2022年普通高中學業水平等級考試可能用到的相對原子質量：H C O S Cl Ti Co10220分。每小題只有一個選項符 B.氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶C.四氯化碳保存在廣口塑料瓶中 D.高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶 XX、Y

13O、15O 自然界不存在13O、15O C.尼龍66DGaN的熔點高于 B.晶體中所有化學鍵均為極性C.晶體中所有原子均采取sp3雜 D.晶體中所有原子的配位數均相實驗室用基準Na2CO3配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液。下列說法錯誤的是應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液C應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D--可與NaHCO3與足量H2實驗室制備KMnO4過程為：①高溫下在熔融強堿性介質中用KClO3氧化MnO2K2MnO4；②水溶后冷卻，調溶液pHK2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2③減壓過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶，再減壓過濾得KMnO4①中用NaOH②中K2MnO4MnO2轉化為KMnO4苯胺既可與鹽酸也可與NaOHNO生成HONO2NOC3H85420420飽和Na2CO3CuNO3A. B. C. D.Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數據見下表。X主要成分是Fe(OH)3SM浸取時，增大O2pH穩定，借助其降解乙酸鹽生成CO2將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO2s轉化為Co2+，工作時保持厭氧環境，并定時將乙B 乙室電極反應式為LiCoO+2HO+eLiCo2 若甲室Co2+200mg，乙室Co2+增加300mg工業上以SrSO4s為原料生產SrCO3(sSrCO3(s 0.1molL-1、1.0molL-1NaCOSrSOs的0.1molL-1、1.0molL-1NaSO溶 (-(-

KspSrCO3 曲線④代表含SrCO(s的1.0molL-1Na 對含SrSO4s且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0molL-1pH每個Cu2-xSe晶胞中Cu2每個Na2Se晶胞完全轉化為Cu2-xSe每個NaCuSe0Cu原子個數為1-當NayCu2-xSe轉化為NaCuSe時，每轉移(1-y)mol電子，產生(1-x)molCu560為abc,α=β=γ=90。回答下列問題：基態Ni原子的價電子排布式 晶胞中N原子均參與形成配位鍵，Ni2+與Zn2+的配位數之比 x:y:z= A.2s軌道 B.2p軌道 C.sp雜化軌道 D.sp2雜化 工業上以氟磷灰石Ca5FPO4，含SiO2等雜質]為原料生產磷酸和石膏，工藝流程如 入NaCO脫氟，充分反應后，cNa+= molL-1；再分批加入一定量的BaCO 1.0SO2濃度(以SO計)在一定范圍時，石膏存在形式與溫度、HPO濃度(以PO% 2計)的關系如圖甲所示。酸解后，在所得100℃、P2O5%為45的混合體系中，石膏存在形 收利用洗滌液X的操作單元是 ；一定溫度下，石膏存在形式與溶液中P2O5%和 65℃、P2O5%=15、SO3 B.80℃、P2O5%=10、SO3 D.80℃、P2O5%=10、SO3實驗室利用FeCl24H2O和亞硫酰氯SOCl2)制備無水FeCl2的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知SOCl2沸點為76℃，遇水極易反應生成兩種酸性氣體。回答下列問題：實驗開始先通N2。一段時間后，先加熱裝置 。裝置c、d共同起到的作用是 現有含少量雜質的FeCl2nH2On實驗Ⅰ：稱取mg樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmolL-1KCrO標準溶液滴定Fe2+ 22終點時消耗VmL(滴定過程中CrO2轉化為Cr3+Cl-不反應2實驗Ⅱ：另取m1g樣品，利用上述裝置與足量SOCl2反應后，固體質量為m2g則n= 樣品中含少量FeO樣品與SOCl2用上述裝置、根據反應TiO2+CCl4TiCl4+CO2制備TiCl4。已知TiCl4與CCl4分子結構相似，與CCl4互溶，但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對TiCl4、CCl4混 A→B反應條件 ；B中含氧官能團 B→C反應類型 （3）D結構簡式 （4）H的同分異構體中，僅含有-OCH2CH3、-NH2和苯環結構的 行，故H2壓強近似等于總壓。回答下列問題：以5.0103molBLBD為初始原料，在493K、3.0103kPa的高壓H2氛圍下，料，體系從環境吸熱YkJ。忽略副反應熱效應，反應Ⅰ焓變= kJmol-1xi表示某物種i的物質的量與除H2外其它各物種總物質的量之比，xBL和xBDt變化關系如圖甲所示。實驗測得X<Y，則圖中表示xBL變化的曲線是 kPa-2(保留兩位有效數字)。以BL為原料時，t1時xHO= ，BD產率 BL 為達平衡時 與 BL xBD BL在高壓H2氛圍下進行，可忽略壓強對反應速率的影響。曲線a、b、c中，xBD/xBL

