蘇打主要成分na2co3nahco3酸堿性水溶液顯堿性水溶液顯堿性熱穩定性受熱不分解270時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水【實驗探究】（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發現兩者都變 色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能 溶液堿性更強。小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱，可直接用 進行測定。（2）驗證兩種粉末的穩定性在老師的指導下，該小組按圖1裝置進行實驗操作，觀察到 （填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，小試管中發生反應的化學方程式為 ， 裝置中棉花的作用是 。圖1 圖2（3）測定食用純堿粉末的純度取食用純堿粉末試樣，利用圖2裝置進行實驗測定。數據記錄如下：稱量項目稱量時間質量/g試樣11.0裝置+稀鹽酸160.0裝置+稀鹽酸+試樣反應開始后20 s167.0裝置+稀鹽酸+試樣反應開始后30 s166.6裝置+稀鹽酸+試樣反應開始后90 s166.6反應生成二氧化碳的質量為 g。通過計算確定食用純堿粉末中碳酸鈉的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）17. （12分）將混有cacl2的食鹽25g放入173g水中，完全溶解后，再加入溶質的質量分數為20%的na2co3溶液53g，恰好完全反應。試求：（1）原食鹽中混有cacl2的質量。 （2）反應所得溶液中的溶質質量分數。第七章單元測試卷答案一、選擇題（本大題10小題，每小題3分，計30分）1.d 2.c 3.b 4.c 5.b 6.d 7.c 8.c 9.d 10.c二、非選擇題（本題包含7題，共70分）11.（10分）（1）co2 (2)hcl (3)nahco3 (4)caco3（5）ca(oh)2； 12（10分）(1) caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 2hcl + mg(oh)2 = mgcl2 + 2h2o (2)fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o (3)2naoh+so2=na2so3+h2o(4)cuso4+ca(oh)2=cu(oh)2+caso413.（6分）（1）al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o（2）baco3+2hcl=bacl2+co2+h2o（3）mgso4+bacl2=baso4+mgcl2 14.（10分）（1）b； 17.15 （2）ac； （3）h2o （4）堿15.（5分）取少量樣品溶解后，加入naoh溶液，加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口; 試紙變藍;用硝酸酸化過的硝酸鋇溶液滴入，有白色沉淀。16.（17分）（1）紅; 食用純堿（或na2co3）; ph試紙 （2）乙; 2nahco3na2co3+co2+h2o; 防止加熱時小蘇打（或nahco3）粉末進入導管（3） 4.4 96.4% 解析：（3）由質量守恒定律可得，減少的質量為逸散到空氣中的二氧