第一節 合金1有關合金的敘述錯誤的是()A鐵與非金屬氯、氧等很難形成合金B合金是混合物C合金具有固定的熔點D形成合金后，其熔點要提高解析：合金可以由兩種或兩種以上的金屬形成，也可以由金屬與非金屬形成，但活潑的非金屬與金屬很難形成合金，形成合金的非金屬主要由活潑性較差的、熔點較高的非金屬組成，如碳、硅等，故A項正確；合金是一類較特殊的混合物，具有固定的熔點(區別于一般混合物)，且一般比其成分金屬熔點低，故B、C兩項正確，D項錯誤。答案：D2下列各組物質中，組成元素完全相同的是()A石墨與金剛石B水銀與銀C水晶與石灰石 D青銅與銅解析：A.石墨與金剛石組成元素是碳C；B.水銀是汞Hg，銀是Ag；C.水晶主要成分是SiO2，石灰石主要成分是CaCO3；D.青銅是CuSn合金，銅是Cu。答案：A3人們常用生鐵和鋼而不用純鐵，主要原因是()A純鐵不好冶煉 B純鐵易生銹C純鐵價格高 D純鐵質軟解析：生鐵和鋼都是鐵的合金，相比而言，合金比相應金屬的硬度大，熔點低，人們常用合金，主要是硬度大。答案：D4潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金作導熱介質，大大提高了熱能的傳遞和轉化效率，下列有關說法不正確的是()A原子半徑：NaAlB鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀，也可能有銅析出Dm g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數越小解析：選項A，Na、Al同周期，Na的原子序數小于Al，故Na的原子半徑比Al大；選項B，反應后得到無色溶液，說明Na、Al完全反應，根據反應：2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故有n(Al)n(Na)；選項C，Na與CuCl2溶液中的H2O反應生成NaOH，NaOH與CuCl2反應生成Cu(OH)2沉淀，CuCl2量多時，Al與Cu2反應而析出Cu；選項D，根據NaH2，AlH2，放出H2越多，則Al的質量分數越大。答案：D5某鋁合金中含鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：(1)取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為_。(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有的溶質是_，濾渣中含有_， 在溶解、過濾時使用的儀器有_。 (3)向濾液中加入足量NaOH溶液后過濾，寫出該操作中有關反應的離子方程式：_。(4)在第(3)步的濾液中，通入足量CO2后過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至質量不再減少為止，冷卻后稱量質量為b g，有關反應的化學方程式為_。(5)計算該樣品中鋁元素質量分數的表達式為_。解析：鎂和鋁能溶于鹽酸，所以濾液中有氯化鎂和氯化鋁，濾渣中含硅、銅。向濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成Mg(OH)2沉淀。Al3先生成Al(OH)3沉淀，然后溶解生成AlO。過濾得到的沉淀是Mg(OH)2。向濾液中通入足量的CO2，AlO、CO2和水反應生成Al(OH)3沉淀，灼燒后生成Al2O3。鋁的含量是通過氧化鋁的質量進行計算的，計算式是227100%。答案：(1)托盤天平(2)AlCl3、MgCl2Cu、Si燒杯、玻璃棒、普通漏斗、帶鐵圈的鐵架臺(3)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3、2Al(OH)3Al2O33H2O(5)100% (時間：40分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題8分，共56分)1下列物質屬于純凈物的是()A鐵銹B氧化鐵C石灰石 D硬鋁解析：A項中鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2O，屬于混合物；B項中Fe2O3為純凈物；C項中石灰石的主要成分是CaCO3，屬于混合物；D項中硬鋁是合金，屬于混合物。答案：B2下列物質屬于合金的是()A硬鋁 B水銀C黃金 D金剛石解析：硬鋁是鋁與少量的Cu、Mg、Mn、Si元素熔合而成的合金。答案：A3下列關于鋁硅合金性質的敘述不正確的是()A鋁硅合金的硬度比鋁的大B硅、鋁、鋁硅合金的熔點依次降低C鋁硅合金投入過量的NaOH溶液中能完全溶解D鋁硅合金投入過量的鹽酸中能完全溶解解析：合金比純金屬硬度大，A項正確；合金熔點低于各成分熔點，且硅為原子晶體，硬度大于鋁(金屬晶體)，B項正確；Al、Si與NaOH溶液都能反應，C項正確；Si與鹽酸不反應，D項錯誤。答案：D4某合金與鐵的物理性質的比較如表所示(注：硬度以金剛石為10作標準，導電性以銀的導電性100為標準)：熔點密度硬度導電性某合金32 000 3.20 gcm37.53.5鐵15 350 7.86 gcm34.517已知該合金耐腐蝕、強度大，從性能看，該合金不適合制作()A門窗框 B爐具 C電源線 D飛機外殼解析：由表可知，該合金的熔點高，密度小，硬度大，導電性差，故不適合制電源線。答案：C5下列有關金屬及其合金的說法不正確的是()A目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作照明彈D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用解析：硬幣的材料是合金；生鐵的含碳量比鋼高；鎂燃燒發出耀眼的白光；鋁制品表面有一層致密的氧化膜，能保護內部金屬不被氧化。答案：B6我國在春秋戰國時期，就懂得將白鐵退火處理得到相當于鑄鋼的物品(如鋒利的寶劍)，這一技術要比歐洲早兩千年，那么白鐵退火處理的主要作用是()A除去硫、磷雜質B適當降低了含碳量C滲入了合金元素D改善表面的結構性質解析：古代冶煉金屬的方法，采用炭燃燒產生高溫，并利用碳將礦石還原成金屬。所得產品中含碳元素，退火處理就是將合金中的含碳量進一步降低。答案：B7工業生產中，常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金，這是制取合金的常用方法。僅根據下表數據判斷，不宜用上述方法制取的合金是()金屬NaKAlCuFe熔點/97.563.66601 0831 535沸點/8837742 4672 5672 750A.FeCu合金 BCuAl合金CAlNa合金 DCuNa合金解析：根據定義，兩種金屬要“熔合”為合金，則熔合時溫度須保證兩種金屬在一定溫度范圍內均為液體狀態，即一種金屬的熔點不能高于另外一種金屬的沸點。答案：D二、非選擇題(本題包括2個小題，共44分)8(22分)含鎂3%5%的鋁鎂合金，現已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要原材料。現有一塊已知質量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了不同的實驗方案。實驗設計1：鋁鎂合金測定生成氣體的體積實驗設計2：鋁鎂合金充分反應后測定剩余固體的質量(1)上述實驗方案中，各發生了哪些化學反應？請嘗試寫出有關反應的化學方程式。這些反應體現了鋁、鎂單質的哪些性質？(2)上述各實驗方案能否測出合金中鎂的質量分數？解析：答案：(1)Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2體現了Mg、Al單質的還原性和Al既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的性質。(2)上述兩個方案都可測出鎂的質量分數。9(22分)已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某同學的實驗流程如圖所示：請回答：(1)過程中分離C和E的化學實驗基本操作是_；(2)溶液H中所含的陽離子有_(用離子符號表示)；(3)為測定合金的組成，若需要稱量沉淀F的質量，則對F需要洗滌，如何證明沉淀F是否洗滌干凈_。解析：(1)分離固體與溶液采用過濾的方法。(2)溶液H中加入過量氨水生成沉淀F，說明F是氫氧化物沉淀，再由E加適量鹽酸生成F，F在過量鹽酸中溶解而