xBDxBD/xBL

2022年普通高中學業水平等級考試可能用到的相對原子質量：H C O S Cl Ti Co10220分。每小題只有一個選項符質很穩定，與其氧化性無關，A不合題意；石灰(CaO)CaO+H2O=Ca(OH)2，反應放熱，產生大量 S“ B.氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶 D.高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶【詳解】A．由于濃硝酸見光易分解，故濃硝酸需保存在棕色細口瓶中避光保存，A正確；應該保存在細口玻璃瓶中，C錯誤；高錳酸鉀固體受熱后易分解，故需在棕色廣口瓶中、陰冷處密封保存，D正確； XX、Y

13O、15O 自然界不存在13O、15O 4，A C自然界中不存在13O與15O13O與15O 很容易發生核變化，轉化為氣體其他原子，O=O的鍵能與形成該鍵的核素無關，D錯誤； 尼龍66()由己胺和己酸經縮聚聚乙烯醇()由聚乙酸乙烯酯( D．聚乙烯醇()由聚乙酸乙烯醇酯( 反應制得，D錯誤；GaN的熔點高于 B.晶體中所有化學鍵均為極性C.晶體中所有原子均采取sp3雜 D.晶體中所有原子的配位數均相【分析】AlGa均為第ⅢA元素，N屬于第ⅤA元素，AlN、GaN的成鍵結構與金剛石相GaN晶體中，N31GaNAlN，A說錯誤；B說法正確；C4個共價鍵（C4，C原子無孤電sp3雜化，C說法正確；C4CC4，由于AlN、GaN4，D說法正確。A。實驗室用基準Na2CO3配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液。下列說法錯誤的是應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3Na2CO3Na2CO3標準溶液置【詳解】ANa2CO3標準溶液，應該用堿式滴定管或25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中，A說法錯誤；B．Na2CO3Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產Na2CO3標準溶液，B說法正確；C．Na2CO3Na2CO3固體，C說--可與NaHCO3與足量H2H，故γ-崖柏素可與溴水發生取代反應，A說法正確；NaHCO3溶液反應，B說法錯誤；C．γ-3個碳原子不共面，故其分子中的碳原子不可能全部共平面，C說法正確； ，DB。實驗室制備KMnO4過程為：①高溫下在熔融強堿性介質中用KClO3氧化MnO2K2MnO4；②水溶后冷卻，調溶液pHK2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2③減壓過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶，再減壓過濾得KMnO4AB.①中用NaOHC.②中K2MnO4D.MnO2轉化為KMnO4KClO3MnO2K2MnO4，pHK2MnO4KMnO4MnO2，Mn元素的化合價由+6變為+7和+4。【詳解】AKClO3MnO2K2MnO4，由于瓷坩堝易被強堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應器，A說法不正確；66.7%，D說法正確；D。苯胺既可與鹽酸也可與NaOHB錯誤；DD錯誤；C。NO生成HONO2NO的C3H8【詳解】ANNO+?OOH=NO2+?OH、HONON元素的化合價依次為+2價、+4價、+3價，上述反應中均有元素化合價的升降，都為氧化還原反應，一定有電子轉移，A項正確；BNOHONO2種，BC．NONO的量，C3H8的平衡轉化率不變，C5420420飽和Na2CO3CuNO3A. B. C. D.【詳解】ACO2CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、仍有白色晶體析出，不會得到澄清溶液，A項選；B-3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO↑+4H2OCu消失得到澄清溶液，C項不選；D．AgClAgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)NH3后，Ag+NH3結合成[Ag(NH3)2]+AgCl消失得到澄清溶液，D項不選；ACu粉的工藝流程如下，可能用到的數據見下表。X主要成分是Fe(OH)3SM浸取時，增大O2【分析】CuS精礦(Zn、Fe元素)O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應產Cu2+、Zn2+S、Fe(OH)3；濾Cu2+、Zn2+H2，根據元素活動性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被Zn單質。【詳解】AXS、Fe(OH)3MZn，A正確；B．CuSCuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)O2的濃S2-S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進金屬離子的浸取，B正確；CNH3pHFe3+Cu2+、Zn2+仍以離4.2，C若還原時增大溶液的酸度，c(H+)H2CuCu的生成，D錯誤；pH穩定，借助其降解乙酸鹽生成CO2，將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO2s轉化為Co2+，工作時保持厭氧環境，并定時將乙 乙室電極反應式為LiCoO+2HO+eLiCo2 若甲室Co2+200mg，乙室Co2+增加300mgCo單質，CH3COO-失去電子后，Na+通過陽膜進入NaClpH減小，A錯誤；H+H2O，因此電池工作一段時間后應該補充鹽酸，B正確；LiCoO2+e-+4H+=Li++Co2++2H2O，C錯誤；

