陜西省南鄭中學高中化學 2.2 離子反應教案a（第1課時）新人教版必修1教學目標一、知識目標1了解電解質的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離。2通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，進一步理解物質分類的標準。二、能力目標培養學生歸納、概括能力，訓練學生科學學習的方法。三、情感目標體驗科學探究的艱辛與喜悅，樹立辯證唯物主義世界觀。教學重點、難點重點：從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質。難點：電解質的概念。教學過程 一、新課導入學生分組實驗，結果交流、討論。歸納整理： 純水導電性極微弱(無察覺)，固體食鹽不導電，食鹽水導電性強設問：出現這種形象的原因是什么呢？二、新課教學指導學生閱讀課本第30頁，理解電解質在溶液里的表現和電離的概念。歸納整理：電解質在水溶液或熔化狀態下，產生了自由移動的離子，這個過程稱之為電離，離子的定向移動使溶液導電。ppt演示氯化鈉微觀電離的情況講解：nacl在固態時不導電，因為陰、陽離子不能自由移動；在水溶液里或熔融狀態下能夠導電，是因為在水分子的作用下產生了自由移動的離子，故而能夠導電。歸納并板書：（一）酸、堿、鹽在水溶液中的電離1電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物。思考交流：金屬cu和nacl溶液能否導電？是不是電解質？為什么？氧化鈉水溶液能導電，氧化鈉是不是電解質？學生思考回答，相互補充。歸納整理：電解質和非電解質指的都是化合物，應為純凈物，電解質是本身在一定條件下可以電離的物質。單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。思考交流：電解質溶解于水時產生自由移動的離子過程可用什么方程式來表示？哪些類別的物質在水中可以發生電離？學生思考回答，相互補充。ppt投影：2電離及電離方程式能發生電離的物質類別： 。電離的條件(與通電有無關系)： 。電離的結果： 。電離的定義： 。電離的表示方法： 。電離方程式： 。學生思考回答。歸納整理并板書：電離：電解質溶于水或熔化時離解生成自由移動的離子的過程叫做電離。(與通電無關)電離方程式：用化學式和離子符號來表示電解質電離過程的式子。思考交流：寫出hcl、hno3、h2so4溶于水時發生電離的電離方程式，討論分析這幾個電離方程式的共性，初步確定它們屬于哪類物質？分類依據是什么？學生書寫，老師巡回指導。歸納整理：電離時都產生氫離子，都屬于酸。根據電離時產生的陽離子全部是氫離子，確定它們的類別為酸。過渡：常見酸、堿、鹽的電離情況是怎樣的呢？其電離方程式如何書寫？練一練：寫出下列物質的電離方程式，結合上邊的幾種酸，找出電離規律：naoh、ba(oh)2、ca(oh)2答案：naohna+oh- ba(oh)2ba2+2oh- ca(oh)2ca2+2oh-規律：三種物質電離出的陰離子全部為oh-，都屬于堿。小組討論交流，達成共識。小組交流之后分類匯總，然后選三個組的代表在黑板上各寫一組。大家評價。思考交流：試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質。討論：酸、堿、鹽的電離有無共同點？學生交流回答。歸納整理：酸：電離時產生的陽離子全部是h+的化合物堿：電離時產生的陰離子全部是oh的化合物鹽：電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物強調：在書寫電離方程式時要注意配平。三、本課小結1從分類的角度把化合物分為電解質和非電解質。2電解質在水溶液中電離的表示方法電離方程式的書寫。3從電離的角度重新認識酸、堿、鹽。四、板書設計第二節 離子反應一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物。2電離及電離方程式電離：電解質溶于水或熔化時離解生成自由移動的離子的過程叫做電離。(與通電無關)電離方程式：用化學式和離子符號來表示電解質電離過程的式子。3從電離的角度認識酸、堿、鹽酸：電離時產生的陽離子全部是h+的化合物堿：電離時產生的陰離子全部是oh的化合物鹽：電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物五、布置作業教材第3334頁：16題。六、鞏固練習1下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？金屬銅 固態 nacl o2 h2so4 碳棒 酒精水溶液 koh 水溶液 熔融狀態的 kno3 葡萄糖2下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是( )a氯化鎂晶體 b氯化鈉溶