第1課時(shí)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.以第3周期元素為例，掌握同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用實(shí)驗(yàn)等間接的方法驗(yàn)證規(guī)律的正確性。2.能用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系。一、同周期元素原子失電子能力的判斷1按表中實(shí)驗(yàn)操作要求完成實(shí)驗(yàn)，填寫下表：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論加熱前鎂與冷水_，與熱水_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_加熱至沸騰后兩支試管內(nèi)都有_冒出，但放_(tái)的試管中逸出氣體的速率較快鎂、鋁都能置換出_中的氫，但_更容易，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2.比較鈉、鎂、鋁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3滴加酚酞溶液的現(xiàn)象堿性強(qiáng)弱中強(qiáng)堿3.由上述實(shí)驗(yàn)可知：(1)鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時(shí)，由易到難的順序是_。(2)鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)鈉、鎂、鋁原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)_，但從左到右核電荷數(shù)依次_，原子半徑逐漸_(稀有氣體元素除外)，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸_，原子失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。1能證明Al的金屬性比Mg弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()AAl的導(dǎo)電性比Mg強(qiáng)BAl的原子半徑比Mg小CAl(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2則不能DMg(OH)2的溶解度比Al(OH)3的溶解度略大2下列敘述中能判斷A金屬比B金屬失電子能力強(qiáng)的是()AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多D常溫時(shí)，A能從水中置換出H2，而B不能3對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A堿性：NaOHMg(OH)2Mg2Al3C單質(zhì)的還原性：NaMgMg2Al3二、同周期元素原子得電子能力的判斷根據(jù)下表中的內(nèi)容，回答問題。元素SiPSCl最高價(jià)氧化物的化學(xué)式最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式及酸性_弱酸_中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸_酸性比H2SO4強(qiáng)單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃?xì)浠锏姆€(wěn)定性不穩(wěn)定受熱分解受熱分解穩(wěn)定(1)硅、磷、硫、氯單質(zhì)與氫氣化合時(shí)條件由易到難的順序?yàn)開。(2)硅、磷、硫、氯最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)硅、磷、硫、氯元素原子得電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。同周期元素原子得電子能力的遞變規(guī)律在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)_，但從左至右核電荷數(shù)依次_，原子半徑逐漸_，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增大，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)。4具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是()A離子半徑：XYZB單質(zhì)的氧化性：XYZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYYZ5下列不能說明氯的得電子能力比硫強(qiáng)的事實(shí)是()HCl比H2S穩(wěn)定HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2能與H2S反應(yīng)生成SCl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA B C D同周期元素(稀有氣體元素除外)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)最外層電子數(shù)由1逐漸增加到7主要化合價(jià)最高正價(jià)17，負(fù)價(jià)41原子半徑逐漸減小失電子能力與得電子能力失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)單質(zhì)的氧化性、還原性還原性減弱，氧化性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性減弱，酸性增強(qiáng)非金屬的氫化物生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)同周期，從左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)1下列能說明非金屬性S強(qiáng)于P的是()AS的顏色比P4的顏色深BP4能在常溫下自燃，而S不能C酸性：H2SH3PO42下列事實(shí)不能用于判斷金屬元素失電子能力強(qiáng)弱的是()A金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易3下列關(guān)于第3周期元素的相關(guān)內(nèi)容敘述不正確的是()ANa、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)BP、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C第3周期A族元素的原子半徑最大DNa、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱4X、Y為同一周期的元素，如果X原子半徑大于Y的原子半徑，則下列說法不正確的是()A若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子的氧化性比Y的陽離子的氧化性強(qiáng)C若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X5下列所述變化規(guī)律正確的是()ANa、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)BHCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱CAl(OH)3、Mg(OH)2、NaOH堿性依次減弱DS2、Cl、K、Ca2的離子半徑依次減小6請(qǐng)根據(jù)周期表中第3周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題(除稀有氣體元素外)：(1)按原子序數(shù)遞增的順序，以下說法正確的是_(填字母)。