過溶液轉移，D正確；BD。工業上以SrSO4s為原料生產SrCO3(sSrCO3(s 0.1molL-1、1.0molL-1NaCOSrSOs的0.1molL-1、1.0molL-1NaSO溶 (-(-B.a=-

KspSrCO3 CSrCO(s的1.0molL-1Na D.對含SrSO4s且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0molL-1pH硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸1mol/LpH減小，溶液中碳酸根離子離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時，1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1mol/L0.1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線。【詳解】ASrSO4(s)+CO2SrCO3(s)+SO2 c(SO2-)c(SO2- Ksp(SrSO4K= 4= =

Ac(CO2-)c(CO2-)c(Sr2) K(SrCO =10—6.5，則a為C1mol/LC正確；DpH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸每個Cu2-xSe晶胞中Cu2每個Na2Se晶胞完全轉化為Cu2-xSe每個NaCuSe0Cu原子個數為1-當NayCu2-xSe轉化為NaCuSe時，每轉移(1-y)mol電子，產生(1-x)molCu 8ab，則a+b=8-4x02a+b=4×2a=4xA錯誤； 88+62=44 88+62=44D．由題意可知，NayCu2-xSeNaCuSeNayCu2-xSe+(1-yeNa+=NaCuSe+(1-x)Cu，所以每轉移(1-y)電子，產生(1-x)molD正確；D。560Ni(CN)xZn(NH3)yzC6H6的籠為abc,α=β=γ=90。回答下列問題：基態Ni原子的價電子排布式 晶胞中N原子均參與形成配位鍵，Ni2+與Zn2+的配位數之比 x:y:z= A.2s軌道 B.2p軌道 C.sp雜化軌道 ① ②.第4周期第VIII ①. ②. ③. ①.吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵 ②.吡啶和H2O均為極性分子相似相1104VIII族，故答案為：3d84s24VIII2 CN-8×1=4，NH8×1=24×1=2 Ni(CN)4Zn(NH3)22C6H6N原子均參與形成配位鍵，Ni2+周圍形成的配位鍵數目為：4，Zn2+周圍形成的配位鍵數目為：6，則Ni2+與Zn2+的配位數之比,4:6=2:3；6，Zn2+sp3d2dZn2+，故答案為：3 說明吡啶中N原子也是采用sp2雜化，雜化軌道只用于形成σ鍵和存在孤電子對，則吡啶中4H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子；5 工業上以氟磷灰石Ca5FPO4，含SiO2等雜質]為原料生產磷酸和石膏，工藝流程如 入NaCO脫氟，充分反應后，cNa+= molL-1；再分批加入一定量的BaCO 1.0SO2濃度(以SO計)在一定范圍時，石膏存在形式與溫度、HPO濃度(以PO% 2計)的關系如圖甲所示。酸解后，在所得100℃、P2O5%為45的混合體系中，石膏存在形 收利用洗滌液X的操作單元是 ；一定溫度下，石膏存在形式與溶液中P2O5%和 D.80℃、P2O5%=10、SO3

