《晶體結構與性質》能力提升單元檢測學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(16小題，每小題3分，共48分)1．下列物質所屬晶體類型分類正確的是選項A．B．C．D．共價晶體石墨生石灰碳化硅金剛石分子晶體冰固態氨氯化銫干冰離子晶體氮化鋁食鹽明礬膽礬金屬晶體銅汞鋁鐵A． B． C．C D．2．下列關于物質特殊聚集狀態結構的敘述中，錯誤的是A．超分子是由兩個或多個分子相互“組合”在一起形成具有特定結構和功能的聚集體，能表現出不同于單個分子的性質B．非晶體基本構成微粒的排列是長程無序和短程有序的C．液晶內部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性D．納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長程有序的3．根據圖中相關信息，判斷下列說法不正確的是A．在NaCl晶體中，距離Na＋最近的Cl形成正八面體B．該氣態團簇分子的分子式為E4F4或F4E4C．1個Zn的晶胞中含有2個Zn原子D．KO2晶體中每個K＋周圍有6個緊鄰的K＋，每個周圍有6個緊鄰的4．下列性質可能符合分子晶體特點的是(深度解析)①熔點，易溶于水，水溶液能導電②熔點，液態不導電，水溶液能導電③能溶于，熔點，沸點④熔點，質軟，固態能導電，密度為A．①④ B．②③ C．①② D．②④5．根據下列性質判斷，屬于共價晶體的物質是。A．熔點為2700℃，導電性好，延展性強B．無色晶體，熔點大于3500℃，不導電，質硬，難溶于水和有機溶劑C．無色晶體，能溶于水，質硬而脆，熔點為801℃，熔化時能導電D．沸點為78℃，微溶于水，硬度小，固態或液態時不導電6．用表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LHF中HF分子的個數為B．60g二氧化硅中鍵個數為C．1mol白磷中含有的鍵個數為D．中含有的氧原子數且為7．已知：發生水解反應的機理如圖，下列敘述正確的是A．的鍵角與白磷(P4)的鍵角相同B．脫水后加熱分解得到的晶體中每個Si可參與形成12個12元環C．和均屬于共價晶體(原子晶體)D．不能按照上述機理發生水解反應，原因是C的原子半徑小8．關于晶體的下列說法正確的是A．任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子B．氯化鈉溶于水時晶體中的離子鍵被破壞C．晶體中分子間作用力越大，分子越穩定D．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵9．下列說法中正確的有①含有離子的晶體一定是離子晶體；②離子鍵是陰、陽離子間的相互吸引作用；③金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關；④共價鍵的強弱決定分子晶體熔、沸點的高低；⑤共價晶體中一定含有共價鍵；⑥分子晶體的熔點一定比金屬晶體低；⑦NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數為6；⑧硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅A．2個 B．3個 C．4個 D．5個10．下列有關性質的比較，不正確的是A．晶體熔點：> B．硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅C．晶體熔點：Na>Mg>Al D．晶體熔點：NaF>NaCl>NaBr>NaI11．“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤，下列類推得到的結論正確的是A．從CH4、NH、SO為正四面體結構，可推測PH、PO也為正四面體結構B．H2O常溫下為液態，H2S常溫下也為液態C．金剛石中CC鍵的鍵長為154.45pm，C60中CC鍵的鍵長為140~145pm，所以C60的熔點高于金剛石D．CH4和P4都為正四面體形，CH4中鍵角為109°28ˊ，P4中鍵角也為109°28ˊ12．澤維爾研究發現，當用激光脈沖照射NaI使Na+和I的核間距為1.0~1.5nm時，呈共價鍵。根據澤維爾的研究成果能得出的結論是A．NaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物B．離子晶體可能含有共價鍵C．NaI晶體中既有離子鍵，又有共價鍵D．共價鍵和離子鍵沒有絕對的界限13．硼氫化鈉(NaBH4)與水在催化劑作用下獲得氫氣的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是A．NaBH4中含有離子鍵和非極性共價鍵B．BH3中B—H鍵鍵長小于H2O中O—H鍵鍵長C．整個過程中涉及的含硼微粒有6種D．每產生1molH2轉移2mol電子14．在水溶液中與HCHO發生如下反應：。下列說法正確的是A．HCHO的分子構型是是三角錐形B．基態的電子排布式為C．中與形成配位鍵的原子是HD．1mol中所含鍵的數目是6mol15．配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數和配位數分別為A．Cu2+、OH、2+、2 B．Cu+、NH3、1+、4C．Cu2+、NH3、2+、4 D．Cu2+、NH3、2+、216．通過下列實驗以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為)為原料制備CuCl。下列說法正確的是A．銅元素位于周期表中d區B．中配位原子是NC．“還原”時離子方程式為D．CuCl晶胞如圖所示，與等距離且最近的有2個二、填空題(4小題，共52分)17．（13分）回答下列問題：(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結構如圖所示，該化合物的N原子個數為_______，Cu的原子個數為_______。(2)則該化合物的化學式為_______。(3)S和Cu元素形成的化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的S與Cu的微粒個數比為_______。(4)價電子排布式為3d54s2的原子，其原子元素符號為_______。(5)CuaSnbSc中Cu元素有+1和+2兩種價態，從結構上分析基態Cu+、Cu2+中_______更穩定，原因是_______；18．（13分）(1)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：①在石墨烯晶體中，每個C原子連接__個六元環，每個六元環占有__個C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接_個六元環，六元環中最多有__個C原子在同一平面。(2)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻__個原子。(3)如圖為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__。(4)比較下列儲鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因__。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃49.526146沸點/℃83.1186約40019．（13分）回答下列問題:(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列，可形成密置層和非密置層，在如圖所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于___________層，配位數是___________；B屬于___________層，配位數是___________。(2)遼寧號航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有三種同素異形體，其晶胞結構如圖所示。①、晶胞中含有的鐵原子數之比為___________。②、兩種晶體中鐵原子的配位數之比為___________。③若晶胞的邊長為acm，晶胞的邊長為bcm，則兩種晶體的密度之比為___________。20．（13分）配位化學的應用十分廣泛，在經濟、生產、生活等方面都有重要作用。(1)在配合物中部分分子或離子與中心離子較緊密地結合在一起，組成在溶液中能夠穩定存在的整體，稱為“內界”{書寫時用“[

]”與外界分離}。與中心離子結合不夠緊密的離子則處于“外界”。內界和外界不同，物質的性質也不同，如CoCl3與NH3形成的三種配合物A、B、C，Co3+的配位數均為6，但它們的顏色各異，如果各取1molA、B、C溶于水，加入足量硝酸銀溶液，分別產生1mol、2mol、3mol白色沉淀。則它們的化學式分別為A：_______；B：_______，C：_______，它們的配體分別是A：_______；B：_______；C：_______。(2)甲醇和CO合成乙酸時，使用銠羰基化合物[Rh(CO)2I2]作為催化劑，使得原本