a原子半徑和離子半徑均減小b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子半徑最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，金屬性最強(qiáng)的元素是_(填元素符號(hào))；氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是_(填離子符號(hào))。(3)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_(填化學(xué)式)。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式，下同)，酸性最強(qiáng)的是_，顯兩性的是_，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為_、_。7A、B、C、D為同一短周期的4種元素，A為該周期原子半徑最大的元素，B的氧化物既可溶于強(qiáng)酸溶液又可溶于強(qiáng)堿溶液。C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到C的單質(zhì)，D的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)。(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為A_、B_、C_、D_。(2)C在元素周期表中位于第_周期_族。(3)A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性大小_(用化學(xué)式表示)，C、D氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱_(用化學(xué)式表示)。答案精析新知導(dǎo)學(xué)一、1不反應(yīng)反應(yīng)緩慢，溶液變?yōu)闇\紅色不反應(yīng)反應(yīng)Mg2H2OMg(OH)2H2無色氣泡鎂條酸鎂Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H22變紅淺紅不顯紅色強(qiáng)堿兩性3(1)NaMgAl(2)NaOHMg(OH)2Al(OH)3(3)NaMgAl歸納總結(jié)相同增多減小增大活學(xué)活用1C元素的金屬性是指元素原子的失電子能力。金屬的導(dǎo)電性、溶解度與元素的金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；原子半徑大小不能作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。2DA項(xiàng)，只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，不能確定兩元素原子核電荷數(shù)及其原子半徑的大小，不能確定A、B失電子能力的強(qiáng)弱；B項(xiàng)，電子層數(shù)少的原子不一定比電子層數(shù)多的原子失電子能力弱；C項(xiàng)，原子失電子的多少不能說明原子失電子能力的強(qiáng)弱，如1 mol Al比 1 mol Na 與足量稀HCl反應(yīng)時(shí)生成的H2多，但Al不如Na活潑；D項(xiàng)，說明A比B失電子能力強(qiáng)。3DNa、Mg、Al金屬原子失電子能力減弱，單質(zhì)的還原性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，由于離子半徑：NaMg2Al3，故氧化性：NaMg2SPSi(2)HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3(3)ClSPSi歸納總結(jié)相同增多減小 學(xué)案導(dǎo)學(xué)與隨堂筆記答案精析活學(xué)活用4B根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷出同周期元素X、Y、Z在周期表中的位置從左到右的順序?yàn)閆、Y、X，也可以根據(jù)最高化合價(jià)(分別為7、6、5)進(jìn)行判斷，進(jìn)而再運(yùn)用元素周期律判斷元素及其單質(zhì)的各項(xiàng)性質(zhì)。5A氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越高，元素非金屬性越強(qiáng)，可以說明；最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，不能說明，可以說明；Cl2能置換出H2S中的S，可以說明；最外層電子數(shù)的多少不能說明元素非金屬性的強(qiáng)弱，不可以說明；Fe與Cl2、S分別反應(yīng)生成FeCl3、FeS，說明非金屬性ClS，可以說明。只有不能說明氯的得電子能力比硫強(qiáng)的事實(shí)。達(dá)標(biāo)檢測(cè)1D物理性質(zhì)不能作為非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)；P4的自燃是其著火點(diǎn)低的緣故，與非金屬性無關(guān)；H2S不是S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能作為比較的依據(jù)。2B活潑性強(qiáng)的金屬能置換出活潑性弱的金屬；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，元素原子失電子能力越強(qiáng)；金屬越活潑越容易置換出氫。3CNa、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，其原子的還原性依次減弱，但離子的氧化性依次增強(qiáng)；P、S、Cl的最高正價(jià)分別為5、6、7，依次升高，由于P、S、Cl的得電子能力依次增強(qiáng)，其所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)；除稀有氣體外，第3周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，因此這一周期A族元素的原子半徑最小；因Na、Mg、Al的失電子能力依次減弱，則它們的氫氧化物的堿性應(yīng)依次減弱。4BX、Y為同一周期元素，X原子半徑大于Y的原子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，即Y在X的右邊。依據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知，若X、Y均為金屬元素，從X到Y(jié)，金屬性逐漸減弱，元素原子的還原性逐漸減弱，其形成的陽離子氧化性增強(qiáng)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X、Y均為非金屬元素，同周期元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸增強(qiáng)，C、D項(xiàng)均正確。5DNa、Mg、Al還原性依次減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH堿性依次增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S2、Cl、K、Ca2核外電子排布相同，隨原子序數(shù)遞增離子半徑逐漸減小，D項(xiàng)正確。6(1)