②. ①.CaSO4?0.5H2O ②.減少CaSO4的溶解損失提高產品石膏的產率 ③.酸 ④.D1SiO2H2SiF6，該反應的離子方程式為6HF+SiO2=2HSiF2+2H2O。2H2SiF6Na2CO3Na2SiF6↓+CO2↑+H2ONa2SiF6，溶液中有飽和Na2SiF6c(Na+)=2c(SiF2)Na2SiF6Ksp=c2(Na+)?

)=

c(Ca2+)=c(SO2

9mol?L-

SO2SiF23100℃、P2O5%45的混合體系中，石膏存在形式為CaSO4?0.5H2O；CaSO4在硫酸中的溶解度小于在水中的，因此，洗滌時使用一定濃度的硫酸CaSO4X中含X65CaSO4?0.5H2O80℃線下方CaSO4?2H2O形式存在，在兩線之間的以兩種晶體的混合物形式存在：AP2O5l5、SO315，由圖乙信息可知，該點坐標位于兩個溫度線之間，故不能實現晶體的完全轉化，A不符合題意；間，故不能實現晶體的完全轉化，B不符合題意；C．P2O510、SO33065℃線上方，CaSO4?0.5H2O形式存在，故不能實現晶體轉化，C不符合題意；DP2O5%=10、SO31080℃線下方，晶體全部以CaSO4?2H2O形式存在，故能實現晶體的完全轉化，D符合題意；實驗室利用FeCl24H2O和亞硫酰氯SOCl2)制備無水FeCl2的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知SOCl2沸點為76℃，遇水極易反應生成兩種酸性氣體。回答下列問題：實驗開始先通N2。一段時間后，先加熱裝置 。裝置c、d共同起到的作用是 現有含少量雜質的FeCl2nH2On實驗Ⅰ：稱取mg樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmolL-1KCrO標準溶液滴定Fe2+ 22終點時消耗VmL(滴定過程中CrO2轉化為Cr3+Cl-不反應2實驗Ⅱ：另取m1g樣品，利用上述裝置與足量SOCl2反應后，固體質量為m2g。則n= ；下列情況會導致n測量值偏小的是 樣品中含少量FeO樣品與SOCl2用上述裝置、根據反應TiO2+CCl4TiCl4+CO2制備TiCl4。已知TiCl4與CCl4分子結構相似，與CCl4互溶，但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對TiCl4、CCl4混 （1）①.a②.FeCl2?4H2O+4SOCl2(g)FeCl2+4SO2+8HCl③.

①. ②.FeCl2。1FeCl2?4H2O+4SOCl2(g)FeCl2+4SO2+8HClc、dSOCl2 22滴定過程中CrO2Fe2+Fe3+Cr26Fe2CrO2+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2Om1gn(FeCl2)=6nCrO2)=6cV×10-2 2n=(6cV×10-3mol)m1m2moln1000(m1m2 n的測量值偏小，A項選；n的測量值不變，C項不選；K2Cr2O7V偏小，n的測量值偏大，D項不選；3TiCl4、CCl4混合物進行蒸餾提純，按由下而上、從左到右的順序組裝，安接著連接尾接管⑩，TiCl4極易水解，為防止外界水蒸氣進入，最后連接③⑤，安裝順序為TiCl4、CCl4分子結構相似，TiCl4CCl4，TiCl4A→B反應條件 ；B中含氧官能團 B→C反應類型 （3）D結構簡式 （4）H的同分異構體中，僅含有-OCH2CH3、-NH2和苯環結構的 ①.濃硫酸，加 ②.①.取代反 ②.保護酚羥 +Br2

Pd— ，則A 、B 則DCH3COOC2H5、E ，則F ，則G 在Pd—C做催化劑作用下與氫氣反應生成H1由分析可知，A→B的反應為在濃硫酸作用下，與乙醇共熱發生酯化反應生成和水；B的結構簡式為為 ，含氧官能團為羥基、酯基，共有2種，2 3